备战2021 高考化学 考点42 弱电解质的电离平衡（原卷版）

备战2021 高考化学 考点42 弱电解质的电离平衡（原卷版）

考点 42 弱电解质的电离平衡 一、强、弱电解质的相关判断 1．概念和种类 2．电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的相互关系 3．强、弱电解质与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分的离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。 分类 举例 强电解质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 ③大多数盐：钠盐、钾盐、硝酸盐等 弱电解质 ①弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、HClO、H2S等；H3PO4、H2SO3是中 强酸，也属于弱电解质 ②弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物 [如Al(OH)3等] ③水：是极弱的电解质 注意：电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键是看在水溶液中是否完全电 离。 （1）与溶解性无关。如 BaSO4 等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。醋酸能与 水互溶但不能完全电离，是弱电解质。 （2）与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷的多少有关，强 电解质溶液的导电能力不一定强，如饱和的 BaSO4 溶液，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如较浓的 CH3COOH 溶液。 4．电离方程式的书写 ①弱电解质 a ． 多 元 弱 酸 分 步 电 离 ， 且 第 一 步 电 离 程 度 远 远 大 于 第 二 步 ， 如 H2CO3 电 离 方 程 式 ： H2CO3 H++ 3HCO ， 3HCO H++ 2 3CO  。 b．多元弱碱电离方程式一步写成，如 Fe(OH)3 电离方程式：Fe(OH)3 Fe3++3OH－。 ②酸式盐 a．强酸的酸式盐完全电离，如 NaHSO4 电离方程式：NaHSO4===Na++H++ 2 4SO  。 b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如 NaHCO3 电离方程式：NaHCO3===Na++ 3HCO ， 3HCO H++ 2 3CO  。 二、弱电解质的电离特点与影响因素 1．电离平衡 （1）开始时，v 电离最大，而 v 结合等于 0。 （2）平衡建立过程中，v 电离逐渐减小，v 结合逐渐增大，但 v 电离>v 结合。 （3）当 v 电离=v 结合时，达到电离平衡状态。 2．电离平衡的特征 3．影响电离平衡的因素 （1）内因——弱电解质本身的性质。 （2）外因——外界条件 ①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。 ④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。 注：（1）稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如 c(OH－)是增大的。 （2）电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，电离程度也不一定增大，如稀醋酸中加入冰醋酸。 三、电离度 （1）概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的弱电解质分子数占 原来弱电解质总分子数的百分数。 （2）表达式：α＝已电离的弱电解质的浓度 弱电解质的初始浓度 ×100%。 （3）意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大， 弱电解质的电离程度越大。 （4）影响因素 温度的影响 升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大； 降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小 浓度的影响 当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小； 当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大 四、强、弱电解质的判断和比较 1．电解质是否完全电离 在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此可以判断 HA 是强酸还是弱酸，如：若测得 0.1 mol/L 的 HA 溶液的 pH=1，则 HA 为强酸；若 pH>1，则 HA 为弱酸。 2．是否存在电离平衡 强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。 （1）一定 pH 的 HA 溶液稀释前后 pH 的变化： 将 pH=3 的 HA 溶液稀释 100 倍后，再测其 pH，若 pH=5，则为强酸，若 pH<5，则为弱酸。 （2）升高温度后 pH 的变化：若升高温度，溶液的 pH 明显减小，则是弱酸。因为弱酸存在电离平衡， 升高温度时，电离程度增大，c(H+)增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大， pH 变化幅度小。 3．酸根离子(或弱碱阳离子)是否能发生水解 强酸根离子不水解，弱酸根离子易发生水解，据此可以判断 HA 是强酸还是弱酸。可直接测定 NaA 溶 液的 pH：若 pH=7，则 HA 是强酸；若 pH>7，则 HA 是弱酸。 