2019届一轮复习人教版晶体结构与性质学案(3)

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文档介绍

2019届一轮复习人教版晶体结构与性质学案(3)

第3节 晶体结构与性质 考试说明 ‎1.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。‎ ‎2.了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。‎ ‎3.了解分子晶体结构与性质的关系。‎ ‎4.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。‎ ‎5.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。‎ ‎6.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。‎ 命题规律 本节是选修3的重要组成部分,在高考中占有极其重要的地位。高考主要考查晶体类型的判断;晶体熔、沸点高低的比较;晶胞组成的计算;有关晶体密度的计算,而晶体密度的计算具有一定难度。‎ 考点1 晶体和晶胞 ‎1.晶体与非晶体 ‎2.获得晶体的三条途径 ‎(1)熔融态物质凝固。‎ ‎(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。‎ ‎(3)溶质从溶液中析出。‎ ‎3.晶胞 ‎(1)概念:描述晶体结构的基本单元。‎ ‎(2)晶体与晶胞的关系:数量巨大的晶胞“无隙并置”构成晶体。‎ ‎(3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法:如某个粒子为n个晶胞所共有,则该粒子有属于这个晶胞。‎ ‎ (1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体,如玻璃。‎ ‎(2)晶体与非晶体的本质区别:是否有自范性。‎ ‎(3)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”,但不一定是最小的“平行六面体”。‎ ‎(4)区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X‎ 射线衍射实验。‎ ‎(5)长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算 ‎(6)非长方体晶胞中粒子视具体情况而定,如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形,其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有,每个六边形占1/3。‎ ‎【基础辨析】‎ 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。‎ ‎(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。(×)‎ ‎(2)晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列。(√)‎ ‎(3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定熔、沸点。(×)‎ ‎(4)通过X射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体。(√)‎ ‎(5)立方晶胞中,顶点上的原子被4个晶胞共用。(×)‎ ‎(6)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的晶体。(√)‎ 题组一 晶体与非晶体的区别 ‎1‎ ‎.如图是物质的微观结构示意图,请认真观察两图,判断下列说法正确的是(  )‎ A.两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体 B.Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性 C.Ⅱ形成的固体一定有固定的熔点 D.二者的X射线衍射图谱是相同的 答案 B 解析 由微观结构示意图可知Ⅰ为晶体,Ⅱ为非晶体,晶体具有规则的几何外形,具有各向异性和固定的熔点,用X射线衍射实验测定时,晶体内部的微粒在空间呈现有规则的重复排列,非晶体则没有这些性质。‎ ‎2.如图是a、b两种不同物质的熔化曲线,下列说法中正确的是(  )‎ ‎①a是晶体 ②a是非晶体 ③b是晶体 ④b是非晶体 A.①④ B.②④ ‎ C.①③ D.②③‎ 答案 A 解析 晶体有固定的熔点,由图a来分析,中间有一段温度不变但一直在吸收能量,这段就代表a晶体在熔化;由b曲线可知,温度一直在升高,所以找不出固定的熔点,b为非晶体。‎ 题组二 晶胞中微粒个数的计算 ‎3.某物质的晶体中含有A、B、C三种元素,其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。则晶体中A、B、C的原子个数比为(  )‎ A.1∶3∶1 B.2∶3∶1‎ C.2∶2∶1 D.1∶3∶3‎ 答案 A 解析 利用均摊法计算。据图知,该正方体中A原子个数=8×=1,B原子个数=6×=3,C原子个数=1,所以晶体中A、B、C的原子个数比为1∶3∶1。‎ ‎4.(1)Ti的氧化物和CaO相互作用形成钛酸盐,其晶胞结构如图所示。该晶胞中Ca2+的配位数是________,该晶胞的化学式为________。‎ ‎(2)M原子的外围电子排布式为3s23p5‎ ‎,与铜形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子),该晶体的化学式为________。