高考化学一轮复习新提升达标作业章末综合检测1含解析新人教版

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2014《成才之路》高考化学一轮复习 高一化学人教必修 1 新提升达标作业 章末综合检测 (90 分钟，100 分) 一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分) 1．(2013·经典习题选萃)对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴 上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是( ) 选项 A B C D 物质 浓硫酸 汽油 酒精 氯酸钾 标签 【答案】 C 解析 浓硫酸具有强腐蚀性；汽油易燃；氯酸钾会因受热分解放出氧气属爆炸品；酒精 易燃但无毒。 2．(2013·试题调研)高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示 的体检指标。表示该体检指标的物理量是( ) 甘油三酯 0.52 mmol/L 总胆固醇 4.27 mmol/L 高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L 低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L 葡萄糖 4.95 mmol/L A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量 【答案】 B 3．(2012·深圳高一检测)选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性 质是( ) A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小 【答案】 B 解析 将碘水中的碘萃取出来，该萃取剂符合：①不溶于水；②不与 I2、水发生反应； ③比水更容易使碘溶解。B 正确。 4．(2012·临汾高一检测)下列分离或提纯物质的方法正确的是( ) A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量 Na2SO4 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4 的 BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去 NaCl 中 CaCl2、MgCl2 等杂质 【答案】 A 解析 制取蒸馏水可用蒸馏的方法，A 正确；NaCl、Na2SO4 均溶于水，B 错误；BaSO4、 BaCO3 均难溶于水，C 错误；除去 NaCl 中的 MgCl2、CaCl2 等杂质，应加入相应的试剂，把 Ca2 ＋、Mg2＋等除去才行，D 错误。 5．(2012·厦门高一检测)冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK) 是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( ) A．1 mol CH3COOK 的质量为 98 g·mol－1 B．CH3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个 CH3COOK 微粒的质量约为 98 6.02×1023 g D．含有 6.02×1023 个碳原子的 CH3COOK 的物质的量为 1 mol 【答案】 C 解析 质量的单位是 g，A 错误；以 g·mol－1 为单位时，CH3COOK 的摩尔质量在数值上 等于其相对分子质量，B 错误；1 mol CH3COOK 的质量为 98 g，则 1 个 CH3COOK 的质量约为 98 6.02×1023 g，C 正确；因 1 mol CH3COOK 中碳原子为 2 mol，即 6.02×1023×2 个，D 错误。 6．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( ) 【答案】 B 解析 A 项读数时，眼睛应平视；B 项浓硫酸的稀释应在烧杯中进行且应将浓硫酸慢慢 加到水中；C 项应将 NaOH 放在小烧杯中称量；D 项溶解时应用玻璃棒搅拌。 7．(2013·试题调研)实验中的下列操作正确的是( ) A．用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂 倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有 Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能 转移到容量瓶中 【答案】 D 8．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( ) A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁 C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁 D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 【答案】 D 解析 用胶头滴管向试管滴液体时，应该悬滴，不能使滴管尖端与试管内壁接触。 9．