2020_2021学年新教材高中化学第2章元素与物质世界单元综合练习含解析鲁科版必修第一册

2020_2021学年新教材高中化学第2章元素与物质世界单元综合练习含解析鲁科版必修第一册

单元综合2‎ 专题　突破专练 ‎1.物质的分类与分类方法的应用 ‎1.(2019·湖北团风中学检测)分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用,下列分类及依据合理的是(　　)。‎ ‎①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等 ‎②根据元素原子的性质将元素分为金属元素和非金属元素 ‎③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ‎④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 ‎⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将化合物分为电解质和非电解质 A.②④⑤ B.②③④‎ C.①③⑤ D.①②④‎ 答案：D 解析：分散系是根据分散质微粒直径的大小不同来分类的,③错误;电解质和非电解质的分类是根据在水溶液或熔融状态下是否能导电来划分的,⑤错误。‎ ‎2.(2019·广东江门模拟)中国诗词、成语中蕴含着许多化学知识。下列分析正确的是(　　)。‎ A.“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质 B.“纷纷灿烂如星陨,赫赫喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化 C.“百炼成钢”是指通过多次锤炼,使生铁中碳等杂质的含量降低,达到钢的标准 D.海市蜃楼这种光学现象,与胶体知识无关 答案：C 17‎ 解析：柳絮的主要成分是纤维素,故A项错误;焰色反应是某些金属元素的物理性质,属于物理变化,故B项错误;生铁和钢的主要区别在于含碳量不同,钢的含碳量低,“百炼成钢”是指通过多次锤炼使生铁中碳的含量降低,达到钢的标准,故C项正确;海市蜃楼不仅与空气对光的折射有关,还与空气中的胶体微粒对光的散射有关,故D项错误。‎ ‎3.(2019·湖北黄冈中学高一招录考试)同类物质常常具有许多共性。请回答下列问题。‎ ‎(1)二氧化硫和二氧化碳同为酸性氧化物,试根据酸性氧化物具有的通性(或二氧化碳的性质),推测二氧化硫具有的性质,并用化学方程式表示出来。‎ ‎①　; ‎ ‎②　; ‎ ‎③　。 ‎ 答案：①SO2+H2OH2SO3　②SO2+CaOCaSO3　③SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O ‎(2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体的化学方程式是CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O;若实验室没有盐酸时,可选用　　　　来代替盐酸。 ‎ 答案：硝酸(合理即可)‎ 解析：同类物质常常具有许多共性。通过物质所属类别,可以推测其具有的性质。‎ ‎2离子方程式的正误判断 ‎4.下列离子方程式正确的是　　　　。 ‎ ‎(1)铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑‎ ‎(2)将钠投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+‎ ‎(3)向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2++SO‎4‎‎2-‎BaSO4↓‎ ‎(4)稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合:Ba2++OH-+SO‎4‎‎2-‎+H+BaSO4↓+H2O ‎(5)将Cl2通入NaOH溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O ‎(6)(2019·太原质检)将Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-‎ 17‎ ‎(7)向澄清石灰水中通入少量CO2:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O ‎(8)(2019·太原质检)将Fe2O3固体投入稀硫酸中:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O ‎(9)将Fe2O3固体投入HI溶液中:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O ‎(10)向FeCl3溶液中滴入足量的氨水:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓‎ ‎(11)向碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸:CO‎3‎‎2-‎+2H+CO2↑+H2O ‎(12)向石灰乳中通入Cl2:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O ‎(13)将Na2O2固体投入H2O中:2O2-+2H2O4OH-+O2↑‎ ‎(14)将固体钠单质投入三氯化铁溶液中:3Na+Fe3+Fe+3Na+‎ ‎(15)Na2SO4溶液与Ba(NO3)2溶液混合:SO‎4‎‎2-‎+Ba2+BaSO4↓‎ 答案：(5)(7)(8)(15)‎ 解析：(1)中,生成物为Fe2+,不是Fe3+。‎ ‎(2)中,Na与H2O反应生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀,不置换出Cu。‎ ‎(3)中,漏掉了生成Cu(OH)2沉淀的离子反应。