高一化学必修一方程式总结

高一化学必修一方程式总结

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 高一化学《必修一》方程式总结 第一、二章： 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、银离子的检验： Cl － + Ag ＋ = AgCl ↓ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C 第三章： 一、钠 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O2 Na2O2 2、 钠块在空气中变暗 ：4Na＋O2＝2Na2O 3、Na2O 在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2 2Na2O2 4、金属锂在空气中燃烧 ：4Li ＋ O2 2Li2O 5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑ Na2O 、Na2O2 的相关反应： 6、碱性氧化物 Na2O 与水的反应 ：Na2O＋H2O＝2NaOH 7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2 是强氧化剂，可用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑ 8、碱性氧化物 Na2O 与 CO2 的反应 Na2O ＋ CO2 ＝ Na2CO3 9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 10、 Na2O ＋ SO2 ＝ Na2SO3 Na2O2 ＋ SO3 ＝ Na2SO4 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 11、Na2O ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O 12、2Na2O2 ＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2 ↑ 14、小苏打受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 15、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O 16、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式： NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O HCO3 －＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－ 17、向 NaOH 溶液中通入少量 CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 18、继续通入过量 CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3 19、苏打（纯碱）与盐酸反应： ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO2↑ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3 － NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3 －＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑ 20、(1)Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 反应： Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOH NaHCO3 ＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H2O 2NaHCO3 ＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO3↓＋ Na2CO3 ＋2H2O 21、 Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液与 CaCl2 反应： Na2CO3 ＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2 Na Cl NaHCO3 溶液与 CaCl2 不反应； 二、经典 Al 三角： 有关反应有： 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 22、铝与氯气反应：2Al ＋ 3Cl2 2AlCl3 23、铝片与稀盐酸反应 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑ 24、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑ 2Al ＋ 2OH － ＋2H2O ＝ 2AlO2 － ＋ 3H2↑ 25、4Al ＋ 3O2 2Al2O3 电解熔融的氧化铝：2Al2O3 电解 4Al ＋ 3O2↑ 26、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3 27、不稳定性：2Al(OH)3 Al2O3 ＋ 3H2O 28、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备 Al(OH)3】 Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4 ＋ 29、向 NaAlO2 溶液中通入 CO2 2NaAlO2 ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ Na2CO3 2AlO2 － ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ CO32－ 30、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2 － ＋ H2O 31、氧化铝溶于盐酸： Al2O3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3 H2O Al2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3 H2O 32、Al(OH)3 溶液中加盐酸： Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O 33、Al(OH)3 与 NaOH 溶液反应： Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2 － ＋2 H2O 34、铝盐、偏铝酸盐反应生成 Al(OH)3 3AlO2 － ＋Al3＋ ＋ 6H2O ＝ 4 Al(OH)3↓ 三. 铁及其重要化合物： 35、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS 36、铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 37= 铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 38、高温下铁与水蒸气反应 ： 3Fe ＋ 4H2O（g） Fe3O4 ＋ 4H2 39、铁与盐酸反应： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑ 铁的氧化物 FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 溶于盐酸中： 40、FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2O FeO ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2O 41、Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O 42、 Fe3O4 ＋ 8HCl ＝ FeCl2 ＋2FeCl3 ＋4H2O Fe3O4 ＋ 8H＋ ＝Fe2＋ ＋2Fe3＋ ＋4 H2O Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备： 43、 FeSO4 ＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓＋Na2SO4 Fe2＋ ＋ 2OH － ＝ Fe(OH)2 ↓ 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） 44、FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓ 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 45、4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3 46、不稳定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 ＋ 3H2O Fe2＋ 、Fe3＋ 之间的转化： 47、氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水） 2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－ 48、氯化铁溶液中加入铁粉： 2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋ 49、用 KSCN 检验 Fe3＋的存在：离子方程式：Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 （血红色） 50、印刷电路板：2FeCl3 ＋ Cu ＝ 2FeCl2 ＋CuCl2 第四章： 一、无机非金属材料的主角——硅 （1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）： SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取） （2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑ 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 5 （3）硅单质与 NaOH 溶液反应： Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ 2、Si 及其化合物： （一）二氧化硅 （4）二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O （5）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3 （6）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O （二）硅酸（H2SiO3） （7）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ （8）硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体） （9）硅酸受热分解：H2SiO3 SiO2 ＋ H2O （10）工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑ 二、富集在海水中的元素——氯 （一）氯气 （11）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 2、氯气性质： A、金属和氯气的反应： （12）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋ Cl2 CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） （13）氯气和金属钠反应：2Na ＋ Cl2 2NaCl （14）铁在氯气中剧烈燃烧 ：2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3 （15）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2 ＋ Cl2 2HCl （16）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2＋F2＝2HF B、氯气与水反应 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 6 （17）氯气溶于水（新制氯水中含 H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O） Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 （18）Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－ （19）Cl2 ＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ I2 Cl2 ＋2I－ ＝I2 ＋ 2Cl－ （20）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl ＋ O2↑ C、氯气和碱和的反应： （21）工业制漂白粉的原理： 2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O （22）漂白粉长期置露在空气中失效的原理： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO HCl ＋ O2↑ Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO （23）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl2 ＋2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 三、硫和氮的化合物： （24）硫与非金属：S + O2 SO2 H2+ S H2S （25）硫与金属： Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S （26）二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 （27）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3 （28）二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O （29）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O （30）二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 （Cl2 可换作 Br2、I2） （31）二氧化硫被 O2 氧化：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 （32）三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 （33）三氧化硫与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O （34）工业合成氨：N2 ＋ 3H2 2NH3 （35）氨的催化氧化 ：4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O （36）NH3 在水中的反应：NH3 + H2O NH3• H2O NH4＋ + OH－ （37）氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O 光照 光照 △ 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 7 （38）实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O （39）碳酸氢铵受热分解 ：NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑ （40）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl （41）氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑ （42）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加 (NH4)2SO4 ＋2NaOH 2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O NH4 ＋ ＋ OH － NH3 ↑＋ H2O （43）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验 NH4 ＋的方法） NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3↑＋H2O ＋ NaNO3 NH4 ＋ ＋ OH－ ＝ NH3↑＋H2O （44）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼） N2 ＋ O2 2NO 2NO ＋ O2 2NO2 （45）二氧化氮溶于水 ：3NO2 ＋ H2O 2HNO3 ＋ NO 3NO2 ＋ H2O 2H＋＋ 2NO3 －＋NO （46）NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3 （47）NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3 （48）NO、NO2 的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2＋ H2O 5、浓硫酸、HNO3 与 Cu 反应： Al、Fe 遇浓 HNO3、浓硫酸钝化（常温） （49）Cu 与浓 HNO3 加热 ：Cu＋4HNO3 (浓）＝ Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋ 2H2O （50）Cu 与稀 HNO3 反应 ：3Cu＋8HNO3 (稀）＝ 3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋ 4H2O （51）铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑ （52）浓硫酸与木炭反应：C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑ （53）浓硝酸与木炭反应：C＋4HNO3（浓） 2H2O＋CO2↑＋4NO2↑ 放电