化学（创新班）卷·2018届江苏省泰州中学高二上学期期末考试（2017

化学（创新班）卷·2018届江苏省泰州中学高二上学期期末考试（2017

江苏省泰州中学2016—2017学年度第一学期期末考试 高二创新班化学试卷 命题人：智莹 审核人： 2017.1.2‎ 考试时间：100分钟 总分：120分 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64‎ 选择题（共40分）‎ 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是 A.加大清洁能源的开发利用，提髙资源的利用率 B.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C.加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 ‎2.下列有关化学用语表示正确的是 ‎3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.晶体硅熔点髙、硬度大，可用于制造半导体材料 B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 ‎ C.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂 D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板 ‎4.己知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中丫、R原子最 外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最髙正价相等；工业上常用电解熔融氧 化物的方法冶炼W的单质；Z、W、R的最髙价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是 A.原子半径由大到小的顺序：Z>W>Y B.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X>Y>R ‎ C.W的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 D.R的最高价氧化物对应水化物的化学式一定是HRO4‎ ‎5.下列离子方程式书写正确的是 ‎ 向NaAlO2中通入过量的 CO2：2A102-+C02+3H20=2Al(OH)3↓+CO32-‎ NaHCO3溶液中加入少量Ba(0H)2溶液：HC03-+Ba2++0H-=BaCO3↓+H2O ‎ AgCl悬浊液中加入 KI溶液得到黄色沉淀：AgCl+I-=AgI+Cl-‎ 氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H+=2Fe3++3H20‎ ‎6.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是 ‎7.真空破热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： ‎ 下列有关说法正确的是 反应①中化学能转化为热能 反应②中若生成液态铝则反应热应大于 ‎ 反应③中1molAlCl3(g)生成时，需要吸收174.9KJ的热量 该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl3 ‎ ‎8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ‎9.硼氢化钠（NaBH4)和H202作原料的燃料电池，负极材料釆用Pt/C,正极材料采用 Mn02,其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.电极a为正极，b为负极 B.放电时，Na+从b极区移向a极区 C.电极b上发生的电极反应为：H202 + 2e-= 20H-‎ D.每生成1 mol B0厂转移6 mol电子 ‎ ‎10.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态 B.图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过童的过程中溶液导电性的变化 C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化 D.图丁表示不同温度下水溶液中H+和0H-浓度的变化曲线，图中温度T1(S03)‎ ‎12.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ‎ 的溶液中：Na+、K+、Si032-、Cl-‎ 使甲基橙变黄的溶液中：NH4+、Cu2+、N03-、 S042-‎ 由水电离出的 的溶液中：Na+、C032-、S032-、Cl-‎ D.使KSCN显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、A102- ‎ ‎13.下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向浓度均为0.1 mol·L-1的Na2C03和Na2S混合溶液中 滴加足量AgN03溶液，出现黑色沉淀 Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2C03)‎ B 向盛有KI3溶液的两支试管中分别加入淀粉溶液和 AgN03溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在 I3 I2+I 平衡 C 室温下，实验测得：0.1mo l·L-1Na2CO3溶液的pH约为 9.6; 0_1mo!.LHNaHCO3溶液的 pH 约为 9.7‎ C032-结合H+的能力比 H CO3-的强 D 向Na2SiO3溶液中滴加几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐 酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶 非金属性：Cl>Si ‎14. 25 ℃时，用 0.05OOmol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00mL 0.100 0 mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A.点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C204)+c(HC204-)=c(0H-)‎ B.点②所示溶液中：c(HC204-)+2c(C2042-)=c(Na+)‎ C.点③所示溶液c(Na+)>c(HC204-)>cc(C202-)‎ D.滴定过程中可能出现c(Na+)c(C2042-)=c(HC204-)>c(H+)>c(0H-)‎ ‎15.在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：‎ A(g) + B(g) 2C(g) + D(s) ‎ ‎△H=aKJ•mol-1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法正确的是 实验序号 温度 起始物质的量 热量变化 A B I ‎600℃‎ ‎1mol ‎3 mol ‎96KJ II ‎800℃‎ ‎1.5mol mol ‎0.5 mol ‎——‎ A.实验 I 中，10min 内平均速率 v(B)=0.06 mol•L-1•min-1‎ B.