2020届高考化学一轮复习化学键作业(1)

2020届高考化学一轮复习化学键作业(1)

化学键 ‎1、下列表示正确的是 A.氯化氢的电子式：B.乙烯的结构简式为CH2CH2‎ C.中子数为8的氧原子：D.CH4的比例模型：‎ ‎2、下列化学用语正确的是（）‎ A.氯化氢的电子式：B.镁的原子结构示意图：‎ C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na＋＋CO32一 ‎3、下列电子式表示的物质中，含有非极性共价键的是 A.B.‎ C.D.‎ ‎4、下列电子式正确的是（　　）‎ A.B.C.D.‎ ‎5、下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是 A.CaCl2、Na2SB.Na2O、Na2O2C.CO2、CaOD.HCl、NaOH ‎6、下列化学用语正确的是（）‎ A．硝基苯的结构简式：‎ B．乙烯的比例模型：‎ C．过氧化氢的电子式：‎ D．硫离子的结构示意图：‎ ‎7、下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（）‎ A.乙烯的结构简式为：CH2CH2‎ B.H2O的电子式：‎ C.葡萄糖的分子式：C12H22O11‎ D.14C的原子结构示意图：‎ ‎8、下列说法正确的是（　　）‎ A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl﹣‎ B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键 C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力 D．石英和干冰均为原子晶体 ‎9、下列化学用语中书写错误的是（　　）‎ A．硫离子的结构示意图：‎ B．次氯酸的结构式：‎ C．CO2的比例模型：‎ D．原子核内有10个中子的氧原子：O ‎10、下列有关化学用语正确的是（）‎ A.全氟丙烷的电子式为：B.的分子式为：C8H8‎ C.乙烯的结构简式为：CH2CH2D.硝基苯的结构简式：‎ ‎11、下列变化过程中，共价键被破坏的是（）‎ A.冰变成水B.氯化氢气体溶于水 C.乙醇溶于水D.溴蒸气被木炭吸附 ‎12、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是（）‎ A.酒精溶解于水 B.白磷熔化 C.氯化钠受热熔化 D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体 ‎13、CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下可以形成CO2气体，这两个变化过程中CO2需要克服的作用分别是（）‎ A.共价键，共价键B.共价键，分子间作用力 C.分子间作用力，共价键D.分子间作用力，分子间作用力 ‎14、下列说法中不正确的是（）‎ A.分子间作用力是把分子聚集在一起的作用力 B.分子间作用力不属于化学键 C.化学键包括离子键、共价键和氢键 D.同种非金属元素原子间形成的化学键是非极性共价键 ‎15、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）‎ A.Na2OB.H2OC.Na2O2D.Na2S ‎16、下列说法正确的是(　　)‎ A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．浓硫酸溶于水是放热反应 C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D．断开化学键放热，形成化学键吸热 ‎17、下列叙述正确的是（　　）‎ A．由非金属原子形成的化合物一定是共价化合物 B．离子化合物里可以存在共价键 C．离子键、共价键、氢键均属于化学键 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 ‎18、乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）‎ A．和金属钠作用时，键①断裂 B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂 C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂 D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 ‎19、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）‎ A．HClB．NH4NO3C．KClD．CaCl2‎ ‎20、下列有关化学用语使用正确的是 A.次氯酸的结构式H-Cl-OB.CO2的比例模型 C.NH4Cl的电子式为：D.Cl的原子结构示意图：‎ ‎21、氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：‎ 已知：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。‎ ‎(1)碱溶的目的是______________________________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________________________。