湖南省长沙市浏阳市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析

湖南省长沙市浏阳市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析

www.ks5u.com ‎2019年下学期期终考试试卷 高一化学 友情提示:‎ ‎1．本试卷分试题和答题卡两部分，共8页。满分120分，时量90分钟。‎ ‎2．答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 H-1 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 ‎ 一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项是正确的。1—10题，每题2分；10—20题，每题3分，共50分）‎ ‎1.下列仪器中不能直接加热的是（ ）‎ A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 蒸馏烧瓶 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、试管可以用于直接加热，故A错误；‎ B项、坩埚可以用于直接加热，故B错误；‎ C项、蒸发皿可以用于直接加热，故C错误；‎ D项、蒸馏烧瓶能进行加热，但必需垫上石棉网，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。‎ ‎2.下列关于N2和CO的判断错误的是（ ）‎ A. 电子数相等时具有相等的质量 B. 同温同压下质子数相等则体积相等 C. 体积相等时质量一定相等 D. 质量相等时具有相等的分子数 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、CO含有电子数为6+8= 14，N2的电子数为2×7=14，电子数相等时分子数相等，CO和N2的相对分子质量都为28，则根据m=nM知两者质量相等，故A正确；‎ B、CO含有质子数为6+8= 14，N2的质子数为27= 14，质子数相等，则物质的量相等，同温同压下质子数相等则体积相等，故B正确；‎ C、因为没有明确气体存在的条件，所以不能确定气体的物质的量，故C错误；‎ D、CO和N2的相对分子质量都为28，则质量相等时具有相等的分子数，故D正确；‎ - 17 -‎ 故选C。‎ ‎3.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA B. 在一定条件下，32g某双原子分子中所含原子数为NA，则其相对分子质量为32‎ C. 标准状况下22.4LH2O中电子数为10NA D. 14gC2H4和C3H6混合气体中的氢原子数为2NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、1mol任何气体在标准状况下均为22.4L，与分子种类无关，所以标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA，故A错误；‎ B、32g某双原子分子中所含原子数为NA，则物质的量为0.5mol，所以相对分子质量为64，故B错误；‎ C、水在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积等于22.4L/mol，故 C错误；‎ D、C2H4和C3H6最简式均为CH2，所以14g混合气体中含有CH2的物质的量为1mol，则氢原子数为2NA，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎4.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 A. 雾是一种胶体 B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C. 发生丁达尔现象 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】雾是一种胶体，所以月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nm，故选D。‎ ‎5.“见著知微”是化学学科的重要特点，下列说法不正确的是 A. 品红在水中扩散，说明分子在不断地运动 B. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的 C. 盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子 - 17 -‎ D 无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液显碱性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 品红在水中扩散，是因为品红中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，A项正确；‎ B. 化学反应前后，元素种类不变，所以电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢元素、氧元素组成的，B项错误；‎ C. 盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们电离时生成的阳离子均是氢离子，均属于酸，C项正确；‎ D. 无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子，该溶液显碱性，D项正确；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】B项中分子不能由分子构成，化学式的意义可表示为某物质由某元素组成，或1个某分子是由几个原子构成。‎ ‎6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）‎ A 氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O B. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑‎ C. 将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag D. 碳酸钙溶于稀硝酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氧化钙是碱性氧化物，与稀盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式为：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O，故A选项正确。‎ B．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁与氢气，正确的离子反应方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B选项错误。‎ C．铜与硝酸银反应生成硝酸铜与银，正确的离子反应方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C选项错误。‎ D．碳酸钙沉淀与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳与水，碳酸钙为沉淀不能拆写为离子形式，离子反应方程式为CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O+Ca2+，故D选项错误。‎ - 17 -‎ 故答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查离子方程式的书写，要注意方程式左右遵循原子守恒和电荷守恒等，并且沉淀和弱电解质不能拆解为离子形式。‎ ‎7.