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文档介绍
2018届一轮复习苏教版离子反应离子方程式学案
第6讲 离子反应、离子方程式 考纲要求 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。 考点一 电解质及电离 1.电解质及其分类 2.电解质的电离 电解质在水溶液中或熔融状态下,电离成________的离子的过程。 (1)强电解质完全电离,用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为____________________________________、_________________________________、 ________________________。 (2)弱电解质部分电离,用________________表示。多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步完成。 如H2CO3的电离方程式:________________________,______________________。 (3)酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。 如NaHSO4溶于水中:__________________________________________; NaHCO3溶于水中:________________________,_____________________。 3.依据元素周期表,熟记常见的强电解质和弱电解质 ⅠA:除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA:除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA:Al(OH)3是两性氢氧化物,即可看作弱碱,也可看作弱酸。 ⅣA:H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA:强酸:HNO3 中强酸:HNO2、H3PO4(也是弱酸);NH3·H2O为弱碱。 ⅥA:强酸:H2SO4 弱酸:H2SO3、H2S。 ⅦA:强酸:HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸:HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱:Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等,它们也都难溶于水。 注意 盐不论难溶、易溶,绝大多数都是强电解质。 深度思考 1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×” (1)金属能导电,所以金属是电解质( ) (2)Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质( ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离,所以稀硫酸是强电解质( ) (4)SO2、NH3的水溶液能导电,所以SO2、NH3均是电解质( ) (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱,故它是弱电解质( ) (6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( ) (7)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物( ) (8)电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动离子存在。升温,强电解质溶液、弱电解质溶液导电能力均增强( ) 2.现有12种物质:①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫石墨 按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质,但熔融状态下并不导电 (3) 电解质,熔融状态能导电 (4) 电解质,但难溶于水 (5) 非电解质 (6) 既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电 题组一 强、弱电解质概念的理解与判断 1.下列关于强弱电解质的叙述错误的是( ) A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡 B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同 D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( ) A B C D 强电解质 稀硫酸 NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11 (蔗糖) CO2 C2H5OH H2O (1)溶液中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解质,如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离,是电解质。 (2)单质、混合物都不是电解质研究的范畴。 题组二 电离方程式的书写与判断 3.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( ) A.Na2CO3溶于水:Na2CO3===Na+CO B.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3===AlO+H2O+H+ C.NaHS溶于水HS-的电离:HS-+H2OH2S+OH- D.NaHSO4加热熔化:NaHSO4===Na++HSO 4.有八种离子:H+、Na+、Ba2+、Ca2+、OH-、Cl-、SO、CO。 (1)由两种离子相结合可形成的物质有16种,其中属于酸的是____________,属于难溶盐的是___________________________________。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式: ___________________________________ 考点二 离子反应和离子方程式 1.离子反应 (1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关反应的离子方程式: A.加入BaCl2溶液:_______________________________________________, B.加入CH3COONa溶液:_____________________________________________, C.加入Na2CO3溶液:_____________________________________________, D.加入Zn粒:_________________________________________, E.加入NaOH溶液:。 从A~E可知离子反应发生的条件:①生成________的物质、②生成________的物质、③生成________的物质、④发生__________反应。 (3)离子反应的本质 A~E中,混合后溶液中SO的物质的量减少的是______(填序号,下同);H+的物质的量减少的是________;因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。 2.离子方程式 (1)离子方程式:用______________来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示_______________,还可以表示__________。 (3)根据离子反应的实质直接书写 如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤: ①首先分析出溶液中的离子有Cu2+、SO、Ba2+、OH-;②然后分析哪些离子相互结合,Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2,SO与Ba2+反应生成BaSO4;③最后根据离子的个数比配平方程式,得Cu2++SO+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓。 3.电解质的“拆”分原则 (1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。 ①常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 注意 浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆,浓硫酸一般不拆。 ②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 ③酸式盐 a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开,如HCO、HS-、HSO等; b.强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式,如NaHSO4应写成Na+、H+和SO;而在熔融状态下HSO不能拆开,应写成Na+和HSO。 (2)微溶物:不论是反应物还是生成物,是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式 Ca(OH)2,澄清石灰水写成Ca2+、OH-。 (3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应,不能电离出自由离子,所以不写离子方程式。如: Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)CaCl2(s)+2NH3↑+2H2O 题组一 基本反应离子方程式的书写 1.完成下列反应的离子方程式 (1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 ________________________________________________________________________。 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 ________________________________________________________________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 ________________________________________________________________________。 (4)澄清石灰水中加入稀盐酸 ________________________________________________________________________。 (5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 ________________________________________________________________________。 (6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上 ________________________________________________________________________。 (7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 ________________________________________________________________________。 (8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 ________________________________________________________________________。 (9)NH4Cl溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示,下同)______________________________________________________。 Na2S溶液呈碱性,其原因是___________________________________。 2.完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式 (1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 ________________________________________________________________________。 (2)用NaOH吸收Cl2 ________________________________________________________________________。 (3)铜分别溶于浓、稀硝酸 ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________。 (4)FeCl3腐蚀铜箔: ________________________________________________________________________。 (5)过氧化钠溶于水: ________________________________________________________________________。 书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况 ①出现在生成物中写化学式; ②是反应物处于溶液状态写离子符号; ③是反应物处于浊液或固态时写化学式。 (2)盐类水解的离子方程式用“”,不用“↓”“↑”,若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。 (3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3,不加热写NH3·H2O。 (4)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号,浓H2SO4保留化学式。 (5)HCO、HS-、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (6)单质,氧化物保留化学式。 题组二 多重反应离子方程式的书写 3.完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 ________________________________________________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 ________________________________________________________________________。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中 ________________________________________________________________________。 (5)FeO溶于稀HNO3中 ________________________________________________________________________。 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合,至少电离出两种阴离子和两种阳离子,这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应,这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 题组三 离子反应与导电能力变化 4.下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( ) (2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量( ) (3)向AgNO3溶液通入少量HCl( ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( ) 题组一 连续型 1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中: 碱过量:_______________________________________; 碱不足:_______________________________________________。 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中: NaAlO2过量:_______________________________________________; NaAlO2不足:_________________________________________________ a2CO3溶液与稀盐酸: 盐酸不足:______________________________________; 盐酸过量:_____________________________________。 (4)铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量:; 强碱过量:________________________________________________。 (5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应 NaAlO2过量:________________________________________________; 强酸过量:___________________________________________________________。 (6)Fe与稀HNO3溶液反应 Fe过量:__________________________________________________________ ___________________________________________________________; 稀HNO3过量:____________________________________________。 题组二 先后型 2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足:________________________________________________; NaOH过量:________________________________________________。 (2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足:____________________; HI过量:_________________________________________________。 (3)向含有OH-、CO、AlO的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依次为 ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________。 (4)向含有H+、Al3+、NH的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应的离子方程式依次为 ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________。 脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程 根据题意确定反应物确定反应物离子和产物离子 题组三 配比型 3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),因而跟用量有关。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 NaOH不足:______________________________________________________; NaOH过量:___________________________________________。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 NaHCO3不足:___________________________________________; NaHCO3过量:____________________________________________________________。 (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1 ________________________________________________________________________, 此时溶液呈________性; n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2_____________________________________________, 此时溶液呈________性,若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液,离子方程式为 ________________________________________________________________________。 “定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)根据相对量将少量物质定为“1mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 考点三 离子方程式的正误判断 题组一 合理拆分化学式 1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×” (1)向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2++S2-===CuS↓( ) (2)氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-( ) (3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO+2H+===CO2↑+H2O( ) (4)硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓( ) (5)Na2O2固体与水反应:2O+2H2O===4OH-+O2↑( ) (6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OH-+H+===H2O( ) “拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中,常常设置物质是否能“拆分陷阱”,氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时,应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 题组二 是否满足“三守恒” 2.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×” (1)向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-( ) (2)向水中加入一小块钠:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑( ) (3)向稀硝酸中加入铜片:Cu+2H++NO===Cu2++NO↑+H2O( ) (4)MnO2和浓盐酸混合加热:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑( ) (5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO+I-+6H+===I2+3H2O( ) (6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O( ) “守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,学生往往只注意质量守恒,而忽略电荷守恒,这也是命题者经常设置的“陷阱”。 