‎ ‎(2)还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_________________________________________。‎ ‎(3)使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_____(填字母)。‎ A．pH计B．pH试纸C．酚酞溶液 ‎(4)使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。‎ ‎①图中仪器A的名称为___________。‎ ‎②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：_______________。‎ ‎(5)请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O 的实验方案：将过滤后所得固体_____，____，冷却结晶，过滤，____，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。(实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)‎ ‎22、 元素的同位素X，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol·L－1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素中有20个中子，求：‎ ‎（1）Z和A的值：Z：________、A：________。‎ ‎（2）X元素在周期表中的位置：________。‎ ‎（3）写出XCl2与AgNO3反应的化学方程式____________________。‎ ‎23、正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，其晶状结构如左下图所示；构成晶体的微粒均是S8分子，其分子结构如右下图所示。回答下列问题：‎ ‎（1）正交硫和单斜硫互称为硫元素的________________。‎ ‎（2）S8分子中，硫原子之间形成的化学键是_____（填“离子键”或“共价键”）。‎ ‎（3）已知正交硫的熔点为112.8℃，沸点为444.6℃，硬度较小。晶状的正交硫是________晶体，构成晶体的微粒间的相互作用力是___________________。‎ ‎（4）已知：S8(正交)=S8(单斜)ΔH=+2.64kJ·molˉ1。正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是_______________。正交硫转化为单斜硫时，发生________（填“物理变化”或“化学变化”）。‎ ‎（5）已知通常状况下4g硫粉完全燃烧放出37kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________________。‎ ‎24、在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。‎ ‎（1）该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是______________。‎ ‎（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_______________；D与E能形成一种结构类似于CO2‎ 的三原子分子，且每个原子均达到了8e-稳定结构，该分子的电子式为_______________，化学键类型为__________(填“离子键”或“共价键”)。‎ ‎（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成____________，其化学键类型为__________；加热时生成__________，其化学键类型为______________，电子式为_____________。‎ ‎25、I.下列物质:①N2；②CO2；③NH3；④Na2O；⑤Na2O2；⑥NaOH；⑦CaBr2；⑧H2O2；⑨NH4Cl；⑩HBr。‎ I.含有极性键和非极性键的是___________________；含有非极性键的离子化合物是____________。(均填序号)‎ II.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题:‎ ‎（1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是_____________，化学性质最稳定的元素是________________。(均填元素符号)‎ ‎（2）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是____________。‎ a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定 c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应 d.⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱 请设计一个实验，证明元素②与元素⑥的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式(不写实验步骤)_____________________________________________________。