湖南省五市十校教研教改共同体2021届高三10月大联考试题 化学 Word版含解析

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

湖南省五市十校教研教改共同体2021届高三10月大联考试题 化学 Word版含解析

www.ks5u.com 绝密★启用前 三湘名校教育联盟 五市十校教研教改共同体 ‎2021届高三10月大联考 化学 本试卷共6页,20题。全卷满分100分,考试用时90分钟。‎ 注意事项:‎ ‎1.答题前,考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号填入相应位置内。‎ ‎2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上,主观题用黑色的签字笔书写在答题卡上。‎ ‎3.考试结束时,只交答题卡,试卷请妥善保管。‎ 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Cl35.5 Fe56 Co59‎ 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1.下列关于氮及其化合物的说法中错误的是 A.谚语“雷雨发庄稼”蕴含着氮气在放电条件下能够转化为氮肥 B.将气态NH3转化为性质较为稳定的尿素[CO(NH2)2]属于氮的固定 C.机动车排放出的大量尾气可能会引起光化学烟雾 D.NO2能够与烧碱反应生成盐和水,但NO2不属于酸性氧化物 ‎2.下列试剂的应用中没有涉及氧化还原反应的是 A.食品包装袋中装有纳米级铁粉 B.生活饮用水中通入适量的ClO2‎ C.用FeS除废水中的Cu2+、Hg2+等 D.用FeCl3溶液除燃气中的H2S ‎3.已知:,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.常温下,78 g苯分子中含有碳碳单键数目为3NA B.1 mol苯完全转化为溴苯,增加了NA个共价键 C.消耗标准状况下22.4 L Br2时,会有NA个HBr分子生成 D.若1 mol FeBr3完全水解,生成Fe(OH)3胶粒个数一定小于NA ‎4.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是 A.侯德榜制碱法的反应之一:Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4+‎ B.泡沫灭火器原理:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑‎ C.碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-=2H2O+MgCO3↓+CO32-‎ - 15 -‎ D.一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀质量最大时:‎ ‎2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓十3BaSO4↓‎ ‎5.利用下列装置进行相关实验,能达到实验目的的是 ‎6.下列说法正确的是 A.乙烯、聚乙烯含碳量相同,均为纯净物 B.淀粉、油脂、蛋白质均是人体需要的高分子化合物 C.苯、溴苯均难溶于水,可用水将其鉴别 D.豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收 ‎7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 A.W的最高价氧化物的水化物是与W同周期和与W同主族中酸性最强的酸 B.简单离子的还原性:W>X>Y>Z C.H(氢元素)与W、Z三种元素组成的化合物仅含有共价键 D.简单气态氢化物的热稳定性:W>X>Y>Z ‎8.回收并利用CO2一直是科研人员研究的热点,科研人员以CO2为原料在酸性介质中设计出如图装置的原电池。下列说法正确的是 A.该过程中仅涉及光能与化学能的转化 B.转移4 mol电子时,可能有32 g O2生成 - 15 -‎ C.b电极反应方程式为2CO2+12e-+9H2O=C2H5OH+12OH-‎ D.工作一段时间,电极a附近溶液的pH会增大 ‎9.已知:。下列说法错误的是 A.异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应 B.异丙苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面 D.