题组三 离子反应是否符合反应原理 3.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×” (1)将Na投入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+===2Na++Cu( ) (2)Fe和稀盐酸反应 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑( ) (3)Fe和稀硝酸反应 Fe+2H+===Fe2++H2↑( ) (4)Zn和浓硫酸反应 Zn+2H+===H2↑+Zn2+( ) (5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应 Ba2++SO===BaSO4↓( ) (6)Fe(OH)3和HI的反应 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O( ) (7)FeO和稀HNO3的反应 FeO+2H+===Fe2++H2O( ) (8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应 H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O( ) (9)HS-的电离 HS-+H2O===H3O++S2-( ) (10)NaHCO3的水解 HCO+H2O===H2CO3+OH-( ) (11)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热 NH+OH-NH3·H2O( ) (12)向NaClO溶液中通入少量SO2 2ClO-+SO2+H2O===2HClO+SO( ) “原理”陷阱 离子反应应符合客观事实,而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱,如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放H2,忽略隐含反应,不符合配比关系,“===”、“”使用是否正确以及反应条件等。 题组四 有关反应物用量不同离子方程式的正误判断 4.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×” (1)向FeI2中通入少量Cl2 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-( ) (2)向FeBr2中通入等量Cl2 2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-( ) (3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 ClO-+H2O+CO2===HClO+HCO( ) (4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2 2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO( ) (5)少量SO2和NaOH反应 SO2+OH-===HSO( ) (6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸 CO+2H+===H2O+CO2↑( ) (7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应 Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O( ) (8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应 NH+HSO+2OH-===NH3·H2O+SO( ) “量比”陷阱 在离子方程式正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量。 1.(2016·海南,3)下列反应可用离子方程式“H++OH-===H2O”表示的是( ) A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 2.(2014·大纲全国卷,11)下列离子方程式错误的是( ) A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO 3.(2013·大纲全国卷,11)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2===2NH+SO+H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+3H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO===2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 4.[2016·全国卷Ⅰ,27(2)(4)](2)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示。 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_______________________。 (4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+,该反应的离子方程式为__________________________________________________________。 5.[2015·福建理综,23(3)③]25℃,两种酸的电离平衡常数如下表。 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 ________________________________________________________________________。 答案精析 考点一 知识梳理 1.①电离 ②强电解质 ③强酸 ④强碱 ⑤弱电解质 ⑥弱酸 ⑦弱碱 ⑧水溶液 ⑨熔融 2.自由移动 (1)=== H2SO4===2H++SO NaOH===Na++OH- (NH4)2SO4===2NH+SO (2) H2CO3H++HCO HCOH++CO (3)NaHSO4===Na++H++SO NaHCO3===Na++HCO HCOH++CO 深度思考 1.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√ 2.(1)②⑥ (2)③ (3)⑦⑧⑨⑪ (4)⑧⑪ (5)④⑤⑩ (6)①⑫ 解题探究 1.B 2.C 3.D 4.(1)HCl、H2SO4、H2CO3 BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4 (2)H2OH++OH-、H2CO3H++HCO、HCOH++CO 考点二 知识梳理 1.(2)Ba2++SO===BaSO4↓ CH3COO-+H+===CH3COOH CO+2H+===CO2↑+H2O Zn+2H+===H2↑+Zn2+ H++OH-===H2O 难溶 难电离 易挥发 氧化还原 (3)A BCDE 减小 2.(1)实际参加反应的离子符号 (2)某一个具体的化学反应 同一类型的离子反应 解题探究 1.(1)HSO+H+===H2O+SO2↑ (2)HCO+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑ (3)MgO+2H+===H2O+Mg2+ (4)OH-+H+===H2O (5)Ca(OH)2+CO===CaCO3↓+2OH- (6)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ (7)SO+2Ag+===Ag2SO4↓ (8)NH+OH-===NH3·H2O (9)NH+H2ONH3·H2O+H+ S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH- 2.(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (3)Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O 3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O (4)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (5)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ 3.(1)Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O (2)Ba2++2OH-+2NH+SO===BaSO4↓+2NH3·H2O (3)Cu2++SO+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓ (4)Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++3H2O+I2 (5)3FeO+10H++NO===3Fe3++NO↑+5H2O。 4.(1)④ (2)② (3)③ (4)② (5)③ (6)① 微专题4 1.(1)CO2+2OH-===CO+H2O CO2+OH-===HCO (2)2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO (3)CO+H+===HCO CO+2H+===CO2↑+H2O (4)Al3++3OH-===Al(OH)3↓ Al3++4OH-===AlO+2H2O (5)AlO+H++H2O===Al(OH)3↓ AlO+4H+===Al3++2H2O (6)3Fe+2NO+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O Fe+NO+4H+===Fe3++NO↑+2H2O 2.(1)H++OH-===H2O NH+H++2OH-===NH3·H2O+H2O (2)8H++2NO+6I-===4H2O+3I2+2NO↑ Fe3++12H++3NO+10I-===Fe2++5I2+6H2O+3NO↑ (3)OH-+H+===H2O AlO+H++H2O===Al(OH)3↓ CO+2H+===H2O+CO2↑ Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O (4)H++OH-===H2O Al3++3OH-===Al(OH)3↓ NH+OH-===NH3·H2O Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O 3.(1)Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO (2)HCO+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O (3)Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O 碱 Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O 中 SO+Ba2+===BaSO4↓ 考点三 1.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× 2.(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ 解析 (1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子均不守恒。 3.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)× 4.(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× 考能提升 1.C 2.C 3.A 4.(2)2CrO+2H+Cr2O+H2O (4)Cr2O+3HSO+5H+===2Cr3++3SO+4H2O 5.H2SO3+HCO===HSO+CO2↑+H2O查看更多