(2013·试题调研)某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧 瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、 100 mL 容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实 验操作是：( ) ①制取氢气 ②粗盐提纯 ③用氢气还原氧化铜 ④用氯化钠晶体配制 100 mL 0.1 mol·L－1 的氯化钠溶液 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】 D 解析 粗盐提纯需漏斗，蒸发皿等，配制 NaOH 溶液需托盘天平等仪器。 10．(2013·试题调研)下列叙述正确的是( ) A．1 mol H2O 的质量为 18 g/mol B．CH4 的摩尔质量为 16 g C．3.01×1023 个 SO2 分子的质量为 32 g D．标准状况下，1 mol 任何物质体积约为 22.4 L 【答案】 C 解析 A 中 1 mol H2O 的质量为 18 g；B 中 CH4 的摩尔质量为 16 g·mol－1，D 中 1 mol 任何物质错，应为 1 mol 气体。故选 C。 11．(2012·荆州高一检测)绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1 万平方米 柳杉每月可以吸收 160 kg SO2，则 1 万平方米柳杉每月吸收的 SO2 的物质的量为( ) A．164 kg B．2.5 mol C．2500 mol D．2500 g·mol－1 【答案】 C 解析 160 kg SO2 的物质的量为 160000 g÷64 g·mol－1＝2500 mol。 12．(2013·经典习题选萃)在相同状况下，一个空瓶，若装满 O2 称其质量为 36 g，若 装满 CO2 称其质量为 42 g，若装满 A 气体，称其质量为 52 g，则 A 的相对分子质量是( ) A．16 B．32 C．64 D．128 【答案】 C 解析 设瓶子的质量为 x，气体 A 的摩尔质量为 y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德 罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2 与气体 A 的物质的量也相等，则依据 n＝m/M 得，(36 g －x)/32 g·mol－1＝(42 g－x)/44 g·mol－1，解之得：x＝20 g，故(36 g－20 g)/32 g·mol －1＝(52 g－20 g)/y，解之得：y＝64 g·mol－1，所以气体 A 的相对分子质量是 64。 13．(2013·经典习题选萃)某固体仅由一种元素组成，其密度为 5 g/cm3。用 X 射线研 究该固体的结果表明：在棱长为 1×10－7 cm 的立方体中含有 20 个原子，则此元素的相对原 子质量最接近( ) A．32 B．65 C．120 D．150 【答案】 D 解析 由 n＝m M 和 n＝N NA 可得m M ＝N NA ，则解此类问题的思路为 M＝V·ρ·NA N 。 据题意，若能求出 20 个原子的质量，则可计算出 NA(取值为 6.02×1023)个原子的质量， 即 1 mol 原子的质量。 20 个原子的质量 m＝V·ρ＝(1×10－7 cm)3×5 g/cm3＝5×10－21 g，则该元素的摩尔质 量 M＝5×10－21 g×6.02×1023 mol－1 20 ＝150 g/mol。 所以，该元素的相对原子质量接近于 150。 14．(2013·试题调研)体积为 V mL，密度为 d g/mL，溶质的摩尔质量为 M g·mol－1， 物质的量浓度为 c mol·L－1，溶质的质量分数为 a%，溶质的质量为 m g。下列式子正确的是 ( ) A．m＝aV/100d B．c＝1 000da M C．c＝1 000m VM D．a%＝ cM 1 000d % 【答案】 C 解析 已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求物质的量浓度 c＝ m M V 1000 ＝ 1000m VM ，故 C 正确，其它三项均不正确。 15．(2013·经典习题选萃)欲配制 100 mL 1.0 mol/L Na2SO4 溶液，正确的方法是( ) ①将 14.2 g Na2SO4 溶于 100 mL 水中 ②将 32.2 g Na2SO4·10 H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL ③将 20 mL 5.0 mol/L Na2SO4 溶液用水稀释至 100 mL A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 【答案】 B 16．下列溶液中的 Cl－浓度与 50 mL 1 mol·L－1 MgCl2 溶液中的 Cl－浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl 溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2 溶液 C．150 mL 2 mol·L－1 KCl 溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3 溶液 【答案】 C 解析 已知 1 mol·L－1 MgCl2 溶液中 Cl－浓度为 2 mol·L－1，分析 A 中 Cl－浓度为 1 mol·L －1，B 中 Cl－浓度为 4 mol·L－1，C 中 Cl－浓度为 2 mol·L－1，D 中 Cl－浓度为 3 mol·L－1， 故选 C。请注意 Cl－浓度与体积数无关，这是干扰信息。 17．