‎ 答案 (1)12 CaTiO3‎ ‎(2)CuCl 解析 (1)根据晶胞图可知,距离Ca2+最近且距离相等的O2-有12个,故Ca2+的配位数为12,该晶胞中Ca2+数目=1,Ti4+数目=8×=1,O2-数目=12×=3,故化学式为CaTiO3。‎ ‎(2)根据M的外围电子排布式为3s23p5,确定M为Cl元素,该晶胞中Cl原子数目=8×+6×=4,Cu原子数目=4,故化学式为CuCl。‎ 考点2 四类晶体的组成和性质 ‎1.四种类型晶体的比较 续表 ‎2.离子晶体的晶格能 ‎(1)定义:气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量,通常取正值,单位:kJ·mol-1。‎ ‎(2)影响因素 ‎①离子所带电荷数:离子所带电荷数越多,晶格能越大。‎ ‎②离子的半径:离子的半径越小,晶格能越大。‎ ‎(3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,且熔点越高,硬度越大。‎ ‎ (1)原子晶体一定含有共价键,而分子晶体可能不含共价键。‎ ‎(2)‎ 含阴离子的晶体中一定含有阳离子,但含阳离子的晶体中不一定含阴离子,如金属晶体。‎ ‎(3)原子晶体的熔点不一定比离子晶体高,如石英的熔点为1710 ℃,MgO的熔点为2852 ℃。‎ ‎ (4)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高,如Na的熔点为97 ℃,尿素的熔点为132.7 ℃。‎ ‎(5)由原子形成的晶体不一定是原子晶体,如由稀有气体形成的晶体是分子晶体。‎ ‎(6)依据导电性判断晶体类型 ‎①离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。‎ ‎②原子晶体一般为非导体。‎ ‎③分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子,也能导电。‎ ‎④金属晶体是电的良导体。‎ ‎(7)同种晶体熔点高低的比较 ‎①原子晶体 →→→ 如熔点:金刚石>碳化硅>硅。‎ ‎②离子晶体 a.一般地说,离子所带的电荷数越多(主要因素),离子半径越小,熔点就越高,如熔点:Al2O3>MgO>NaCl>CsCl。‎ b.晶格能越大,离子晶体熔点越高。‎ ‎③分子晶体 a.具有氢键的分子晶体熔点反常地高。如熔点:H2O>H2Te>H2Se> H2S。‎ 组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔点越高,如熔点:SnH4>GeH4>SiH4>CH4。‎ b.组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性越大,其熔点越高,如熔点:CO>N2。‎ c.对于有机物的同分异构体,支链越多,熔点越低。如熔点:‎ ‎④金属晶体 金属原子半径越小,价电子数越多,其金属键越强,金属熔点越高,如熔点:Na金刚石>石墨。(×)‎ 题组一 晶体类型的判断 ‎1.NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F。上述化学方程式中的5种物质没有涉及的晶体类型为(  )‎ A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体 答案 C 解析 NH3、F2、NF3属于分子晶体,Cu属于金属晶体,NH4F 属于离子晶体。‎ ‎2.现有几组物质的熔点(℃)数据:‎ A组 B组 C组 D组 金刚石:3550‎ Li:181‎ HF:-83‎ NaCl 硅晶体:1410‎ Na:98‎ HCl:-115‎ KCl 硼晶体:2300‎ K:64‎ HBr:-89‎ RbCl 二氧化硅:1723‎ Rb:39‎ HI:-51‎ MgO:2800 ℃‎ 据此回答下列问题:‎ ‎(1)由表格可知,A组熔点普遍偏高,据此回答:‎ ‎①A组属于________晶体,其熔化时克服的粒子间的作用力是________。‎ ‎②二氧化硅的熔点高于硅,是由于_______________________。‎ ‎③硼晶体的硬度与硅晶体相对比:________。‎ ‎(2)B组晶体中存在的作用力是________,其共同的物理性质是________(填序号),可以用________理论解释。‎ ‎①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性 ‎(3)C组中HF熔点反常是由于____________________。‎ ‎(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。‎ ‎①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电 ‎(5)D组晶体中NaCl、KCl、RbCl的熔点由高到低的顺序为________________,MgO晶体的熔点高于三者,其原因解释为____________________________________________________________‎ ‎____________________________‎ ‎______________________________。‎ 答案 (1)①原子 共价键 ②O的原子半径小于Si的原子半径,Si—O的键长小于Si—Si的键长,Si—O的键能大于Si—Si的键能 ③硼晶体大于硅晶体 ‎(2)金属键 ①②③④ 电子气 ‎(3)HF分子间能形成氢键 (4)②④‎ ‎(5)NaCl>KCl>RbCl MgO晶体为离子晶体,离子晶体中离子所带电荷数越多,半径越小,晶格能越大,熔点越高 解析 (1)A组由非金属元素组成,熔点很高,属于原子晶体,熔化时需破坏共价键。