高一化学辅导

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只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 2．非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如酒精、蔗糖等。 3．电解质的电离 (1)定义 电解质在水溶液里或熔融状态下电离成自由移动的离子的过程。 (2)表示方法——电离方程式 ①强酸的电离(如 H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO2－ 4 。 ②强碱的电离(如 NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。 ③盐的电离(如 Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO2－ 4 。 判断题： 你同意以下说法吗？ 为什么？ (1)盐酸溶液能导电，所以它是电解质。______________________。 (2)Fe 能导电，所以它是电解质。___________________________。 (3)C2H5OH(酒精)是化合物，所以它是电解质。_______________________。 (4)CO2 的水溶液能导电，所以 CO2 是电解质。__________________。 (5)BaSO4 和 AgCl 是难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质。_________________。 提示：(1)盐酸是混合物，不属于电解质。(2)Fe 是单质，不属于电解质。(3)酒精在水溶 液中和熔融状态下都不电离，不属于电解质。(4)CO2 水溶液导电是因为 CO2 与水反应生成 H2CO3，是由于 H2CO3 电离出离子，所以 H2CO3 是电解质，而 CO2 是非电解质。(5)BaSO4 和 AgCl 熔融状态下可导电，属于电解质。 1．电解质的概念理解 (1)研究对象——化合物。 ①正解：电解质是化合物，不是单质，也不是混合物； 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 ②误区： 铁丝、铜、石墨能导电，属于电解质。(×) 盐酸、氯化钠溶液导电，属于电解质。(×) (2)导电条件。 ①正解：“溶于水”或“熔融时”，两个条件具备其一，是电解质，两个条件都不具备 是非电解质。 ②误区： 氯化钠晶体不导电，不是电解质。(×) HCl 在熔融状态下不导电，是非电解质。(×) (3)导电本质。 ①正解：导电的本质是化合物自身发生电离，若是“化合物”溶于水时与水发生反应所 得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质。 ②误区： CO2、NH3 溶于水可以导电，属于电解质。(×) 2．电解质的判断方法 (1)先看种类：若为混合物或单质则不是电解质，也不是非电解质。 (2)再看具体物质：一般活泼金属氧化物为电解质，非金属氧化物为非电解质，如酸、 碱、盐等化合物也为电解质。 1．下面关于电解质的叙述中错误的是( ) A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质 解析：选 C 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，在水溶液中或熔 融状态下能导电的化合物叫电解质，A、B 正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不 一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C 错误；水 是电解质，D 正确。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 1．电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移 动的离子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是表示物质溶于水时电离成离子的化 学方程式。 2．试写出下列各组物质的电离方程式： (1)HCl、H2SO4 HCl===H＋＋Cl－；H2SO4===2H＋＋SO2－ 4 。 (2)NaOH、Ba(OH)2 NaOH===Na＋＋OH－； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 (3)BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－； Na2CO3===2Na＋＋CO2－ 3 ； Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－ 4 。 1．书写电离方程式需要注意哪些问题？ 提示：(1)质量与电荷要守恒。 (2)原子团不能拆开写，如 HCO－ 3 、SO2－ 4 、OH－等原子团，不能拆开，但 HSO － 4 在水溶 液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。 (3)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为离子的系数。 2．从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识？ 提示：酸：电离时生成的阳离子全部是 H＋的化合物； 碱：电离时生成的阴离子全部是 OH－的化合物； 盐：电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 2．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①KOH：___________________； ②KHSO4：________________； ③Fe2(SO4)3：______________________； 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 ④HNO3：____________________。 (2)对(1)中各物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________(填序号，下同)，属于 碱的是________，属于盐的是________。 答案：(1)①KOH===K＋＋OH－ ②KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－ 4 ③Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋ 3SO2－ 4 ④HNO3===H＋＋NO－ 3 (2)④ ① ②③ 1．下列物质中，属于电解质的是( ) A．CO2 B．Na C．BaSO4 D．NaOH 溶液 解析：选 C 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。BaSO4 在熔融状 态下可以导电；CO2 通入水中虽可以导电，但原因是生成了 H2CO3，H2CO3 是电解质；Na 是单质；NaOH 溶液是混合物。 