‎ ‎(4)中,OH-、H+、H2O的化学计量数均为2。‎ ‎(6)中,HClO为弱酸,不能拆。‎ ‎(9)中,Fe3+能氧化I-,应为Fe2O3+2I-+6H+2Fe2++I2+3H2O。‎ ‎(10)中,NH3·H2O为弱碱,不能拆。‎ ‎(11)中,HCO‎3‎‎-‎不能拆,应为HCO‎3‎‎-‎+H+CO2↑+H2O。‎ ‎(12)中,石灰乳Ca(OH)2不能拆,应为Ca(OH)2+Cl2Ca2++Cl-+ClO-+H2O。‎ ‎(13)中,Na2O2不能拆,应为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑。‎ ‎(14)中,不符合反应事实,Na与FeCl3溶液反应要生成H2和Fe(OH)3。‎ ‎3离子的检验和推断 17‎ ‎5.(2019·河北衡水中学期末考试)有三种溶液分别标记为①②③,在Na2CO3溶液中加入①时有白色沉淀产生,继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡,再加入③时又产生白色沉淀。设每次加入的反应物都能完全反应,则上述①②③所代表的溶液可能是(　　)。‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ A BaCl2溶液 HNO3溶液 Na2SO4溶液 B CaCl2溶液 HNO3溶液 KCl溶液 C KCl溶液 H2SO4溶液 CaCl2溶液 D BaCl2溶液 H2SO4溶液 CaCl2溶液 答案：A 解析：在Na2CO3溶液中加入①时有白色沉淀产生,可排除选项C;继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡,可排除选项D;再加入③时又产生白色沉淀,可排除选项B。‎ ‎6.(2019·湖北武钢三中期末考试)某溶液中大量存在以下浓度的五种离子:0.4mol·L-1Cl-、0.8mol·L-1SO‎4‎‎2-‎、0.2mol·L-1Al3+、0.6mol·L-1H+、M,则M及其物质的量浓度可能为(　　)。‎ A.Na+　0.6mol·L-1 B.Mg2+　0.4mol·L-1‎ C.Ba2+　0.4mol·L-1 D.CO‎3‎‎2-‎　0.2mol·L-1‎ 答案：B 解析：由溶液呈电中性可排除A、D项,又因为SO‎4‎‎2-‎与Ba2+不能大量共存,排除C项。‎ ‎7.(2018·河北唐山一中期末考试改编)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离,其流程图如下:‎ 17‎ ‎(1)写出化学式:沉淀1　　　　　　　　,沉淀2　　　　　　　　,沉淀3　　　　　　　　。 ‎ 答案：AgCl　Cu(OH)2　BaSO4‎ 解析：在该溶液中先加盐酸,生成AgCl沉淀;加入B得到无色溶液,故B为NaOH溶液,沉淀2为Cu(OH)2;无色溶液中含Ba2+,加入Na2SO4溶液后得到沉淀BaSO4。‎ ‎(2)写出混合液与A反应的离子方程式: 　。 ‎ 答案：Ag++Cl-AgCl↓‎ 解析：因A为盐酸,故混合液与盐酸反应的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓。‎ ‎(3)如何检验某溶液中SO‎4‎‎2-‎的存在? 　。 ‎ 答案：取少量该溶液于试管中,加入盐酸酸化后,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明该溶液中存在SO‎4‎‎2-‎离子 解析：SO‎4‎‎2-‎的检验试剂为盐酸和氯化钡溶液,试剂加入的顺序为先加过量盐酸酸化,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明存在SO‎4‎‎2-‎。‎ ‎8.由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、NH‎4‎‎+‎、Mg2+、Ba2+、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎。将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份各100mL的该溶液分别进行如下实验:(已知:NH‎4‎‎+‎+OH-NH3↑+H2O)‎ 实验序号 实验内容 实验结果 ‎①‎ 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 ‎②‎ 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12L(标准状况)‎ ‎③‎ 加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后洗涤、干燥、称量 第一次称量读数为6.27g;第二次称量读数为2.33g 试回答下列问题:‎ 17‎ ‎(1)根据实验①对Cl-是否存在的判断是　　　　(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”),根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是　　　　。 ‎ 答案：不能确定　Ba2+、Mg2+‎ 解析：Cl-与Ag+生成AgCl白色沉淀,而CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎与Ag+也能生成白色沉淀,故无法确定Cl-的存在;溶液中CO‎3‎‎2-‎与Ba2+生成BaCO3沉淀,SO‎4‎‎2-‎与Ba2+生成BaSO4沉淀,前者能溶于盐酸,而后者不溶。故原溶液中一定存在SO‎4‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎,无Ba2+和Mg2+。