2020届高考化学一轮复习钠及其化合物作业
课练6 钠及其化合物
小题狂练⑥
1．[2019·黑龙江哈尔滨月考]下面关于金属钠的描述正确的是( )
A．钠在自然界里以游离态或化合态形式存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．等质量的钠分别与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等
D．钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂
答案：C
解析：钠的化学性质很活泼，钠元素在自然界中以化合态存在，没有游离态，故A错误；钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子具有较强的还原性，而钠离子没有，故B错误；钠反应后均生成钠离子，因此等质量的钠与足量氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，转移电子的物质的量相同，故C正确；钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，故D错误。
2．[2019·河南名校联考]关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A．都属于碱性氧化物
B．溶于水后，所得水溶液的成分相同
C．都能和水发生化合反应
D．可和二氧化碳反应生成不同的盐
答案：B
解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故A错误；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液的成分相同，故B正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，故C错误；氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成的盐相同，故D错误。
3．下列各组反应最终有白色沉淀生成的是( )
①将一小块金属Na投入到MgCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合 ③少量NaOH投入Ca(HCO3)2溶液中 ④过量CO2通入到溶有大量氨气的饱和食盐水中
A．①③ B．③④
C．①③④ D．①②③④
答案：C
解析：①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀；②AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液得不到白色沉淀，因氢氧化铝具有两性，能溶于氢氧化钠溶液；③
少量氢氧化钠投入碳酸氢钙溶液生成白色沉淀，反应方程式为NaOH＋Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O；④过量CO2通入到溶有大量氨气的饱和食盐水中会产生白色沉淀NaHCO3，故①③④有白色沉淀生成，C正确。
4．[2019·山东淄博淄川中学月考]下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的NaCl制备Na
C．氢氧化钠溶液吸收SO2
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中
答案：C
解析：过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂，涉及反应2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2等，反应中氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A项不符合；工业上电解熔融状态的NaCl制备Na的反应为2NaCl(熔融)通电,2Na＋Cl2↑，钠元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B项不符合；氢氧化钠溶液吸收SO2的反应为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C项符合；氢氧化铁溶于氢碘酸中的反应为6H＋＋2I－＋2Fe(OH)3===I2＋2Fe2＋＋6H2O，铁元素和碘元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D项不符合。
5．[2019·湖北高三检测]利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
答案：B
解析：氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氯气中燃烧发出苍白色火焰，A错误；NaCl与Na2CO3灼烧时均表现钠元素的焰色，火焰颜色均为黄色，B正确；只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察，C错误；焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时火焰呈现的特征颜色的反应，D错误。
6.[2019·江西新余一中模拟]如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，
向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( )
A．过氧化钠 B．钠 C．氧化钠 D．钾
答案：C
解析：U形管内液体慢慢右移，说明容器内压强比外界压强大，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，说明容器内压强与原来相等，故该反应放热，且没有气体生成。氧化钠与水反应放热，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故C正确；过氧化钠溶于水放热并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；钠、钾加入水中反应均放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故B、D错误。
7．[2019·吉林百校联盟联考]分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是( )
A．两溶液中均有金属单质析出
B．CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成
C．FeSO4溶液中最终有白色沉淀生成
D．钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈
答案：B
解析：钠是活泼的金属，投入盐溶液中首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此两溶液中均没有金属单质析出，A错误；CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀氢氧化铜生成，B正确；FeSO4溶液中首先产生氢氧化亚铁白色沉淀，最终转化为红褐色沉淀氢氧化铁，C错误；钠在溶液中反应的剧烈程度与溶液中的氢离子浓度有关，不能确定两溶液中的氢离子浓度，因此不能比较二者反应的剧烈程度，D错误。