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( ) 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① KNO3 溶液 KOH 滴入稀 HNO3 同时用 pH 计测定至溶液呈中性 ② FeSO4 溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 ③ H2 CO2 依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】 A 解析 除杂的原则是去除杂质，但不引进新的杂质，更不能使提纯物质减少。题中①②③ 都符合这个原则，④中加入盐酸，引进了 Cl－，不符合题意，所以选 A 项。 18．若 20 g 密度为ρ g·cm－3 的硝酸钙溶液里含 1 g Ca2＋，则 NO － 3 的物质的量浓度是 ( ) A. ρ 400 mol·L－1 B.20 ρ mol·L－1 C．2.5ρ mol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1 【答案】 C 解析 由 Ca(NO3)2 的组成知，NO － 3 的浓度应为 Ca2＋浓度的 2 倍，所以先求 Ca2＋浓度：c(Ca2 ＋)＝n Ca2＋ V ＝ 1 g 40 g·mol－1 20 g ρ g·cm－3× 1 1000 L·mL－1 ＝5 4 ρ mol·L－1 c(NO－ 3 )＝5 4 ρ mol·L－1×2＝5 2 ρ mol·L－1。 二、非选择题(本题包括 7 个小题，共 46 分) 19．(2013·经典习题选萃)(6 分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装 置，请根据装置回答问题： (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)； 除去自来水中 的 Cl－等杂质，选择装置________________。 (2)从碘水中分离出 I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________。 (3)装置 A 中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置 B 在分液时 为 使 液 体 顺 利 下 滴 ， 应 进 行 的 具 体 操 作 是 _________________________________________________________。 【答案】 (1)D A (2)B 萃取 (3)冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 解析 (1)从溶液得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的 Cl－可采用蒸馏法。(2) 加入萃取剂可从碘水中分离出 I2。(3)装置 A 中①是冷凝管，应从下口进水；分液时为保证 液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开。 20．(2012·四川泸州天立学校高一期中考试)(4 分)对于混合物的分离或提纯，常采用 的方法有：①过滤，②蒸发，③蒸馏，④萃取，⑤加热分解等。下列各组混合物的分离或提 纯应采用什么方法？(要求：填序号) (1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3 微粒。可用________的方法除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 微粒。 (2)提取碘水中的碘，用________方法。 (3)除去食盐溶液中的水，可采用________的方法。 (4)淡化食盐水，可采用________的方法。 (5)除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法。 【答案】 (1)① (2)④ (3)② (4)③ (5)⑤ 21．(2012·厦门高一检测)(4 分) (1)0.5molCH4 的质量是________g，在标准状况下的体积为________L；含________个氢 原子。 (2)将标准状况下 22.4 L 的 HCl 溶于水配成 200 mL 的溶液，所得溶液的物质的量浓度 为________；配制 300 mL 0.5 mol·L－1 氯化钠溶液，需要 1.5 mol·L－1 的氯化钠溶液的体 积是________mL。 【解析】 (1)0.5 mol CH4 的质量是 0.5 mol×16 g·mol－1＝8 g，在标准状况下的体 积为 0.5 mol×22.4 L·mol － 1 ＝11.2 L，氢原子数是 0.5 mol×4×6.02×1023 mol － 1 ＝ 1.204×1024。 (2)标准状况下 22.4 L 的 HCl 是 22.4 L÷22.4 L·mol－1＝1 mol，物质的量浓度为 1 mol÷0.2 L＝5 mol·L－1；由稀释规律知，所需氯化钠溶液的体积是(300 mL×0.5 mol·L－ 1)÷1.5 mol·L－1＝100 mL。 【答案】 (1)8 11.2 1.204×1024 (2)5 mol·L－1 100 22．(2013·经典习题选萃)(8 分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的 基础，下图为两套实验装置。 (1)写出下列仪器的名称：①________，②________，④________。 (2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________________， 将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________(填“f” 或“g”)；现需配制 250 mL 0.2 mol/L NaCl 溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图 中的错误是__________________________________________________ _________________________________________________________。 