2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高一下学期第二次调研考试化学试题

2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高一下学期第二次调研考试化学试题

‎2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高一下学期第二次调研考试化学试题 考生注意：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共 8页，22大题，满分100分，考试时间90分钟。 ‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 S32 Al27 K39 Mn55 Fe56 Ag108‎ 第I卷（选择题，共54分）‎ 本卷共18题，每题3分，共54分。四个选项中，只有一个选项是符合要求的。‎ ‎1．2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（ ）‎ A．第35号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C．第84号元素的最高化合价是＋7‎ D．第七周期0族元素的原子序数为118‎ ‎2．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）‎ A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．1mol Na2O2与足量潮湿的CO2充分反应，转移的电子数为2 NA C．25℃1LpH=5的CO2溶液中，由水电离出的H+的数目为1×10-5NA D．0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为0.2NA W X Y Z ‎3．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）‎ A．氢化物沸点：W > Z ‎ B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W C．化合物熔点：Y2X3 < YZ3 ‎ D．简单离子的半径：Y > X ‎4．下列结论正确的是（ ）‎ ‎①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－‎ ‎②氢化物的酸性：HCl＞HBr＞HI ‎③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－‎ ‎④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ‎⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ‎⑥非金属性：O＞N＞P＞Si A．①④⑤ B．③⑥ C．④⑤⑥ D．②④⑤⑥‎ ‎5．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．放电时，两极电解质溶液的酸碱性均降低 B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－ ==== 2H2O C．电池的总反应是2H2＋O2 ==== 2H2O D．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO向左移动 ‎6．将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3‎ B．液滴之下氧气含量少， 铁片作负极，发生的还原反应为： Fe－2e－=Fe2＋‎ C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2＋2H2O＋4e－=4OH－‎ D．铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域 ‎7．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（ ）‎ A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 ‎8．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表： ‎ t/s ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ n（SO3）/mol ‎0‎ ‎0.8‎ ‎1.4‎ ‎1.8‎ ‎1.8‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A. 反应在前2 s 的平均速率  B. 保持其他条件不变，体积压缩到 L，平衡常数将增大 C. 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol ，达到平衡时，的转化率小于 D. 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol 、1 mol ，反应达到新平衡时减小 ‎9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2‎ D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 ‎10．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个 ‎①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ‎④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ‎⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零 ‎⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A A．4 B．5 C．6 D．7‎ ‎11．反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．a、c两点的反应速率：a＞c B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 C．b、c两点的转化率：b＞c D．由b点到a点，可以用加热的方法 ‎12．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）‎ A．图一表示反应：mA(s)+nB(g)⇌pC(g) △H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.‎ B．图二是可逆反应：A(g)+B(s)⇌C(s)+D(g) △H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。‎ C．图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。‎ D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)‎ ‎13．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（ ）‎ 选项 实验内容 实验结论 A.‎ 取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。‎ H2C2O4浓度越大，反应速率越快 B.‎ 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LHClO溶液、0.1mol/LHF溶液的pH，前者pH大于后者。‎ HClO的酸性小于HF C.‎ 取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快。‎ 加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。‎ D.‎ 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。‎ 不能证明溶液中含有Fe2+‎ ‎14．下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ）‎ A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的 C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200‎ ‎ K)下则能自发进行 D．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程 ‎15．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列始终保持增大趋势的是（ ）‎ A．c(H+)×c(CH3COOH) B．c(CH3COO—)/c(H+)‎ C．Kw/c(H+) D．c(CH3COOH)/c(CH3COO—)‎ ‎16．下列有关说法正确的是（ ）‎ A．把0.05 mol NaOH固体加入到100 mL0.5 mol·L－1盐酸中，溶液导电能力几乎不变 B．常温下，pH加和为12的弱酸与强碱混合，若成中性，则v（酸）＞v（碱）‎ C．用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液 D．常温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝3‎ ‎17．25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lg[D+]，下列有关pD的叙述正确的是（　　） ①中性D2O的pD=7                   ②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值为12 ③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2 ④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1. A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ②④‎ ‎18．