8．[2019·山东青岛城阳区模拟]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为NA
B．12 g金刚石中含有C—C键的数目为4NA
C．25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则饱和BaSO4溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA
D．1 mol的Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA
答案：A
解析：A项，熔融的NaHSO4中的离子为Na＋、HSO，0.5 mol 熔融的NaHSO4中含有的离子数目为NA，正确；B项，n(C)＝＝1 mol，1 mol金刚石中含有C—C键的数目为2NA，错误；C项，饱和BaSO4溶液中c(Ba2＋)＝＝1×10－5mol·L－1，溶液的体积未知，无法计算Ba2＋的物质的量，错误；D项，Na2O中的阴、阳离子分别为O2－
、Na＋，1 mol Na2O中含有阴、阳离子的总物质的量为3 mol，BaO2中的阴、阳离子分别为O、Ba2＋，1 mol BaO2中含有阴、阳离子的总物质的量为2 mol，故1 mol Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为2～3 mol，错误。
9．下列说法正确的是( )
A．碱金属单质中锂的密度最大
B．碱金属单质从锂到钫，熔沸点逐渐升高
C．碱金属单质都不能在自然界中稳定存在
D．碱金属单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
答案：C
解析：碱金属自上而下密度呈增大趋势，锂的密度最小，故A错误；从锂到钫，熔沸点逐渐降低，故B错误；碱金属性质活泼，单质都不能在自然界中稳定存在，故C正确；锂在空气中燃烧时，生成氧化锂，故D错误。
10．[2019·山东滨州模拟]某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法正确的是( )
A．②中的大量气泡主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度
答案：C
解析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，所以②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误；氢氧化钠是碱，使酚酞变红，B错误；④中溶液红色褪去，可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有强氧化性，能氧化有色物质，使溶液褪色，C正确；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，即加入MnO2的目的是验证过氧化钠和水反应生成过氧化氢，而不是降低水中氧气的溶解度，D错误。
11．有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是( )
A．热稳定性：Na2CO3
x>z，则A>B
B．若x＝y>z，则A>B
C．若x＝zc(Cl－)
B．两个计量点之间发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
C．此样品中n(NaHCO3)＝1.62×10－3mol
D．用该方法测定碳酸钠和氢氧化钠混合物中氢氧化钠的含量，将会得到3个计量点
答案：C
解析：向Na2CO3和NaHCO3混合物中滴加盐酸，首先是Na2CO3转化为NaHCO3(Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl)，随后是NaHCO3转化为NaCl的过程(NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)。第一个计量点对应的溶液中c(HCO)>c(Cl－)，A和B说法均正确；此样品中n(NaHCO3)＝(28.1－11.9×2) mL×10－3 L·mL－1×0.1 mol·L－1＝4.3×10－4 mol，C错误；向Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，盐酸先和氢氧化钠中和，随后和碳酸钠发生反应，生成碳酸氢钠，最后和碳酸氢钠反应生成氯化钠，将会得到3个计量点，故D说法正确。
课时测评⑥
1.[2019·石家庄模拟]有关钠的叙述正确的是( )
A．2.3 g钠与97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%
B．钠和CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
C．向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质
D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样
答案：C
解析：w＝×100%≠4%，A项错误；Na先与H2O反应生成NaOH，并放出大量的热，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜不稳定，受热分解为氧化铜，B项错误；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，C项正确；D项，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，Na在空气中点燃生成Na2O2，D项错误。
2．[2019·山东济宁模拟]下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能
⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3
A．④⑥ B．②③④⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥
答案：D
解析：Na2O2不是碱性氧化物，故①错误；NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应，故②错误；钠在常温下易被氧化成氧化钠，故③错误；Na2O2能和水蒸气或二氧化碳反应放出氧气，可用作供氧剂，而Na2O不能，故④正确；向酚酞试液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氧气，溶液先变红，由于反应中可能有H2O2生成，且H2O2具有强氧化性，所以溶液会褪色，故⑤正确；钠与浓NH4Cl溶液反应，生成NaCl、H2和NH3，故⑥正确。
3．[2019·合肥高三调研]将一定量的碳酸氢钠(含少量氯化钠)固体加热一段时间，再加入足量的盐酸完全反应。有关叙述正确的是( )
A．原固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多
B．若原固体加热质量减少3.1 g，则原固体中碳酸氢钠的质量为8.4 g
C．若反应后溶液中含0.1 mol Na＋，原固体的质量可能为8.0 g