由共价键形成的原子晶体中,原子半径小的键长短,键能大,晶体的熔点高,硬度大。‎ ‎(2)B组都是金属,存在金属键,具有金属晶体的性质,可以用电子气理论解释相关物理性质。‎ ‎(3)C组卤化氢晶体属于分子晶体,HF熔点高是由于分子之间形成了氢键。‎ ‎(4)D组是离子化合物,熔点高,具有离子晶体的性质。‎ ‎(5)晶格能与离子电荷数和离子半径有关,电荷数越多,半径越小,晶格能越大,晶体熔点越高。‎ 题组二 晶体熔点的比较 ‎3.下面的排序不正确的是(  )‎ A.熔点由高到低:Na>Mg>Al B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C.晶体熔点由低到高:CF4NaCl>NaBr>NaI 答案 A 解析 A项,金属离子的电荷越多、半径越小,其熔点越高,则熔点由高到低为Al>Mg>Na,错误;B项,键长越短,共价键越强,硬度越大,键长C—C碳化硅>晶体硅,正确;C 项,组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,范德华力越大,晶体的熔点越高,则晶体熔点由低到高顺序为CF4NaCl>NaBr>NaI,正确。‎ ‎4.下列各组物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是(  )‎ ‎①Hg>I2>O2 ②SiO2>KCl>CO ③Rb>K>Na ④Al>Mg>Na ⑤金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 ⑥CI4>CBr4>CCl4>CF4>CH4 ⑦生铁>纯铁>钠>冰 ⑧KCl>NaCl>BaO>CaO A.①②④ B.②④⑥ ‎ C.②⑥⑦ D.④⑥⑦‎ 答案 B 解析 ①常温下,Hg为液态,I2为固态,O2为气态,故熔点:I2>Hg>O2,错误;②SiO2为原子晶体,KCl为离子晶体,CO为分子晶体,故熔点:SiO2>KCl>CO,正确;③金属键强度:Na>K>Rb,故熔点:Na>K>Rb,错误;④金属键强度:Al>Mg>Na,故熔点:Al>Mg>Na,正确;⑤共价键强度:C—C>Si—O>Si—C>Si—Si,故熔点:金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅,错误;⑥CI4、CBr4、CCl4、CF4、CH4均属于分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔点越高,正确;⑦合金的熔点低于其成分金属,故熔点生铁<纯铁,错误;⑧离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小,离子半径越小,离子所带电荷越多,晶格能越大,熔点越高。离子半径:Ba2+>Cl->K+>Ca2+>O2->Na+,故熔点CaO>BaO>NaCl>KCl,错误。‎ 考点3 典型晶体模型 ‎1.四种典型晶体模型 续表 续表 ‎2.晶体结构的相关计算 ‎(1)晶胞质量=晶胞占有的微粒的质量=晶胞占有的微粒数×。‎ ‎(2)空间利用率=。‎ ‎(3)金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式(设棱长为a)‎ ‎①面对角线长=a。‎ ‎②体对角线长=a。‎ ‎③体心立方堆积4r=a(r为原子半径)。‎ ‎④面心立方堆积4r=a(r为原子半径)。‎ ‎ (1)‎ 判断某种粒子周围等距且紧邻的粒子数目时,要注意运用三维想象法。如NaCl晶体中,Na+周围的Na+数目(Na+用“”表示):‎ 每个面上有4个,共计12个。‎ ‎(2)简单立方堆积属非密堆积方式;体心立方堆积属密堆积方式;面心立方堆积和六方堆积属最密堆积方式。‎ ‎(3)石墨晶体模型 石墨晶体是混合型晶体,呈层状结构。同层内碳原子以共价键形成正六边形平面结构,平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2,C原子采取的杂化方式是sp2。层与层之间以分子间作用力结合。所以石墨晶体熔、沸点很高,但硬度不大,有滑腻感,能导电。‎ ‎【基础辨析】‎ 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。‎ ‎(1)1 mol金刚石和SiO2中含有的共价键数目均为4NA。(×)‎ ‎(2)金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子。(√)‎ ‎(3)氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个。(×)‎ ‎(4)冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键。(√)‎ ‎(5)金属晶体能导电是因为金属晶体在外加电场作用下可失去电子。(×)‎ 题组一 根据晶胞结构判断晶体类型 ‎1.碳元素的单质有多种形式,如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为________。‎ ‎(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。‎ ‎(3)C60属于________晶体,石墨属于________晶体。‎ ‎(4)石墨晶体中,层内C—C键的键长为142 pm,而金刚石中C—C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键,而石墨层内的C—C间不仅存在________共价键,还有________键。