- 2021-07-08 发布 |
- 37.5 KB |
- 21页
申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
文档介绍
【化学】湖南省长沙市第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考(解析版)
湖南省长沙市第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考 一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个正确的答案) 1.下列说法中不正确的是( ) A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B. 化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、 SO2等有害气体 C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D. 固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高 【答案】A 【解析】 【详解】A. 燃料的燃烧需要一定的条件,例如需要达到着火点等,因此化石燃料在任何条件下不一定都能燃烧,A不正确; B. 化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染物CO、SO2等有害气体,故B正确; C. 化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料,不仅减少SO2对大气的污染,而且能提高燃烧效率,故C正确; D. 固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高,故D正确。 答案选A。 2.下列说法正确的是( ) A. CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,故反应一定是放热反应 B. 在101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C 物质燃烧都需要氧气 D. 物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 【答案】AD 【解析】 【详解】A.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,能量越低越稳定,所以CO的燃烧反应一定是放热反应,故A正确; B.101kPa时,1mol碳燃烧若没有生成稳定的氧化物所放出的热量就不是碳的燃烧热,故B错误; C.物质燃烧不一定需要氧气,比如金属镁(Mg)和二氧化碳(CO2 )反应生成氧化镁(MgO)和碳(C),该反应没有氧气参加,是剧烈的发光发热的化学反应,同样属于物质的燃烧,故C错误; D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关,如温度不同时,物质的状态不一定相同,因此反应热大小不同,故D正确; 故选AD。 【点睛】本题的易错点为D,要注意外界条件中的温度和压强会影响物质的状态,会影响反应热。 3.下列关于热化学反应的描述正确的是( ) A. HCl与NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol、则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH=-114.6kJ/mol B. CO(g)的燃烧热是283kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应的ΔH=+566kJ/mol C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和CO2放出的热量是甲烷的燃烧热 【答案】B 【解析】 【详解】A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,中和热特指生成1mol水放出的热量,与实际生成的水的多少无关,故A错误; B.互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反,且物质的量与热量成正比,由CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+566 kJ•mol-1,故B正确; C.有些放热反应也需要一定条件才能发生反应,如可燃物燃烧需要点燃,故C错误; D.1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热,故D错误; 故选B。 【点睛】本题的易错点为D,要注意燃烧热的产物是稳定的氧化物,水指的是液态的水。 4.下列有关叙述正确的是( ) A. 如图所示,测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯 B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液,分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L-1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热不相等 C. 为了简化装置,中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替 D. 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 【答案】D 【解析】 【分析】 中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量,中和热的测定中需要测量酸、碱的初始温度,以及酸碱混合后的最高温度,测定实验成败的关键是保温操作。 【详解】A项、中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失,故A错误; B项、中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量,与酸碱的用量无关,所以两反应测定的中和热相等,故B错误; C项、温度计不能用于搅拌溶液,所以实验中环形玻璃搅拌棒不能用温度计代替,故C错误; D项、中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量,硫酸是强酸,则中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应,故D正确; 故选D。 【点睛】本题考查中和热的测定实验,掌握中和热的定义和中和热的测定原理,注意保温是实验成败的关键。 5.2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是( ) A. 图中A表示反应物的总能量 B. 图中E的大小对该反应的△H有影响 C. 该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点降低 D. 加入催化剂V2O5后,该反应的△H不变 【答案】B 【解析】 【详解】A.表示反应物总能量的为图中A,故A正确; B.活化能大小与反应热无关,加催化剂降低活化能,反应热不变,即△H不变,故B错误; C.