备战2021 高考化学 考点10 离子反应与离子方程式（原卷版）

备战2021 高考化学 考点10 离子反应与离子方程式（原卷版）

考点 10 离子反应与离子方程式 一、离子反应的类型和发生条件 （1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。 （2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质。 （3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的 H+或 OH−结合生成弱电解质。 （4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。 （5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。 二、离子方程式的概念与意义 （1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 （2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离 子反应，揭示了这类化学反应的本质。 三、离子方程式的书写 1．离子方程式书写的一般步骤 离子方程式的书写分为四步(以 BaCl2 和 CuSO4 反应为例)： 第一步：写。正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。 第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−。 第三步：删。删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓。 第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。 2．书写离子方程式时应注意的问题 （1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式， 亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体混合加热， 虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。 （2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3 等)、弱碱(如 NH3·H2O)和中强酸(如 H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3 等)必须写化学式。 （3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如 NaHCO3 溶液和稀硫酸反应： HCO3−+H+===CO2↑+H2O （4）对于微溶物的处理有三种情况： ①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如 Na2SO4 溶液中加入 AgNO3 溶液： 2Ag++SO42−===Ag2SO4↓ ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。如 CO2 气体通入澄清石灰水中： CO2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+H2O ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液： Ca(OH)2+CO32−===CaCO3↓+2OH− （5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如： ①少量烧碱滴入 Ca(HCO3)2 溶液(此时碳酸氢钙过量)中，有： Ca2++HCO3−+OH−===CaCO3↓+H2O ②少量 Ca(HCO3)2 溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中，有： Ca2++2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O 3．检查离子方程式书写是否正确的几个原则 （1）必须满足三个守恒原则 ①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。 ②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。 ③电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。 （2）正确把握与“量”有关的反应原则 ①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化 学式中组成一致，如 Ba(OH)2 与 H2SO4 溶液反应，离子方程式为： Ba2++2OH−+2H++SO42−===BaSO4↓+2H2O 注意：在 H+、OH−、H2O 之前的化学计量数“2”不可以省去。②若反应物之间由于量比不同可发生反应 时，必须结合量比书写。如 Ca(OH)2 与 NaHCO3 反应，有两种情况： 若 Ca(OH)2 过量：Ca2++OH−+HCO3−===CaCO3↓+H2O 若 NaHCO3 过量：Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32− （3）注意反应条件的原则 ①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则 CO32−与 HCO3− 取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写 CO32−，弱碱溶液中(如 CO2 过量时)写 HCO3−。 ②温度条件：NH4Cl 与 NaOH 溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成 NH3↑，否则写成 NH3·H2O。 ③浓度条件：如 BaCl2 溶液与稀的 NaHCO3 溶液不发生反应，而 BaCl2 溶液与浓的 NaHCO3 反应，生成 BaCO3↓，其离子方程式为： Ba2++2HCO3−===BaCO3↓+H2O+CO2↑ ④注意实验操作条件：如 Na2CO3 溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的 HCl 往多量 Na2CO3 溶液中滴 加时先发生：CO32−+H+===HCO3−；后发生：H++HCO3−===CO2↑+H2O；若将少量 Na2CO3 往多量 HCl 溶液 中滴加时：CO32−+2H+===CO2↑+H2O。 （4）必须遵循依据客观实验事实的原则 只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。 考向一 离子方程式的书写与正误判断 典例 1 下能正确表示下列反应的离子方程式是 A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．钠与 CuSO4 溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO2－ 3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ 1．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl2+2OH− ClO−+Cl−+H2O B．用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2：Al+2OH− 2AlO +H2↑ C．室温下用稀 HNO3 溶解铜：Cu+2 3NO +2H+ Cu2++2NO2↑+H2O D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+ 离子方程式题设错方式总结 离子方程式题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方式进行归类、 分析、总结如下： 设错方式 1 不符合客观事实，错写反应产物 如：2Fe3++3S2−===Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2−有还原性，Fe3+可将 S2−氧化为 S，即 2Fe3++S2−===2Fe2++S↓。 设错方式 2 混淆化学式和离子式的书写形式 如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO−、 + 4NH 。 设错方式 3 漏写部分离子反应 如：Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液反应：Ba2++ 2 4SO  ===BaSO4↓，学生只注意了 Ba2+与 2 4SO  反应，而漏 掉了 H+与 OH−的反应。 设错方式 4 错写反应物或产物的配比关系 如 ： Ba(OH)2 溶 液 与 H2SO4 溶 液 反 应 ： Ba2++OH−+H++ 2 4SO  ===BaSO4↓+H2O ， 应 写 成 Ba2++2OH−+2H++ 2 4SO  ===BaSO4↓+2H2O。 设错方式 5 电荷不守恒或原子不守恒 如：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl−，而应写成 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−。 设错方式 6 氧化还原反应中得失电子不守恒 如：2 4MnO +3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O，而应写成 2 4MnO +5H2O2+6H+ ===2Mn2++ 5O2↑+8H2O。 设错方式 7 忽视了题设条件及要求 “过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。 如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3−+Ca2++OH−===CaCO3↓+H2O，此反应中 Ca(OH)2 是二元碱， 所以方程式中 Ca2+和 OH−的物质的量之比应为 1︰2。 碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2 3HCO +Ca2++2OH−===CaCO3↓+2H2O+ 2 3CO  ，此反应中 3HCO 充 足，所以方程式中 Ca2+和 OH−的物质的量之比应为 1︰1。(此类题最好用离子共存来做，因为石灰水过量即 Ca2+过量，所以生成物中一定无 2 3CO  ) 考向二 与“量”有关的离子方程式 典例 1 下列离子方程式正确的是 A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应： 3HCO +Ca2++2OH− CaCO3↓+ 2 3CO  +2H2O B．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： 3HCO +Ca2++OH− CaCO3↓+H2O C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2Br−+Cl2 2Fe3++Br2+2Cl− D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH− 2AlO +2H2O 2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 A．FeBr2 与 Cl2 B．Ba(OH)2 与 H2SO4 C．HCl 与 Na2CO3 D．Ca(HCO3)2 与 NaOH 过 关 秘 籍 与量有关的离子方程式书写技巧 1．生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。 NaOH 与 AlCl3 溶液(足量或不足量)，NaAlO2 溶液通入 CO2(少量或过量)，Ba(OH)2 溶液通入 CO2(少量 或过量)，NaAlO2 溶液加 HCl 溶液(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。这类离子反应，只需注意题给 条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以确定产物形式。(注意：向 C6H5ONa 溶液通入少量或过量 CO2 离子反应方程式是一样的) 2．酸式盐与量有关的离子反应。 如 NaHSO4 溶液加入过量的 Ba(OH)2，因为 Ba(OH)2 过量，NaHSO4 溶液中的 H+和 2 4SO  均参加反应， 所以参加反应的 H+和 2 4SO  与原溶液中的 H+和 2 4SO  相等，原溶液中的 H+和 2 4SO  物质的量之比为 1∶1， 即 在 离 子 反 应 方 程 式 中 H+ 和 2 4SO  物 质 的 量 之 比 为 1 ∶ 1 ， 离 子 反 应 方 程 式 如 下 ： H++ 2 4SO  +OH−+Ba2+===BaSO4↓+H2O。 3．较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。 如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2 溶液反应，不可忽视 Al(OH)3 的两性；NH4HSO4 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液反应，不可忽视 NH3·H2O 也是弱 电解质；新制氯水与少量 FeBr2 溶液反应，不可忽视 Fe2+、Br−都能被 Cl2 氧化等。 1．下列化学方程式中，不能用离子方程式 H+ + OH- = H2O 表示的是（） A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B．Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2O C．KOH + HCl = KCl + H2O D．Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O 2．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： Al3++4NH3·H2O= - 2AlO +4 + 4NH +2H2O B．浓盐酸与 MnO2 反应制取 Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O C．酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质： 4H++4I- +O2=2I2+2H2O D．向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 Ca(OH)2 溶液： - 3HCO +OH-= 2- 3CO +H2O 3．不能正确表示下列变化的离子方程式的是（ ） A．苯酚钠和少量二氧化碳反应： +CO2+H2O→ ++ 3HCO B．铜做电极电解饱和食盐水： 2 2 22Cl 2H O H Cl 2OH      电解 C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 2 2 4 4 2Ba 2OH 2H SO =BaSO 2H O       D．乙酸乙酯的碱性水解： 3 2 3 3 3 2CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH    4．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将 1 mol Cl2 通入到含 1 mol FeI2 的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正确；Cl2 过量，可将 Fe2＋、I－均氧化 B Mg(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应： Mg2＋＋HCO3-＋OH－=== MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量 SO2 通入到 NaClO 溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- 正确；说明酸性：H2SO3 强于 HClO D 1 mol·L－1 的 NaAlO2 溶液和 2.5 mol·L－1 的 HCl 溶液等 体积互相均匀混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确；AlO2-与 Al(OH)3 消耗的 H＋的物质 的量之比为 2∶3 5．下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+= H2SiO3↓ C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4 ＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH-= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3 －+ 6H+ Fe3++ 3NO2↑ + 3H2O 6．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH-= HSO3- B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3 －＋Ba2＋＋OH-= BaCO3↓＋H2O C．盐酸滴入氨水中：H-＋OH-= H2O D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 -＋2H+ = CO2↑＋H2O 7．下列离子方程式，书写正确的是 A．硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2H+=H2S↑ B．硫化氢气体通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓ C．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 8．下列离子方程式表达正确的是 A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2O⇌ H3O++CO32- C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量 Ba(OH)2 溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2 — +2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O 9．下列反应的离子方程式表达正确的是 A．向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl- B．Cu 溶于足量浓硝酸：Cu＋2NO 3  ＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C．氯水具有漂白性：Cl2＋H2O═2H+＋Cl-＋ClO- D．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO 2 4  ＝BaSO4↓ 10．下列几种导电性变化图像，其中实验操作与图像序号相符的是 选项 实验操作 图像 A 向 H2SO4 溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2 溶液 ① B 向氨水中通入 HCl 直至过量 ① C 向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2 ③ D 向饱和石灰水中不断通入 CO2 ④ 11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 已 知 类 推 A 将 Fe 加入 CuSO4 溶液中： Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 将 Na 加入 CuSO4 溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B 向稀硫酸中加入 NaOH 溶液至中性： H++OH-=H2O 向稀硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液至中性： H++OH-=H2O C 向氯化铝溶液中加入足量 NaOH 溶 液：Al3++4OH-=NaAlO2+2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水 Al3++4NH3•H2O = AlO - 2 +4NH + 4 +2H2O D 向 Ca（OH）2 溶液中通入过量 CO2: CO2+OH-=HCO - 3 向 Ca（OH）2 溶液中通入过量 SO2：SO2+OH- = HSO - 3 12．