2020届高三化学1月月考试题（含解析）(新版)新人教版

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‎2019届高三1月月考 理综化学试题 ‎1. 化学与生产生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是：‎ A. 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸 B. 可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油 C. 用漂白精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更好 D. 明矾可以用于海水提纯制淡水 ‎【答案】B ‎【解析】A. 其中的硝是指硝酸钾，故A错误；B. 地沟油主要含有油脂，油脂在氢氧化钠溶液中发生水解而溶解，矿物油主要成分是烃，烃遇氢氧化钠溶液无变化，所以可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油，故B正确；C. 用漂白精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液会产生有毒气体氯气，2H++Cl－+ ClO－H2O+Cl2↑，故C错误；D. 明矾可以用于去除水中悬浮物，不可以用于海水提纯制淡水，故D错误。故选B。‎ 点睛：解答本题的难点是选项C，氯气与水的反应是可逆反应，Cl2＋H2OH++Cl－＋HClO，漂白精和洁厕灵的浓溶液混合后，2H++Cl－+ ClO－H2O+Cl2↑，产生有毒气体氯气。‎ ‎2. 下列说法正确的是：‎ A. 由苯制备硝基苯的反应属于加成反应 B. 甲烷和氯气的物质的量之比为1∶1混合反应时，只生成一氯甲烷和HCl C. 测定中和热实验中，用量筒分别量取50mL0.55 mol•L-1NaOH溶液和50mL0.50mol•L-1的盐酸溶液测温备用，当碱溶液加入酸中时，要一次性迅速倒入 D. 用AlCl3溶液做导电实验，验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物 ‎【答案】C ‎【解析】A. 由苯制备硝基苯的反应属于取代反应，故A错误；B.该反应甲烷的取代程度不可控，甲烷和氯气的物质的量之比无论多大，产物都是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl的混合物，故B错误；C. 测定中和热实验中，当碱溶液加入酸中时，要一次性迅速倒入，可以保证反应快速进行，减少热量散失，减小误差，故C正确；D. 离子化合物和部分共价化合物在水中完全电离，用AlCl3溶液做导电实验，无法验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物，故D错误。故选C。 ‎ ‎3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是：‎ - 13 -‎ A. 标准状况下，VL 气态烯烃(CnH2n) 含中子的数目为 B. 1LFe2(SO4)3溶液中，若c(Fe3+)=2 mol•L-1，则SO42-的数目为3NA C. 一定量的硝酸和铁粉反应放出0.5mol 气体，则转移的电子数一定是1.5NA D. 46g 甲酸含H-O 键的数目为0.5NA ‎【答案】A ‎【解析】A. 烯烃(CnH2n)中碳原子含有6个中子，氢原子不含有中子，标准状况下，VL 即V/22.4mol气态烯烃(CnH2n) 含中子的数目为，故A正确；B. 1LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+水解消耗，若c(Fe3+)=2 mol•L-1，则SO42-的数目大于3NA，故B错误；C. 一定量的硝酸和铁粉反应放出0.5mol 气体，气体的成分不确定，则转移的电子数无从确定，故C错误；D. 46g 即1nol甲酸含H-O 键的数目为NA，故D错误。故选A。‎ ‎4. 下列有关实验的叙述正确的是 选项 实验方案 实验目的或结论 A 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 通过现象铝箔熔化而不滴落证明铝箔只发生了物理变化 B 用玻璃棒蘸取氯水滴到pH 试纸上，对比标准比色卡颜色 通过颜色变化可测定氯水的pH C 往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4 溶液中 通过现象KMnO4 褪色可证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 D 取少量溶液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体 通过试纸变色情况可检验原溶液中是否含有NH4+‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D - 13 -‎ ‎【解析】A.氧化铝熔点高于铝，铝生成的氧化铝薄膜包容着铝，铝熔化而氧化铝不熔化，所以铝箔熔化而不滴落，故A错误；B.氯水中的次氯酸可以漂白指示剂，所以不可用pH试纸测定氯水的pH，故B错误；C.乙醇也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；D. +-NH3↑+ H2O，NH3可使润红色石蕊试纸变蓝，故D正确。故选D。‎ ‎5. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是活泼金属元素，Y 的最常见单质与Z 的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4 或1∶2 恰好反应生成Q 或M，X、W最高价含氧酸均为强酸，下列有关叙述错误的是 A. Z 和W形成的化合物的水溶液显酸性 B. Q和M 的化学键类型有差异且阴阳离子个数比为1∶2‎ C. 简单离子半径：X>Y>Z D. 氢化物沸点：Y>W ‎【答案】A ‎【解析】根据题意判断X、Y、Z、W分别是氮、氧、钠、硫。A. Z 和W形成的化合物是硫化钠，S2-水解使溶液呈碱性，故A错误；B. Q是Na2O，M是Na2O2，Na2O含有离子键，Na2O2含有离子键和共价键，它们的化学键类型有差异，Na2O含有Na+和O2-，Na2O2含有Na+和O22-，阴阳离子的个数比均为1:2，故B正确；C. 电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：X>Y>Z，故C正确；D. 水分子之间存在氢键，使得水的沸点升高，所以氢化物沸点：Y>W，故D正确。故选A。‎ ‎6. 某新型电池的工作原理如图所示，放电时总反应为：Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2，下列说法错误的是 A. 放电时，正极的电极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-‎ B. 充电时，阳极的电极反应式为AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-‎ C. 放电时，Na+向正极移动 D. 充电时，当电路中通过3NA 电子时，阳极质量减少3g - 13 -‎ ‎【答案】B ‎【解析】A. 放电时，正极发生还原反应，正极的电极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，故A正确；B. 充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为A1+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；C. 