活化能的大小与反应热无关,加催化剂降低活化能,即使B点降低,故C正确; D.活化能的大小与反应热无关,加催化剂降低活化能,反应热不变,即△H不变,故D正确; 答案为B。 6.下列说法不正确的是( ) A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B. 氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C. 煤中含有硫元素,大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D. 太阳能以光和热的形式传送到地面,人们可以直接利用这些光和热 【答案】B 【解析】 A、人类燃烧植物的方式获得热能,是开始利用生物质能的最早方式,故A说法正确;B、还可以让氢气构成燃料电池,使化学能转化成电能,故B说法错误;C、煤中含有硫元素,燃烧时产生SO2,引起酸雨等环境问题,故C说法正确;D、人们可以直接利用光和热,如太阳能热水器,故D说法正确。 7.反应A+B→C △H <0,分两步进行 ① A+B→X △H>0 ② X→C △H<0 。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 根据物质具有的能量进行计算:△H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量),当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,当反应物的总能量小于生成物的总能量时,反应吸热,以此解答该题. 【详解】由反应 A+B→C(△H<0)分两步进行 ①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)可以看出,A+B→C(△H<0)是放热反应,A和B的能量之和大于C,由①A+B→X(△H>0)可知这步反应是吸热反应,X→C(△H<0)是放热反应,故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C;X的能量大于C,图象D符合, 故选D。 【点睛】本题为图象题,主要考查了物质的能量分析应用,化学反应的能量变化、分析,题目难度不大,注意反应热与物质总能量大小的关系判断 8.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( ) A. 该反应是吸热反应 B. 断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量 C. 断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量 D. 2molAB的总能量高于1moA2和1molB2的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图像,反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应是放热反应,故A错误; B、断裂化学键需要吸收能量,而不是释放能量,故B错误; C、由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量,故C正确; D、由图可知,1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量,故D错误; 故选C。 9.反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是( ) A. 用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1 B. 用C表示的反应速率是0.2mol•L-1•min-1 C. 2min末的反应速率,用B表示的反应速率是0.23mol•L-1•min-1 D. 2min内,用B和C表示的反应速率之比为2:3 【答案】AB 【解析】 【详解】A.经2min,B的浓度减少了0.6mol/L,υ(B)==0.3mol/(L•min),υ(A)=υ(B)=×0.3mol/(L•min)=0.4 mol/(L•min),故A正确; B.用C表示的反应速率是υ(C)=υ(B)=×0.3mol/(L•min)=0.2 mol/(L•min),故B正确; C.2 min末的反应速率是即时速率,不是平均速率,故C错误; D.2 min内,用B和C表示的反应速率之比=化学计量数之比=3∶2,故D错误; 故选AB。 10.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知: ①Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1 ②Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2 ③Sn(s,灰)Sn(s,白) △H3=+2.1kJ•mol-1 下列说法正确的是( ) A. △H1>△H2 B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转为白锡的反应是放热反应 D. 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中,会自行毁坏 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据③:Sn(s,灰) Sn(s,白)△H3=+2.1kJ•mol-1,则②-①=③,所以△H2-△H1=△H3>0,所以△H1<△H2,故A错误; B、根据③:Sn(s,灰) Sn(s,白)△H3=+2.1kJ•mol-1,则锡在常温下以白锡状态存在,故B错误; C、根据③:Sn(s,灰) Sn(s,白)△H3=+2.1kJ•mol-1,焓变大于0,所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应,故C错误; D、根据③:Sn(s,灰) Sn(s,白)△H3=+2.1kJ•mol-1,当温度低于13.2℃的环境时,会自行毁坏,故D正确。 故选D。 11.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中,发生如下的反应:3A(g )+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。则x的值为( ) A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 【答案】C 【解析】 【详解】由测得D的量为1mol知∆c(D)=0.5 mol/L,D的平均反应速率为0.5 mol/L ÷5min=0.1mol/(L﹒min);由3A(g )+B(g)xC(g)+2D(g),根据化学反应计量数之比等于反应速率之比,υ(C):υ(D)=0.1mol/(L﹒min):0.1mol/(L﹒min)=x:2,解得x=2;答案选C。 12.向密闭容器中充入物质A和B,发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)。反应过程中,物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法正确的是( ) A. 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B. 