D．原固体分解越完全，消耗盐酸的量越少
答案：C
解析：NaHCO3中钠元素的含量低于NaCl中钠元素的含量，所以原固体中NaHCO3的含量越多，钠元素的含量越少，A项错误；根据2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，若原固体加热时质量减少3.1 g，则说明有8.4 g NaHCO3分解，但由于不能确定NaHCO3是否分解完全，所以不能确定原固体中NaHCO3的质量，B项错误；若溶液中的0.1 mol Na＋完全来自NaHCO3，则原固体的质量为0.1 mol×84 g·mol－1＝8.4 g，若溶液中的0.1 mol Na＋完全来自NaCl，则原固体的质量为0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g，由于原固体是二者的混合物，且只含有少量NaCl，所以原固体的质量可能为8.0 g，C项正确；NaHCO3分解生成Na2CO3，Na2CO3与足量盐酸反应生成NaCl，NaHCO3与足量盐酸反应也生成NaCl，根据钠元素守恒可知，消耗的HCl的物质的量等于原固体中NaHCO3的物质的量，而与NaHCO3是否分解完全无关，D项错误。
4．[2019·广东华南师大附中月考]下列实验操作、现象、解释或结论相对应且都正确的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将一小块钠投入乙醇中
产生无色气泡
发生的反应：2H＋＋2Na===2Na＋＋H2↑
B
将少量Na2O2固体加入过量Ba(HCO3)2溶液中
黄色固体溶解，产生无色气泡和白色沉淀
发生的反应：2Na2O2＋4Ba2＋＋4HCO===4BaCO3↓＋2H2O＋O2↑＋4Na＋
C
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：Fe3＋I2，故C错误；NaHCO3溶液中CO的浓度很小，故D错误。
5．[2019·河北武邑中学调研]200 mL含有0.10 mol·L－1碳酸钠的溶液和100 mL稀硫酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则该硫酸的浓度合理的是( )
A．0.2 mol·L－1 B．0.18 mol·L－1
C．1.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1
答案：B
解析：当碳酸钠溶液滴入稀硫酸中发生反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；当稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，反应顺序为CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，两种情况下均有气体产生，则氢离子的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，因此HCO＋H＋===H2O＋CO2↑不能完全进行，即氢离子的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，碳酸钠的物质的量为0.02 mol，则氢离子的物质的量应在0.02～0.04 mol之间，所以硫酸的物质的量应介于0.01～0.02 mol－1之间，硫酸的体积为0.1 L，则其浓度应该是0.1～0.2 mol·L－1，故B符合。
6．100 mL 1 mol·L－1的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3 g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
选项
生成CaCO3的质量
溶液中HCO数
H2
转移的电子数
A
0.1NA
0.1NA
B
1.12 L
0.1NA
C
10 g
0.05NA
D
10 g
0.1NA
答案：C
解析：2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，与水反应生成氢氧化钠与氢气，生成的氢氧化钠为0.1 mol、氢气为0.05 mol，转移的电子数为0.1NA，未指明是标准状况，H2体积不一定是1.12 L。100 mL 1 mol·L－1的Ca(HCO3)2溶液中Ca(HCO3)2的物质的量为0.1 mol，氢氧化钠与Ca(HCO3)2物质的量之比为11，发生反应Ca(HCO3)2＋NaOH===CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O，生成0.1 mol CaCO3、0.1 mol NaHCO3，溶液中HCO发生水解和电离，HCO的物质的量小于0.1 mol。
7．[2019·甘肃天水一中月考]某天然碱的组成可表示为xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。取m g该天然碱配成1 L溶液M。取出100 mL M，向其中加入50 mL 1 mol·L－1盐酸，两者恰好完全反应生成NaCl，同时产生CO2气体的体积为672 mL(标准状况下)，下列推断正确的是( )
A．m g该天然碱中含0.3 mol Na2CO3
B．m g该天然碱中含0.3 mol Na＋
C．溶液M中c(Na＋)＝0.5 mol·L－1
D．该天然碱中x:y:z＝2:1:2
答案：C
解析：生成CO2的体积为672 mL(标准状况下)，物质的量为0.03 mol，根据碳元素守恒，100 mL M溶液中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量之和为0.03 mol，则m g该天然碱中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量之和为0.3 mol，故A错误；由A中分析知，m g该天然碱中含Na＋的物质的量应大于0.3 mol，故B错误；反应后生成氯化钠溶液，根据氯原子守恒，氯化钠的物质的量等于盐酸中含有的氯化氢的物质的量即0.05 mol，则溶液M中c(Na＋)＝c(Cl－)＝＝0.5 mol·L－1，故C正确；m g该天然碱中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量之和为0.3 mol，含有钠离子0.5 mol，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为0.2 mol和0.1 mol，由于m未知，无法计算结晶水的物质的量，因此无法判断该天然碱中x:y:z的值，故D错误。
8.[2019·河北大名一中月考]A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，它们按如图所示关系相互转化。
(1)这五种物质中，A为________、C为________。
(2)将CO2通入E的饱和溶液中，发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式：
A→D：___________________________________________________________；
C→D：___________________________________________________________；