异丙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)‎ ‎10.KIO3是一种重要的化学试剂,可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法,下面是“KClO3氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图:‎ 已知“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列相关说法正确的是 A.“酸化反应”中,氧化剂与氧化产物的物质的量之比为6:11‎ B.“逐Cl2”过程需要加入烧碱或KI晶体除Cl2‎ C.借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验是否含有补碘剂 D.操作X为蒸发结晶 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。‎ ‎11.下列实验操作能够完成实验目的的是 ‎12.在催化剂作用下,有机物DMO与H2反应能够转化为EG,其反应过程如图所示。‎ - 15 -‎ 下列说法错误的是 A.Cu纳米颗粒在反应过程中能够降低反应活化能 B.DMO在反应过程中,C-O、C-H键均发生断裂 C.EG与甘油含有相同官能团,属于同系物 D.可用金属钠区别EG与DMO ‎13.四氯化钛是无色液体,沸点为136℃,极易水解。在650-850℃高温下,将Cl2通入TiO2和炭粉的混合物可得到TiCl4和一种有毒气体。右图是实验室制备TiCl4的部分装置,下列说法正确的是 A.装置A同样适合实验室制备氨气 B.装置B中试剂是饱和食盐水,其作用是除HCl气体 C.装置C处发生的反应的化学方程式为2Cl2+C+TiO2TiCl4+CO2‎ D.装置D处的直形冷凝管可更换为球形冷凝管 ‎14.已知下列几种含碳化合物间的转化及能量变化关系如图所示。‎ - 15 -‎ 下列说法正确的是 A.C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=+74.8 kJ·mol-1‎ B.1 mol C(s)完全燃烧可以释放779.7 kJ能量 C.CO的燃烧热:△H=-110.6 kJ·mol-1 D.CO(g)具有的能量大于CO2(g)‎ ‎15.T℃条件下,在某刚性容器中加入1 mol CO2、1 mol H2,发生如下反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H<0。下列相关物理量随时间变化如图所示,其中正确的是 三、非选择题:本题共5小题,共60分。‎ ‎16.(10分)某待测液中可能含有等物质的量的Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Cl-、[Al(OH)4]-、CO32-、SO42-中的若干种离子,取该待测液进行如下实验:‎ 针对该实验结果,回答下列问题:‎ ‎(1)该待测液中一定含有的离子有 ;气体B分子的电子式为 。‎ ‎(2)写出生成无色气体A时的离子反应方程式: 。‎ ‎(3)写出沉淀Y热分解产物的一种用途: 。‎ ‎(4)在催化剂作用下气体A与气体B可以反应转化为对环境无害的物质,该反应所得氧化产物与还原产物的质量之比为 。‎ - 15 -‎ ‎(5)写出生成沉淀Z时的离子反应方程式: 。‎ ‎17.(12分)过碳酸钠(Na2CO4)是化工上常用的漂白剂和氧化剂,该产品中常常含有纯碱杂质,实验室在常温常压下利用如图所示装置测定过碳酸钠样品的纯度。‎ 已知:常温常压下,气体摩尔体积约为24.5 L·mol-1;实验过程中取m g样品。‎ 回答下列相关问题:‎ ‎(1)仪器A的名称为 ;干燥管中装入的试剂为 。‎ ‎(2)过碳酸钠易溶解于水,可以与酸反应生成两种气体,写出过碳酸钠与过量的稀硫酸反应的离子反应方程式: 。‎ ‎(3)实验过程中使用电磁搅拌的目的是 。‎ ‎(4)气体生成结束后,水准管中的液面会高于量气管中的液面,此时需要将水准管慢慢向下移动,则量气管中的液面会 (填“上升”或“下降”),原因是 。‎ ‎(5)最终测量反应生成氧气的体积为V ml,用m、V表示的样品的纯度(质量分数)为 。‎ ‎(6)下列实验操作,可能会造成测定误差,若使用仪器B代替仪器A,则测定的纯度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);反应结束后,没有调节水准管与量气管的液面就直接读取量气管中的气体体积,则测定的纯度会 。‎ ‎18.(13分)氯化钴是治疗障碍性贫血药物的主要成分之一。