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（ ）‎ A. Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B. K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣‎ C. Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D. NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 碱性溶液含大量的氢氧根离子，酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答。‎ ‎【详解】A. 碱性溶液中不能大量共存Mg2+，不符合要求，A项错误；‎ B. 碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，酸性溶液中不能大量共存CO32−，符合要求，B项正确；‎ C. 酸性、碱性溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，不符合要求，C项错误；‎ D. 碱性溶液中不能大量共存NH4+，不符合要求，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎8.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A 凡石灰，经火焚炼为用是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，A项正确；‎ B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是湿法炼铜，是铁与硫酸铜反应生成Cu，该过程发生了置换反应，B项正确；‎ C. 对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，C项错误；‎ - 17 -‎ D. 石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，D项正确；‎ 答案选C。‎ ‎9.既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是(　　)‎ A. NaAlO2 B. Al2O3‎ C. NH4HCO3 D. Al ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，‎ 答案选D。‎ ‎10.下列说法正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子的转移 B. 置换反应不一定是氧化还原反应 C. 氧化剂发生氧化反应 D. 有单质参加或者生成的反应一定属于氧化还原反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氧化还原反应的特征为化合价变化，其实质是电子的转移，故A正确；‎ B. 置换反应是一种单质和一种化合物作用，生成另外一种单质与外一种化合物的反应，一定有元素的化合价变化，一定是氧化还原反应，故B错误；‎ C. 氧化剂被还原，发生还原反应，故C错误；‎ D. 2O3=3O2反应中，氧元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，故D错误；‎ 故答案选A。‎ ‎【点睛】氧化还原反应的特征为化合价变化，其实质是电子的转移；置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参与的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，而有单质加或者生成的反应不一定属于氧化还原反应。‎ ‎11.下列有关物质用途的说法不正确的是 A. 氯气可用于自来水的消毒 B. 去除铁锈可用适量的稀盐酸 C. 石墨可用作绝缘体材料 D. AgI可用于人工降雨 ‎【答案】C - 17 -‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.氯气溶于水生成HClO，根据HClO的性质分析；‎ B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应；‎ C.石墨能导电，是良好的导体；‎ D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，作为人工降雨的凝结核。‎ ‎【详解】A.氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，故A项正确；‎ B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应，因此去除铁锈可用适量的稀盐酸，故B项正确；‎ C.石墨能导电，是良好的导体，故不能用石墨做绝缘体材料，C项错误；‎ D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的微小粒子，成为凝结核，导致水蒸气会以AgI为晶核而液化，故可用于人工降雨，故D项正确；‎ 答案选C。‎ ‎12.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是(　　)‎ A. 加热时有无气体放出 B. 滴加盐酸时有无气泡放出 C. 溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成 D. 溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，无法检验是否含有碳酸钠，故A错误；‎ B.二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，无法检验是否含有碳酸钠，故B错误；‎ C.溶于水后，滴加稀氯化钙溶液，只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，可鉴别，故C正确；‎ D.二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法检验是否含有碳酸钠，故D错误；‎ 故答案选C。‎ ‎13.能与Fe3＋反应且能证明Fe3＋具有氧化性的物质是（ ）‎ A. 氢氧化钠 B. 硫氰化钾 C. 氯化亚铁 D. 铁 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氢氧化钠与Fe3＋反应生成Fe(OH)3，化学价不变，错误。‎ - 17 -‎ B. 硫氰化钾与Fe3＋反应生成Fe(SCN)3，化学价不变，错误。‎ C. 氯化亚铁与Fe3＋不反应，错误。‎ D. 铁与Fe3＋反应生成Fe2＋，化学价降低，得电子，做氧化剂，正确。‎ ‎【点睛】明确氧化还原反应的原理：化合价升高，失电子，被氧化，做还原剂；化合价降低，得电子，被还原，做氧化剂。‎ ‎14.真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。其核心步骤反应为：Al2O3+3Cl2+3C = 2AlCl3 + 3CO。对于该反应下列说法不正确的是( )‎ A. Al2O3 为氧化剂 B. CO 为氧化产物 C. AlCl3 为还原产物 D. C 为还原剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】该反应中Al和O的化合价没有发生变化，Cl元素的化合价从0降低到-1，被还原，是氧化剂，得到产物AlCl3，是还原产物；C元素的化合价从O升高到+2，被氧化，是还原剂，得到的产物CO，是氧化产物。‎ 综上分析， Al2O3中Al和O的化合价均没有发生变化，不是氧化剂也不是还原剂A项错误；‎ 答案选A。‎ ‎15.合金是一类用途广泛金属材料。下列物质中，不属于合金的是 A. 水银 B. 碳素钢 C. 青铜 D. 黄铜 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A．