2020年高中化学 课时跟踪检测（八）硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 苏教版选修6

2020年高中化学 课时跟踪检测（八）硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 苏教版选修6

课时跟踪检测（八） 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 ‎1．演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是(　　)‎ A．提高铁丝利用率　　　　　 B．提高反应温度 C．增大反应的接触面 D．使瓶底氧气充分利用 解析：选C　做铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，主要目的是增大反应的接触面，加快反应速率。‎ ‎2．反应A(g)＋3B(g)‎2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是(　　)‎ A．v(D)＝0.4 mol·L－1·s－1‎ B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1‎ C．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1‎ D．v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1‎ 解析：选B　在单位相同时，用反应速率除以其相应物质的化学计量数，数值大者反应速率大。A项，v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1；B项，v(C)＝0.25 mol·L－1·s－1；C项，v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1；D项，v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1，故有v(C)＞v(D)＝v(B)＞v(A)。‎ ‎3．下列判断正确的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1醋酸分别与2 mol·L－1 NaOH反应的速率相同 B．0.1 mol·L－1 盐酸和0.1 mol·L－1 HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C．Mg和Fe与0.1 mol·L－1盐酸反应速率相同 D．大理石与大理石粉分别与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同 解析：选B　A中0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1醋酸c(H＋)不同，反应速率不同；金属活动性Mg＞Fe，与同浓度盐酸反应时，反应速率Mg＞Fe；D中大理石粉增大了与盐酸的接触面积，所以增大了反应速率。‎ ‎4．下列说法错误的是(　　)‎ A．已知在T ℃时，反应‎2A(g)＋B(g) ‎3C(g)　ΔH＞0的正反应速率表示为v，若降低温度，逆反应速率减小 B．在恒容容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若往容器中充入He，正逆反应的速率均不变 C．当一定量的锌粉和4 mol·L－1的过量盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向容器中加入一些水或硝酸钠溶液 D．对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化 5‎ 解析：选C　A项，温度降低，正、逆反应速率均减小，正确；B项，在恒容容器中充入不反应的气体，反应物和生成物的浓度均不发生变化，正、逆反应速率均不变，正确；C项，加入一些水，c(H＋)减小，n(H＋)不变，则盐酸与Zn的反应速率减慢，不影响产生H2的总量，加入NaNO3溶液，发生反应3Zn＋2NO＋8H＋===3Zn2＋＋2NO↑＋4H2O，则有NO存在时不能生成H2，同时也由于消耗了H＋，则生成H2的总量也会减小，错误。‎ ‎5.在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应A＋B===C＋D。‎ a．将0.2 mol·L－‎1 A溶液和0.2 mol·L－1 B溶液各20 mL混合 b．将0.5 mol·L－‎1 A溶液和0.5 mol·L－1 B溶液各50 mL混合 c．将1 mol·L－‎1 A溶液和1 mol·L－1 B溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水 d．将1 mol·L－‎1 A溶液20 mL和1.2 mol·L－1 B溶液60 mL混合 反应开始时，反应速率由大到小的顺序是(　　)‎ A．d＞b＞c＞a B．b＞d＞a＞c C．d＞c＞b＞a D．b＞c＞d＞a 解析：选A　首先把每种情况下混合溶液中A、B的起始浓度计算出来，然后根据其浓度大小来比较化学反应速率的大小。混合后各物质的起始浓度(mol·L－1)为：‎ a b c d A ‎0.10‎ ‎0.25‎ ‎0.20‎ ‎0.25‎ B ‎0.10‎ ‎0.25‎ ‎0.20‎ ‎0.9‎ 混合后浓度最大的是d，其次是b，最小的是a，所以反应开始时，反应速率由大到小的顺序为d＞b＞c＞a。‎ ‎6．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系，反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：‎ 实验序号 初始浓度c/(mol·L－1)‎ 溴颜色消失 所需时间t/s CH3COCH3‎ HCl Br2‎ ‎①‎ ‎0.80‎ ‎0.20‎ ‎0.001 0‎ ‎290‎ ‎②‎ ‎1.60‎ ‎0.20‎ ‎0.001 0‎ ‎145‎ ‎③‎ ‎0.80‎ ‎0.40‎ ‎0.001 0‎ ‎145‎ ‎④‎ ‎0.80‎ ‎0.20‎ ‎0.002 0‎ ‎580‎ 分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)‎ 5‎ A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大 解析：选D　A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变少，v(Br2)增大。B项，实验②和③反应时间相同，起始Br2浓度相同，则v(Br2)相等。