山东专用2020届高考化学二轮复习题组6常见无机反应类型的判断练习含解析

山东专用2020届高考化学二轮复习题组6常见无机反应类型的判断练习含解析

题组6　常见无机反应类型的判断 一、单项选择题 ‎1.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及氧化还原反应的是(　　)‎ A.火法炼铜 B.转轮排字 C.粮食酿酒 D.钻木取火 答案　B　A项,火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应,属于氧化还原反应;B项,转轮排字属于物理变化;C项,用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖,再进行发酵生成乙醇的过程,中间有元素化合价发生变化,属于氧化还原反应;D项,钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧,属于氧化还原反应。‎ ‎2.钛合金被誉为二十一世纪的金属,具有广泛用途。下列是提炼金属钛的反应之一:TiO2+2C+‎ ‎2Cl2 TiCl4+2CO,其中被氧化的元素是(　　)‎ A.C B.Ti C.Cl D.O 答案　A　被氧化的元素化合价升高,反应前后碳元素由0价变为+2价,钛、氧元素化合价没变,氯元素化合价由0价变为-1价,故选A。‎ ‎3.生物法净化含硫废气时发生如下反应:CH3COOH+SO‎4‎‎2-‎ 2HCO‎3‎‎-‎+H2S。下列有关说法正确的是(　　)‎ A.反应中CH3COOH是还原剂 B.反应中SO‎4‎‎2-‎被氧化 C.H2S的酸性比H2CO3强 D.该反应属于复分解反应 答案　A　脱硫时硫元素的化合价由+6降低到-2,则硫元素被还原,SO‎4‎‎2-‎为氧化剂,CH3COOH为还原剂,A项正确,B、D两项均错误;若H2S的酸性比H2CO3强,则应生成H2CO3和HS-(或S2-),C项错误。‎ ‎4.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析,下列选项正确的是(　　)‎ A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物 - 4 -‎ B.实验②、③均未发生氧化还原反应 C.实验②、③均为放热反应 D.实验①、②所涉及的物质均为电解质 答案　B　实验③制得的胶体为混合物,A选项错误;实验②氯化铁溶于水属于物理变化,实验③中发生的水解反应属于复分解反应,B选项正确;实验②属于物理变化,该过程中放热,实验③中的反应为吸热反应,C选项错误;实验①所涉及的Fe、Cl2既不是电解质,也不是非电解质,D选项错误。‎ ‎5.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不包括(　　)‎ A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.氧化还原反应 答案　C　装置内没有单质出现,故不存在置换反应;SO2+CaO CaSO3为化合反应;CaCO3 ‎ CaO+CO2↑为分解反应;2CaSO3+O2 2CaSO4为氧化还原反应。‎ ‎6.氨气遇氯气时,有白烟出现,发生的反应可能有 ‎①2NH3+3Cl2 6HCl+N2‎ ‎②NH3+HCl NH4Cl 下列说法正确的是(　　)‎ A.①为化合反应 B.②为置换反应 C.①为氧化还原反应 D.②为复分解反应 答案　C　①为置换反应、氧化还原反应,②为化合反应、非氧化还原反应。‎ ‎7.下表中有关变化和反应的对应关系正确的是(　　)‎ - 4 -‎ A 蒸馏;干馏 均为物理变化 B ‎2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2;‎ SiO2+2C Si+2CO↑‎ 均为置换反应 C Cl2通入品红溶液中,品红褪色;木炭加入品红溶液中,振荡,褪色 前者为化学变化,后者为物理变化 D 在沸水中滴加饱和FeCl3溶液;在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液 均为生成沉淀的复分解反应 答案　C　干馏是化学变化,A项错误;2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2不是置换反应,B项错误;木炭使品红溶液褪色的原因是木炭具有吸附作用,属于物理变化,C项正确;在沸水中滴加饱和FeCl3溶液生成Fe(OH)3胶体,不是沉淀,D项错误。‎ 二、不定项选择题 ‎8.氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律,个别反应不符合该规律。下列反应中属于个别反应的是(　　)‎ A.2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+‎ B.Cu2++H2S CuS↓+2H+‎ C.Cl2+2I- 2Cl-+I2‎ D.Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH‎4‎‎+‎ 答案　B　氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,复分解反应中较强酸制取较弱酸、较强碱制取较弱碱。A项,2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+中氧化性为Fe3+>Cu2+,符合“强制弱”的规律;B项,Cu2++H2S CuS↓+2H+中,弱酸制取强酸,为个别反应;C项,Cl2+2I- 2Cl-+I2中氧化性为Cl2>I2,符合“强制弱”的规律;D项,Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH‎4‎‎+‎中碱性为NH3·H2O>Al(OH)3,符合“强制弱”的规律。‎ ‎9.(SCN)2称为拟卤素,将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变为红色,将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份溶液中通入SO2,红色也褪去。下列说法中不正确的是(　　)‎ A.Fe3+与SCN-反应的离子方程式是Fe3++3SCN- Fe(SCN)3‎ - 4 -‎ B.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 C.①中现象说明SCN-与Cl-相似,有还原性 D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂还原为(SCN)2‎ 答案　BD　Fe3+与SCN-发生配合反应,Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,显红色,A项正确;SO2具有强还原性,SCN-中S为-2价,C为+4价,N为-3价,S、N均处于最低价,+4价C氧化性较弱,所以SO2不能还原SCN-,而Fe3+具有强氧化性能被SO2还原,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++‎ ‎4H++SO‎4‎‎2-‎,导致溶液褪色,B项错误;KMnO4具有强氧化性,Fe3+中Fe元素处于最高价态,KMnO4不能与Fe3+发生氧化还原反应,所以①中溶液褪色的原因是KMnO4与SCN-反应,体现SCN-的还原性,说明SCN-与Cl-相似,有还原性,C项正确;SCN-与Cl-相似,具有还原性,失电子,被氧化为(SCN)2,D项错误。‎ - 4 -‎