水银是纯金属，不属于合金，故A正确；B．碳素钢是铁和碳的合金，故B错误；C．青铜是铜锡合金，故C错误；D．黄铜是铜锌合金，故D错误；故选A。‎ 点睛：掌握合金的特征是正确解答本题的关键。合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。‎ ‎16.下列关于玻璃的叙述正确的是(    )‎ A. 制石英玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂 B. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 C. 玻璃是几种成分溶化在一起形成的晶体 D. 玻璃是硅酸盐，有一定的熔点 ‎【答案】B - 17 -‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，制石英玻璃的主要原料是二氧化硅，故A错误；‎ B．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物，故B正确；‎ C．玻璃是玻璃态物质，是介于结晶态和无定形态之间的一种物质状态,它的粒子不像晶体那样有严格的空间排列，但又不像无定形体那样无规则排列，故C错误；‎ D．玻璃是硅酸盐，属于玻璃态物质，是混合物，没有固定的熔点，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎17.下列关于硅及其化合物的叙述错误的是 A. SiO2很稳定，与所有的酸都不反应 B. 水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2‎ C. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 D. 水玻璃是一种常用的矿物胶 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. SiO2很稳定，与大多数酸都不反应，但能与HF反应生成四氟化硅和水，故A错误；‎ B. 水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，故B正确；‎ C. 玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅，黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故C正确；‎ D. 水玻璃是一种常用的矿物胶，主要成分是Na2SiO3的水溶液，故D正确；‎ 故选A。‎ ‎18.向下列溶液中分别加入硝酸银溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是 A. 氯水 B. 氯酸钾 C. 氯化钾 D. 盐酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯水中含H+、Cl-、ClO-、Cl2、H2O、HClO、OH-（极少量），溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能与Cl-反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合题意；‎ B.KClO3溶液中含K+、ClO3-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，无明显现象，符合题意；‎ C.氯化钾溶液中含K+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能与Cl-反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合题意；‎ D.盐酸中含H+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能与Cl-反应生成不溶于稀HNO3‎ - 17 -‎ 的白色沉淀AgCl，不符合题意；‎ 综上所述，本题选B。‎ ‎19.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 A. 漂白粉被空气中的氧气氧化了 B. 漂白粉在空气中生成了较多量的 HClO C. 有色布条被空气中的氧气氧化了 D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】漂白粉短时间露置于空气，次氯酸钙和二氧化碳发生反应：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO，生成HClO使漂白能力更好，故答案为B。‎ ‎【点睛】漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效，有关反应的化学方程式：‎ ‎①Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO；‎ ‎②2HClO2HCl＋O2↑；‎ ‎③CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。‎ ‎20.下列有关钠的物理性质的叙述正确的有(　　)‎ ‎①银白色金属　②质软，可以用小刀切　③熔点低于100℃　④密度比水小　⑤热和电的良导体 A. 仅①②④⑤ B. 仅①②③④‎ C. 仅①③④⑤ D. ①②③④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①钠是I A族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；②质地较软，可以用小刀切割；③将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；④钠能浮于水面上，说明钠的密度比水的小；⑤钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；故选D。‎ 二．填空题（本题包括4小题，每空2分，共38分）‎ ‎21.可用于提纯或分离物质的常用方法有：①溶解、过滤 ②蒸发、结晶 ③升华④萃取、分液 ⑤蒸馏等，请将下列操作过程中，采用的分离或提纯方法的编号填在横线上：‎ ‎（1）分离食盐与碳酸钙混合物：___；‎ ‎（2）酿酒时提高酒的度数：___；‎ - 17 -‎ ‎（3）古代制盐：___；‎ ‎（4）海水淡化：____；‎ ‎（5）从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）：____。‎ ‎【答案】 (1). ① (2). ⑤ (3). ② (4). ⑤ (5). ④‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）分离食盐与碳酸钙混合物：食盐易溶于水，碳酸钙难溶性固体和溶液采用溶解、过滤方法分离，故选① ；‎ ‎（2）酿酒时提高酒的度数：蒸馏收集馏分，故选⑤；‎ ‎（3）古代制盐：分离溶剂和溶质，获得固体溶质，用蒸发结晶的方法，故选②；‎ ‎（4）海水淡化：分离溶剂和溶质，获得溶剂，要用蒸馏的方法，故选⑤；‎ ‎（5）从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）：溴易溶于苯、四氯化碳等，可以采用萃取、分液方法分离，故选④。‎ ‎22.（1）以下物质：① KC1晶体 ②液态氯化氢 ③石墨 ④熔融NaC1 ⑤蔗糖⑥ CO2 ⑦水银；‎ 能导电的是_____（填序号，下同）；属于电解质的是 ______；属于非电解质的是_______。 ‎ ‎（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:‎ NaHCO3 ______；‎ NH3•H2O_____。