‎ 答案 (1)同素异形体 ‎(2)sp3 sp2‎ ‎(3)分子 混合 ‎(4)σ σ π(或大π)‎ 解析 (1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互称为同素异形体。‎ ‎(2)金刚石中碳原子与相邻四个碳原子形成4个共价单键,C原子采取sp3杂化方式;石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合。‎ ‎(3)C60中构成微粒是分子,所以属于分子晶体;石墨的层内原子间以共价键结合,层与层之间以范德华力结合,所以石墨属于混合晶体。‎ ‎(4)在金刚石中只存在C—C之间的σ键;石墨层内的C—C之间不仅存在σ键,还存在π键。‎ ‎2.有A、B、C三种晶体,分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成,对这三种晶体进行实验,结果如表:‎ 熔点/℃‎ 硬度 水溶性 导电性 水溶液与Ag+反应 A ‎811‎ 较大 易溶 水溶液或熔融导电 白色沉淀 B ‎3500‎ 很大 不溶 不导电 不反应 C ‎-114.2‎ 很小 易溶 液态不导电 白色沉淀 ‎(1)晶体的化学式分别为A__________、B__________、C________。‎ ‎(2)晶体的类型分别是A________、B________、C________。‎ ‎(3)晶体中微粒间作用力分别是A________、B________、C________。‎ 答案 (1)NaCl C HCl ‎(2)离子晶体 原子晶体 分子晶体 ‎(3)离子键 共价键 范德华力 解析 根据所述A、B、C晶体的性质可知,A为离子晶体,只能为NaCl,微粒间的作用力为离子键,B应为原子晶体,只能为金刚石,微粒间的作用力为共价键;C应为分子晶体,且易溶,只能为HCl,微粒间的作用力为范德华力。‎ 题组二 常见晶胞结构的相关计算 ‎3.(1)铜是第四周期最重要的过渡元素之一,已知CuH晶体结构单元如右图所示。该化合物的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为________cm(用含ρ和NA的式子表示)。‎ ‎(2)CuFeS2的晶胞如图所示,晶胞参数a=0.524 nm,b=0.524 nm,c=1.032 nm;CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与__________个S原子相连,列式计算晶体密度ρ=______________。‎ ‎(3)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488 pm,Na+半径为102 pm,H-的半径为________,NaH的理论密度是______ g·cm-3。‎ 答案 (1)× ‎(2)4‎ ≈4.31 g·cm-3‎ ‎(3)142 pm 1.37‎ 解析 (1)CuH晶胞中有Cu原子数目=8×+6×=4,含有H原子数目=4,则晶胞的边长= cm,则Cu原子与H原子之间的最短距离=× cm。‎ ‎(2)根据晶胞图可知,每个Cu原子与4个S原子相连,该晶胞中含有Cu原子数目=8×+4×+1=4,含有Fe原子数目=4×+6×=4,含有S原子数目=8个,故化学式为CuFeS2,该晶体密度ρ==≈4.31 g·cm-3。‎ ‎(3)由NaCl晶胞可知,NaH晶胞中Na+位于棱上和体心,H-位于顶点和面心,故NaH晶胞的边长相当于H-的直径和Na+的直径之和,故H-的半径为 =142 pm。NaH晶胞中含有4个Na+和4个H-,则该晶体的密度为 g÷(488×10-10 cm)3≈1.37 g·cm-3。‎ 晶胞各物理量的计算 对于立方晶胞,可简化成下面的公式进行各物理量的计算:a3×ρ×NA=n×M,a表示晶胞的棱长,ρ表示密度,NA表示阿伏加德罗常数的值,n表示1 mol晶胞中所含晶体的物质的量,M表示晶体的摩尔质量。‎ ‎(1)计算晶体密度的方法 ‎(2)计算晶体中微粒间距离的方法 ‎1.[2017·高考题组](1)[全国卷Ⅰ]钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:‎ ‎①K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎②KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为a=0.446 nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为________nm,与K紧邻的O个数为________。‎ ‎③在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于________位置,O处于________位置。‎ ‎(2)[全国卷Ⅱ]我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题:‎ R的晶体密度为d g·cm-3,其立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为_________________________________________________。‎ ‎(3)[全国卷Ⅲ]研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2===CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:‎ MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm,则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为a′=0.448 nm,则r(Mn2+)为________nm。