‎ ‎（3）⑧构成的单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(该反应为放热反应)，生成物中三种含Y元素的离子，其中两种离子物质的量(n)与反应时间(t)‎ 的变化如图所示，写出该反应的离子方程式是_______________________________________________。‎ ‎26、（1）现有a.BaCl2b.金刚石c.NH4Cld.Na2SO4e.干冰f.碘片六种物质，按下列要求回答（若有多个选项的，多选错选不给分）：‎ ‎①熔化时需要破坏共价键的是______，熔点最高的是_______，熔点最低的是_______。‎ ‎②属于离子化合物的是________，只含有离子键的物质是________，含有两种化学键的物质是_________，含有分子间作用力的是__________。‎ ‎（2）看下图回答下列问题 ‎①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是___________，负极反应式为___________。‎ ‎②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_______（填Mg或Al），总反应方程式为__________。‎ ‎27、以石英、焦炭为原料的部分化工流程如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)反应I在工业上的作用是生产粗硅，为鉴定产品R中是否含有微量的铁单质，取少量R，用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是______（填字母）。‎ a．碘水b．氯水c．KSCN溶液d．NaCl溶液 ‎(2)反应Ⅱ要在干燥环境下迸行，其原因是______；经冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl4沸点为57.6℃）和HC1（沸点为-84.7℃），则提纯SiHCl3的方法为______________。‎ ‎(3)将水蒸气通过灼热的煤粉可产生水煤气，其主要成分是CO、H2。工业上将水煤气液化后制得的CH3OH中含有的化学键类型为________（填“离子键”或“共价键”）；流程图中的反应Ⅲ为氧化还原反应，其化学方程式为_______________。‎ 参考答案 ‎1、【答案】D ‎【解析】A.氯化氢是共价化合物，电子式：，A错误；B.乙烯的结构简式为CH2＝CH2，B错误；C.中子数为8的氧原子：，C错误；D.CH4的比例模型：，D正确，答案选D。‎ ‎2、【答案】B ‎【解析】A项、氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，氯化氢的电子式为：，故A错误；‎ B项、镁原子的核电荷数、核外电子总数都是12，镁原子的结构示意图为：，故B正确；‎ C项、乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式需要写出，结构简式为CH2=CH2，故C错误；‎ D项、电离方程式电荷不守恒，钠原子不守恒，碳酸钠的电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎3、【答案】D ‎【解析】中氢与氧原子之间形成极性共价键，故不选A；只含有离子键，故不选B；中含有离子键和极性共价键，故不选C；含有离子键和氧原子与氧原子之间形成的非极性共价键，故选D。‎ ‎4、【答案】C ‎【解析】解：A、氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷，此为2个钠离子，Na离子应分开书写，不能合并，故氧化钠的电子式为：，故A错误；B、H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：，故B错误；C、氢氧化钡为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需要括号，电子式为：，故C正确；D、NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故D错误。‎ ‎5、【答案】A ‎【解析】A、二者均含有离子键，A正确；B、氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键和非极性键，B错误；C、二氧化碳含有极性键，氧化钙含有离子键，C错误；D、氯化氢含有极性键，氢氧化钠含有离子键和极性键，D错误，答案选A。‎ ‎6、【答案】A ‎【解析】解：本题考查化学用语的相关知识。A、硝基苯中硝基的单电子在氮上，结构简式为，A正确；B、这是乙烯的球棍模型，B错误；C、过氧化氢属于共价化合物，C错误；D、硫离子带2个单位的负电荷，核电荷数比电子数少2，D错误。‎ ‎7、【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A.乙烯中含有碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2，错误；B.H2O属于共价化合物，电子式：，正确；C.葡萄糖的分子式为C6H12O6，错误；D.14C的质子数为6，错误；故选B。