‎ ‎【答案】 (1). ③④⑦ (2). ①②④ (3). ⑤⑥ (4). NaHCO3 =Na+ + HCO3- (5). NH3•H2O ⇌NH4+ + OH-‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①KCl晶体是化合物，水溶液或者熔融状态能导电是电解质；不含自由电子，不含自由移动的离子，不导电；‎ ‎②液态氯化氢是纯净物，是电解质，由分子构成，不含有自由移动的离子，不能导电；‎ ‎③石墨，是单质，既不是电解质，也不是非电解质；含有自由电子，能导电；‎ ‎④熔融NaCl，水溶液或者熔融状态能导电是电解质；含有自由移动的离子，能导电；‎ ‎⑤蔗糖和⑥CO2；都是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；不含自由电子，不含自由移动的离子，不导电；‎ ‎⑦水银，金属单质，能导电；‎ 所以：能导电的是③④⑦；属于电解质的是①②④；属于非电解质的是⑤⑥；‎ - 17 -‎ ‎（2）碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子，碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3═Na＋+HCO3-；‎ 一水合氨为弱电解质，部分电离产生氨根离子和氢氧根离子，电离方程式：NH3·H2ONH4++OH-。‎ ‎23.有下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅。‎ 请根据它们的用途填空：(填序号)‎ ‎（1）可用来制计算机芯片的是_________。‎ ‎（2）可用于呼吸面具中作为氧气来源的是_________。‎ ‎（3）能作光导纤维的是_________。‎ ‎（4）能作耐火材料的是_________。‎ ‎【答案】 (1). ③ (2). ① (3). ④ (4). ②。‎ ‎【解析】‎ ‎①过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可提供氧；②氧化铝的熔点高，可作耐火材料；③硅是半导体，可以应用于芯片、太阳能电池；④二氧化硅对光具有良好的全反射作用，能作光导纤维。故答案为③；①；④；②。‎ ‎24.Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。‎ ‎（1）Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程为：_________。‎ ‎（2）为防止FeSO4溶液中含有Fe3+，常在其溶液中加入_________。‎ ‎（3）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______________的方法。‎ ‎（4）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是____________。‎ ‎（5）检验FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳试剂是_____________。‎ ‎【答案】 (1). 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 (2). Fe 粉 (3). 加热至沸腾 (4). 防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液 (5). KSCN溶液 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易被氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，‎ ‎（2）FeSO4溶液中亚铁离子易被氧化为三价铁离子，加入铁粉可以防止被氧化；‎ ‎（3）氢氧化亚铁的制备要隔绝空气，除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热至沸腾的方法；‎ ‎（4）长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4‎ - 17 -‎ 溶液液面下，再挤出NaOH溶液，可以防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液；‎ ‎（5）Fe3＋遇KSCN溶液变为血红色，能检验Fe3＋，所以用KSCN来检验三价铁离子，现象为溶液变为血红色。‎ 三．实验题（本题每空2分，共12分）‎ ‎25.室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。‎ ‎（1）用如图装置制备纯净的CO2‎ ‎①丙装置的名称是___，乙装置中盛装的试剂是___。‎ ‎②若CO2 中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为____。‎ ‎（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。‎ ‎ ‎ ‎①先组装仪器，然后________，再用注射器1抽取100mL 纯净的CO2，将其连接在K1 处，注射器2的活塞推到底后连接在K2 处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。‎ ‎②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_____。‎ ‎③实验过程中反应的化学方程式为_____。‎ ‎【答案】 (1). 球形干燥管 (2). 饱和NaHCO3溶液 (3). 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 (4). 检查装置气密性 (5). U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动 (6). 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①由图可知装置丙为干燥管；根据题意制备纯净的二氧化碳，甲装置由稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，故乙装置除去氯化氢气体，选择碱性试剂，同时不吸收二氧化碳，故选择饱和碳酸氢钠溶液；‎ ‎②HCl与Na2O2反应生成氯化钠、氧气和水，化学反应为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2； ‎ ‎（2）①有气体参与的反应前要检查装置气密性；‎ - 17 -‎ ‎②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1 的活塞，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2，气体减少，可观察到的现象是U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动（或外移动）；‎ ‎③实验过程中反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2。‎ ‎【点睛】本题考查了实验验证物质性质的实验方法和设计，物质性质，气体体积变化，气体验证，实验基本操作和注意问题是关键。‎ 四．附加题（本题包括2小题，共20分）‎ ‎26.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：‎ ‎（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列_____物质相似。‎ A 75%酒精　 B 双氧水 　　　C “84”消毒液（NaClO溶液）‎ ‎（2）操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异，采用_______（填操作步骤）、趁热过滤到KMnO4粗晶体的。‎ ‎（3）铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：_______。