2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 解析：选 D 选项中四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3COOH 和 NH4HCO3 均为电解质，所以水溶液能导电，Cl2 和 SO2 的水溶液能导电，是因为它们与 H2O 反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，SO2＋H2O===H2SO3，因生成物均为电解质，故溶液能导 电。电解质和非电解质都是化合物，因此只有 SO2 为非电解质。 3．下列电离方程式中，正确的是( ) A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2(OH－) B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－ C．H2SO4===H2＋ 2 ＋SO2－ 4 D．CuSO4===Cu2＋＋SO2－ 4 解析：选 D A 项中氢氧根离子不应加括号；B 项中铁为三价铁离子；C 项中氢离子应 写为 2H＋；D 项正确。 4．某 100 mL 溶液中含 H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( ) A．0.50 mol NaOH B．100 mL 水 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 5 C．0.50 mol 酒精 D．0.50 mol Na2SO4 解析：选 D A 项，与 H2SO4恰好完全反应，生成水和 Na2SO4：溶质由 H2SO4变为 Na2SO4， 溶液的体积和离子浓度变化不大，溶液的导电性无明显变化；B 项，溶液的体积扩大为原来 的 2 倍，c(H＋)和 c(SO2－ 4 )都变为原来的1 2 ，溶液的导电性减弱；C 项，酒精是非电解质，溶 解在水中，扩大了溶液的体积，降低了 H＋、SO 2－ 4 的浓度，溶液导电性减弱；D 项，增加了 离子的总浓度，溶液的导电性增强。 5．NaHSO4 在水溶液中能够电离出 H＋、Na＋和 SO2－ 4 。对于 NaHSO4 的分类不正确的是 ( ) A．NaHSO4 是盐 B．NaHSO4 是酸式盐 C．NaHSO4 是钠盐 D．NaHSO4 是酸 解析：选 D 只有电离时生成的阳离子全部是 H＋的化合物才是酸，而 NaHSO4 电离出 的阳离子除了 H＋外还有 Na＋。 6．有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气 体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4·5H2O 晶体。请用序号 填空： (1)上述状态下可导电的是__________。 (2)属于电解质的是__________。 (3)属于非电解质的是__________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是__________。 解析：氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4·5H2O 晶体不能导电，但它们 溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电， 但铜是单质，稀硫酸、氨水是混合物，这三者既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气 体和熔融状态的蔗糖不能导电，蔗糖的水溶液也不能导电，所以蔗糖是非电解质；二氧化碳 的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是 CO2 与水反应生成的 H2CO3，而 CO2 本身并没有发生电离，故 CO2 是非电解质。 答案：(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩ 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 6 一、选择题 1．对电解质概念的理解正确的是( ) A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧 根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物 解析：选 D 在水溶液里或熔融状态下能导电的物质不一定是化合物，A 选项不正确； 在水中化合物本身能电离产生离子的为电解质，而与水反应生成离子(如 CO2)的不属于电离 反应，B 选项不正确；氧化钠为金属氧化物，熔融状态能电离产生离子而导电，为电解质， C 选项不正确。 2．下列物质既不是电解质，也不是非电解质的是( ) A．食盐水 B．H2O C．NaHSO4 D．Ca(OH)2 解析：选 A 食盐水为混合物，不是化合物，故既不是电解质，也不是非电解质。水能 够电离产生少量的 H＋和 OH－，水是电解质。NaHSO4 为酸式盐，Ca(OH)2 为碱，均为电解质。 3．含有自由移动 Cl－的有( ) A．KClO3 溶液 B．液态氯化氢 C．氯化钾溶液 D．固体氯化钠 解析：选 C B、D 项中的物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子；A 项中 KClO3 的电离方程式为 KClO3===K＋＋ClO－ 3 ；C 项中 KCl 的电离方程式为 KCl===K＋＋Cl－。 4．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( ) A．氯化钠熔融导电 B．液态汞导电 C．H2SO4 溶液导电 D．熔融状态的 KOH 导电 解析：选 B 从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D 都是化合物，且 都电离出自由移动的离子，离子作定向移动而导电；B 项中汞是单质，没有电离出自由移动 的离子，它的导电是靠自由电子定向移动而导电。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 7 5．对下列物质进行的分类正确的是( ) A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O 属于电解质 C．凡能电离出 H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子 解析：选 B A 项，纯碱是 Na2CO3，属于盐；C 项，NaHSO4、NaHCO3 均能电离出 H ＋，但它们均属于盐；D 项，NH4Cl、NH4NO3 等铵盐中不含金属阳离子；B 项，CuSO4·5H2O 是化合物，溶于水自身电离而使溶液导电，属于电解质。 6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A．阳离子和阴离子总数一定相等 B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等 C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子 D．NaCl 溶液的导电性一定与 KCl 溶液的导电性相同 解析：选 B 依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带 的负电荷总数相等，B 项正确、A 项不正确；电解质溶液中，一定含有水分子，有的还含有 电解质分子，C 项不正确；因为不清楚 NaCl 和 KCl 两溶液中离子浓度大小关系，所以无法 比较其导电性强弱，D 不正确。 7．