‎ 答案 (1)①K原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱 ②‎ ‎0.315 12 ③体心 棱心 ‎(2) ‎(3)0.148 0.076‎ 解析 (1)①Cr的原子半径小于K且其价电子数较多,则Cr的金属键强于K,故Cr的熔、沸点较高。‎ ‎②K与O间的最短距离为a=×0.446 nm≈0.315 nm;由于K、O分别位于晶胞的顶角和面心,所以与K紧邻的O原子为12个。‎ ‎③根据KIO3的化学式及晶胞结构可画出KIO3的另一种晶胞结构,如图,可看出K处于体心,O处于棱心。‎ ‎(2)晶胞的质量为d g/cm3×(a×10-7 cm)3=a3d×10-21 g,NA个该单元的质量为M g,则=,故y=。‎ ‎(3)因为O2-采用面心立方最密堆积方式,面对角线是O2-半径的4倍,即4r(O2-)=a,解得r(O2-)≈0.148 nm;根据晶胞的结构可知,棱上阴阳离子相切,因此2r(Mn2+)+2r(O2-)=0.448 nm,所以r(Mn2+)=0.076 nm。‎ ‎2.[2016·高考题组](1)[全国卷Ⅰ改编]下图为Ge单晶的晶胞。‎ 已知a=565.76 pm,其密度为________g·cm-3(列出计算式即可)。‎ ‎(2)[全国卷Ⅱ]某镍白铜合金的立方晶胞结构如下图所示。‎ ‎①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。‎ ‎②若合金的密度为d g·cm-3,晶胞参数a=________nm。‎ ‎(3)[全国卷Ⅲ]GaAs的熔点为1238 ℃,密度为ρ g·cm-3,其晶胞结构如下图所示。该晶体的类型为____________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________。‎ 答案 (1)×107‎ ‎(2)①3∶1 ②×107‎ ‎(3)原子晶体 共价 ×100%‎ 解析 (1)1个晶胞含有8个锗原子,ρ=×107 g·cm-3。‎ ‎(2)①Cu原子位于面心,个数为6×=3,Ni原子位于顶点,个数为8×=1,铜原子与镍原子的数量比为3∶1。②以该晶胞为研究对象,则 g=d g·cm-3×(a×10-7 cm)3,解得a=×107。‎ ‎(3)根据晶胞结构示意图可以看出,As原子与Ga原子形成了空间网状结构的晶体,结合GaAs的熔点知GaAs是原子晶体。首先用均摊法计算出1个晶胞中含有As原子的个数:8×+6×=4,再通过观察可知1个晶胞中含有4个Ga原子。4个As原子和4个Ga原子的总体积V1=4×π×10-30×r+π×10-30×r cm3;1个晶胞的质量为4个As原子和4个Ga原子的质量之和,即 g,所以1个晶胞的体积V2=‎ (MAs+MGa) cm3。最后由V1/V2即得结果。‎ ‎3.[2015·高考题组](1)[全国卷Ⅱ]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:‎ A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如下图所示,晶胞参数a=0.566 nm,F的化学式为________;晶胞中A原子的配位数为________;列式计算晶体F的密度______________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎(2)[四川高考]X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素;Z和U位于第ⅦA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃。‎ X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是____________(填化学式);Z和U的氢化物中沸点较高的是____________(填化学式);Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是____________(填化学式)。‎ 答案 (1)Na2O 8 ‎ ≈2.27 g·cm-3‎ ‎(2)HNO3 HF Si、Mg、Cl2‎ 解析 (1)C的核外电子总数是最外层电子数的3倍,则C可能是Li或P,但是A、B、C、D原子序数依次增大,且B存在离子形式,所以C应为P,D的最外层只有一个未成对电子,且C、D同周期,所以D为Cl。A2-和B+的电子层结构相同,则A为O,B为Na。由晶胞图知,小球有8个,大球有8×+6×=4,所以化学式为Na2O。小球为Na,大球为O。A为O,由晶胞结构知,面心上的1个O连有4个Na,在相邻的另一个晶胞中,O也连有4个Na,故O的配位数为8。1个晶胞中含有4个Na2O,根据密度公式有:ρ===‎ ≈2.27 g·cm-3。‎ ‎(2)根据题目信息可推知X、Z、Q、R、T、U分别为C、F、Mg、Si、P、Cl。X位于第二周期,该周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HNO3;HF分子间存在氢键,所以HF的沸点高于HCl的;Mg为金属晶体,Si单质为原子晶体,Cl2为分子晶体,故熔点Si>Mg>Cl2。‎ ‎  时间:45分钟   满分:100分 一、选择题(每题6分,共54分)‎ ‎1.