‎ ‎（4）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：_______。 ‎ ‎（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得_____mol KMnO4。‎ ‎【答案】 (1). BC (2). 浓缩结晶 (3). 2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4−+5Bi3++5Na++7H2O (4). 2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O (5). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 二氧化锰与氢氧化钾在空气中熔融，加水溶解得到K2MnO4溶液，通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3，过滤除去滤渣（MnO2），滤液为KMnO4、K2CO3溶液，浓缩结晶，趁热过滤得到KMnO4晶体，母液中含有K2CO3，在母液中加石灰乳（氢氧化钙）得到碳酸钙沉淀和KOH。‎ ‎【详解】（1）KMnO4‎ - 17 -‎ 有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与84消毒液、双氧水一样，故选BC；‎ ‎（2）操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤到KMnO4粗晶体的；‎ ‎（3）铋酸钠（不溶于水）在酸性溶液中与Mn2＋反应生成MnO4－和Bi3＋，则反应的离子方程式为：2Mn2＋+5NaBiO3+14H＋═2MnO4－+5Bi3＋+5Na＋+7H2O；‎ ‎（4）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水。反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为-2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数为2，根据钾元素守恒确定KOH系数为4，根据氢元素守恒确定H2O系数为2，所以反应化学方程式为 2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；‎ ‎（5）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，可知最初的原料中1mol MnO2恰好得到1mol K2MnO4．由3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2知，1mol K2MnO4在反应中能得到mol KMnO4。‎ ‎27.某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。‎ 已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：‎ ‎(1)①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是_________。‎ ‎②实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是__。(填字母)‎ A 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5‎ - 17 -‎ B 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)‎ C 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1‎ ‎(2)小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2两种物质的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。‎ ‎①图中曲线II表示____(填物质的化学式)的物质的量随反应时间变化的关系；‎ ‎②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为____mol；‎ ‎(3)为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法____。‎ ‎【答案】 (1). 除去氯气中混有的氯化氢 (2). AB (3). Ca（ClO3）2 (4). 0.25 (5). 将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)①饱和食盐水的主要作用是除去氯气中的氯化氢气体；‎ ‎②A．根据方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1l；‎ B．导出的气体含氯气、HCl，而氯气与氢氧化钠反应生成等物质的量的次氯酸和盐酸；‎ C．NaOH与Cl2相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，由组成可知钠与氯的物质的量之比为1：1；‎ ‎(2)①当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，根据温度高低来判断属于哪种离子；‎ ‎②根据氧化还原反应中得失电子数相等计算氯离子的物质的量，然后根据含氯化合物中钙离子和阴离子的个数比计算氢氧化钙的物质的量；‎ ‎(3)根据题中信息，在高温度下发生副反应，可以把丙装置放入冰水中。‎ ‎【详解】(1)①浓盐酸和二氧化锰反应过程中会发出氯化氢气体，所以通过饱和食盐水 - 17 -‎ 作用是除去Cl2中混有的HCl气体；‎ ‎②A．根据方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1；故A错误；‎ B．导出的气体含氯气、HCl，而氯气与氢氧化钠反应生成等物质的量的次氯酸和盐酸，所以则吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故B错误；‎ C．NaOH与Cl2相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，由组成可知钠与氯的物质的量之比为1：1，所以NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2：1，故C正确。‎ 故选AB；‎ ‎(2)①当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以图2中曲线I表示离子ClO-的物质的量随反应时间变化的关系，图中曲线II表示Ca(ClO3)2的物质的量随反应时间变化的关系；‎ ‎②根据氧化还原反应中得失电子数相等计算Cl-的物质的量，设被还原的氯离子的物质的量为n，则n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯离子的物质的量为：0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯离子的个数比为1：2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.25mol；‎ ‎(3)由于反应在高温度下发生副反应，所以改进措施可以把丙装置放入冰水中，避免发生3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。‎ ‎【点睛】本题考查了性质方案的设计，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意熟练掌握氯气的实验室制法及守恒思想在化学计算中的应用方法是，它培养了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力。‎ - 17 -‎ ‎ ‎ - 17 -‎