‎ ‎(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):‎ 阴离子符号 物质的量浓度/(mol·L-1)‎ 答案：‎ 阴离子符号 物质的量浓度/(mol·L-1)‎ SO‎4‎‎2-‎ ‎0.1‎ CO‎3‎‎2-‎ ‎0.2‎ 解析：由②可求出n(NH‎4‎‎+‎)=0.05mol,由③可求n(CO‎3‎‎2-‎)=0.02mol,n(SO‎4‎‎2-‎)=0.01mol。‎ ‎(3)试确定K+是否存在并说明理由。‎ 答案：K+肯定存在。由于溶液中肯定存在的离子是NH‎4‎‎+‎、CO‎3‎‎2-‎和SO‎4‎‎2-‎,经计算,NH‎4‎‎+‎的物质的量为0.05mol,CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎的物质的量分别为0.02mol和0.01mol。根据电荷守恒,可知K+一定存在。‎ 解析：根据电荷守恒可知:2×n(CO‎3‎‎2-‎)+2×n(SO‎4‎‎2-‎)>1×n(NH‎4‎‎+‎),故一定含有K+。‎ ‎4氧化还原反应规律的应用 ‎9.高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠,离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO‎4‎‎2-‎+3Cl-+5H2O,然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH,可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是(　　)。‎ 17‎ A.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体,可使水中的悬浮物凝聚沉降 B.工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物,转移3mol电子 C.高铁酸钾中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌 D.高铁酸钾能除去水中溶解的H2S 答案：B 解析：因K2FeO4具有强氧化性,可用于消毒杀菌,还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体可吸附水中的悬浮杂质,故A、C项正确;工业上制备高铁酸钠时,根据2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO‎4‎‎2-‎+3Cl-+5H2O,则每生成1mol还原产物Cl-,转移2mol电子,故B项错误;K2FeO4具有强氧化性,可以氧化H2S,所以能除去水中溶解的H2S等,故D项正确。‎ ‎10.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,离子方程式如下(未配平):　　MnO‎4‎‎-‎+　　Fe2++　　H+　　Mn2++　　Fe3++　　H2O 下列说法正确的是(　　)。‎ A.MnO‎4‎‎-‎是氧化剂,Fe3+是还原产物 B.Mn2+的还原性强于Fe2+‎ C.离子方程式中按物质顺序的化学计量数是1、5、8、1、5、4‎ D.生成1mol水时,转移2.5mol电子 答案：C 解析：该反应中,锰元素的化合价由+7价变为+2价,铁元素的化合价由+2价变为+3价,所以氧化剂是MnO‎4‎‎-‎,还原产物是Mn2+,A项错误;该反应中还原剂是Fe2+,还原产物是Mn2+,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,B项错误;根据得失电子守恒配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,离子方程式为MnO‎4‎‎-‎+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O,C项正确;根据化学方程式知,生成1mol水时,转移电子的物质的量=(10×1)mol÷8=1.25mol,D项错误。‎ ‎11.(2019·山东日照一中期中考试)科学家们发现了人工合成金刚石的新方法,其化学原理为Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是(　　)。‎ 17‎ A.该反应中,钠为还原剂,二氧化碳为氧化剂 B.每生成1molNa2CO3时,共转移4mol电子 C.该反应中Na2CO3是氧化产物 D.还原性:Na>C 答案：B 解析：根据反应方程式知,Na为还原剂,部分CO2为氧化剂,Na2CO3是氧化产物,还原性:Na>C,每生成1molNaCO3时,转移2mol电子,故B项不正确。‎ ‎12.(2019·青海西宁五中期末考试)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,它们在一定条件下有下列转化关系(未配平,且四个反应均为氧化还原反应):①GQ+NaCl　②Q+H2OX+H2↑　③Y+NaOHG+Q+H2O　④Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(　　)。‎ A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X 答案：A 解析：解本题的关键是抓住题目所给反应中氯元素的变化规律。分析①:Q中氯元素的化合价高于G中氯元素的化合价;分析②:H2O中的H元素的化合价降低,则Q中的氯元素转变为X中的氯元素,化合价必升高,故X中氯元素的化合价高于Q;分析③:Y中氯元素的化合价在G与Q之间,且Q中氯元素的化合价高于Y,G中氯元素的化合价低于Y;最后分析④:Z中氯元素的化合价在Q与X之间,且Q中氯元素的化合价低于Z,X中氯元素的化合价高于Z。综上所述,A项正确。‎ ‎13.(2019·河北冀州中学期中考试)某反应中反应物与生成物分别为AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。