高一化学上册期中联考考试试题2

高一化学上册期中联考考试试题2

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 1 - 高一化学上册期中联考考试试题 化 学 本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共 100 分，考试时间 90 分钟。第 I 卷 从第 I 页至第 4 页，第Ⅱ卷从第 5 页至第 6 页。 第 I 卷(选择题共 4 5 分) 注意事项： 1．作答第 I 卷前，请考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂在答题卡上相应的位 置。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N．14 O：16 Na．23 Al：27 Cl：3 5．5 在下列各题的选项中，每小题只有一个选项符合题意。 1．下列反应中一定不属于氧化还原反应的是 ( ) A．分解反应 B．化台反应 C．复分解反应 D．置换反应 2．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 ( ) A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱 3．下列叙述正确的是 A．NaCl 的摩尔质量是 58．5g B．1mol NaCl 的质量是 58．5g·mol-1 C．58．5gNaCl 所含 Na + 和 Cl  共 l mol D．1 mol NaCl 晶体中约含有 6.02 ×1023 个 Cl  4．胶体和其他分散系的本质区别是 A．分散质粒子的直径大小 B．稳定性不同 C．是否有丁达尔现象 D．外观颜色的不同 5．下列离子方程式中，书写正确的是 A．铁和稀硫酸反应： + 3+ 22Fe+6 H ==2Fe +3 H  B．碳酸钙和稀盐酸反应： 2 3 2 22CO H CO H O     C．三氯化铁溶液中加入铁粉 3+ 2+Fe +Fe==2Fe 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 2 - D．氯气和水的反应： 2 2Cl H O H Cl HClO     6．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保 护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 ( ) A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 7．下列关于氯气的说法正确的是 ( ) A． 2Cl 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B． 2Cl 和金属铁反应生成 2FeCl C．实验室制备 2Cl ，可用排饱和食盐水集气法收集 D．1.12L 2Cl 含有 1.7 M 个质子(NA 表示阿伏加德罗常数) 8．9．2g 金属钠投入到足量的水中，则产生的气体中含有 A．0．2tool 中子 B．0．4tool 电子 C．0．2mol 质子 D．0．4m01 分子 9．将 15 mL 2 mol·L 1 Na2 CO3 溶液逐滴加入 40mL 0．5 mol·L 1 MCln 盐溶液中， 恰好将溶液中的 M n 离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCln 中 n 的值是 A．4 B．3 C．2 D．1 10．设 An 代表阿伏加德罗常数( AN )的数值，下列说法正确的是 A．22．4L 2Cl 中含有 An 个 2Cl 分子 B．1 L0．1 mol·L 1 Na 2 SO 4 溶液中有 0．1 An 个 Na  C． l mol H2 与 l mol Cl2 反应生成 An 个 HCl 分子 D．1mol Ca 变成 Ca2+时失去的电子数为 2 An 11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．K+、Mg2+、NO 3  、Cl  B．Ba2+、Na+、 2 3CO  、OH  C．Mg2+、Ba2+、OH  、NO 3  只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 3 - D．H+、K+、CO 2 3  、 2 4SO  12．证明溶液中是否有 Fe 2 ，其操作正确的顺序是 ①加少许酸化的 4KMnO 溶液②加少许氯水③滴加少许 KSCN 溶液 A．①② B．②③ C．①②③ D．③② 13．氢化钙中的氢元素为 1 价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2 +2H2O===Ca(OH)2+2 H2  。该反应中，水的作用是 A．溶剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂 14．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知 甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是 A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液 C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸 15． 2Cl 在 70℃的 NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液 中 NaClO 与 3NaClO 的物质的量之比为 1：2，则反应中被氧化的 2Cl 与被还原的 2Cl 的物质的 量之比为 A． 2：3 B． 4：3 C． 10：3 D． 3：11 第Ⅱ卷(非选择题，共 55 分) 16．(5 分)分类是学习和研究化学的常用方法之一。无机化合物可根据其组成和性质进行分类。 (1)以 K、Na、H、O、S、N 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、 ⑥、⑩后面。 (2)只用上表中所给物质，一定不能发生的基本反应类型是 。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 4 - 17．(10 分) (1)在标准状况下，由 CO 和 2CO 组成的混合气体 11．2L，质量为 18．8g，则混 合气体中 2( ) : ( )n CO n CO = ； 2CO 的质量分数为 ；混 合气体的密度为 g／L。 (2)VL 硫酸铝溶液中含有 m g 3Al  ，则溶液中 2 4SO  的物质的量浓度是 ， 硫酸铝的物质的量浓度是 。 18．(8 分)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式，是氧化还原反应的要用双线桥标出电 子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 ① 2 3 2 22H CaCO Ca CO H O      。 ② 22 2Cu Ag Cu Ag    ③ 2 22MgO H Mg H O    ④ 2 2Cu Fe Cu Fe    19．(9 分)无色气体 A 在一种黄绿色气体 B 中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气 体 C。B 与金属 D 反应可生成白色固体 E，D 在空气中燃烧生成浅黄色固体 F，F 与 2CO 反应可 得到气体 G，D 与水反应可生成 A，A 在 G 中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B 、C 、E 。 (2)写出下列化学反应方程式 a．由 D 生成 F： b．F 与 2CO 反应： c．D 与水反应： 20．(8 分)已知铜在常温下能被 HN03 溶解。反应方程式为： 3 3 2 23 8 3 ( ) 2 4Cu HNO Cu NO NO H O     (1)请将上述反应改成离子方程式 。 (2)上述反应中，氧化剂是 ，氧化产物是——。 3HNO 没有全部参加氧化还 原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的 。 21．(8 分)实验室欲配制 0．5mol／L 的 NaOH 溶液 500mL； (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为 。 (2)某同学欲称量 NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如 图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 ，烧杯的实际质量为 g。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 5 - (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是 。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线 ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 22．(7 分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式为 2 2 2 24 ( ) 2MnO HCl MnCl Cl H O   浓 。现用密度为 1.1 9g／cm3、质量分数为 36.5％的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为 5．6L。计算： (1)浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度。 (2)被氧化的 HCl 的物质的量 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 6 -