五、一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较 1．等物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 比较项目 酸 c(H+) pH 中和碱 的能力 与足量 Zn 反应产生 H2 的量 开始与金 属反应的速率 一元强酸 大 小 相同 相同 大 一元弱酸 小 大 小 2．相同 pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 比较项目 酸 c(H+) c(酸) 中和碱的能力 与足量 Zn 反应产生 H2 的量 开始与金 属反应的速率 一元强酸 相同 小 小 少 相同 一元弱酸 大 大 多 说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。 六、弱电解质分布系数的图像分析 分布系数是指弱电解质溶液中，某一组分的平衡浓度占总浓度的分数，常用δ表示。分布曲线是以pH为 横坐标，分布系数为纵坐标，分布系数与溶液pH之间的关系曲线。 1．一元弱酸：以醋酸为例，对于总浓度为c的CH3COOH溶液，溶液中与CH3COOH相关的只有c(CH3COOH) 和c(CH3COO－)两种，则c=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，从图1中得出：CH3COOH分布系数为δ0，CH3COO－ 分布系数为δ1，δ1随着pH的升高而增大，δ0随着pH的升高而减小。当pHpKa时，主要形体是CH3COO－。δ0与δ1曲线相交在δ0=δ1=0.5处，此时c(CH3COOH)=c(CH3COO －)，即 pH=pKa，CH3COOH和CH3COO－各占一半。这一结论可应用于任何一元弱酸(碱)。同时，只要知道某一元弱 酸(碱)在一定pH的分布系数和酸(碱)的分析浓度，就很容易计算它在该pH时的平衡浓度。 2．二元酸：以草酸为例(碳酸与之相似)，其δ与pH曲线如图2所示，δ0为H2C2O4、δ1为 2 2 4C O  、δ2为 2 2 4C O  。 由图2看出，当溶液的pH=pKa1时δ0=δ1，pH=pKa2时δ1=δ2。当pHpKa2时， 2 2 4C O  为主要存在形体。由计算可知，在pH=2.75时H 2 2 4C O  占94.2%， 而H2C2O4和 2 2 4C O  分别为2.6%和3.2%，说明在H 2 2 4C O  占优势的区域内，三种形体可以同时存在。 考向一 强弱电解质的判断 典例 1 下列事实一定能说明 HA 是弱酸的是( ) A．常温下，NaA 溶液的 pH 大于 7 B．HA 能与 Na2CO3 溶液反应，产生 CO2 气体 C．1 mol·L-1HA 的水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．用 HA 溶液做导电性实验，灯光很暗 1．下列事实中，能说明 MOH 是弱碱的有 ①0.1 mol·L－1 MOH 溶液可以使酚酞试液变红；②0.1 mol·L－1 MCl 溶液呈酸性；③0.1 mol·L－1 MOH 溶 液的导电能力比 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液弱；④等体积的 0.1 mol·L－1 MOH 溶液与 0.1 mol·L－1 HCl 溶液 恰好完全反应 A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④ 弱酸(碱)的判断方法 （1）设计实验证明 BOH(如 NH3·H2O)是一元弱碱的方法 ①室温下，测 0.1 mol·L－1 BOH 的 pH，若 pH＝13，则 BOH 为强碱，若 pH<13，则 BOH 为弱碱。 ②配制 BCl 的溶液，测其 pH，若 pH＝7，则 BOH 为强碱，若 pH<7，则 BOH 为弱碱。 ③配制 pH＝12 的 BOH 的溶液，加水稀释 100 倍，若稀释后溶液的 pH＝10，则 BOH 为强碱，若稀释 后溶液的 pH>10，则 BOH 为弱碱。 （2）设计实验证明 HA 是一元弱酸的方法 实验方法 结论 ①测 0.01 mol·L－1HA 的 pH pH＝2，HA 为强酸， pH>2，HA 为弱酸 ②测 NaA 溶液的 pH pH＝7，HA 为强酸， pH>7，HA 为弱酸 ③测相同 pH 的 HA 和盐酸稀释相同倍数前后 的 pH 变化 若 HA 溶液的 pH 变化比盐酸的小，则 HA 为 弱酸 ④测等体积、等 pH 的 HA 和盐酸中和 NaOH 的量 若 HA 溶液消耗 NaOH 的量比盐酸的多，则 HA 为弱酸 ⑤测等体积、等物质的量浓度的 HA 和盐酸分 别与颗粒大小相同的锌粒反应的速率 若 HA 溶液与 Zn 粒反应比盐酸的速率慢，则 HA 为弱酸 ⑥测等体积、等 pH 的 HA 和盐酸分别与足量 的锌粒反应产生 H2 的量 若 HA 溶液与足量的锌粒反应最终产生 H2 的 量比盐酸的多，则 HA 为弱酸 考向二 影响电离平衡的因素 典例 2 H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S H++HS−和 HS− H++S2−。若向 H2S 溶液中 A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 2．某温度下，在饱和氨水中存在平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－。 （1）若增大压强，则溶液的 pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）若通入 NH3，则平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。 （3）若加水，则平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动，溶液的 pH_______(填“增大”“减小”或“不 变”)。 （4）若加入氢氧化钠固体，则溶液中的 c(NH＋ 4 )________(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液的 pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 外界条件对弱电解质电离的影响 以 CH3COOH CH3COO－+H+ ΔH＞0 为例： 改变 条件 平衡移 动方向 c(CH3COOH) n(H+) c(H+) c(CH3COO－) 电离 程度 导电 能力 电离平 衡常数 加水稀释 → 减小 增大 减小 减小 增大 减弱 不变 加少量冰醋酸 → 增大 增大 增大 增大 减小 增强 不变 通入 HCl 气体 ← 增大 增大 增大 减小 减小 增强 不变 加 NaOH 固体 → 减小 减小 减小 增大 增大 增强 不变 加 CH3COONa 固体 ← 增大 减小 减小 增大 减小 增强 不变 加入镁粉 → 减小 减小 减小 增大 增大 增强 不变 升高温度 → 减小 增大 增大 增大 增大 增强 增大 考向三 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较 典例 3 有体积相同、物质的量浓度相等的 NaOH 溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ） A．两溶液 pH 相等 B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C．两溶液中 OH-离子浓度相同 D．加入等体积的水稀释后，pH 相等 3．现有 pH=2 的醋酸(编号为甲)和 pH=2 的盐酸(编号为乙)： (1)取 10 mL 甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动；若加入 少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________移动；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中 c(H ＋)/c(CH3COOH) 的值将______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，其 pH 大小关系为 pH(甲)_____(填 “大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的 pH=_____。 (3)各取 25mL 甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小 关系为 V(甲)_____(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。 (4)取 25mL 甲溶液，加入等体积 pH=12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中 c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为 c(Na+)_____(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO-)。 考向四 强弱电解质的相关图像分析 典例 4 常温下，将 pH 均为 3，体积均为 V0 的 HA 溶液和 HB 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg 0 V V 的变化如图所示。下列说法中错误的是( ) A．稀释相同倍数时：c(A-)＜c(B-) B．水的电离程度：b=c＞a C．溶液中离子总物质的量：b＞c＞a D．溶液中离子总浓度：a＞b=c 4．在体积为 1 L，pH 均为 1 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入 0.65 g Zn，下列示意图中正确的是 一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)稀释时的 pH 变化图像 等 pH 的一元强碱和 一元弱碱 等 pH 的一元强酸和一 元弱酸 等浓度的一元强碱 和一元弱碱 等浓度的一元强酸 和一元弱酸 变化 图像 a、b 意 a 代表强酸或强碱；b 代表弱酸或弱碱 义 图 像 特点 稀释相同倍数时，强酸、强碱 pH 变化程度大；无限稀释都只能无限趋近于 7，但酸要小于 7， 碱要大于 7 1．下列方程式书写正确的是（ ） A．NaHSO4 在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO - 4 B．H2SO3 的电离方程式：H2SO3  2H＋＋SO 2- 3 C．CO 2- 3 的水解方程式：CO 2- 3 ＋H2O  HCO - 3 ＋OH－ D．CaCO3 沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)= Ca2＋(aq)＋CO 2- 3 ( aq) 2．下列说法正确的是 A．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中cCH3COOH cCH3COO－的值减小 B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH) C．25℃时，氨水加水稀释后，溶液中 c(OH－)·c(H＋)变大 D．氨水中加入少量 NH4Cl 晶体，溶液中 c(OH－)和 c(NH＋ 4 )均增大 3．溶液的 pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是 A．它们与 NaOH 完全中和时，醋酸溶液所消耗的 NaOH 多 B．它们分别与足量 CaCO3 反应时，放出的 CO2 一样多 C．两种溶液中 n(Cl－)＝n(CH3COO－) D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－) 4．