‎ ‎8、【答案】A ‎【解析】解：本题考查共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．‎ A．HCl为共价化合物，在水分子的作用下完全电离，为强电解质，故A正确；‎ B．NaOH为离子化合物含有离子键和O﹣H共价键，故B错误；‎ C．HI不稳定，易分解，分解破坏共价键，故C错误；‎ D．干冰熔沸点较低，为分子晶体，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎9、【答案】C ‎【解析】解：本题考查原子结构示意图；结构式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．‎ A．硫原子获得2的电子形成硫离子，硫离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，硫离子结构示意图为，故A正确；‎ B．次氯酸分子中氧原子分别通过1对共用电子对与H原子、Cl原子结合，结构式为H-O-Cl，故B正确；‎ C．由选项中原子大小结合分子式CO2可知，大黑色球为氧原子、小黑色球为碳原子，实际碳原子半径大于氧原子半径，故C错误；‎ D．原子核内有10个中子的氧原子，质量数为18，原子符号为：818O，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎10、【答案】B ‎【解析】.该电子漏掉了氟原子最外层未参与成键的电子，其电子式应该为：，故A项错误；B.由有机物键线式的书写规则可知的分子式为：C8H8，故B项正确；C.乙烯的结构简式为：，其中碳碳双键在书写时不能省略，故C项错误；D.分子中成键原子的连接错误，结构简式应该为：，故D项错误；答案选B。‎ ‎11、【答案】B ‎【解析】解：A.冰变成水破坏分子间作用力，故A错；B.氯化氢气体溶于水电离出H+和Cl-破坏了共价键；C.乙醇溶于水破坏分子间作用力，故C错；D.溴蒸气被木炭吸附破坏分子间作用力，故D错；答案：B。‎ ‎12、【答案】D ‎【解析】解：A、酒精溶于水没有发生化学反应，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，选项A错误；B、白磷熔化是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化学反应，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，选项B错误；C、氯化钠受热熔化是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化学反应，选项C错误；D、碳酸氢铵受热分解发生了化学变化，所以既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，选项D正确；答案选D。‎ ‎13、【答案】B ‎【解析】解：CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，生成氧化镁和碳，属于化学变化，需要克服的作用力是共价键、金属键。干冰在一定条件下可以形成CO2气体，属于物理化学，需要克服的作用力是分子间作用力，因此正确的答案选B。‎ ‎14、【答案】C ‎【解析】解：A.分子间作用力不属于化学键，是把分子聚集在一起的作用力，A正确；B.分子间作用力不属于化学键，B正确；C.化学键包括离子键、共价键、金属键，氢键不是化学键，C错误；D.同种非金属元素原子间形成的化学键是非极性共价键，D正确，答案选C。‎ ‎15、【答案】C ‎【解析】解：钠离子和氧负离子间只含有离子键，A错误；氢原子和氧原子之间只含有共价键，B错误；Na2O2中钠离子与过氧根离子间为离子键，两个氧原子间为共价键，C正确；钠离子和硫离子之间只存在离子键，D错误；正确选项C。‎ ‎16、【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，A错误；‎ B.浓硫酸溶于水是物理变化，不是放热反应，B错误；‎ C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热，如果反应物总能量高于生成物总能量则是放热反应，反之是吸热反应，C正确；‎ D.断开化学键吸热，形成化学键放热，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎17、【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A.由非金属原子形成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，A错误；‎ B.离子化合物里可以存在共价键，例如NaOH等，B正确；‎ C.离子键、共价键均属于化学键，氢键不是化学键，C错误；‎ D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于化学键所致，氢键不是化学键，不能影响物质的稳定性，一般影响其物理性质，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎18、【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A、与金属钠反应时生成乙醇钠和氢气，断裂①键，A正确；‎ B、与浓硫酸共热至170℃时发生消去反应生成乙烯和水，断裂②和⑤键，B正确；‎ C、和乙酸、浓硫酸共热时发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，断裂①键，C错误；‎ D、在铜催化下发生催化氧化生成乙醛和水，断裂①和③键，D正确。