将以下 4 份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( ) A．100 mL 1 mol·L－1 的盐酸 B．100 mL 2 mol·L－1 的蔗糖溶液 C．100 mL 1 mol·L－1 的 NaCl 溶液 D．30 mL 1 mol·L－1 的 CaCl2 溶液 解析：选 D 离子浓度越大，带的电荷越多，导电性越强，灯泡越亮。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 8 8．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电 离的是( ) ①Na＋、OH－、SO2－ 4 ②H＋、Cl－、SO2－ 4 ③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO－ 3 A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③ 解析：选 A 此题从电解的角度理解酸碱盐的概念。酸电离出的阳离子只有 H＋，②符 合要求；碱电离出的阴离子只有 OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸 根离子，④符合要求。 9．把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小 的是( ) A．自来水 B．0.5 mol/L 盐酸 C．0.5 mol/L NaOH 溶液 D．0.5 mol/L KCl 溶液 解析：选 B 溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓 度的变化。由于自来水几乎不导电，加入 0.05 mol NaOH 后，导电能力突然增大；NaOH 是 强电解质，加入 NaOH 后，离子浓度增大，导电性明显增强；0.5 mol/L 的 KCl 中加入 0.05 mol NaOH 固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；盐酸中 加入 NaOH 固体后，二者恰好中和：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中离子浓度不变，导 电能力几乎不变。 10．下列说法中正确的是( ) A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na＋和 Cl－ B．AgCl 难溶于水，但 AgCl 属于电解质 C．氨水能导电，故氨水属于电解质 D．NaCl 只有在溶液中才能导电 解析：选 B 电解质溶于水，在水分子的作用下发生电离与通电无关，A 错误；AgCl 难溶于水，但 AgCl 在熔融状态下可以导电，属于电解质，B 正确；氨水属于混合物，既不 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 9 是电解质，也不是非电解质，C 错误；NaCl 在水溶液或熔融状态下都能导电，D 错误。 11．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A．氯化镁固体 B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾 解析：选 D 本题有两个限制条件，一是导电，二是属于电解质。A 项中氯化镁固体属 于电解质，但固体中没有自由移动的离子，不能导电；B 项中氯化钠溶液能导电，但属于混 合物，不属于电解质；C 项中液态氯化氢不能导电。 12．今有一种固体化合物 X，X 本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关 于该化合物 X 的说法中正确的是( ) A．X 一定是电解质 B．X 可能是非电解质 C．X 只能是盐 D．X 可以是任何化合物 解析：选 A 既然熔融时该化合物可以导电，说明一定是电解质，A 正确，B、D 错误； X 为固体，则可能是盐，也可能是碱或金属氧化物，C 错误。 二、非选择题 13．今有 11 种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4 晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石； ⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的 KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。其中： (1)能导电的是(填序号，下同)________________________； (2)属于电解质的是__________________________________； (3)属于非电解质的是_____________________________； (4)既不是电解质又不是非电解质的是_________________________。 答案：(1)①②⑦⑨⑪ (2)④⑤⑨ (3)⑧⑩ (4)①②③⑥⑦⑪ 14．(1)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO－ 4 ； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－ 4 ； KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－ 4 。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 10 属于酸的物质是________(写化学式)；属于碱的物质是________；属于盐的物质是 ________。 (2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧 碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____________________。 ② 上 述 物 质 中 既 不 是 电 解 质 也 不 是 非 电 解 质 的 是 ________ 。 依 据 是 _____________________________。 ③写出纯碱的电离方程式：_____________________________。 解析：(1)根据酸、碱、盐的概念判断。(2)①纯碱的化学式为 Na2CO3，属于盐，不是碱。 ②盐酸是 HCl 的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。③Na2CO3 是强电解质， 完全电离：Na2CO3===2Na＋＋CO2－ 3 。 答案：(1)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4 (2)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物 ③Na2CO3===2Na＋＋CO2－ 3 15．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照 图 2 连接好线路发现灯泡亮。 依据上述现象判断或回答下列问题： (1)NaCl 属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)，因为_______________。 (2)NaCl 固体________(填“能”或“不能”)导电，原因是__________________。 (3)NaCl 溶液________(填“能”或“不能”)导电，原因是_______________________。 (4) 在 NaCl 固 体 、 NaCl 溶 液 中 属 于 电 解 质 的 是 ____________________ ， 原 因 是 _______________________。 答案：(1)盐 NaCl 是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物 (2)不能 NaCl 未电离 (3)能 NaCl 溶液中有能自由移动的离子 (4)NaCl 固体 NaCl 固体是化合物，且其水溶液 可导电 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 11 离子反应及其发生的条件 1.离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 2．离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤是写、拆、删、查。 3．离子反应发生的条件 生成沉淀、产生气体、生成水。 2.离子方程式的书写 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤：以 Na2SO4 溶液和 BaCl2 溶液反应为例。 ①写：正确书写反应的化学方程式： Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl； ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： 2Na＋＋SO2－ 4 ＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4＋2Na＋＋2Cl－； ③删：删去方程式两边不参加反应的离子： SO2－ 4 ＋Ba2＋===BaSO4； ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 3．离子方程式的意义 写出表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的离子方程式。 化学方程式 离子方程式 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O OH－＋H＋===H2O KOH＋HCl===KCl＋H2O OH－＋H＋===H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O (1)从上述四个化学方程式中你发现了什么问题？ 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 12 (2)你能说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗？ 提示：(1)四个化学反应方程式所对应的离子方程式相同 (2)化学方程式：表示某一个具体的化学反应。 离子方程式：①表示一定物质反应时实际参加反应的离子。②表示同一类型的离子反应。 1．离子方程式的书写 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和可溶性盐。 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3 等。 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 等。 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3 等。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质、弱酸、弱碱、水、气体、单质和氧化物。 ①难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等。 ②难电离的物质：弱酸(如 H2CO3)、弱碱(如 NH3·H2O)和水。 ③气体：CO2、SO2 等。 ④单质：H2、Na 等。 ⑤氧化物：Na2O、Fe2O3 等。 2．离子方程式的正误判断 （重点） (1)看是否符合反应的客观事实。 如铁与稀硫酸反应： (2)看反应是否符合拆写原则。 如碳酸钙与盐酸反应： (3)看是否符合质量守恒。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 13 (4)看是否符合电荷守恒。 如铝和盐酸反应： (5)看是否漏掉离子反应。 如 CuSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应： [对点演练] 1．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．BaCl2 溶液与 K2SO4 溶液的反应： Ba2＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓ B．NaOH 溶液与硝酸的反应： OH－＋H＋===H2O C．Na2CO3 溶液与硫酸的反应： CO2－ 3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O D．碳酸钙与盐酸的反应： CO2－ 3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O 解析：选 D D 项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确离子方程式为 CaCO3 ＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 [新知探究] 实验操作 现象及离子方程式 生成物 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 14 试管中出现蓝色沉淀， 离子方程式为 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 沉淀 溶液先变红，后褪色，离子方程式为 OH－ ＋H＋===H2O 水 试管中有气泡产生， 离子方程式为 CO2－ 3 ＋2H＋===H2O＋ CO2↑ 气体、水 复分解这类离子反应发生的条件是什么？ 提示：生成沉淀、产生气体、生成难电离的物质(弱酸、弱碱和水)。 离子共存的判断 离子共存的判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共 存。 1．离子不能大量共存的三种情况 (1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存： ①生成难溶性的盐：Ca2＋与 CO2－ 3 ，Ba2＋与 CO2－ 3 、SO2－ 4 ，Ag＋与 Cl－等。 ②生成难溶性的碱：OH－与 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。 (2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与 CO2－ 3 、HCO － 3 等。 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与 OH－、CH3COO－等。 2．注意事项——“隐含条件” (1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如： (2)酸性溶液中不能大量存在与 H＋反应的离子： 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 15 “酸性”溶液的不同描述： ①酸性溶液。 ②pH<7 的溶液。 ③使石蕊溶液变红的溶液。 (3)碱性溶液中不能大量存在与 OH－反应的离子： “碱性”溶液的不同描述： ①碱性溶液。 ②pH>7 的溶液。 ③使石蕊溶液变蓝的溶液。 2．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( ) A．Ba2＋、Na＋、NO－ 3 、SO2－ 4 B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO2－ 4 C．K＋、Cl－、CO2－ 3 、NO－ 3 D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO－ 3 解析：选 B A 项，Ba2＋与 SO 2－ 4 生成 BaSO4 沉淀；B 项，正确；C 项，H＋与 CO 2－ 3 反 应产生 CO2 气体；D 项，Fe3＋的水溶液呈棕黄色。 1．下列叙述中正确的是( ) A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是 H＋与 OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程 式都可写成 H＋＋OH－===H2O 的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 解析：选 B 只有可溶性盐在离子方程式中才可以写为离子形式；离子反应的实质是离 子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O 表示的是可溶性强酸与可溶性强碱之间的反应；复 分解反应只要满足三个条件之一即可发生。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 16 2．下列反应中，属于离子反应的是( ) A．H2 和 O2 反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中 C．木炭在高温下与 CO2 反应生成 CO D．2KClO3=====MnO2 △ 2KCl＋3O2↑ 解析：选 B 离子反应是自由移动的离子之间发生的反应。 3．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( ) A．盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应 B．硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应 C．硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应 D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 解析：选 B 硫酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O；硫酸与氢氧化钡溶液反应： 2H＋＋SO2－ 4 ＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 4．下列离子方程式书写正确的是( ) A．碳酸钙与盐酸反应：CO2－ 3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋ D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu 解析：选 B A 项中 CaCO3 不能写成 CO2－ 3 ，C 选项不满足电荷守恒，D 选项应该生成 Fe2＋。 5．下列各组离子一定能大量共存的是( ) A．含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－ 4 、CO2－ 3 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 17 B．含有大量 H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－ 3 、SO2－ 4 C．含有大量 OH－的溶液中：Mg2＋、NO－ 3 、SO2－ 4 、CO2－ 3 D．含有大量 Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－ 4 、NO－ 3 解析：选 D 选项 A 中 Ba2＋可与 SO2－ 4 、CO 2－ 3 反应生成 BaSO4、BaCO3 沉淀；选项 B 中 H＋可与 HCO － 3 反应生成 CO2 和 H2O；选项 C 中 OH－、CO 2－ 3 可与 Mg2＋分别生成 Mg(OH)2、 MgCO3 沉淀。 6．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。 (1)向 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，现象__________，离子方程式_________________。 (2)向 NaHCO3 溶液中滴加稀 H2SO4，现象__________，离子方程式_________________。 (3)向稀硝酸溶液中滴加 NaOH 溶液，现象__________，离子方程式______________。 (4)上述三个反应均属于__________(填反应类型)，三个离子反应发生的条件的不同点是 __________；相同点是__________。 答案：(1)生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (2)生成无色无味气体 HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O (3)观察不到明显现象 H＋＋OH－=== H2O (4)复分解反应 (1)中生成沉淀，(2)中生成气体和 H2O，(3)中生成难电离物质 H2O 都 使溶液中的某种离子浓度减小 课时达标训练（十） 一、选择题 1．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( ) A．NaOH 溶液和 FeCl3 溶液 B．Na2CO3 溶液和稀硫酸 C．Na2SO4 溶液和 MgCl2 溶液 D．澄清的石灰水和盐酸 解析：选 C 根据离子反应发生的条件，分析判断 A 项中有沉淀生成；B 项中有气体 产生；D 项中有水生成；只有 C 项中没有发生反应。 2．下列反应能用 H＋＋OH－===H2O 表示的是( ) A．醋酸和氢氧化钠溶液 B．氢氧化镁和盐酸 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 18 C．氢氧化钡和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸 解析：选 D 醋酸是弱酸，书写离子方程式时，应写成 CH3COOH；氢氧化镁难溶于水， 应写其化学式 Mg(OH)2；C 项反应生成的硫酸钡难溶于水，漏掉了另一个离子反应 Ba2＋＋ SO2－ 4 ===BaSO4↓；只有 D 项符合题意。 3.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( ) A．K＋、Na＋、NO－ 3 、MnO－ 4 B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－ 4 C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋ D．