下面是从海绵钴(含有少量Fe、Ni)中制备氯化钴晶体的工艺流程:‎ 已知:①Co、Ni溶于盐酸均生成+2价金属阳离子;②Ni2+溶于氨水生成[Ni(NH3)6]2+离子。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)为提高海绵钴的溶浸率,可以采用的措施有 (写出一条即可)。‎ ‎(2)写出“除Ni”时发生的离子反应方程式: 。‎ - 15 -‎ ‎(3)研究发现,“除Ni”步骤中,NH3·H2O用量对反应收率的影响有如下关系:‎ ‎“除Ni”时,pH= 时,效果最好。‎ ‎(4)“沉铁”步骤中,加入H2O2时发生的离子反应为 ;加入CoO的目的是 。‎ ‎(5)已知25℃时,若Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,离子浓度小于或等于1.0×10-5 mol/L时表示完全沉淀,则该温度下Fe3+完全沉淀时pH= 。‎ ‎(6)操作a的实验步骤为 。‎ ‎(7)将CoCl2·6H2O晶体在HCl氛围下加热,所得样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示。‎ 则当固体残留率为62.18%时,所得固体的化学式为 。‎ ‎19.(13分)氟气化学性质十分活泼,具有很强的氧化性,工业上氟气常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷冻剂等。回答下列问题:‎ ‎(1)已知2F2+Na2SO4=2NaF+SO2F2+O2,针对该反应的下列有关说法正确的有 (填字母标号)。‎ a.SO2F2既是氧化产物又是还原产物 b.生成42 g NaF时则该反应转移1 mol电子 c.F2的氧化性强于O2‎ d.既有极性键、非极性键的断裂,又有极性键、非极性键的形成 ‎(2)下图是发射卫星时用肼(N2H4)作燃料,用NO2作氧化剂,两者反应生成N2、水蒸气和用F2‎ - 15 -‎ 作氧化剂,两者反应生成N2、HF的反应原理。‎ 通过计算,可知原理(I)和原理(II)氧化气态肼生成氮气的热化学方程式分别为 、 ,消耗等量的N2H4时释放能量较多的是 (填“原理(I)”或“原理(II)”)。‎ ‎(3)在绝热的某刚性容器中置入1 mol F2和3 mol ClF3,发生反应:F2(g)+ClF(g)ClF3(g) △H。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有 (填字母标号)。‎ a.F2(g)与ClF(g)体积之比恒定不变 b.F2(g)与ClF3(g)速率之比恒定不变 c.容器中温度恒定不变 d.混合物中Cl元素质量分数恒定不变 ‎(4)在K℃下,分别将0.20 mol F2、0.40 mol ClF充入2 L和1 L的2个刚性容器中,发生反应:F2(g)+ClF(g)ClF3(g) △H。实验测得F2的体积分数随时间变化如图所示:‎ ‎①针对F2,若仅从浓度而言,则va(逆)、vb(正)、vc(正)、vd(逆)大小顺序为 。‎ ‎②反应进行到d点时,反应速率v(F2)= mol/(L·min)。‎ ‎③c点处,F2的平衡转化率α= %,d点处,平衡常数Kc= 。‎ ‎④若升高温度,在2 L的容器中,平衡后ClF的体积分数为0.8,该反应的△H 0(填“>”“<”或“=”),F2的平衡转化率α (填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎20.(12分)物质G是一种可降解的高分子有机材料,以物质A为原料合成G的流程如图所示:‎ - 15 -‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)A转化为B,F转化为G的反应类型分别为 、 。C所含官能团的名称为 。‎ ‎(2)B的名称为 ,B转化为C的反应条件为 。‎ ‎(3)F分子之间可以形成多种酯,写出F形成的一种六元环酯的结构简式: 。‎ ‎(4)写出E转化为F的第一步反应的化学方程式: 。‎ ‎(5)C有多种同分异构体,能够发生水解反应的结构共有 种,其中核磁共振氢谱有3种峰,峰的面积之比为1:1:6的结构简式为 (不考虑立体异构)。‎ ‎(6)氯丁橡胶是目前常用的橡胶,试以A为原料,设计制备氯丁橡胶单体(CH2=CCl-CH=CH2)的合成路线图(其他试剂任选)。‎ - 15 -‎ - 15 -‎ - 15 -‎ - 15 -‎ - 15 -‎ - 15 -‎ - 15 -‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档