‎ 答案选C。‎ ‎19、【答案】B ‎【解析】A项，HCl中H原子和Cl原子之间存在共价键，A错误；B项，NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中的N原子和H原子之间存在共价键，硝酸根离子中N原子和O原子之间存在共价键，B正确；C项，KCl中K+和Cl-之间存在离子键，C错误；D项，CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，D错误。‎ ‎20、【答案】D ‎【解析】A.次氯酸的结构式为H-O-Cl，A错误；‎ B.碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；‎ C.NH4Cl是离子化合物，电子式为，C错误；‎ D.Cl的原子序数是17，其原子结构示意图为，D正确。‎ ‎21、【答案】将红矾钠(或Cr2O72－)转化为铬酸钠(或CrO42－)避免还原时消耗过多盐酸10H＋＋2CrO42－＋CH3OH＝2Cr3+＋7H2O＋CO2↑AB蒸馏烧瓶没有必要，CH3OH 参与反应的体系中有水完全溶解于过量的盐酸中蒸发浓缩用乙醚洗涤固体2~3次 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 用40%NaOH将红矾钠(Na2Cr2O7)转化为铬酸钠(Na2CrO4)，再用CH3OH将铬酸钠(Na2CrO4)还原为CrCl3溶液，加20%NaOH使Cr3+沉淀为Cr(OH)3，过滤，将过滤后所得固体用盐酸溶解，最后将含HCl的CrCl3溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并用乙醚洗涤2～3次，低温干燥，即得CrCl3·6H2O晶体。‎ ‎【详解】‎ ‎(1).碱溶使Cr2O72？+H2O2CrO42？+2H+的平衡正向移动，将红矾钠(或Cr2O72？)转化为铬酸钠(或CrO42？)，所加40%NaOH不宜过量太多，因后续流程还需加更多的盐酸还原，故答案为：将红矾钠(或Cr2O72－)转化为铬酸钠(或CrO42－)；避免还原时消耗过多盐酸；‎ ‎(2).CH3OH将铬酸钠(Na2CrO4)还原为CrCl3，反应的离子方程式为10H＋＋2CrO42－＋CH3OH＝2Cr3+＋7H2O＋CO2↑，故答案为：10H＋＋2CrO42－＋CH3OH＝2Cr3+＋7H2O＋CO2↑；‎ ‎(3).测定溶液的pH可用pH计、pH试纸，故答案为：AB；‎ ‎(4).①.由装置图可知仪器A的名称为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；‎ ‎②.CH3OH参与反应的体系是水溶液，因此没有必要加入CaO，故答案为：没有必要，CH3OH参与反应的体系中有水；‎ ‎(5).过滤后所得Cr(OH)3用过量的盐酸溶解，最后将含HCl的CrCl3溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并用乙醚洗涤2～3次，即得CrCl3？6H2O晶体，故答案为：完全溶解于过量的盐酸中；蒸发浓缩；用乙醚洗涤固体2～3次。‎ ‎22、【答案】2040第4周期第ⅡA族CaCl2＋2AgNO3=Ca(NO3)2＋2AgCl↓。‎ ‎【解析】（1）硝酸银是0.02mol，根据原子守恒可知氯化物中氯原子的物质的量是0.02mol，则氯化物是0.01mol，因此相对分子质量是1.11÷0.01＝111，则X的相对原子质量是111－71＝40，所以A＝40，则Z＝40－20＝20。（2）X元素是Ca，在周期表中的位置是第4周期第ⅡA族；（3）CaCl2与AgNO3反应的化学方程式为CaCl2＋2AgNO3＝Ca(NO3)2＋2AgCl↓。 ‎ ‎23、【答案】(1).同素异形体(2).共价键(3).分子(4).分子间作用力(5).正交硫(6).物理变化(7).S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=-296kJ/mol ‎【解析】分析：（1）正交硫和单斜硫是硫元素形成的不同单质，两者互称同素异形体。‎ ‎（2）S8分子中硫原子之间形成共价键。‎ ‎（3）正交硫的熔沸点较低，硬度较小，晶状的正交硫是分子晶体，构成晶体的微粒间的相互作用力为分子间作用力。‎ ‎（4）正交硫转化为单斜硫为吸热反应，正交硫的能量低于单斜硫的能量，比较稳定的是正交硫。正交硫转化为单斜硫时没有化学键的断裂与形成，正交硫转化为单斜硫时，发生物理变化。‎ ‎（5）计算1molS完全燃烧放出的热量，根据书写热化学方程式的要点书写。‎ 详解：（1）正交硫和单斜硫是硫元素形成的不同单质，两者互称为硫元素的同素异形体。‎ ‎（2）S8分子中硫原子之间形成共价键。‎ ‎（3）正交硫的熔沸点较低，硬度较小，晶状的正交硫是分子晶体，构成晶体的微粒间的相互作用力为分子间作用力。‎ ‎（4）S8（正交）=S8（单斜）ΔH=+2.64kJ/mol，正交硫转化为单斜硫为吸热反应，正交硫的能量低于单斜硫的能量，能量越低越稳定，比较稳定的是正交硫。正交硫转化为单斜硫时没有化学键的断裂与形成，正交硫转化为单斜硫时，发生物理变化。‎ ‎（5）n（S）==0.125mol，1molS完全燃烧放出的热量为=296kJ，硫粉完全燃烧的热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-296kJ/mol。