‎ ‎(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是　　　　。 ‎ 答案：AsH3‎ 17‎ 解析：氧化还原反应的特征为元素化合价的升降,本质为电子的转移,解相关题目时要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO3为得电子物质,故其元素化合价降低,作氧化剂,那么还原剂只能是题目中所提供的AsH3,AsH3中As为-3价,反应后变为H3AsO4,H3AsO4中As为+5价,故还原剂为AsH3。‎ ‎(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为　　　　。 ‎ 答案：Br2‎ 解析：0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子,故1molKBrO3在反应中得到5mol电子,即反应后Br元素的化合价应为零,则X为Br2。‎ ‎(3)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目(用单线桥法表示):‎ 答案：‎ 解析：反应方程式及电子转移情况如下:‎ ‎4H2SO4+‎ As:-3→+5　升8,Br:+5→0　降5×2=10,根据化合价升降相等,则应在AsH3前配系数5,在Br2前配系数4,根据原子守恒,KBrO3前配系数8;其余物质均根据原子守恒配相应系数即可;配平后用单线桥法标出电子转移的方向和数目。‎ ‎(4)下列关于氧化性、还原性的判断正确的是　　　　(填序号)。 ‎ A.氧化性:KBrO3>H3AsO4‎ B.氧化性:H3AsO4>KBrO3‎ C.还原性:AsH3>X D.还原性:X>AsH3‎ 答案：AC 17‎ 解析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知,A、C项正确。‎ 真题　分类专练 ‎1物质的分类 ‎1.(2018·山东学业水平考试·T6)下列化合物的类别完全正确的是(　　)。‎ A.Na2CO3、碱、电解质 B.MgO、金属氧化物、非电解质 C.H2SO4、酸、电解质 D.CO2、酸性氧化物、电解质 答案：C 解析：Na2CO3是盐,A项错误;MgO为电解质,B项错误;CO2是非电解质,D项错误。‎ ‎2.(2017·山东6月学业水平考试·T2)下列对物质的分类正确的是(　　)。‎ A.烧碱、纯碱属于碱 B.海水、氢氧化铁胶体属于纯净物 C.H2SO4、HNO3属于化合物 D.SO2、NH3属于电解质 答案：C 解析：纯碱是盐,A项错误;海水、氢氧化铁胶体为混合物,B项错误;SO2、NH3均为非电解质,D项错误。‎ ‎3.我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(分子式C15H22O5)荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素属于(　　)。‎ A.单质 B.混合物 C.氧化物 D.有机物 17‎ 答案：D 解析：青蒿素有固定的组成且含有C、H、O元素,应为有机物。‎ ‎4.(2017·北京高考·T6)古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是(　　)。‎ A.瓷器 B.丝绸 C.茶叶 D.中草药 答案：A 解析：瓷器的主要成分为硅酸盐,A项正确;丝绸的主要成分为蛋白质,属于有机物,B项错误;茶叶的主要成分为纤维素和蛋白质等,属于有机物,C项错误;中草药主要成分是纤维素,属于有机物,D项错误。‎ ‎2胶体的性质 ‎5.(高考题组合)下列关于胶体性质的叙述是否正确?正确的打“√”,错误的打“×”。‎ ‎(1)(2018·全国卷Ⅰ·T10)16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体微粒数为0.1NA (　　)‎ 答案：✕‎ 解析：16.25gFeCl3即为0.1molFeCl3,水解形成的Fe(OH)3胶粒数目应小于0.1NA,错误。‎ ‎(2)(全国卷Ⅱ)实验目的:制备Fe(OH)3胶体。实验操作:将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 (　　)‎ 答案：✕‎ 解析：将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀,而不是Fe(OH)3胶体。‎ ‎(3)(安徽高考)Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔效应 (　　)‎ 答案：✕‎ 解析：Fe(OH)3胶体呈红褐色。‎ ‎(4)(重庆高考)向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 (　　)‎ 17‎ 答案：✕‎ 解析：向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液生成Fe(OH)3沉淀。‎ ‎(5)(福建高考)用可见光束照射以区分溶液和胶体 (　　)‎ 答案：√‎ 解析：胶体用可见光束照射会产生“光亮的通路”,即产生丁达尔效应,而溶液不产生该现象,可借此现象区分溶液和胶体。‎ ‎(6)(安徽高考)H+、K+、S2-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存 (　　)‎ 答案：✕‎ 解析：含大量离子的电解质溶液会使Fe(OH)3胶体发生聚沉,且溶液显酸性,H+能与S2-、Fe(OH)3发生反应。‎ ‎3离子反应方程式正误判断 ‎6.(2018·山东学业水平考试)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)。‎ A.向硫酸铁溶液中加入铜粉:Fe3++CuFe2++Cu2+‎ B.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液:Ba2++SO‎4‎‎2-‎BaSO4↓‎ C.