高中化学人教版必修2（练习）2_3_2 化学反应的限度　化学反应条件的控制含解析

高中化学人教版必修2（练习）2_3_2 化学反应的限度　化学反应条件的控制含解析

第2课时　化学反应的限度　化学反应条件的控制 目标导航]　1.了解可逆反应的含义及其特征。2.认识化学反应的限度，知道外界条件改变时化学反应限度能发生改变。3.初步了解化学反应达到平衡状态的标志。4.了解控制反应条件在生产和科研中的作用。‎ 一、化学反应的限度 ‎1．可逆反应 ‎(1)概念：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。‎ ‎(2)特征：反应不能进行到底，或者在一定条件下反应物与生成物同时存在。‎ ‎2．化学平衡状态 ‎(1)建立过程：‎ 如对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学平衡建立的过程如图所示。‎ ‎①反应开始时，正反应速率最大，原因是反应物浓度最大；逆反应速率为0，原因是生成物浓度为0。‎ ‎②反应进行中，正反应速率的变化是逐渐减小，原因是反应物浓度逐渐减小；逆反应速率的变化是逐渐增大，原因是生成物浓度逐渐增大。‎ ‎③反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等，反应物的浓度不再改变，生成物的浓度不再改变。‎ ‎(2)概念：对于可逆反应，如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡，化学平衡状态是化学反应所能进行的最大限度。‎ ‎(3)特征：‎ ‎①等：v正＝v逆≠0。‎ ‎②动：化学平衡状态是一种动态平衡。达到平衡状态时，反应并没有停止，这时正反应和逆反应都依然在进行。‎ ‎③定：反应物的浓度和生成物的浓度不再改变。‎ ‎④变：外界条件(温度、浓度、压强等)一旦改变，化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。‎ 点拨　化学反应速率改变，平衡不一定发生移动，如反应前后气体体积不变的反应增大压强或使用催化剂，正逆反应速率变化程度相同，v正＝v逆，平衡不移动；平衡发生移动，化学反应速率一定发生改变，移动的根本原因是外界条件改变，使v正≠v逆。‎ 议一议 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)任何可逆反应都有一定的限度(　　)‎ ‎(2)化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等(　　)‎ ‎(3)化学反应的限度与时间的长短无关(　　)‎ ‎(4)化学反应的限度是不可改变的(　　)‎ 答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)×‎ 二、反应条件的控制 ‎1．化学反应条件的控制 ‎(1)目的：促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。‎ ‎(2)基本措施 ‎①改变化学反应速率：改变反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强、固体的表面积以及催化剂的合理使用等。‎ ‎②改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强等。‎ ‎2．提高煤的燃烧效率 ‎(1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉目的是增大与空气中O2的接触面积，煤粉燃烧更充分，反应速率快；通入适当过量的空气可以使煤粉充分燃烧，生成CO2，放出更多的热量；若空气不足，会造成煤燃烧不完全，生成CO，产生热量减少，且会造成污染。‎ ‎(2)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是防止热量散失。‎ ‎(3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气通过热交换装置，供其他方面使用。‎ 议一议 ‎1．有两个化学反应：2H2＋O22H2O,2H2O2H2↑＋O2↑，它们属于可逆反应吗？‎ 答案　不是。可逆反应是在同一条件下，正向反应和逆向反应同时进行的化学反应。以上两个反应是分别在点燃和电解两个不同条件下的反应，不属于可逆反应。‎ ‎2．可逆反应达到平衡后，正反应和逆反应是不是都停止了？‎ 答案　不是。可逆反应达到平衡后，正反应和逆反应都仍然进行，只是正反应使反应物的减少量(生成物的增加量)与逆反应使反应物的增加量(生成物的减少量)相等，从表面看没有变化。‎ 一、化学平衡状态的判断 例1　可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　)‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的压强不再改变的状态 ‎⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦‎ C．①③④⑤ D．全部 解析　①中单位时间内生成n mol O2的同时必消耗2n mol NO2，知v正＝v逆，所以①能说明达到平衡状态；②所描述的都是指正反应方向的速率，无法判断；③无论达到平衡与否，物质的反应速率之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比；④有色气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡；因容器体积固定，密度是一个常数，所以⑤不能说明；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以⑥⑦均能说明达到平衡。‎ 答案　A 规律总结　化学平衡状态的判断 ‎(1)直接标志 ‎①v正＝v逆 a．同一种物质的生成速率等于消耗速率；‎ b．在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比；‎ c．在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。‎ ‎②各组分的浓度保持一定 a．各组分的浓度不随时间的改变而改变；‎ b．各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。