C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大。D项，比较实验①和④可知，增大c(Br2)时，v(Br2)并未增大，故选D。‎ ‎7．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　②I2＋HSO＋H2O===2I－＋SO＋3H＋。当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称作时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI B．上述两个反应中，反应速率较快的是②‎ C．时钟反应的快慢由反应②决定 D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关 解析：选C　由反应①②可以得出KI是KIO3与KHSO3反应的催化剂，反应中生成的I2能使淀粉溶液变蓝色，由题给信息——反应进行到15分钟时，溶液变蓝，说明反应①很慢，它决定了时钟反应的快慢。‎ ‎8．在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：‎ 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃‎ 溶于盐酸需要的时间/s A ‎2‎ 薄片 ‎5‎ ‎400‎ B ‎2‎ 薄片 ‎15‎ ‎200‎ C ‎2‎ 薄片 ‎25‎ ‎100‎ D ‎2‎ 薄片 ‎35‎ ‎50‎ E ‎2‎ 薄片 ‎45‎ ‎25‎ F ‎2‎ 粉末 ‎15‎ ‎5‎ ‎(1)上表结果表明，温度每升高‎10 ℃‎，反应速率为原来的________倍。‎ ‎(2)‎20 ℃‎时，‎2 g锌箔溶于盐酸中需花的时间为________(取1.4，取1.7)。‎ ‎(3)对比结果B与F，得出的结论是________________________________________。‎ 解析：(1)由表可知，温度每升高‎10 ℃‎，化学反应速率为原来的2倍。(2)‎20 ℃‎时的化学反应速率为‎15 ℃‎时的2(20－15)/10＝倍，故溶解于盐酸需要的时间为200 s/＝143 s。(3)当固体为粉末时，固体的表面积增大，反应速率增大，溶解于酸需要的时间缩短。‎ 5‎ 答案：(1)2　(2)143 s　(3)固体的表面积越大，反应速率越大 ‎9．“碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在‎20 ℃‎下进行实验，得到的数据如下表：‎ 实验编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ c(I－)/mol·L－1‎ ‎0.040‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ ‎0.160‎ ‎0.120‎ c(S2O)/‎ mol·L－1‎ ‎0.040‎ ‎0.040‎ ‎0.080‎ ‎0.020‎ ‎0.040‎ t/s ‎88.0‎ ‎44.0‎ ‎22.0‎ ‎44.0‎ t1‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该实验的目的是_________________________________________________________。‎ ‎(2)显色时间t1＝________。‎ ‎(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在‎40 ℃‎下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________(填字母)。‎ A．＜22.0 s B．22.0～44.0 s C．＞44.0 s D．数据不足，无法判断 ‎(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________。‎ 解析：(1)由表格的栏目设置(浓度、时间的变化)可以推测实验的目的是研究浓度对反应速率的影响。‎ ‎(2)由表中数据进行分析可知，实验⑤的反应速率应是实验①的3倍，所以t1＝＝29.3 s。‎ ‎(3)温度对反应速率影响的一般规律是：温度升高，反应速率增大，所以③组数据的显色时间小于22.0 s。‎ ‎(4)由5组数据的关系可以得出显色时间与反应物起始浓度乘积成反比(即反应速率与反应物起始浓度乘积成正比)。‎ 答案： (1)研究反应物I－与S2O的浓度对反应速率的影响　(2)29.3 s　(3)A　(4)显色时间与反应物起始浓度乘积成反比(或反应速率与反应物起始浓度乘积成正比)‎ ‎10．(2016·余杭联考)某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：‎ 实验 编号 ‎0.01 mol·L－1‎ 酸性KMnO4‎ 溶液 ‎0.1 mol·L－1‎ H‎2C2O4溶液 水 ‎1 mol·L－1‎ MnSO4溶液 反应温 度/℃‎ 反应 时间 5‎ Ⅰ ‎2 mL ‎2 mL ‎0‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎125‎ Ⅱ ‎________‎ ‎________‎ ‎1 mL ‎0‎ ‎20‎ ‎320‎ Ⅲ ‎________‎ ‎________‎ ‎______‎ ‎0‎ ‎50‎ ‎30‎ Ⅳ ‎2 mL ‎2 mL ‎0‎ ‎2滴 ‎20‎ ‎10‎ 反应方程式：2KMnO4＋5H‎2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O ‎(1)实验计时方法是从溶液混合开始计时，至________时计时结束。‎ ‎(2)实验Ⅰ和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响。请在上表空格中填入合理的实验数据。‎ ‎(3)从实验数据分析，实验Ⅰ和Ⅳ研究________对反应的影响。‎ 解析：(1)实验计时方法是从溶液混合开始计时，到紫红色刚好褪去计时结束。‎ ‎(2)根据实验目的，选择合理数据：高锰酸钾浓度不变，都是2 mL；实验Ⅰ和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，草酸体积为1 mL；实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响，浓度全部相同。‎ ‎(3)从实验数据分析，MnSO4溶液在反应中为催化剂。‎ 答案：(1)紫红色刚好褪去 ‎(2)‎ Ⅱ ‎2 mL ‎1 mL Ⅲ ‎2 mL ‎2 mL ‎0‎ ‎(3)催化剂 5‎