Na＋、Ba2＋、OH－、Cl－ 解析：选 B 含 MnO － 4 的溶液为紫红色，含 Cu2＋的溶液为蓝色， H＋与 OH－不能大量 共存。 4．离子方程式 CO2－ 3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑中的 CO 2－ 3 代表的物质可以是( ) A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3 解析：选 C 离子方程式中的 CO 2－ 3 代表易溶于水且易电离的碳酸盐，C 项正确。 5．NaHCO3 和 NaHSO4 的溶液混合后，实际参加反应的离子是( ) A．H＋和 CO2－ 3 B．HCO － 3 和 HSO－ 4 C．Na＋、HCO － 3 和 H＋ D．HCO － 3 和 H＋ 解析：选 D NaHCO3 和 NaHSO4 的电离方程式分别如下：NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 ； NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－ 4 ，故 D 项正确。 6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A．小苏打溶液中加入少量 NaOH 溶液：H＋＋OH－===H2O B．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 解析：选 D A 项，小苏打为 NaHCO3，与 NaOH 溶液反应的离子方程式为：HCO－ 3 ＋ OH－===CO2－ 3 ＋H2O；B 项，不符合事实，应为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C 项，漏掉 Ba2＋ ＋SO2－ 4 ===BaSO4↓的反应。 7．只能表示一个化学反应的离子方程式是( ) A．H＋＋OH－===H2O 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 19 B．CO2－ 3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O D．Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ 解析：选 D H＋代表强酸，如 H2SO4、HCl、HNO3 等，OH－代表强碱，如 NaOH、KOH 等，A 项表示强酸和强碱的多个反应；CO 2－ 3 表示可溶性碳酸盐，如 K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 等，H＋代表强酸，B 项可表示可溶性碳酸盐和强酸的多个反应；C 项表示 Zn(OH)2 和强酸的 多个反应。 8．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) A．Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓ ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3 B．Ba2＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓ Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl===Cu2＋＋2Cl－＋2Ag 解析：选 C A 中 ZnCO3 为难溶物，B 中 OH－和 H＋生成 H2O，D 中 AgCl 难溶于水。 9．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果 如下： 甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3 丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl 其中记录结果合理的是( ) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 解析：选 D 甲会形成 BaSO4 沉淀而不能共存；乙会形成 BaCO3 沉淀而不能共存；丙 会产生 CO2 气体而不能共存。 10．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 20 实验 续表 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 现象 没有明显变化，溶液仍为无 色 有白色沉淀生成，溶液为蓝 色 有无色气体放出 以下结论正确的是( ) A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为 CuCl2 C．Ⅲ中的离子方程式为 2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应 解析：选 C Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A 错误；Ⅱ 中发生反应为：Ba2＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓，白色沉淀为 BaSO4，B 错误；Ⅲ中的反应是离子 反应，离子方程式为 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C 正确、D 错误。 11．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( ) A．在 pH＝1 的溶液中：NH＋ 4 、K＋、CO2－ 3 、Cl－ B．有 SO 2－ 4 存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Br－ C．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO2－ 4 、Fe3＋ D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO－ 3 解析：选 D pH＝1 的溶液为酸性溶液，CO 2－ 3 在酸性溶液中不能大量共存；由于 CaSO4 微溶于水，因此有 SO 2－ 4 存在的溶液中 Ca2＋不能大量共存；使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶 液，在碱性溶液中 Fe3＋不能大量共存。正确答案为 D。 12．下表中对离子方程式的评价不合理的是( ) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 足量的 CO2 与澄清石灰水反应： CO2＋ Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O 错误，足量的 CO2 与澄清石灰水反应的 产物为 Ca(HCO3)2 和 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 21 H2O B 向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H＋＋ CO2－ 3 ===CO2↑＋H2O 错误，碳酸钙不应该写成 CO 2－ 3 形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2＋＋SO2－ 4 === BaSO4↓ 正确 D 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋ ＋3H2↑ 错误，H＋的氧化性较弱，只能将铁单质 氧化为 Fe2＋ 解析：选 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，不能漏写铵根离子与氢氧根离子的反 应：2NH＋ 4 ＋SO2－ 4 ＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2NH3·H2O。 