2020学年高一化学下学期第二次月考试题（承智班）（新版）人教新目标版

2020学年高一化学下学期第二次月考试题（承智班）（新版）人教新目标版

‎2019学年第二学期高一承智班第2次月考化学试卷 一、单选题 ‎1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ）‎ A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B. 金属单质Z在空气中燃烧产生淡紫色火焰 C. X与W形成化合物可作为萃取剂，其密度比水小 D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 ‎2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h 是这些元素形成的物质，其中h 是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是（ ）‎ A. Y 与X属于同一主族,与Z属于同一周期 B. 单质的沸点：X>Z C. 常温常压下,W的氧化物为液态 D. X的氧化物均能用向上排空气法收集 ‎3．下列说法不正确的是 ‎①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ‎②同一元素的核素种数由中于数决定 ‎③同位素的化学性质几乎相同 ‎④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子 ‎⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等 A. ③ B. ④ C. ②⑤ D. ①‎ ‎4．下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)‎ A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+=H2O B. 碳酸钙与足量稀硝酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑‎ C. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑‎ ‎5．向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)‎ - 8 -‎ 与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是 A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L B. 当0盐酸)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-‎ C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH D.向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL ‎6．向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是 A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L B. 当0盐酸)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-‎ C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH D. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL ‎7．同温同压下,等质量的 SO2气体和 SO3气体相比较,正确的说法是 A. 密度比为 4:5 B. 物质的量之比为 4:5‎ C. 体积比为 1:1 D. 原子数之比为 3:4‎ ‎8．现有CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物m g,向其中加入0.2L2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 A. (m-3.2)g B. (m-6.4)g C. (m-9.6)g D. 无法计算 ‎9．某黑色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：‎ ‎①取少量样品加入足量稀硝酸仍有部分黑色固体未溶解。‎ ‎②另取少量样品在空气中充分灼烧后，再加入足量稀盐酸并微热全部溶解。‎ 该黑色粉末可能为 - 8 -‎ A. FeO、C B. FeO、CuO C. Ag2O、MnO2 D. CuO、Cu2S ‎10．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是 A. a点对应溶液的导电性比d点强 B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 C. 向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀 D. H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1‎ ‎11．下列溶液与20mL 1mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是 A. 10mL 0.5mol·L-1 Cu（NO3）2溶液 B. 5mL 0.8mol·L-1 Al（NO3）3溶液 C. 10mL 1mol·L-1 Mg（NO3）2溶液 D. 10mL 2mol·L-1 AgNO3溶液 ‎12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A. 4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA B. 1mol Cl2参加反应时转移的电子数目为2NA C. 1mol KClO3中含有的氯离子数目为NA D. 22.4L O2中含有2NA个氧原子 ‎13．短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。‎ 下列说法正确的是 A. 实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同 - 8 -‎ B. 原子半径：W>X>Y C. 反应①、②均为置换反应 D. n与t溶液反应时，t作还原剂 ‎14．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。则下列表达式正确的是 A. n(NaCl)=ρV/58.5 B. c(NaCl)=10ρw/58.5 C. w=m/ρV D. V=22.4m/58.5‎ ‎15．下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 A. 盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液 B. 铁与盐酸；铁与稀硫酸 C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液 D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸；氢氧化钾与稀硝酸 ‎16．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列正确的操作顺序是 ‎①过滤 ②加过量NaOH溶液   ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A. ①④①②⑤③ B. ①②⑤④①③ C. ①②④⑤③ D. ④②⑤‎ ‎17．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 46g NO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2NA B. 标准状况下,22.4L CCl4所含的分子数约为0.5NA C. 2.24LCH4所含氢原子数为0.4NA D. 0.1mol/L MgCl2溶液中含有的氯离子数为0.2NA ‎18．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加大于ag。下列物质中满足上述结果的是（）‎ A. CO B. H2 C. C12H22O11 D. C2H4O2‎ ‎19．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g/mol，则生成的一氧化碳的质量是（）‎ A. 3.3 g B. 13.2 g C. 8.4 g D. 6.3 g ‎20．下列示意图与对应的反应情况正确的是 - 8 -‎ A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉 B. Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HCl C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液 D. NaAlO2溶液中逐渐通入CO2‎ 二、综合题 ‎21．由S、Cl 及Fe、Co、Ni 等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题:‎ ‎（1）钴元素基态原子的电子排布式为_______，P、S、C1的第一电离能由大到小顺序为________。‎ ‎（2）SCl2 分子中的中心原子杂化轨道类型是_______，该分子空间构型为________。‎ ‎（3）Fe、Co、Ni 等过渡元素易与CO 形成配合物，化学式遵循18 电子规则: 中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如Ni 与CO 形成配合物化学式为Ni (CO)4，则Fe 与CO 形成配合物化学式为_______。Ni(CO)4中σ键与π键个数比为______，已知: Ni(CO)4熔点-19.3℃,沸点43℃，则Ni (CO)4为_______晶体。‎ ‎（4）已知NiO 的晶体结构如图1所示。‎ ‎①NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO 晶体中镍原子填充在氧原子形成的____体空隙中。‎ - 8 -‎ ‎②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm 和69pm。则熔点 :MgO____  NiO( 填“  >”、“<”或“=”)，理由是_______________。‎ ‎③一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如图2)，己知O2-的半径为am,每平方米面积上分散的NiO 的质量为______g。(用a、NA表示)‎ ‎22．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用． ‎ ‎（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： ‎ ‎ ‎ ‎   ‎ 反应的 ___________用含a、b的代数式表示； ‎ ‎（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应  在时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： ‎ ‎ ‎ 内，NO的平均反应速率 ________________，时，该反应的平衡常数 _______________； ‎ ‎ 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ___________填字母编号．‎ 通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭 ‎ 加入合适的催化剂 适当缩小容器的体积 ‎ 若30min后升高温度至，达到平衡时，容器中NO、、的浓度之比为3：1：1，则 - 8 -‎ Q____________填“”或“”．‎ 在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 ___________填选项编号．‎ 单位时间内生成的同时消耗 ‎ 反应体系的温度不再发生改变 ‎ 混合气体的密度不再发生改变 ‎ 反应体系的压强不再发生改变 ‎ ‎（3）铝电池性能优越， 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式_____________________________________________；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的 ___________不考虑溶液体积的变化。‎ - 8 -‎ 参考答案 DCDBD DABAC AAABC BACDA ‎21． 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar] 3d74s2 Cl> P > S sp3 V 形 Fe(CO)5 1︰1 分子 正八面 ＞ Mg2+半径比 Ni2+小， MgO 的晶格能比 NiO 大 ‎ ‎22． ad bc 2‎ - 8 -‎