C→E：___________________________________________________________。
答案：
(1)Na Na2O2
(2)CO2＋H2O＋2Na＋＋CO===2NaHCO3↓
(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析：A在氧气中燃烧生成C，A与空气短期接触生成B，A与水反应生成D，B、C都是氧化物，且都和水反应生成D，则D只能为碱，A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，说明均含有钠元素，故A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH，E是Na2CO3。
(1)由以上分析可知A为Na，C为Na2O2。
(2)E是Na2CO3，将CO2通入E的饱和溶液中，生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为CO2＋H2O＋2Na＋＋CO===2NaHCO3↓。
(3)A→D的反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；C→D为过氧化钠和水的反应，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；C→E为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
9．(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：
提示：沉淀池中发生的反应为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________________。
②从生产流程图可知，物质X是________。
③写出煅烧炉中发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)实验室用CO2和50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1纯碱溶液。
①写出简要的实验步骤：
________________________________________________________________________。
②写出有关反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
答案：
(1)①由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO，才能析出NaHCO3晶体
②CO2
③2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)①将50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液分成两等份，在一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体，再将两溶液混合，即得50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液
②NaOH＋CO2===NaHCO3、NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
10．[2019·广西防城港模拟]Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。
Ⅰ.实验探究
(1)图A是制取氢气的装置，从图中所给仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的发生装置，选择的仪器是________(填编号)。
(2)装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置中所盛放的试剂是______，其作用是________。
(3)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是________(填序号)。
A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开K1、K2，通入氢气
D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2
(4)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为____________________。
Ⅱ.数据处理
实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和________，操作2的名称是________。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
答案：
(1)acde
(2)碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢
(3)CBAD
(4)Na2O2＋H22NaOH
(5)①玻璃棒 蒸发结晶 ②偏小
解析：(1)实验室可以用锌粒和稀硫酸(或稀盐酸)反应制取氢气，该反应不需要加热，若从图中所给仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的反应装置，则可以用e(干燥管)盛装锌粒、d(烧杯)盛装酸液、用a(铁架台)起到固定作用、用c(带活塞的导管)导气和控制反应的发生和停止，故选择的仪器编号是acde。
(2)装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，则氢气中会混有水和氯化氢，Na2O2与水和氯化氢都能反应，故应用碱石灰除去水和氯化氢，所以B装置中所盛放的试剂是碱石灰。
(3)实验开始时应先通入氢气排出装置中的空气，以保证探究Na2O2与H2
能否发生反应实验的准确性，确定氢气纯净后，加热Na2O2，反应一段时间，停止加热，充分冷却后再停止通入氢气，综上分析，正确的操作顺序是CBAD。
(4)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，则氢气与Na2O2发生了反应；无水硫酸铜未变蓝色，则反应没有水生成，根据原子守恒，Na2O2与H2反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH。
(5)①Na2O2与稀HCl反应生成NaCl、H2O和O2，NaOH与稀HCl反应生成NaCl和H2O，故溶液中的溶质为NaCl，则操作2是从溶液中得到氯化钠晶体，故操作2为蒸发结晶；蒸发操作除用到酒精灯、蒸发皿外，还要用玻璃棒搅拌；②设样品中Na2O2的质量为x g、NaOH的质量为y g，则x g＋y g＝m1 g，生成NaCl的质量为58.5 g·mol－1× mol＝m2 g，解得x＝39×；在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得NaCl的质量(m2)偏小，根据上述Na2O2质量的表达式可得，测得的Na2O2的质量(x)会偏小，所以测得的Na2O2的质量分数偏小。