二、非选择题 13．某有色电解质溶液中，可能大量存在 Ag＋、H＋、Cu2＋、CO2－ 3 、OH－、Cl－，你认为 一定有的离子是________，一定没有的离子是________，还需进一步确认的离子是________。 解析：含 Cu2＋的溶液呈蓝色，该有色溶液含有 Cu2＋，因 CO2－ 3 、OH－与 Cu2＋反应不能 存在，为保持溶液电中性说明溶液中含有 Cl－，与 Cl－反应的 Ag＋不能在溶液中存在，不能 确定 H＋是否存在。 答案：Cu2＋、Cl－ OH－、CO2－ 3 、Ag＋ H＋ 14．根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式： (1)澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳，溶液变浑浊：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋ H2O 离子方程式：___________________。 (2)把一枚洁净的铁钉置于 CuSO4 溶液中一会儿，铁钉表面有红色物质析出：Fe＋ CuSO4===FeSO4＋Cu 离子方程式：_________________。 (3)向 BaCl2 溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀析出：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 离子方程式：____________。 解析：(1)书写离子方程式时澄清石灰水需拆写成 Ca2＋＋2OH－。 (2)CuSO4 和 FeSO4 为可溶性盐，应拆写成 Cu2＋＋SO 2－ 4 和 Fe2＋＋SO2－ 4 。 (3)书写离子方程式时，BaCl2、H2SO4、HCl 均需要拆写成离子形式而 BaSO4 不能拆写。 答案：(1)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 22 (2)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (3)Ba2＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓ 氧化还原反应 1. 化合价的有关规律 (1)在单质中元素的化合价为 0； (2)在化合物中，金属元素化合价一般为正价；非金属元素的化合价一般既有负价又有 正价； (3)可以依据在化合物里各元素的正、负化合价代数和等于 0 进行推算； (4)“根”(又叫原子团)的化合价的确定：由组成根的原子的化合价推算出来，如由于 O 为－2 价，H 为＋1 价，则氢氧根的化合价为：(－2)＋(＋1)＝－1；由于 S 为＋6 价，O 为 －2 价，则硫酸根的化合价为(＋6)＋(－2)×4＝－2。 (5)一些常见元素和根在化合物中的主要化合价 元素和根的符号 常见的化合价 元素和根的符号 常见的化合价 H ＋1 C ＋2、＋4 Na ＋1 N －3、＋2、＋3、＋4、 ＋5 K ＋1 O －2 Ag ＋1 S －2、＋4、＋6 Ca ＋2 Cl －1 Mg ＋2 Br －1 Ba ＋2 Mn ＋2 ＋4 ＋6 ＋7 Zn ＋2 OH－ －1 Al ＋3 NO－ 3 －1 Cu ＋1 ＋2 SO2－ 4 －2 Fe ＋2、＋3 CO2－ 3 －2 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 23 （重中之重，强化记忆和训练） 2.从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应 得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为还原反应。 3．从化合价变化的角度认识氧化还原反应 对于反应 CuO＋H2 Cu＋H2O： (1)CuO 失去氧，铜元素化合价降低，发生还原反应。 (2)H2 得到氧，氢元素化合价升高，发生氧化反应。 4．从电子转移的角度认识氧化还原反应 在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，发生还原反应；还原剂失去电子，发生氧化反 应。 1．请从得氧和失氧的角度分析反应 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2，完成下列填空。 2．请标出以下三个方程式中各元素的化合价。 C 0 ＋H ＋1 2O －2 ===== △ H 0 2＋C ＋2 O －2 C 0 ＋2Cu ＋2 O －2 ===== 高温 2Cu 0 ＋C ＋4 O2 －2 ↑ 从化合价变化的角度来看，这三个氧化还原反应的共同特点是都有元素化合价的升降。 3．从化合价升降角度分析氧化还原反应 Fe2O3＋3CO===== △ 2Fe＋3CO2，完成下列填空。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 24 [名师点拨] 1．从得氧和失氧的角度定义氧化还原反应是狭义的，氧化还原反应的特征是元素化合 价的升降。 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 即： (1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 1．下列反应是氧化还原反应的是( ) A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 C．CaCO3===== 高温 CaO＋CO2↑ D．CaO＋H2O===Ca(OH)2 解析：选 A 反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。 分析元素化合价可知 A 项元素的化合价在反应前后有变化。 请以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系。 化学反应 2Na＋Cl2===== 点燃 2NaCl H2＋Cl2===== 点燃 2HCl 化合价的变化 钠元素由 0 价升高到＋1 价； 氯元素由 0 价降低到－1 价 氢元素由 0 价升高到＋1 价； 氯元素由 0 价降低到－1 价 电子 转移 钠原子的最外层为 1 个电子， 氯原子最外层为 7 个电子，在 氢原子的最外层为 1 个电子， 氯原子最外层为 7 个电子，在 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 25 反应过程中，钠原子失去 1 个 电子形成钠离子，氯原子得到 1 个电子形成氯离子，两种离 子都达到稳定的结构 反应过程中，双方各以最外层 的 1 个电子组成共用电子对， 达到稳定结构。但共用电子对 偏向于氯原子，偏离于氢原子 化合价变化与电子转移关系 化合价升高，失电子，被氧化 化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，电子对偏离，被 氧化 化合价降低，电子对偏向，被 还原 [问题讨论] 氧化还原反应的实质是什么？