25 ℃时，把 0.2 mol·L－1 的醋酸加水稀释，则图中的纵轴 y 表示的是 A．溶液中 OH－的物质的量浓度 B．溶液的导电能力 C．溶液中的 3 3 (CH COO ) (CH COOH) c c  D．CH3COOH 的电离程度 5．常温下，pH＝10 的 X、Y 两种碱溶液各 1 mL，分别稀释至 100 mL，其 pH 与溶液体 积（V)的 关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．若 8＜a＜10，则 X、Y 都是弱碱 B．X、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 C．稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强 D．分别完全中和 X、Y 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 Vx＞Vy 6．已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是 A．将 pH＝4 的盐酸和醋酸稀释成 pH＝5 的溶液，醋酸所需加入水的量少 B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取 C．相同 pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 pH 变大 D．相同 pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 7．25 ℃时，pH＝2 的盐酸和醋酸各 1 mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不 正确的是 A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B．a 溶液的导电性比 c 溶液的导电性强 C．a 溶液中和氢氧化钠的能力强于 b 溶液 D．将 a、b 两溶液加热至 30 ℃， cCl－ cCH3COO－变小 8．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 K 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的酸性强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应 HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C．由电离平衡常数可以判断，HZ 属于强酸，HX 和 HY 属于弱酸 D．相同温度下，0.1mol/LHX 溶液的电离平衡常数大于 1mol/LHX 溶液的电离平衡常数 9．常温下，浓度均为 0.10 mol·L－1、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg V V0 的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．MOH 的电离程度：c 点大于 d 点 B．ROH 溶液由 a 点到 b 点时， cR＋ cROH·cH＋变大 C．pH＝10 时，MOH 和 ROH 溶液中，c(M＋)>c(R＋) D．lg V V0 ＝2 时，MOH 和 ROH 两种溶液中，水电离出的 c(OH－)的比值为 1∶10 10．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为 H2A H++HA-，HA- H++A2-(25 ℃时 Ka=1.0×10-2)，下列有 关说法中正确的是 A．H2A 是弱酸 B．稀释 0.1 mol·L-1 H2A 溶液，因电离平衡向右移动而导致 c(H+)增大 C．在 0.1 mol·L-1 的 H2A 溶液中，c(H+)=0.12 mol·L-1 D．若 0.1 mol·L-1 NaHA 溶液中 c(H+)=0.02 mol·L-1，则 0.1 mol·L-1 的 H2A 中 c(H+)<0.12 mol·L-1 11．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答： （1）“O”点导电能力为 0 的理由是___________________。 （2）a、b、c 三点溶液的 pH 由小到大的顺序为_______________。 （3）a、b、c 三点溶液中 CH3COO−物质的量最大的是_______。 （4）若使 c 点溶液中 c(CH3COO−)增大，溶液的 pH 也增大，可采取得措施是(写出两种方法)： __________________、_______________________。 （5）现有 pH 均为 3 的醋酸、硫酸两瓶溶液： a．设两种溶液的物质的量浓度依次为 c1、c2，则其关系式 ___________（用<，>，= 表示，下同） b．取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入等量的锌粉，反应开始时放出氢气 的速率依次为 v1、v2，则其关系式_______________________ 12．磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。 (1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知 10mL 1mol·L-1H3PO2 与 20mL 1mol·L-1NaOH 溶液充分反应后生 成组成为 NaH2PO2 的盐，回答下列问题： ①NaH2PO2 属于_____(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。 ②若 25℃时，Ka(H3PO2)=1×10-2，则 0.02mol·L-1 的 H3PO2 溶液的 pH=_____。 ③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：_____。 (2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.11mol·L-1 的 H3PO3 溶液的 pH 为 2，该温度下 H3PO3 的电离 平衡常数 Ka1 约为_____(Ka2=2×10-7，H3PO3 的二级电离和水的电离忽略不计)。 (3)亚磷酸的结构式为 (式中 P→O 表示成键电子对全部由磷原子提供)，含有两个“-OH”， 分子中有两个可电离的氢原子，因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含有____个“-OH”。 (4)向 H3PO3 溶液中滴加 NaOH 溶液： ①当恰好中和生成 Na2HPO3 时，所得溶液的 pH____7(填“>”“<”或“=”，下同)； ②当溶液呈中性时，所得溶液中 c(Na+)_____c(H2PO 3  )+2c(HPO 2 3  )； ③若用甲基橙做指示剂，用 NaOH 溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液中 c(Na+)____c(H2PO 3  )+2c(HPO 2 3  )。 1．（2020·全国高考真题）二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。 下列叙述错误的是 A．海水酸化能引起 3HCO 浓度增大、 2 3CO  浓度减小 B．海水酸化能促进 CaCO3 的溶解，导致珊瑚礁减少 C．CO2 能引起海水酸化，其原理为 3HCO H++ 2 3CO  D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 2．（2020·北京高考真题）室温下，对于 1L0.1mol•L-1 醋酸溶液。下列判断正确的是 A．该溶液中 CH3COO-的粒子数为 6.02×1022 B．加入少量 CH3COONa 固体后，溶液的 pH 降低 C．滴加 NaOH 溶液过程中，n(CH3COO-)与 n(CH3COOH)之和始终为 0.1mol D．与 Na2CO3 溶液反应的离子方程式为 CO 2 3  +2H+=H2O+CO2↑ 3．（2020·浙江高考真题）下列说法不正确的是（ ） A． pH 7 的溶液不一定呈碱性 B．中和 pH 和体积均相等的氨水、 NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量相同 C．相同温度下，pH 相等的盐酸、 3CH COOH 溶液中，  -c OH 相等 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则    4 - +c Cl =c NH 4．[2019新课标Ⅲ]设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是 A．每升溶液中的H+数目为0.02NA B．c(H+)= c( 42H PO )+2c( 2 4HPO  )+3c( 3 4PO  )+ c(OH−) C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 5．[2018 天津]LiH2PO4 是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4 溶液的 pH 随 c 初始(H2PO4–)的变化如图 1 所示，H3PO4 溶液中 H2PO4–的分布分数 随 pH 的变化如图 2 所示 [ – 2 4= P H PO c c 总（含 元 （ ） 素的粒子）]。 下列有关 LiH2PO4 溶液的叙述正确的是 A．溶液中存在 3 个平衡 B．含 P 元素的粒子有 H2PO4–、HPO42–、PO43– C．随 c 初始(H2PO4–)增大，溶液的 pH 明显变小 D．用浓度大于 1 mol·L-1 的 H3PO4 溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时，H3PO4 几乎全部转化为 LiH2PO4 6．[2017 新课标Ⅱ]改变 0.1 1mol L 二元弱酸 2H A 溶液的 pH，溶液中的 2H A 、 HA 、 2A  的物质的量分 数 (X) 随 pH 的变化如图所示[已知 2 2 (X)(X) (H A) (HA ) (A ) c c c c      ]。 下列叙述错误的是 A．pH=1.2 时， 2(H A) (HA )c c  B． 2 2lg[ (H A)] 4.2K   C．pH=2.7 时， 2 2(HA ) (H A) (A )c c c   D．pH=4.2 时， 2(HA ) (A ) (H )c c c    7．[2016 上海]能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．CH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2 B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7 C．CH3COOH 溶液与 NaCO3 反应生成 CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 8．[2016 北京]在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电 能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确．．．的是 A．①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线 B．b 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH– C．c 点，两溶液中含有相同量的 OH– D．a、d 两点对应的溶液均显中性