放电时，阳离子移向阴极，Na+向正极移动，故C正确； D. 充电时，阳极反应：Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O，当电路中通过3NA 电子时，阳极质量减少3g，故D正确。故选B。‎ 点睛：解答本题需要明确原电池的放电和充电过程是互逆的，电极反应式是互逆的，放电时的负极在充电时作阳极，放电时的正极在充电时作阴极，可以简单概括为“正极接正极，负极接负极”。 ‎ ‎7. 下列说法正确的是 A. 25℃时，pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释1000倍，所得溶液的pH：醋酸>盐酸 B. 等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4和KOH 溶液混合：c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)‎ C. 25℃时，pH=12 的氨水和pH=2 的盐酸等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)‎ D. 浓度均为0.1 mol•L-1的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)‎ ‎【答案】D ‎【解析】A. 醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，25℃时，pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释1000倍，稀释促进醋酸电离，所得溶液的pH：醋酸<盐酸，故A错误；B. 等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4和KOH 溶液混合，中和反应恰好完全进行，形成等浓度的K2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，+H2ONH3 H2O+H+，所以c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，故B错误；C. 25℃时，pH=12 的氨水和pH=2 的盐酸等体积混合，一水合氨难电离，物质的量浓度大于盐酸，中和反应剩余大量一水合氨，NH3·H2O+-，所得溶液中： c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故C错误；D. 浓度均为0.1 mol•L-1的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合，HClOClO－+ H+，ClO－+ H2OHClO+OH－，溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(C1O-)+c(OH-)，元素守恒：2c(Na+)=c(C1O-)+c(HC1O)，两个表达式消去c(Na+)得c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)，故D正确。故选D。‎ - 13 -‎ 点睛：解答本题的难点是选项D，该电解质溶液中存在两个基本守恒关系：质量守恒和电荷守恒，将两个守恒表达式中消去与溶液酸碱性没有关系的c(Na+)，得到质子守恒关系式。‎ ‎8. 某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：‎ ‎①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl 可能发生的副反应： C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O；‎ CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl ‎②相关物质的部分物理性质：‎ C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl 相对分子质量 ‎46‎ ‎147.5‎ ‎163.5‎ ‎64.5‎ 熔点／℃‎ ‎-114.1‎ ‎-57.5‎ ‎58‎ ‎-138.7‎ ‎ 沸点／℃‎ ‎78.3‎ ‎97.8‎ ‎198‎ ‎12.3‎ 溶解性 ‎ 与水互溶 ‎ 可溶于水、乙醇 ‎ 可溶于水、乙醇 三氯乙醛 微溶于水，可溶于乙醇 ‎（1）仪器A中发生反应的化学方程式为_________________________________。‎ ‎（2）装置B的作用是_________________。该实验在装置中有一处缺陷，即缺少氯气的干燥裝置，缺少该装置可能导致装置C 中副产物______________（填化学式）的量增加；冷凝管的进水口是________（填“a”或“b”）；‎ ‎（3）装置中球形冷凝管的作用是______________________，写出D中所有可能发生的无机反应的离子方程式___________________________________。‎ ‎（4）反应结束后，从C中的混合物中分离出CCl3COOH的方法是_________________________。‎ - 13 -‎ ‎（5）测定产品纯度：称取产品0.50g配成待测溶液，加0.1000 mol•L-1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_____________；（计算结果保留两位有效数字）滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-==CHCl3+HCOO- HCOO-+I2== H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-==2I-+ S4O62-‎ ‎（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是___________。‎ a.分别测定0.1mol·L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH 较小 b.用仪器测量浓度均为0.1mol·L-1 的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱 c.测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH 较大 ‎【答案】 (1). 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2). 除HCl (3). C2H5Cl 、CCl3COOH (4). a (5). 冷凝回流 (6). Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O H++OH-=H2O (7). 蒸馏 (8). 53% (9). abc ‎【解析】本题主要考查对于“模拟工业生产制备三氯乙醛实验”的评价。‎ ‎（1）仪器A中产生氯气，发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。‎ ‎（2）装置B的作用是除去氯化氢。该实验在装置中有一处缺陷，即缺少氯气的干燥裝置，缺少该装置可能导致装置C 中副产物C2H5Cl 、CCl3COOH的量增加；冷凝管的水的流向是“下进上出”，进水口是a；‎ ‎（3）装置中球形冷凝管的作用是冷凝回流，C中产生的氯化氢和剩余的氯气流向D，D中所有可能发生的无机反应的离子方程式：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O。