‎ ‎24、【答案】(1)CaCl2；离子键；‎ ‎(2)；；共价键 ‎(3)Na2O；离子键；Na2O2；离子键和共价键；‎ ‎【解析】解：本题考查元素周期表、元素周期律的应用，化学键和电子式书写。‎ 不加热生成Na2O，Na2O为离子化合物，其化学键类型为离子键；加热生成Na2O2，属于离子化合物，含有离子键、非极性共价键，电子式为。‎ ‎25、【答案】Ⅰ.⑧；⑤‎ Ⅱ.(1)Na；Ar ‎(2)b；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓‎ ‎(3)5Cl2+10OH-=2C1O-+C1O3-+7Cl-+5H2O ‎【解析】解:I.①N2中只含非极性键，属于单质；②CO2、③NH3、⑩HBr中只含极性键，属于共价化合物；⑧H2O2含有H-O极性键和O-O非极性键，属于共价化合物；⑤Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物；⑥NaOH、⑨NH4Cl中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；⑦CaBr2、④Na2O中只含离子键，属于离子化合物；含有极性键和非极性键的是⑧；含有非极性键的离子化合物是⑤；正确答案：⑧；⑤。‎ II.由元素在周期表中位置可以知道(1)为H、(2)为C、(3)为N、(4)为O、(5)为Na、(6)为Si、(7)为S、(8)为Cl、(9)为Ar。‎ ‎（1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是Na；化学性质最稳定的元素是Ar；正确答案：Na；Ar。‎ ‎（2）a.单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，a错误；b.(8)的氢化物比(7)‎ 的氢化物稳定，说明(8)的非金属性更强，b正确；c.单质与氢氧化钠溶液反应不能比较非金属性强弱，c错误；d.不是最高氧化物对应水化物的酸性强弱比较，不能说明元素非金属性强弱，d错误；证明元素C与元素Si的非金属性强弱，可以用碳酸的酸性大于硅酸的酸性进行比较，把二氧化碳通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀，方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓；正确选项：b；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓。‎ ‎（3）由题意可知三种含Y元素的离子为Cl-，ClO-，C1O3-；根据图像可以看出n(ClO-)=0.06mol,n(C1O3-)=0.03mol,根据电子守恒可知：0.06×1+0.03×5=n(Cl-)×1，所以n(Cl-)=0.21mol，所以n(Cl-)：n(ClO-)：n(C1O3-)=0.21:0.06:0.03=7:2:1，所以该反应的离子方程式为5Cl2+10OH-=2C1O-+C1O3-+7Cl-+5H2O；正确答案：5Cl2+10OH-=2C1O-+C1O3-+7Cl-+5H2O。‎ ‎26、【答案】(1).b(2).b(3).e(4).acd(5).a(6).cd(7).ef(8).镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出，电流表指针发生偏转(9).Mg-2e-＝Mg2+(10).Al(11).2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑‎ ‎【解析】(1)①熔化时破坏共价键说明该物质中存在共价键，金刚石属于原子晶体，加热金刚石熔化破坏共价键；金刚石是原子晶体，其熔点最高，分子晶体的熔点最低，且分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比，二氧化碳的相对分子质量小于碘，所以干冰的熔点最低；故答案为：b；b；e；‎ ‎②由阴阳离子构成的为离子化合物，则属于离子化合物的有a．BaCl2、c．NH4Cl、d．Na2SO4；只含离子键的物质是a．BaCl2；晶体含有两种化学键的是c．NH4Cld．Na2SO4，分子晶体中微粒间作用为分子间作用力，含有分子间作用力的是e．干冰f．碘片，故答案为：acd；a；cd；ef；‎ ‎(2)①镁比铝活泼，若烧杯中溶液为稀硫酸，形成原电池反应，镁为负极，铝为正极，负极发生Mg-2e-=Mg2+，可观察到Mg逐渐溶解，Al片上有气泡冒出，电流表指针发生偏转，故答案为：Mg逐渐溶解，Al片上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；Mg-2e-=Mg2+；‎ ‎②铝和与氢氧化钠溶液反应，而镁不能，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，铝为负极，镁为正极，负极生成NaAlO2，正极生成氢气，反应的总方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。‎ ‎27、【答案】(1)bc ‎(2)防止生成的SiHCl3与水反应；蒸馏 ‎(3)共价键；SiHCl3+(n+2)H2O=SiO2·nH2O+H2↑+3HC1↑‎ ‎【解析】解：本题考查物质的分离提纯、物质类别与化学键的关系。‎