上述方程式中a=-160‎ C.600℃时，该反应的平衡常数是0.45‎ D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 molA和1.5 molB, A的转化率增大 非选择题（共80分）‎ ‎16.(14 分)以硅孔雀石[主要成分为 CuC03•Cu(0H)2、CuSiO3• 2H20,含 Si02、FeC03、Fe203等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：‎ ‎ (1)“酸浸”时盐酸与CuC03•Cu(OH)2反应的化学方程式为 。‎ 为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有 。(任答一点)。‎ ‎(2) “氧化”时发生反应的离子方程式为 。‎ ‎(3)试剂X可以选择 (填字母）‎ a. MaOH 溶液 b.氨水 c. CuO d. Cu(OH)2‎ ‎(4) “滤渣2”的主要成分为 (填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是 。‎ ‎ (5) “加热脱水”时，加入S0C12的目的是 。‎ ‎17. (12分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷食品添加剂，用于焙烤食品中；‎ NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：‎ ‎(1)相同条件下，0.1 mol•L-1 NH4Al(SO4)2中c（NH4 +）(填“等于”、“大于”或“小于”） 0.1 mol•L-1 NH4HS04 中 c (NH4+)。‎ ‎(2)如图是0.1 mol-L '1电解__ pH随温度&化酬像。‎ ‎①其中符合0.1 mol.L-lNH4Al(S04)2的pH随温度变化的曲线是 (填字母），导致pH随温度变化的原因是 。‎ ‎②20℃时，0.1mol.L-l NH4Al(SO4)2中 2c(S042-)-c(NH4+) -‎ ‎3c(Al3+ )= mol.L-l (填精确数据表达式)。‎ ‎(提示：在 20℃时，KW=1×10-14)‎ ‎ (3)室温时，向100 mL 0.1 mol.L-l NH4HS04溶液中滴加 0.1 mol.L-lNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓 度由大到小的排列顺序是 。‎ ‎18.(16分）CuS04溶液与K2C204溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。‎ 步骤a:称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol.L-l稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000mol.L-lKMn04溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMn04溶液。 ‎ 步骤b:接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500mol.L-l Na2S203标准溶 液滴定至终点，消耗8.00ml Na2S203溶液。‎ 已知涉及的部分反应的离子方程式为：I2+2S2032-=2I-+S4062-‎ ‎(1)已知室温下CuI的Ksp=1.27xlO-12,欲使溶液中c(Cu+)≤1.0xl0-6mol.L-l，应保持溶液中 c(I-)> mol.L-l。‎ ‎(2)MnO4-在酸性条件下，加热能分解为02,同时生成Mn2+。‎ 写出该反应的离子方程式为 。‎ 若无此加热操作，则测定的Cu2+的含量将会 (填“偏髙”、“偏低”或“不变”)。‎ ‎(3)步骤b中第一步反应的方程式为 ，若用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。‎ ‎(4)通过计算确定样品晶体的组成。（请写出计算过程）‎ ‎19.(12分）亚氣酸钠(NaC102)是重要漂白剂，探究小组按如下图装置进行NaClO2的制取。‎ 已知：NaClO2和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H20，高于38℃时析出NaC102，高于 60℃时 NaC102 分解成 NaC103 和 NaC1。‎ ‎(1)已知装置B中反应产生C102气体，其反应的化学方程式为 ；‎ ‎(2)装置D中反应生成NaC102，其反应的离子方程式为 ；反应后的溶液中阴离子除了C102-、C103-、C10-、C1-、OH-外还可能含有的一种阴离子是 (填化学式)，检验该离子的方法是 。‎ ‎(3)如果撤去装置D中的冰水浴，可能导致产品中混有的 (填化学式）杂 质含量偏高。‎ ‎(4)请补充从装置D反应后的洛液中获得NaCl02晶体的操作步骤：‎ ‎①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④ 得到成品。‎ ‎20.（14分）数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研宄并取得了一些重要成果。如利用C02和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2),已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：‎ ‎(2)固定n(CO2)=n(CH4),改变反应温度，C02和CH4的平衡转化率见图甲。‎ ‎①同温度下CO2的平衡转化率 (填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是 。‎ ‎②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是 。‎ ‎(3)—定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)CO常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(C02)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和 C0接触的时间，减少尾气中C0的含量 ‎ B.C0不适宜用子工业冶炼金属铬(Cr)‎ C.工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高C0的利用率 D. C0还原Pb02的反应？△H>0‎ ‎(5)在教人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb (C02的载体)为阴极，以碱溶液为电解质，还原消除航天器内C02同时产生02和新的能源C0，总反应的化学方程式为： 。‎ ‎2C02 2C0+02，则其阴极的电极反应式为 。‎ ‎21.(12分）亚硝酸盐与钴(Ⅲ)形成的一种配合物[Co(NH3)5N02]Cl2的制备流程如下；‎ ‎ ‎ ‎(1)Co基态核外价电子排布式为 。‎ ‎(2)配合物[Co(NH3)5 Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的配体为 (填化学式)，1mol该配合物中含有键的数目为 。‎ ‎(3)与NO2-互为等电子体的化含物分子为 (写化学式)。‎ ‎(4) NH3与H2O可以任意比例互溶，因为 。‎ ‎(5)亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如右图所示，该分子中N原子的杂化类型 。‎ 江苏省泰州中学2016—2017学年度第一学期期末考试 高二创新班化学试卷答案及评分标准