如何判断一个反应是氧化还原反应还是非氧化还原反 应？ 提示：氧化还原反应的实质是电子的转移，可根据是否有元素化合价的变化来判断一个 反应是否是氧化还原反应。 1．氧化还原反应的实质是电子的转移。 2．氧化还原反应概念的比较。 概念 得氧失氧的观点(狭义) 化合价升降观点(广义) 电子转移观点(实质) 氧化反应 得氧的反应 化合价升高的反应 失去电子(或电子对偏离) 的反应 还原反应 失氧的反应 化合价降低的反应 得到电子(或电子对偏向) 的反应 续表 概念 得氧失氧的观点(狭义) 化合价升降观点(广义) 电子转移观点(实质) 氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降 的反应 有电子转移(得失或偏 移)的反应 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 26 2．下列说法正确的是( ) A．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 B．元素化合价升高时失电子，元素化合价降低时得电子 C．元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原 D．元素化合价升高的反应是氧化反应，失去电子的反应是还原反应 解析：选 B A 项，氧化还原反应的实质是电子的转移，错误；B 项，元素化合价升高 时相应原子失去电子，元素化合价降低时相应原子得到电子，正确；C 项，元素化合价降低 被还原，元素化合价升高被氧化，错误；D 项，失去电子(或电子对偏离)的反应是氧化反应， 错误。 氧化还原反应中伴有电子转移(得失或偏移)，试分析下述各氧化还原反应中电子转移情 况如何？ (1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (2)Fe2O3＋3CO===== 高温 2Fe＋3CO2 答 案 ： (2) 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 27 1．双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。 (1)双线桥法的基本步骤： (2)注意事项： ①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素； ②必须注明“得到”或“失去”； ③被氧化物质失去电子总数与被还原物质得到电子总数相等。 3．分析反应 MnO2＋4HCl(浓)===== △ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，用单线桥法和双线桥法标出 电子转移的方向和数目。 解析： Cl－1→C 0 l，HCl 失去电子；Mn＋4→Mn＋2，MnO2 得到电子。 答案：(1) 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 28 1．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( ) A．氧化还原反应前后元素化合价有升降 B．氧化还原反应前后一定有氧的得失 C．实现 Fe3＋―→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应 D．元素化合价升高的反应是还原反应 解析：选 A 化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。Fe3＋转化为 Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。化合价升高发生的是氧化反应。 2．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ B．2NO＋O2===2NO2 C．CuO＋H2===== △ Cu＋H2O D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 解析：选 D A 中镁元素的化合价由 0 价升高到＋2 价，氢元素的化合价由＋1 价降到 0 价；B 中氮元素的化合价由＋2 价升高到＋4 价，氧元素的化合价由 0 价降到－2 价；C 中 氢元素的化合价由 0 价升高到＋1 价，铜元素的化合价由＋2 价降到 0 价；D 中则不存在元 素化合价的变化，所以 D 不属于氧化还原反应。 3．[双选]下列各项所述的关系正确的是( ) A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表 现 B．一种物质被氧化，必然有一种物质被还原 C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离 的反应 解析：选 A、B 氧化还原反应的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 29 生，元素的化合价就发生了变化，所以 A 正确；氧化和还原是氧化还原反应的两个方面， 它们同时存在，同时消失，只要有氧化的过程，就一定有还原的过程存在，所以 B 正确； 一种物质得到电子或电子对偏向，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合 价就会降低；一种物质失去电子或电子对偏离，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其 中元素的化合价就会升高。所以 C、D 都不对。 4．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．2KClO3=====MnO2 △ 2KCl＋3O2↑ B．2Na＋Cl2===== 点燃 2NaCl C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．Fe2O3＋3CO===== 高温 2Fe＋3CO2 解析：选 D A 为分解反应，B 为化合反应，C 为置换反应，D 不属于四种基本反应类 型；它们均属于氧化还原反应。 5．硫单质在反应 3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O 中的变化是( ) A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 解析：选 C 该反应中单质硫中的硫元素化合价为 0 价，一部分升高到＋4 价，一部分 降低到－2 价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。 6．已知以下两个氧化还原反应的化学方程式： ①2KClO3=====MnO2 △ 2KCl＋3O2↑ ②2Al＋Fe2O3===== 高温 Al2O3＋2Fe (1)用单线桥法表示反应②中的电子转移情况。 ________________________________________________________________________。 (2)反应①中每生成 1 mol O2，转移电子的物质的量是________。 解析：根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目。 (1) 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 30 (2) 从上式中看出，每生成 1 mol O2 转移 4 mol e－。 答案：(1)