常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）‎ A．常温下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10-5‎ B．a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)‎ C．c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)‎ D．d点代表两溶液恰好完全反应 第II卷（非选择题，共46分）‎ ‎19．（12分）某化学学习小组进行如下实验测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值 已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1‎ ‎① 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；‎ ‎② 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4；‎ ‎③ 用浓度为 0.05 000 mol·L-1 的 KMnO4标准溶液进行滴定。‎ ‎(1)请写出滴定中发生反应的离子方程式________________________________________________________________。‎ ‎(2)某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_____（选填 a、b）。‎ ‎(3)由图可知消耗 KMnO4 溶液体积为________mL。‎ ‎(4)滴定过程中眼睛应注视_______________，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_________________。‎ ‎(5)通过上述数据，求得 x=_____。‎ a.若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡， 引起实验结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；‎ b.若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；‎ c.若在达到滴定终点时仰视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；‎ d.若其它操作均正确，滴定前未用标准 KMnO4 溶液润洗滴定管，引起实验结果_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ‎20．（10分）如图是一个化学过程的示意图。‎ 请回答：‎ （1） 甲池是________池，通入O2的一极电极反应式为_______________________________，‎ 该电池的总反应方程式为________________________________________________________。‎ ‎（2）乙池中A电极名称为________极，电极反应式为___________________________________________。‎ 一段时间后溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎（3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。‎ ‎21．（14分）汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题：‎ ‎(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：‎ ‎①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol；‎ ‎②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol； ③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol 则CH4催化还原NO的热化学方程式为_________________________________________________。‎ ‎(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。‎ ‎①据此判断该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎②温度T1时，该反应的平衡常数K=___________；反应速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处=______________。‎ ‎(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素作还原剂，其基本流程如图：‎ ‎①SNCR-SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为 ‎4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________________________________________。‎ ‎②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示：‎ SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高,其原因是______________________________________；当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是______________________________________。‎ ‎22．（10分）亚硝酸（HNO2）为一元弱酸，其性质与硝酸相似。已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。‎ HNO2‎ NH3·H2O H2CO3‎ H2SO3‎ K（mol·L-1）-2‎ ‎5.1×10-4‎ ‎1.8×10-5‎ Ka1=4.2×10-7‎ Ka2=5.61×10-11‎ Ka1=1.3×10﹣2‎ Ka2=6.3×10﹣8‎ ‎（1）下列不能说明HNO2是弱电解质的是_____。‎ A.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7 ‎ B.用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 C.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多 D.常温下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3 ‎ ‎（2）298K时，将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）;298K时，将10mL pH=3的亚硝酸溶液与10mL pH=11氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。‎ ‎（3）若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为_______（填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是_________________（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是_______________。‎ ‎（4）依据提供数据回答下列问题。‎ ‎①NaH SO3在水溶液中的电离方程式为________________________________________________。‎ ‎②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________________________________________。‎ 阜阳三中2018—2019学年度第二学期二调考试 高一年级化学试题参考答案 第I卷（选择题，共54分）‎ ‎1~5：CDACC 6~10:BBCAC 11~15:DADBC 16~18:ABA 第II卷（非选择题，共46分）‎ 19. ‎（每空1分，共12分）‎ ‎（1）5H2C2O4＋2MnO4- ＋6H+ ===10CO2 ↑＋2Mn2+ ＋8H2O（2分） ‎ （1） b ‎ （2） ‎20.00 ‎ （3） 锥形瓶中颜色变化 溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色 ‎ （4） ‎2（2分） 偏小 无影响 偏大 偏小 ‎ 20. ‎（每空1分，方程式2分，共10分）‎ ‎（1）原电 O2＋2H2O＋4e－===4OH－（2分） ‎ ‎2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O（2分）‎ ‎（2） 阳 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O（2分） 减小 （3） 280 ‎ ‎21．（每空2分，共14分）‎ ‎（1）CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -977.2 kJ/mol ‎ ‎（2）放热 80 648 ‎ ‎（3）①4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O ‎ ‎②温度太高， 会降低催化剂活性 ‎ 低于925℃反应速率较慢，高于925℃不利于脱硝反应正向进行 ‎ ‎22.（每空1分，方程式2分，共10分）‎ ‎（1）B （2）酸性 碱性 （3）HCl b>a>c c > a > b ‎ ‎（4）①NaHSO3=HSO＋Na+ HSOSO32- + H（2分）‎ ‎②H2SO3＋HCO=HSO＋CO2↑＋H2O （2分）‎