关于晶体的叙述中,正确的是(  )‎ A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定 C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体 答案 A 解析 B 项,分子的稳定性取决于分子内部共价键的强弱,与分子间作用力无关;C项,分子晶体熔、沸点的高低,取决于分子间作用力的大小;D项,也可能是分子晶体,如HCl。‎ ‎2.[2017·宜昌模拟]下列说法正确的是(  )‎ A.钛和钾都采取图1的堆积方式 B.图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置,此方式在三维空间里堆积,仅得简单立方堆积 C.图3是干冰晶体的晶胞,晶胞棱长为a cm,则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个 D.图4是一种金属晶体的晶胞,它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果 答案 D 解析 图1表示的堆积方式为六方最密堆积,K采用体心立方堆积,A错误;B在二维空间里的非密置层放置,在三维空间得到体心立方堆积,B错误;干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞,配位数为12,即每个CO2周围距离相等的CO2分子有12个,C错误;该晶胞类型为面心立方,金属原子在三维空间里密置层采取ABCABC堆积,D正确。‎ ‎3.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(  )‎ A.熔点:NaF>MgF2>AlF3‎ B.晶格能:NaF>NaCl>NaBr C.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2‎ D.硬度:MgO>CaO>BaO 答案 A 解析 由于r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),且Na+、Mg2+、Al3+‎ 所带电荷依次增大,所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强,晶格能依次增大,故熔点依次升高。r(F-)MgO>CaO>KCl ‎(3)Cu 6‎ ‎(4)体心立方堆积 b3∶4a3‎ 解析 (2)离子晶体中,离子半径越小,离子所带电荷越多,晶格能越大,熔点越高。‎ ‎(3)某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,该离子含有28个电子,则X+为Cu+;采用X、Y、Z三轴切割的方法知与N3-相连的Cu+个数是6。‎ ‎(4)δ晶胞原子堆积名称为体心立方堆积。根据晶胞结构可知,α-Fe晶胞、γ-Fe晶胞中含有的铁原子分别为1个和4个,所以有:ρ(α-Fe)=,ρ(γ-Fe)=,α-Fe和γ-Fe两种晶体的密度比为b3:4a3。‎ ‎12.(15分)钛对酸、碱具有较强的耐腐蚀性,密度小,比强度高,已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题:‎ ‎(1)基态钛原子的价电子排布式为________,其原子核外未成对电子有________个。金属钛晶胞如图所示,晶胞参数为a=b=295.08 pm,c=468.55 pm,α=β=90°,γ=120°,则金属钛为________堆积(填堆积方式),其中钛原子的配位数为________。‎ ‎(2)用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多孔的海绵钛。已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-25 ℃,沸点为136 ℃,由此可知TiCl4为________晶体。‎ ‎(3)通过X射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似,且知两种离子晶体的晶格能数据如下:‎ 离子晶体 KCl CaO 晶格能/(kJ·mol-1)‎ ‎715‎ ‎3401‎ 解释KCl晶格能小于CaO的原因:_________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎(4)钛可与C、N、O等元素形成二元化合物,C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是________。‎ ‎(5)钙钛矿晶体的晶胞结构如图所示,则该晶体的化学式为____________。‎ 答案 (1)3d24s2 2 六方最密 12‎ ‎(2)分子 ‎(3)KCl、CaO均是离子晶体,而K+的半径大于Ca2+、K+的电荷数小于Ca2+,Cl-的半径大于O2-、Cl-电荷数小于O2-,故KCl的晶格能小于CaO的晶格能 ‎(4)O>N>C ‎(5)CaTiO3‎ 解析 (1)钛原子的核电荷数为22,其电子排布式为[Ar]3d24s2,则价电子排布式为3d24s2,其原子核外的 d轨道有2个未成对电子。如题图所示,金属钛为六方最密堆积,其中钛原子的配位数为12。‎ ‎(2)TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-25 ℃,沸点为136 ℃,熔、沸点较低,由此可判断TiCl4是由共价键结合的分子,属于分子晶体。‎ ‎(4)元素的非金属性越强,电负性越大,C、N、O三种元素非金属性的强弱顺序为O>N>C,则电负性由大到小的顺序是O>N>C。‎ ‎(5)根据钙钛矿晶胞结构图,晶胞中Ti原子数为8×=1,O原子数为12×=3,Ca原子数为1,所以该化合物的化学式为CaTiO3。‎
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