碳酸氢钠溶液中通入氯化氢:CO‎3‎‎2-‎+2H+CO2↑+H2O D.向氨水中通入少量二氧化硫:2NH3·H2O+SO22NH‎4‎‎+‎+SO‎3‎‎2-‎+H2O 答案：D 解析：A项中电荷不守恒,应为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+;B项漏写了Cu2+与OH-反应的方程式,应为Cu2++SO‎4‎‎2-‎+Ba2++2OH-BaSO4↓+Cu(OH)2↓;C项应为HCO‎3‎‎-‎+H+CO2↑+H2O。‎ ‎7.(2017·山东6月学业水平考试·T10改编)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)。‎ A.向澄清石灰水中通入少量CO2:2OH-+CO2CO‎3‎‎2-‎+H2O B.CaCO3与稀盐酸反应:CO‎3‎‎2-‎+2H+CO2↑+H2O C.向AlCl3溶液中加入足量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH‎4‎‎+‎ 17‎ D.将Fe粉加入稀盐酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑‎ 答案：C 解析：Ca(OH)2与少量CO2反应生成难溶电解质CaCO3,A项的正确方程式为2OH-+Ca2++CO2CaCO3↓+H2O;B项CaCO3不能拆写,B项的正确方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O;D项不符合反应事实,D项的正确方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑。‎ ‎8.(高考组合题)下列离子方程式正确的打“√”,错误的打“×”。‎ ‎(1)(2018·江苏高考·T7)KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32FeO‎4‎‎2-‎+3Cl-+4H++H2O(　　)‎ 答案：✕‎ 解析：碱性条件下不能生成H+,正确离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO‎4‎‎2-‎+3Cl-+5H2O;‎ ‎(2)(2017·江苏高考·T6)向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO‎4‎‎2-‎BaSO4↓+H2O(　　)‎ 答案：✕‎ 解析：OH-、H+与H2O前的化学计量数2不能约去;‎ ‎(3)(2017·海南高考·T6)用醋酸除去水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O (　　)‎ 答案：✕‎ 解析：醋酸为弱电解质,不能拆写,正确离子方程式为2CH3COOH+CaCO3Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O;‎ ‎(4)(江苏高考)向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+ (　　)‎ 答案：✕‎ 解析：电荷不守恒,正确离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+;‎ ‎(5)(山东高考)向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑(　　)‎ 答案：√‎ 17‎ 解析：正确;‎ ‎(6)(安徽高考)Fe2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2溶液:Fe3++SO‎4‎‎2-‎+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓(　　)‎ 答案：✕‎ 解析：Fe3+与SO‎4‎‎2-‎的物质的量之比为2∶3,此方程式中不符合其化学组成比,正确方程式为2Fe3++3SO‎4‎‎2-‎+3Ba2++6OH-2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓;‎ ‎(7)(江苏高考)Cl2溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- (　　)‎ 答案：✕‎ 解析：HClO为弱电解质,不能拆写,正确方程式为H2O+Cl2H++Cl-+HClO。‎ ‎4离子共存 ‎9.(2018·山东学业水平考试·T12)下列离子在溶液中能大量共存的是(　　)。‎ A.Al3+、K+、OH-、Cl- B.H+、Fe2+、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ C.Na+、Ca2+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ D.H+、K+、SO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎ 答案：C 解析：A项中Al3+与OH-不能大量共存;B项中H+、NO‎3‎‎-‎与Fe2+不能大量共存;D项中H+与SO‎3‎‎2-‎不能大量共存。‎ ‎10.(2017·山东6月学业水平考试·T9)能在水溶液中大量共存的一组离子是(　　)。‎ A.Ba2+、Na+、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ B.NH‎4‎‎+‎、Ca2+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ C.Ca2+、Fe3+、Cl-、OH- D.NH‎4‎‎+‎、OH-、Cl-、HSO‎3‎‎-‎ 答案：B 解析：A项中Ba2+与SO‎4‎‎2-‎不能大量共存;C项中Fe3+、Ca2+与OH-均不能大量共存;D项中OH-与NH‎4‎‎+‎、HSO‎3‎‎-‎均能反应,故不能大量共存。