全国通用2021高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物微题型29H2O2性质“四重性”探究及应用。练习含解析

全国通用2021高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物微题型29H2O2性质“四重性”探究及应用。练习含解析

微题型29 H2O2性质“四重性”探究及应用 ‎1．(2020·黄山调研)下列关于H2O2的说法不正确的是(　　)‎ A．H2O2的电子式为 B．H2O2是一种绿色氧化剂的原因是氧化产物为H2O C．H2O2能杀菌消毒的原理是H2O2的强氧化性 D．H2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不同 ‎2．过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H2O和O2。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并被称为绿色氧化剂，根据上述材料，下列说法正确的是(　　)‎ A．双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的氧化性 B．H2O2的电离方程式为H2O22H＋＋O C．2H2O22H2O＋O2↑，每产生1molO2，转移电子数为4NA D．SO2通入H2O2中，溶液酸性增强，反应的离子方程式为：SO2＋H2O2===2H＋＋SO ‎3．下列有关双氧水说法错误的是(　　)‎ A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键 B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快 D．H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同 ‎4．(2020·泉州联考)过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂，是一种二元弱酸且具有氧化性。‎ ‎(1)H2O2的结构式为______________。‎ ‎(2)①在一定条件下异丙醇[CH3CH(OH)CH3]用O2经多步氧化可制得H2O2，同时生成CH3COCH3，写出制备H2O2的化学方程式：_____________________________________。‎ 5‎ ‎②过氧化铬(CrO5，分子结构为)中Cr的化合价为__________；过氧化铬可通过酸性K2Cr2O7溶液与过氧化氢反应制得，写出该反应的离子方程式：________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)‎ ΔH＝－640kJ·mol－1‎ H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44kJ·mol－1‎ ‎64g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是__________kJ。‎ ‎(4)油画的染料含Pb，长时间与空气中的H2S作用生成PbS(黑色)而发暗，可用H2O2使其变白，写出变白过程的化学方程式：___________________________________________。‎ ‎(5)已知常温下，H2O2的K1≈1.67×10－12，则该温度下5.39mol·L－1的H2O2中c(H＋)约为______________，写出H2O2与Ca(OH)2作用形成正盐的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎5．(2019·沈阳质检)过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。‎ ‎(1)①乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式为3H2O＋3O23H2O2＋O3，则阳极上电极反应式为___________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式：__________________________________‎ 5‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)研究表明，H2O2相当于二元弱酸，在实验中，甲同学将H2O2加入含酚酞的NaOH溶液中，发现溶液红色褪去，甲的结论为：H2O2和NaOH中和，从而溶液褪色，而乙同学不赞同甲同学的观点，认为是H2O2的漂白性，将酚酞氧化而褪色，请设计实验证明，到底是甲同学还是乙同学观点正确_________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎‎ 5‎ 答案精析 ‎1．B　[H2O2作氧化剂时氧化产物为O2不是H2O。]‎ ‎2．D ‎3．C　[酶在过高的温度下会失去活性，故C项错误。]‎ ‎4．(1)H—O—O—H ‎(2)①CH3CH(OH)CH3＋O2―→H2O2＋CH3COCH3‎ ‎②＋6　Cr2O＋4H2O2＋2H＋===2CrO5＋5H2O ‎(3)1632‎ ‎(4)PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O ‎(5)3×10－6mol·L－1　Ca(OH)2＋H2O2===2H2O＋CaO2‎ 解析　(1)H2O2中原子间以共价键结合，其结构式为H—O—O—H。(2)①由信息可写出化学方程式CH3CH(OH)CH3＋O2―→H2O2＋CH3COCH3。②根据CrO5的分子结构可知，其中有4个氧原子的化合价为－1,1个为－2，则该化合物中Cr元素的化合价是＋6；由于溶液显酸性，因此反应中还有氢离子参加，根据原子守恒可知，生成物中有水，因此反应的离子方程式为Cr2O＋4H2O2＋2H＋===2CrO5＋5H2O。(3)H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44kJ·mol－1ⅰ；N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－640kJ·mol－1ⅱ，根据盖斯定律求得N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝ⅱ－4×ⅰ＝－816kJ·mol－1，64g液态肼的物质的量为2mol，与足量的液态H2O2反应放出的热量为1632kJ。(4)由题给信息以及得失电子守恒可写出化学方程式：PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O。(5)K1＝，c(H＋)≈mol·L－1≈3×10－6mol·L－1，过氧化氢可看成二元弱酸，所以和氢氧化钙反应形成正盐的化学方程式为Ca(OH)2＋H2O2===2H2O＋CaO2。‎ ‎5．(1)①H2＋O2H2O2　②2H2O－2e－===H2O2＋2H＋‎ ‎(2)4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2‎ ‎(3)取甲同学实验后褪色后的溶液少许置于试管中，用滴管再加入NaOH溶液，如溶液又变红色，则甲同学观点正确，如溶液不变红色，则乙同学观点正确 5‎ 解析　(1)①由图可以看出，反应过程中的有机物为催化剂，H2＋O2H2O2。②水在阳极上发生氧化反应生成H2O2：2H2O－2e－===H2O2＋2H＋。(2)因为KO2可以作供氧剂，故与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，化学方程式为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2。(3)溶液褪色可能是H2O2和NaOH发生中和反应，溶液碱性减弱而褪色，也可能是因为H2O2的强氧化性，将酚酞漂白而褪色，证明甲、乙两同学观点只需证明酚酞有无。‎ 5‎