‎ ‎(2)间接标志 ‎①反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体体积不等的反应)。‎ ‎②对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变，则反应达到平衡状态。‎ ‎③全是气体参加的反应前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。‎ ‎④对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。‎ 变式训练1　在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是(　　)‎ A．单位时间内生成n mol H2，同时就有n mol HI生成 B．单位时间内有n mol H2生成，同时就有n mol I2生成 C．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化 D．1个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂 答案　D 解析　生成H2是逆反应，生成HI是正反应，根据化学方程式中的化学计量数关系，如果正、逆反应速率相等，则生成n mol H2的同时应有2n mol HI生成，A错误；生成H2和生成I2均是逆反应，没有说明正反应速率，且不管平衡是否建立，只要反应进行，生成H2和I2的物质的量之比始终为1∶1，B错误；该反应前后气体总的物质的量保持不变，在其他条件一定时，反应从开始到反应达到平衡状态时，压强就一直保持不变，故气体总的压强不变不能说明反应已经达到平衡状态，C错误；断裂H—H键是正反应，断裂H—I键是逆反应，根据化学方程式的化学计量数关系，断裂1个 H—H 键的同时，有2个H—I键断裂，其正反应速率等于逆反应速率，D正确。‎ 二、有关化学平衡的简单计算 例2　X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为(　　)‎ A.×100% B.×100%‎ C.×100% D.×100%‎ 解析　设反应达平衡时消耗Y物质的量为x。则：‎ X　＋　2Y2Z 起始量/mol a b 0‎ 转变量/mol x x 平衡量/mol a－ b－x x 依题意可得：＋(b－x)＝x x＝ mol Y的转化率为×100%＝×100%，选B。‎ 答案　B 规律总结　解答有关化学反应速率和化学平衡时的注意　事项 解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、变化量及平衡量，再根据题设其他条件和定律列方程求解。如：‎ ‎　　　　　 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)‎ 起始/mol a b 0 0‎ 转化/mol mx nx px qx 平衡/mol a－mx b－nx px qx ‎(1)关于反应物转化率的计算 A的转化率＝×100%(计算式中A的量可以指反应物的物质的量、质量、浓度、体积等)‎ ‎(2)关于某组分的体积分数的计算 A的体积分数＝×100%‎ 注意　(1)转化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例；(2)这里a、b可指物质的量、浓度、体积等；(3)‎ 对反应物：平衡时的量＝起始的量－转化的量；对生成物：平衡时的量＝起始的量＋转化的量。同时要注意差量法、守恒法等简单计算方法在化学平衡中的应用。‎ 变式训练2　在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　)‎ A．5% B．10% C．15% D．20%‎ 答案　C 解析　达到平衡时，H2转化的物质的量为8 mol×25%＝2 mol。在一定条件下，N2与H2发生反应：‎ ‎　　　　　　　　　　N2＋3H22NH3‎ 起始物质的量/mol 2 8 0‎ 转化物质的量/mol 2 平衡物质的量/mol 6 同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比，故平衡时氮气的体积分数为×100%≈15%。‎ ‎1．下列说法中不正确的是(　　)‎ A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3‎ D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变 答案　C 解析　对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最大，A、B正确；2SO2＋O22SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率不可能达到100%，即2 mol SO2与1 mol O2反应不会生成2 mol SO3，C错；化学反应的限度可通过改变条件，如温度、压强等来改变，D正确。‎ ‎2．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是(　　)‎ A．容器内的总压强不随时间变化 B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化 C．XY气体的物质的量分数不变 D．X2和Y2的消耗速率相等 答案　C 解析　该反应的特点：一是可逆反应；二是反应前后气体体积相等。根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A不能说明该反应已经达到平衡；同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化，B不能说明该反应已经达到平衡；X2和Y2的化学计量数相等且均为反应物，其消耗速率始终相等。‎ ‎3．如下图，向A、B中均充入1 mol X、1 moI Y，起始时A、B的体积相等都等于a L。在相同温度、压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)　ΔH<0。达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法错误的是(　　)‎ A．反应速率：vB>vA B．A容器中X的转化率为80%‎ C．平衡时的压强：pB＝pA D．