【化学】河北省泊头市第一中学2019-2020学年高二上学期模拟考试试卷

【化学】河北省泊头市第一中学2019-2020学年高二上学期模拟考试试卷

河北省泊头市第一中学2019-2020学年高二上学期模拟考试试卷 可能用到的相对原子量：Cu-64 Ag-108‎ 一、单选题（1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分）‎ ‎1.下列说法正确的是(    )‎ A.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质 B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C.液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 ‎2.关于热化学方程式下列说法正确的是( ）‎ A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值还要注明各物质的聚集状态 D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 ‎3.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )‎ A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④‎ ‎4.S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O的微粒(    )‎ A.只有SO3      B.只有SO2、SO3 C.有SO2、SO3、O2      D.只有O2、SO3‎ ‎5.下列说法正确的是(    )‎ A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C.常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行， 则该反应的ΔΗ>0 D.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔΗ>0‎ ‎6.可逆反应mA(s)+nB(g)cC(g)+fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T2>T1)，下列叙述正确的是（ ） 　‎ A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大 B.达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C.化学方程式中n>c+f D.达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动 ‎7.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是(  )‎ A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快 C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D.化学反应速率常用单位有和 ‎8.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数均增大的方法是( )‎ ‎① 增大反应物的浓度 ② 升高温度 ③ 增大压强 ④ 移去生成物 ⑤ 加入催化剂 A.①③⑤ B.②③⑤ C.②⑤ D.①③④‎ ‎9.用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是( )‎ ‎① 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ‎②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ‎③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液 ‎④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液 ‎⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 ‎⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外 ‎⑦滴定过程中，滴定管漏液(未漏入锥形瓶内)‎ ‎⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视 A.②④       B.①③⑤⑦     C.④⑧       D.②④⑥⑧‎ ‎10.用水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是(   )‎ A.c(NH3·H2O)/c() B.c(OH-)·c()/c(NH3·H2O) C.c(H+)/c(OH-) D.c(H+)·c(OH-)‎ ‎11.下列叙述正确的是(    )‎ A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为:2Cl--2e-Cl2↑ B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-4OH- C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为:Cu-2e-Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-Fe2+‎ ‎12.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)     ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为α，若初始条件相同，绝热条件下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为β。则α与β的关系是(    )‎ A.α>β      B.α=β       C.α<β      D.无法确定 ‎13.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(  )‎ A.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C.将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 ‎14.常温下，将pH=4的硫酸溶液分别稀释成原体积的10倍、100倍、10000倍。则稀释后溶液的pH分别为(   )‎ A.5、6、8     B.5、6、7     C.4.7、6.7、8     D.4.7、6.7、7‎ ‎15.已知:H2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH=-270kJ·mol-1，下列说法正确的是(   )‎ A.2L氟化氢气体分解生成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量 B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量 ‎16.室温下，等体积的酸和碱溶液混合后，pH —定小于7 的是(   )‎ A.pH=3的HNO3溶液与pH=11的氢氧化钾溶液 B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水 C.pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液 D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钡溶液 ‎17.金属镍有广泛的用途。粗镍中含少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知:氧化性)( )‎ A.阳极发生还原反应，其电极反应为:‎ B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和 D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt ‎18.常温下，用1.0mol·L-1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液体积的关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度及完全反应后溶液的体积(忽略反应前后溶液体积的变化)分别是(    )‎ A.1.0mol·L-1，20mL      B.0.5mol·L-1，40mL C.0.5mol·L-1，80mL      D.1.0mol·L-1，80mL ‎19.25℃时，若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前两溶液的pH之间的关系是(   )‎ A.a+b=14     B.a+b=13     C.a+b=15     D.a+b=7‎ ‎20.已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )‎ A.-67.7kJ/mol B.-43.5kJ/mol ‎ C.+43.5kJ/mol D.+67.7kJ/mol ‎21.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池充电过程中的总反应方程式是:‎ 已知:‎ 下列说法正确的是( )‎ A.NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为 B.充电过程中离子从阳极向阴极迁移 C.充电过程中阴极的电极反应式:，中的H被M还原 D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 ‎22.常温下，若1体积硫酸与2体积pH=11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH =3(混合后体积变化不计)，则二者物质的量浓度之比应为(    )‎ A.5:1         B.5:2         C.1:5         D.2:5‎ ‎23.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是(   )‎ 容器 温度/K 物质的起始浓度mol·L-1‎ 物质的平衡浓度/mol·L-1‎ c(H2)‎ c(CO)‎ c(CH3OH)‎ c(CH3OH)‎ Ⅰ ‎400‎ ‎0.20‎ ‎0.10‎ ‎0‎ ‎0.080‎ Ⅱ ‎400‎ ‎0.40‎ ‎0.20‎ ‎0‎ ‎ ‎ Ⅲ ‎500‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.10‎ ‎0.025‎ A.该反应的正反应放热 B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小 ‎24.常温下，下列叙述正确的是( )‎ A.pH等于5的HCl溶液和pH等于9的NaOH溶液中由水电离出的之比为1:1 B.两种溶液的物质的量浓度分别为和，pH分别为和，则 ‎ C.pH=2的溶液和pH=10的溶液等体积混合后所得溶液的pH=7 D.向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中增大 ‎25.的两种一元酸和，体积均为100 ，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示.分别滴加溶液()至，消耗溶液的体积为、，则(   )‎ A. 为弱酸， B. 为强酸， C. 为弱酸， D. 为强酸， ‎ 二、填空题（共40分）‎ ‎26.按要求回答下列问题:‎ ‎（1）常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中有1% CH3COOH分子发生电离，则溶液的 pH=_ _；下列措施中可以使0.10mol·L-1的CH3COOH溶液的电离程度增大的是__________(填序号)。‎ a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加水稀释至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液 ‎（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积:V(盐酸)__________V(醋酸)(填">" "<"或“=”)。 （3）0.1mol/L的H2A溶液的pH=4，则H2A的电离方程式为______ ____。 （4）某温度下，Kw=1×10-12，将 0. 02mol·L-1 的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH =__________。‎ ‎27.下图是一个化学过程的示意图。‎ ‎（1）图中甲池是__________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH-移向__________极(填“CH3OH”或“O2”)。‎ ‎（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式:__________。‎ ‎（3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为__________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式___ _______。‎ ‎（4）乙池中总反应的离子方程式_____ _____。‎ ‎（5）常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，乙池的pH是__________(若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是__________(填序号)。‎ A.MgSO4     B.CuSO4     C.NaCl     D.KOH ‎28.某密闭容器中充入等物质的量的气体和，一定温度下发生反应: ，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。请回答下列问题:‎ ‎ ‎ ‎（1） 0 ~ 20， 的平均反应速率为__________； 8时，__________(填“>”“=”或“<”)。‎ ‎（2）反应方程式中的__________，30时改变的反应条件是_______ ___。‎ ‎（3）20~30时反应的平衡常数_______(填“>”“=”或“< ”)30〜40时反应的平衡常数。‎ ‎（4）该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎（5）反应过程中的转化率最大的时间段是__________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1——25 DCBCC BCCDC AADBC DDCCC ABAAC 二、填空题 ‎26. ‎ ‎27. ‎ ‎28.(1)0.05； >； (2)1； 扩大容器容积(或减小压强)； (3)=； (4)放热；（5）20-40‎