该反应在T2温度时达到化学平衡 C. 该反应的逆反应是放热反应 D. 升高温度,平衡会向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【分析】 T2℃之前A%变小,C%从0渐增大,而T2℃之后A%渐大,C%渐小,说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态,而T2℃时恰好平衡,T2℃之后是温度升高使平衡向左移动,所以逆反应是吸热反应。 【详解】A、T1温度之后A%继续变小,C%继续增大,T3温度之后A%继续增大,C%继续减小,故T1、T3温度时未达到化学平衡,A错误; B、T2℃之前A%变小,C%从0渐增大,而T2℃之后A%渐大,C%渐小,说明T2℃时反应达到平衡状态,B正确; C、T2℃时恰好平衡,T2℃之后A%渐大,C%渐小,说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动,所以逆反应是吸热反应,C错误; D、T2℃时恰好平衡,T2℃之后A%渐大,C%渐小,说明T2℃之后是温度升高使平衡向逆反应移动,D错误。 答案选B。 【点晴】明确图像中含量随温度的平衡关系判断T2℃时恰好平衡是解题关键。化学平衡图像题的解题技巧为:①紧扣特征,弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热,体积增大、减小还是不变,有无固体、纯液体物质参与反应等。②先拐先平,在含量(转化率)—时间曲线中,先出现拐点的则先达到平衡,说明该曲线反应速率快,表示温度较高、有催化剂、压强较大等。③定一议二,当图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系,有时还需要作辅助线。④ 三步分析法,一看反应速率是增大还是减小;二看v正、v逆的相对大小;三看化学平衡移动的方向。 13.某温度下,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1,该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中,投入CO(g)和H2O(g)的起始浓度及5min时的浓度如表所示。 下列判断不正确的是( ) A. x=y=0.16 B. 反应开始时,乙中反应速率快 C. 甲中0~5min平均反应速率υ(CO)=0.004mol•L-1•min-1 D. 平衡时,乙中的转化率是50%,c(CO)是甲中的2倍 【答案】A 【解析】 【详解】A.甲中起始c(CO)、c(H2O)为0.1mol/L,5min时c(CO)、c(H2O)为0.08mol/L,则CO2、H2的浓度分别为0.02mol/L,此时浓度商为 <1,没有达到平衡状态,乙中起始时反应物的浓度大,反应速率快,则5min时,x=y<0.16mol/L,故A错误; B.起始时乙中反应物的浓度较大,反应速率较大,故B正确; C.甲中0~5min的平均反应速率:υ(CO)==0.004 mol/(L•min),故C正确; D.平衡常数K=1,由于乙中起始加入的CO、H2O的浓度相等,且各物质的化学计量数都为1,则乙平衡时c(CO)、c(H2O)与CO2、H2的浓度相等,则转化率为50%,乙中起始各物质的浓度是甲中的两倍,乙相当于在甲的基础上增大压强,增大压强对平衡移动无影响,则平衡时c(CO)是甲中的2倍,故D正确; 故选A。 【点睛】本题的易错点为A,要注意结合平衡常数的计算确定是否为平衡状态,在平衡状态才能通过甲判断乙中的x、y。 14.在某温度下,某一密闭容器中,M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示,若其它条件不变,当温度分别为T1和T2时,N的体积分数与时间关系如图b所示。则下列结论正确的是( ) A. 该反应的热化学方程式M(g)+3N(g)2R(g)△H>0 B. 达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动 C. 达到平衡后,若其它条件不变,升高温度,正、逆反应速度均增大,M的转化率减小 D. 达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡一定向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A.从图a可得出M、N为反应物、R为生成物,由△c之比可知化学计量数之比,该反应为M(g)+3N(g)⇌2R(g),从图b中也看出T1>T2,升高温度,N的体积分数变大,即平衡逆向移动,故该反应为放热反应,△H<0,故A错误; B.M(g)+3N(g)⇌2R(g),缩小容器的体积,即增大压强,平衡正向移动,故B错误; C.M(g)+3N(g)⇌2R(g)△H<0,升高温度,υ正、υ逆均增大,平衡逆向移动,M的转化率减小,故C正确; D.若是在恒温恒容的容器中通入稀有气体,M、N、R的浓度不变,平衡不移动,故D错误; 故选C。 【点睛】解答本题的关键是根据图像正确判断反应的方程式和反应热。本题的易错点为D,要注意压强对平衡的影响的使用条件,本题中通入稀有气体,由于容器的容积不变,平衡中气体的浓度不变,平衡不移动。 15.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中,发生反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法错误的是 A. 该反应的△H>0 B. C点对应状态的平衡常数K(C)=10−3.638 C. NH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态 D. 30℃时,B点对应状态的 【答案】C 【解析】 【分析】 由图象可知,升高温度,平衡常数的负对数减小,说明升高温度K增大,平衡正向移动,则正反应为吸热反应,由化学方程式可知反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2:1,反应开始后氨气体积分数始终不变,结合浓度商与平衡常数的关系判断反应的方向,以此解答该题。 【详解】A.-lgK越大,则平衡常数K越小,由图可知,随温度升高,平衡常数增大,则升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应,故该反应的△H>0,故A正确B.C点-lgK=3.638,则平衡常数K=10-3.638,故B正确;C.反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2:1,反应开始后氨气体积分数始终不变,NH3的体积分数不变不能说明该反应达到平衡状态,故C错误;D.B点浓度商大于平衡常数,反应向逆反应进行,则B点对应状态的υ(正)<υ(逆),故D正确;故答案为C。 16.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:下列叙述正确的是 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 A. 该反应的正反应是吸热反应 B. 该反应达到平衡后,保持容器休积不变升高温度,正反应速率不变,容器内混合气体的压强不变 C. 830℃时,在恒容反应器中按物质的量比n(CO):n(H2O):n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反应混合物发生上述反应,初始时刻v正查看更多