向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （1）写出反应的离子方程式：__________________。 （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________(填序号)。 A．向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量 B．向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42－恰好完全沉淀 C．向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液中显中性 （3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)可近似地用下图中 的_______曲线表示(填序号)。 （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2 溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与 Ba(OH)2 溶 液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___ 。 1.[2020·新课标Ⅲ]对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2: 2 - 2 3 2 2 3 43SO +Cl +H O =2HSO +2Cl +SO   B．向 CaCl2 溶液中通入 CO2： 2+ + 2 2 3Ca +H O+CO =CaCO +2H C．向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3： 3+ + 2+ 2 2 22Fe +H O =O +2H +2Fe D．同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合： + 4NH 3 2+OH =NH H O－ 2.[2020·江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cl2 通入水中制氯水： 2 2Cl H O 2H Cl ClO     B．NO2 通入水中制硝酸： 2 2 32NO H O 2H NO NO     C． 10.1mol L NaAlO2 溶液中通入过量 CO2： 2 2 2 3 3AlO CO 2H O Al(OH) HCO      D． 10.1mol L AgNO3 溶液中加入过量浓氨水： 3 2 4Ag NH H O AgOH NH     3.[2020·天津卷]下列离子方程式书写正确的是 A．CaCO3 与稀硝酸反应： 2- + 3 2 2CO +2H =H O+CO  B．FeSO4 溶液与溴水反应： 2+ 3+ - 22Fe +Br =2Fe +2Br C．NaOH 溶液与过量 H2C2O4 溶液反应： - 2- 2 2 4 2 4 2H C O +2OH =C O +2H O D．C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2: - 2- 6 5 2 2 6 5 32C H O +CO +H O=2C H OH+CO 4.[2020·浙江卷]能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．   4 42 2NH Fe SO 溶液与少量 2Ba(OH) 溶液反应： 2- 2 4 4SO Ba BaSO   B．电解 2MgCl 水溶液： 2 2 22Cl 2H O 2OH Cl H      通电 C．乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热： Δ 3 2 3 3 3 2CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH   D． 4CuSO 溶液中滴加稀氨水： 2 2Cu 2OH Cu(OH)    5．[2019 新课标Ⅱ]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O C．Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2 2Na2O+O2↑ D．向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3MgCl2 6．[2019江苏] 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH− ClO−+Cl−+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH− 2AlO +H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2 3NO +2H+ Cu2++2NO2↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+ 7．[2019 天津] 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉 淀溶解   2 4 3 22Mg OH 2NH Mg 2NH H O    B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐 色液体  3 2 3Fe 3H O Fe OH 3H    C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 2 2 2 4 4 23SO 2MnO 4H 3SO 2Mn 2H O       D 氧化亚铁溶于稀硝酸 2 2FeO 2H Fe H O   8．[2019 年 4 月浙江选考]不能．．正确表示下列变化的离子方程式是 A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4- 2Mn2+＋5SO ＋4H+ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2 I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+ H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe 2Fe3+＋3Cu 9．[2018 江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应：CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42− B. 酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液：I− +IO3−+6H+ I2+3H2O C. KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO−+2Fe(OH)3 2FeO42−+3Cl−+4H++H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ Cl2↑+ H2↑ 10．[2017 江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + 2 4SO  BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++ 3HCO +OH– CaCO3↓+H2O 11．[2017 海南卷]能正确表达下列反应的离子方程式为 A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS＝H2S↑+ Fe2+ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO2+2OH－＝NO3 －+NO2 －+ H2O 12．[2016·天津]下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A．室温下，测得氯化铵溶液 pH<7，证明一水合氨的是弱碱： 4NH  +2H2O===NH3·H2O+H3O+ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH−+2H2O===2 2AlO +3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2 3HCO → +2H2O+2CO2↑ D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2 4MnO +16H++5 2 2 4C O  ===2Mn2++10CO2↑+8H2O 13．[2016·江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2 3NO ===Cu2++2NO2↑+H2O B．向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+ C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3 4NH  D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+