【知识学习】高一化学必修一《金属及其化合物》知识点总结

【知识学习】高一化学必修一《金属及其化合物》知识点总结

工作材料 范文材料 高一化学必修一《金属及其化合物》知 识点总结 一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体 （汞常温下为液体） ，具有良好的导电性、导热性、延展性。 二、金属的化学性质： 多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在 自然界多数以化合态形式存在。 物质 Na Al Fe 保存 煤油（或石蜡油）中 直接在试剂瓶中即可 直接在试剂瓶中 化性 常温下氧化成 Na2o： 4Na+o2=2Na2o 点燃 点燃生成 Na2o2 点燃 2Na+o2==Na2o2 工作材料 范文材料 常温下生成致密氧化膜： 4Al+3o2=2Al2o3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。 点燃 纯氧中可燃，生成氧化铝： 点燃 4Al+3o2==2Al2o3 潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分 Fe2o3 点燃 纯氧中点燃生成： 点燃 3Fe+2o2==Fe3o4 与 o2 与 cl2 2Na+cl2==2Nacl 2Al+3cl2==2Alcl3 2Fe+3cl2==2Fecl3 与 S 常温下即可反应： 2Na+S=Na2S △ 工作材料 范文材料 加热时才能反应： 2Al+3S==Al2S3 △ 加热只能生成亚铁盐： Fe+S==FeS 与水 常温与冷水剧烈反应： 2Na+2H2o=2NaoH+H2↑ △ 去膜后与热水反应： 2Al+6H2o==2Al3 ↓+3H2↑ 常温下纯铁不与水反应。 △ 加热时才与水蒸气反应： 3Fe+4H2o==Fe3o4+4H2 与酸 溶液 2Na+2Hcl=2Nacl+H2↑ 2Al+6Hcl==2Alcl3+3H2 ↑ Fe+2Hcl=Fecl2+H2 ↑ 与碱 溶液 工作材料 范文材料 ---------------------- 2Al+2NaoH+2H2o=2NaAlo2+3H2↑ --------------------- 与盐 溶液 与硫酸铜溶液： 2Na+2H2o+cuSo4=cu2↓+Na2So4+H2↑ 与氯化铁溶液： 6Na+6H2o+2Fecl3=2Fe3↓+6Nacl+3H2↑ 置换出较不活泼的金属单质 置换出较不活泼的金属单质 与氧 化物 ---------------------- 点燃 镁条引燃时铝热反应： 2Al+Fe2o3==Al2o3+2Fe --------------------- 金属活泼性逐渐减弱 三、金属化合物的性质： 、氧化物 Na2o 工作材料 范文材料 Na2o2 Al2o3 Fe2o3 性质 碱性氧化物 非碱性氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 白色固体 赤红色固体 与水反应 Na2o+H2o=2NaoH 2Na2o2+2H2o=4NaoH +o2↑ ---------------- ---------------- 与酸溶液 Na2o+2Hcl=2Nacl+H2o（溶液无色） 2Na2o2+4Hcl=4Nacl+2H2o+o2↑ 工作材料 范文材料 Al2o3+6Hcl=2Alcl3+3H2o Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o （溶液黄色） 与碱溶液 ---------------- ---------------- Al2o3+2NaoH= 2NaAlo2+H2o ---------------- 其他 Na2o+co2=Na2co3 2Na2o2+2co2=2Na2co3+o2 ---------------- ---------------- 2、氢氧化物 化性 NaoH Al3 Fe2 Fe3 属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 工作材料 范文材料 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物 与酸溶液 NaoH+Hcl=Nacl+H2o Al3+3Hcl= Alcl3+3H2o Fe2+2Hcl=Fecl2+2H2o Fe3+3Hcl= Fecl3+3H2o 与碱溶 △ △ 液 ---------------- Al3+NaoH=NaAlo2+2H2o ---------------- ---------------- 稳定性 稳定 2Al3==Al2o3+3H2o 4Fe2+o2+2H2o=4Fe3 2Fe3==Fe2o3+3H2o 工作材料 范文材料 其他 2NaoH+co2=Na2co3+H2o NaoH+co2=NaHco3 ---------------- ---------------- ---------------- 制备 金属钠与水即可 铝盐溶液与过量浓氨水 亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下） 铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液 3、盐 Na2co3 NaHco3 溶解度 较大 较小 溶液碱性 使酚酞变红，溶液呈碱性。 使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。 与酸 反应迅速 Na2co3+2Hcl=2Nacl+2H2o+co2 ↑ 工作材料 范文材料 反应更迅速 NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2↑ 与碱 -------------------------------- NaHco3+NaoH=Na2co3+H2o 稳定性 稳定，加热不分解。 △ 固体 NaHco3 ：2NaHco3==Na2co3+H2o+co2↑ 相互转化 Na2co3 溶液中通入大量 co2 Na2co3+H2o+co2=2NaHco3 △ 固体 NaHco3： 2NaHco3==Na2co3+H2o+co2↑ 其他 溶液中： Na2co3+ca2=2NaoH+caco3↓ 溶液中： NaHco3+ca2=NaoH+caco3↓+H2o 用途 工业原料等 中和胃酸、制糕点等 金属离子检验：焰色反应呈黄色 工作材料 范文材料 Fecl2 Fecl3 颜色 浅绿色 黄色 与碱溶液 Fecl2+2NaoH=Fe2↓+2Nacl Fecl3+3NaoH=Fe3↓+3Nacl 相互转化 2Fecl2+cl2=2Fecl3 2FeBr2+Br2=2FeBr3 主要表现： 性（还原性） 2Fecl3+Fe=3Fecl2 2FeBr3+Fe=3FeBr2 表现： 性（氧化性） 检验 遇 kScN不显血红色，加入氯水后显红色 遇 kScN显血红色 用途 净水剂等 工作材料 范文材料 印刷线路板等 四、金属及其化合物之间的相互转化 、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学 反应方程式。⑩ NaAlo2+Hcl+H2o=Al3 ↓+Nacl 2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化 学反应方程式。 3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反 应方程式。 附： 1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属 或它们的化合物的检验。 锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜 紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 工作材料 范文材料 黄绿色 蓝绿色 注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去 杂质钠的黄光。 2、碳酸钠、碳酸氢钠： Na2co3 又叫纯碱，俗称苏打。 无水碳酸钠是白色粉末。 NaHco3俗称小苏打， 也叫酸式碳酸 钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液 呈微碱性， 固体碳酸氢钠受热即分解。 NaHco3是发酵粉的主 要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料， 在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收 co2 可制得碳酸氢钠。 3、氧化铝、氢氧化铝 （1）Al2o3 俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉 末。它的熔点、沸点都高于 XX度。 （ 2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强 酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化 铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中 和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃 疡、胃酸过多等。 0、合金：