化学人教版必修1练习：4-3-1硫和硫的氧化物课下演练Word版含解析

化学人教版必修1练习：4-3-1硫和硫的氧化物课下演练Word版含解析

一、选择题(本题包括 5小题，每小题 4分，共 20分) 1．下列说法中，不．正确的是( ) A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 解析：硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物也是 SO2。 答案：D 2．将 SO2通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是 SO2( ) A．有漂白性 B．有还原性 C．有氧化性 D．溶于水中显酸性 解析：酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将 碱性物质中和，而使酚酞褪色。 答案：D 3．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( ) A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成 H2SO4 B．SO3不属于酸性氧化物 C．硫粉在过量的氧气中燃烧生成 SO3 D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色 解析：因 SO3＋H2O===H2SO4，A正确。SO3和 SO2都属于酸性氯化物，B错误。不管 氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是 SO2，C错。SO2具有漂白性，但 SO3不具有漂 白性，且 SO2不能使石蕊试液褪色。 答案：A 4．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( ) ①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 解析：新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红褪色。 答案：C 5．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是( ) A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液 解析：CO2和 SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应，因为H2SO3 的酸性强于 H2CO3。故可用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的 SO2气体。 答案：D 二、非选择题(本题包括 3小题，共 30分) 6．(8分)某无色气体 A中可能含有 H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种 (1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。 (2)将得到的溶液分为两份： ①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀。 ②另一份取出少量加入用硝酸酸化的 AgNO3溶液，也得到白色沉淀。 试回答： (1)气体 A中肯定含有的气体是________，理由是_______________________________。 (2)气体 A中肯定不存在的气体是________，理由是_____________________________。 (3)气体 A中不一定存在的气体是_____________________________________________。 解析：氯水为黄绿色，将气体 A通入氯水中得无色透明溶液，说明气体中一定有 SO2， 因为 SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4；一定无 H2S，因为 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O， SO2和 H2S不共存；向溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液产生白色沉淀，进一步证明有 SO2 气体；另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明一定有 HCl，因为氯 水中存在 Cl－，且 SO2与 Cl2、H2O反应也生成了 HCl。 答案：(1)SO2 气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液， 出现白色沉淀 (2)H2S H2S与 SO2不共存 (3)CO2、HCl 7．(10分)已知 X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。 试回答： (1)写出下列物质的化学式 X______________、Y______________、A____________、B__________、C__________。 (2)反应①的化学方程式为__________________________________________________， 反应②的离子方程式为____________________________________________________。 解析：A与 HNO3酸化的 AgNO3反应产生白色沉淀。A中含 Cl－，B与盐酸酸化的 BaCl2 反应，产生白色沉淀，B中含 SO2－4 ，又根据 X、Y均为有刺激性气味的气体，且 X能与 Fe 反应，则 X为 Cl2，Y为 SO2，A为 HCl，B为 H2SO4，C为 FeCl3。 答案：(1)Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 (2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4 ＋4H＋ 8．(12分)如图是实验室制 SO2并验证 SO2某些性质的装置图，试回答： (1)⑥中发生的化学反应方程式为____________________________________________。 (2)①中实验现象为________，证明 SO2是________气体。 (3)②中品红溶液________________________，证明 SO2有________性。 (4)③中现象是____________________，证明 SO2有________性。 (5)④中现象是________________________，证明 SO2有________性。 (6)⑤的作用是____________________________________________________________， 反应的化学方程式为______________________________________________________。 解析：本实验要制取 SO2并验证 SO2某些性质，所以⑥中发生的化学反应为 Na2SO3 和稀 H2SO4制取 SO2的化学反应。SO2有酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，能使品 红溶液褪色；SO2有氧化性，使 H2S溶液中出现淡黄色浑浊；SO2有还原性，使碘水褪色； SO2有毒，不能直接排放到空气中。 答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)石蕊变红 酸性 (3)褪色 漂白 (4)出现淡黄色浑浊 氧化 (5)褪色 还原 (6)吸收多余的 SO2，防止污染空气 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O