‎ ‎（4）反应结束后，C中液体混合物互溶，所以从C中的混合物中分离出CCl3COOH的方法是蒸馏。‎ ‎（5）反应“I2+2S2O32-==2I-+ S4O62-”消耗碘的物质的量为0.02000mol•L-1×0.02000L/2=2.000×10-4mol。‎ 反应“HCOO-+I2== H++2I-+CO2↑”消耗碘的物质的量为0.1000mol•L-1×0.02000L-2.000×10-4mol=1.800×10-3mol。‎ 产品的纯度为1.800×10-3×147.5/0.50=53%；‎ ‎（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。能够达到实验目的的是abc。a.同物质的量浓度的三氯乙酸和乙酸溶液，pH越小，酸性越强，故a符合题意；b.‎ - 13 -‎ ‎ 同物质的量浓度的三氯乙酸和乙酸溶液，酸性越强，离子浓度越大，导电性越强，故b符合题意；c.等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，pH 越大，水解程度越大，相应酸的酸性越弱，故选abc。‎ ‎9. 工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：‎ 已知：生成氢氧化物沉淀的pH Mn(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Cu(OH)2‎ 开始沉淀时 ‎8.3‎ ‎6.3‎ ‎2.7‎ ‎4.7‎ 完全沉淀时 ‎9.8‎ ‎8.3‎ ‎3.7‎ ‎6.7‎ Ksp(CuS)=6.3×10-16 Ksp(MnS)= 3×10-14‎ 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L 回答下列问题：‎ ‎（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_________________________。滤渣1的成分是_________，盐酸溶解MnCO3的离子方程式是_________________________________；‎ ‎（2）用生石灰而不用NaOH调节pH的原因是_______________________________；‎ ‎（3）滤液2中加入某种物质X可以除去Cu2+，最适合的是_______________；‎ A.MnO2 B.NaOH C.MnS 该反应的离子方程式是____________________________；‎ ‎（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是将酸化的NaClO3溶液氧化Mn2+，请补充并配平下列方程；____Mn2++_____ClO3-+______＝____Cl2↑+____MnO2+_________；_________________‎ ‎（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）‎ ‎① MnO2在电解池的__________________（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）生成；‎ - 13 -‎ ‎② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是_______________。‎ ‎【答案】 (1). 增大反应物接触面积，提高反应速率 (2). SiO2 (3). MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑+H2O (4). 生石灰经济实惠 (5). C (6). MnS+Cu2+＝Mn2++CuS (7). 5 2 4H2O 1 5 8H+ (8). 阳极 (9). 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成 ‎【解析】本题主要考查对于制取二氧化锰工艺流程的评价。‎ ‎（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大反应物接触面积，提高反应速率。滤渣1的成分是不溶于盐酸的SiO2，盐酸溶解MnCO3的离子方程式是MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑+H2O；‎ ‎（2）用生石灰而不用NaOH调节pH的原因是生石灰经济实惠；‎ ‎（3）滤液2中加入某种物质X可以除去Cu2+，最适合的是C；因A.无效，B.带来杂质离子Na+，C.合适，故选C。该反应的离子方程式是MnS+Cu2+＝Mn2++CuS；‎ ‎（4）根据电子守恒初步将方程式配平为5Mn2++2ClO3-+______＝Cl2↑+5MnO2+_________， 再根据电荷守恒和元素守恒得完整方程式：5Mn2++2ClO3-+4H2O ＝Cl2↑+5MnO2+8H+；‎ ‎（5）① MnO2是氧化产物，在电解池的阳极生成；‎ ‎② 检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成。‎ ‎10. 以天然气为原料合成甲醇，有关热化学方程式如下：‎ ‎①2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g) △H1=-70.8kJ•mol-1‎ ‎②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2‎ ‎③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) △H3=-251.0 kJ•mol-1‎ ‎（1）反应②的△H2=________kJ•mol-1；‎ ‎（2）在体积可变的密闭在器中投入1 mol CO和2 mol H2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图1所示。‎ - 13 -‎ ‎①M 点时，H2 的转化率为_________；压强： p1_______（填“>”“<”或“=”）p2；‎ ‎②反应速率：N 点v正(CO) _______（填“>”“<”或“=”）M 点v 逆(CO)‎ ‎③若压强为p1、在1L恒容密闭容器中进行上述反应（起始投料不变），在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(IgK)如图2所示。则温度为506K时，平衡常数K=____________， B、C、D、E四点中能正确表示该反应的1gK 与T的关系的点为________________。‎ ‎④若在2L恒容密闭容器中充入x (x>0)mol H2、2 mol CO、和8 mol CH3OH(g)，在 506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，x的范围为________________。‎ ‎（3）某甲醇-空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。当KOH全部转化成KHCO3时停止放电，写出此时负极的电极反应式______________________________。‎ ‎【答案】 (1). -90.1 (2). 50% (3). > (4). < (5). 1 (6). BE (7). 0p2。‎ ‎②M、N点温度相同，M点压强较大，所以反应速率：N 点v正(CO) K，即16/x2>1，x的范围为0

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