平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率 答案　C 解析　对于X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)来说，正反应是气体物质的量增大的反应，A、B容器分别在恒压、恒容下建立平衡。平衡之前，由于B的气体压强增大，根据压强对化学反应速率的影响可知，每个时刻的反应速率B都将大于A容器，即反应速率：vB＞vA，A正确；根据阿伏加德罗定律(同温同容时，压强之比等于物质的量之比)，达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.4倍，即1.4×2 mol＝2.8 mol，即增加了0.8 mol，根据化学方程式的计算可知，‎ X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)　Δn ‎1　　　　　　　　　　　　　　1‎ ‎0．8 mol　　　　　　　　　　　0.8 mol 即达平衡后，X反应掉0.8 mol，A容器中X的转化率为80%，B正确；从反应开始至达到平衡，反应体系的压强B>A，C错误；由于A 是恒压条件下进行反应，平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，使体系的压强增大，则容器的容积扩大，使反应混合物中各组成的物质的量浓度减小，化学反应速率减慢，D正确。‎ ‎4．已知可逆反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。‎ ‎(1)若反应在一容积可变的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率无影响的是________(填字母，下同)‎ A．保持体积不变，增加CO的物质的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持压强不变，充入N2使容器体积增大 D．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ‎(2)若反应在一容积恒定的密闭容器内进行，能判断该反应一定达到化学平衡状态的是________。‎ ‎①容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化 ‎②v正(H2O)＝v逆(H2)　③容器内气体的密度不随时间而变化　④容器内气体总质量不随时间而变化　⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO A．①②③ B．①②③④ C．② D．①④⑤‎ 答案　(1)D　(2)B 解析　(1)A项，增加CO的物质的量，由于体积不变，会使c(CO)增大，则速率加快；B项，容器体积缩小一半，各气体的浓度都增大，则速率加快；C项，N2不参与反应，充入N2使容器的体积增大，从而使参与反应的各组分的浓度变小，速率变慢；D项，充入N2，体系压强虽增大，但由于体积不变，则参与反应的各组分的浓度不变，对速率无影响。(2)由于C是固体，只要反应未达到平衡状态，气体的质量、密度、相对分子质量就是不断变化的，它们不变时说明反应已达平衡状态，故①③④正确；用不同物质的反应速率表示化学平衡状态时必须一正一逆且速率数值之比等于化学计量数之比，故②正确；任何时刻，消耗n mol H2的同时都消耗n mol CO，⑤错误。‎ ‎5．将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反应放热)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5 mol·L－1，碘蒸气的浓度为0.25 mol·L－1。请填写以下空白：‎ ‎(1)v(HI)＝________________；v(H2)＝__________________________________；‎ 氢气的起始浓度＝________。‎ ‎(2)若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是______(填“相等”、“2∶1∶1”或“均为恒量”)。‎ 答案　(1)0.1 mol·L－1·min－1　0.05 mol·L－1·min－1　0.5 mol·L－1　(2)均为恒量 基础过关]‎ 题组1　控制反应条件 ‎1．煤本身是可燃物质，但是块状的煤用明火靠近都不燃烧，而当煤变为粉末状态时，在空气中达到一定的浓度遇明火即迅速爆炸，其原因是(　　)‎ A．粉末状态的煤比块状煤的着火点低 B．粉末状态的煤比块状煤放出的热量多 C．粉末状态的煤比块状煤的总表面积大 D．粉末状态的煤呈气态，属于可燃性气体 答案　C 解析　煤变为粉末状态时，总表面积大，与空气中的氧气密切接触时，一旦遇见火源，便发生剧烈的氧化还原反应。‎ ‎2．下列反应中可判断为可逆反应的是(　　)‎ A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气 B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气 C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴 D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气 答案　B 题组2　正确理解化学平衡状态 ‎3．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)‎ A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1‎ B．SO2为0.25 mol·L－1‎ C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1‎ D．SO3为0.4 mol·L－1‎ 答案　B 解析　首先采用极限法分析。若反应向右进行到底，则有c(SO2)＝0，c(O2)＝0，c(SO3)＝0.4 mol·L－1；若反应向左进行到底，则有：c(SO2)＝0.4 mol·L－1，c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(SO3)＝0。化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不可能完全转化的，所以平衡时各物质的浓度范围为0

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