‎ ‎11.(2018·江苏高考·T4)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)。‎ 17‎ A.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-‎ B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH‎4‎‎+‎、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ C.0.1mol·L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO‎3‎‎-‎ D.0.1mol·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO‎4‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎ 答案：B 解析：I-与ClO-能够发生氧化还原反应,A项错误;CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH,C项错误;Mg2+、HCO‎3‎‎-‎能与OH-发生反应,D项错误。‎ ‎5氧化还原反应 ‎12.(2018·山东学业水平考试·T21)Cr2O‎7‎‎2-‎的毒性较强,常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O‎7‎‎2-‎,反应的离子方程式为5H++Cr2O‎7‎‎2-‎+3HSO‎3‎‎-‎2Cr3++3SO‎4‎‎2-‎+4H2O。下列关于该反应的说法正确的是(　　)。‎ A.Cr2O‎7‎‎2-‎在反应中表现氧化性 B.Cr3+是氧化反应的产物 C.HSO‎3‎‎-‎发生还原反应 D.生成1molCr3+时转移6mol电子 答案：A 解析：Cr2O‎7‎‎2-‎在反应中Cr元素化合价降低,表现氧化性,A项正确;Cr3+为还原反应的产物,SO‎4‎‎2-‎为氧化反应的产物,HSO‎3‎‎-‎发生了氧化反应,当生成1molCr3+时转移3mol电子,故B、C、D项均错误。‎ ‎13.(高考组合)按要求回答下列问题:‎ ‎(1)(2017·全国卷Ⅲ·T27节选改编)反应FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2配平后,FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为　　　　。 ‎ 答案：2∶7‎ 17‎ 解析：2FeO·Cr2O3Fe‎2‎O‎3‎　化合价升高2‎‎4Na‎2‎CrO‎4‎　化合价升高12‎化合价共升高14;NaNO3→NaNO2化合价降低2,则FeO·Cr2O3与NaNO3的系数之比为2∶7。‎ ‎(2)(2017·江苏高考·T19节选)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为 　。 ‎ 答案：4NaClO+4Ag+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑‎ 解析：NaClO+Ag+H2OAgCl+NaOH+O2↑NaClOAgAgCl,化合价共降低1;2NaClO→O2,化合价升高4;配平方程式,得4NaClO+4Ag+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑。‎ ‎(3)(全国卷Ⅱ节选改编)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题:‎ ‎①联氨分子中氮的化合价为　　　　　　　　。 ‎ ‎②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨,反应的化学方程式为　。 ‎ ‎③联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是　。 ‎ 答案：①-2②NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O③固体逐渐变黑,并有气泡产生 解析：①N2H4中H为+1价,由各元素化合价代数和为0,可知N元素的化合价为-2。‎ ‎②NaClO具有强氧化性,NH3具有还原性;NaClO→NaCl,Cl元素化合价降低2;2NH3→N2H4,N元素化合价升高2。根据化合价升降总数相等及原子守恒配平化学方程式得NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O。‎ ‎③N2H4具有还原性,AgBr中的Ag+具有氧化性;向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,二者会发生反应N2H4+4AgBr4Ag+N2↑+4HBr,其现象为固体逐渐变黑,并有气泡产生。‎ ‎14.(江苏高考节选)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如下图所示。‎ 17‎ ‎(1)在图示的转化中,化合价不变的元素是　　　　。 ‎ 答案：Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)‎ 解析：观察题图中各种物质可知,H、Cl、Cu三种元素的化合价没有变化,其他元素如O(化合价由0价降到-2价)、Fe(Fe3+与Fe2+相互转化)、S(S2-转化为S)的化合价均有变化。‎ ‎(2)反应中当有1molH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需消耗O2的物质的量为　　　　　　　　　。 ‎ 答案：0.5mol 解析：根据得失电子守恒可知,1molH2S转化为S单质时,需要消耗0.5molO2。‎ 17‎