【答案】 (1)①蒸馏烧瓶 ②锥形瓶 ④容量瓶 (2)温度计 分馏 g 未用玻璃棒引流，未采用 250 mL 容量瓶 23．(2013·经典习题选萃)用 Na2CO3·10H2O 晶体，配制 0.2 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液 480 mL。 (1)应称取 Na2CO3·10H2O 晶体的质量：________。 (2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求： ①Na2CO3·10H2O 晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥使用 其 中 引 起 所 配 溶 液 浓 度 偏 高 的 有 ______________( 填 序 号 ， 下 同 ) ， 偏 低 的 有 ________________，无影响的有__________________ _______________________________________________。 (3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质 (4)某同学改用固体 Na2CO3 配制上述 Na2CO3 溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有________。 A．1 处 B．2 处 C．3 处 D．4 处 【解析】 (1)配制 0.2 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液 480 mL，实际上应该配制 500 mL 溶液， 故需要 Na2CO3·10H2O 0.1 mol，质量为 28.6 g。 (2)Na2CO3· 10H2O 晶体失去了部分结晶水会使得称量的固体中 Na2CO3 的物质的量比理论 值大，会引起所配溶液的浓度偏高；称量时正确的操作是“左物右码”，用“左码右物”的 称量方法称量晶体，根据 m(砝码)＝m(游码)＋m(晶体)可知会引起所配溶液的浓度偏低；碳 酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠会使得称量的固体中 Na2CO3 的物质的量比理论值小，会引起 所配溶液的浓度偏低；称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈会使得称量的晶体的质量增大，使溶 液的浓度偏高；容量瓶未经干燥就使用对溶液的浓度没有影响。 (3)容量瓶不能贮存液体，只能配制规定体积的液体，不能用来加热。 (4)称量的固体的质量错误，应该是 10.6 g；定容时不应该仰视。 【答案】 (1)28.6 g (2)①④ ②③ ⑤ (3)B、C、E (4)B 24．(8 分)如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容。 ××× (饮用矿泉水) 净含量：350 mL 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12 个月 主要成分：钾离子(K＋)：1.0～27.3 mg/L 镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg/L 氯离子(Cl－)：10～27.3 mg/L 硫酸根离子(SO2－ 4 )：0.4～19.5 mg/L 请认真阅读标签内容，计算： (1)镁离子的物质的量浓度的最大值为________。 (2)一瓶合格的这种矿泉水中 SO 2－ 4 的物质的量不能超过______。 【答案】 (1)2×10－4 mol/L (2)7.1×10－5 mol 解析 (1)根据标签内容知每升水中最多含 Mg2＋4.8 mg，即 4.8×10－3 g，则 n(Mg2＋)＝4.8×10－3 g 24 g·mol－1＝2×10－4 mol， c(Mg2＋)＝2×10－4 mol 1 L ＝2×10－4 mol/L。 (2)1 L 矿泉水中 SO 2－ 4 的最大量为 19.5 mg，即 1.95×10－2 g，n(SO2－ 4 )＝1.95×10－2 g 96 g·mol－1 ＝ 2.03×10－4 mol。 矿泉水的体积为 350 mL，因此，SO 2－ 4 的物质的量不能超过：2.03×10－4 mol×0.35＝ 7.1×10－5 mol。 25．(8 分)把 V L 含有 MgSO4 与 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为 Mg(OH)2；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使 SO 2－ 4 完全沉淀为 BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。 【答案】 2 2b－a V mol·L－1 解析 根据元素守恒可知一份溶液中 MgSO4 的物质的量为a 2 mol，由 MgSO4 产生的 BaSO4 沉淀为a 2 mol，由 K2SO4 产生的 BaSO4 沉淀为(b－a 2 ) mol，由此推出在一份溶液中 K2SO4 含的 K ＋为 2(b－a 2 )mol＝(2b－a) mol，所以原混合物溶液中 K＋的物质的量浓度为 2b－a mol V 2 L ＝ 2 2b－a V mol·L－1。