2018届一轮复习鲁科版盐类水解学案

2018届一轮复习鲁科版盐类水解学案

盐类水解 考点一　盐类水解及规律 ‎【基础知识梳理】‎ ‎1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成____________的反应。‎ ‎2．实质 盐电离―→―→破坏了________________―→水的电离程度________―→[H＋]≠[OH－]―→溶液呈碱性、酸性或中性 ‎3．特点 ‎4．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。‎ 盐的 类型 实例 是否 水解 水解的 离子 溶液的 酸碱性 溶液 的pH 强酸 强碱盐 NaCl、KNO3‎ 强酸 弱碱盐 NH4Cl、‎ Cu(NO3)2‎ 弱酸 强碱盐 CH3COONa、‎ Na2CO3‎ 深度思考 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(　　)‎ ‎(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(　　)‎ ‎(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(　　)‎ ‎(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(　　)‎ ‎(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(　　)‎ ‎(6)向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(　　)‎ ‎2．(1)现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是________________________________________________________________________。‎ 你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。‎ ‎(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【解题探究】‎ 题组一　水解离子方程式的书写 ‎1．按要求书写离子方程式 ‎(1)AlCl3溶液呈酸性 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)Na2CO3溶液呈碱性 ‎________________________________________________________________________、‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)实验室制备Fe(OH)3胶体 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)NaHS溶液呈碱性的原因 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是_______________________‎ ‎(用离子方程式说明，下同)；‎ 若pH＜7，其原因是______________________________________________________。‎ 练后反思 盐类水解离子方程式的书写要求 ‎(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。‎ ‎(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。‎ ‎(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。‎ ‎(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、‎ ‎“↓”等。‎ 题组二　对盐类水解实质及规律的考查 ‎2．(2017·商丘质检)相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　　)‎ A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONaNaHCO3‎ D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH ‎3．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则正确的是(　　)‎ A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD ‎4.为了证明NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是(　　)‎ ‎①测定溶液的pH　②加入Ba(OH)2溶液　③加入盐酸④加入酚酞溶液 A．①②B．②③C．①④D．②④‎ 规律方法 盐类水解的规律及拓展应用 ‎(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN＜CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。‎ ‎(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。‎ ‎(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。‎ ‎①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。‎ ‎②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。‎ ‎(4)相同条件下的水解程度 ‎①正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。‎ ‎②水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。‎ 考点二　多角度攻克影响盐类水解的因素 ‎【基础知识梳理】‎ ‎1．内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。‎ ‎2．外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 右移 增大 增大 浓度 增大 右移 减小 增大 减小(即稀释)‎ 右移 增大 减小 外加酸碱 酸 弱碱阳离子的水解程度减小 碱 弱酸根离子的水解程度减小 例如：‎ 以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。‎ 条件 移动方向 H＋数 pH 现象 升温 通HCl 加H2O 加NaHCO3‎ 深度思考 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小(　　)‎ ‎(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(　　)‎ ‎(3)关于FeCl3溶液，加水稀释时，的值减小(　　)‎ ‎(4)通入适量的HCl气体，使FeCl3溶液中，增大(　　)‎ ‎2．有人认为，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎3．(1)取5mLpH＝5的NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，则[H＋]________(填“>”、“＜”或“＝”)10－6mol·L－1，________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)已知在室温条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：各取5mL 上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液。‎ ‎【解题探究】‎ 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。‎ ‎(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为________________________‎ ‎(用离子方程式和必要文字解释)。‎ ‎(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。‎ A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量 ‎(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____________、____________、____________(填“左”、“右”或“不移动”)。‎ ‎(4)向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为___________________、__________________。‎ 考点三　盐类水解的应用 ‎【基础知识梳理】‎ 盐类水解的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋‎ 判断酸性强弱 NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋‎ 泡沫灭火器原理 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ 作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋‎ 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用 除锈剂 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂 深度思考 ‎1．配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？为什么？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎2．怎样除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎【解题探究】‎ 题组一　与水解有关的离子共存问题 ‎1．无色透明溶液中能大量共存的离子组是(　　)‎ A．Na＋、Al3＋、HCO、NO B．[Al(OH)4]－、Mg2＋、K＋‎ C．NH、Na＋、CH3COO－、NO D．Na＋、NO、ClO－、I－‎ ‎2．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)‎ A．pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SO B．含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO D．Na2S溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－‎ 练后归纳 熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合 ‎(1)Al3＋与HCO、CO、[Al(OH)4]－、SiO、HS－、S2－、ClO－。‎ ‎(2)Fe3＋与HCO、CO、[Al(OH)4]－、SiO、ClO－。‎ ‎(3)NH与SiO、[Al(OH)4]－。‎ 特别提醒　①NH与CH3COO－、HCO虽能发生双水解反应，但能大量共存。②Fe3＋在中性条件下已完全水解。‎ 题组二　盐溶液蒸干所得产物的判断 ‎3．(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是_______________________________________，‎ 原因是____________________________________________________________________。‎ ‎(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_______________________________________，‎ 原因是_____________________________________________________________________。‎ ‎(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________________________________________，‎ 原因是_____________________________________________________________________。‎ ‎(4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_____________________________________，‎ 原因是(用化学方程式表示)____________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________________。‎ ‎(5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_____________________________________，‎ 原因是(用化学方程式表示)___________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________________________。‎ 归纳总结 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型 ‎(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；‎ 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。‎ ‎(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。‎ ‎(3)考虑盐受热时是否分解 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。‎ ‎(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化 例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。‎ 题组三　利用水解平衡原理解释问题的规范描述 ‎4．按要求回答下列问题。‎ ‎(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎(3)直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到CuCl2·2H2O晶体，应如何操作？‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是________________________________________________________________________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：_____________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ 答题模板 利用平衡移动原理解释问题的思维模板 ‎(1)解答此类题的思维过程 ‎①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)‎ ‎②找出影响平衡的条件 ‎③判断平衡移动的方向 ‎④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系 ‎(2)答题模板 ‎……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。‎ 答案解析 考点一 基础知识梳理 ‎1．弱电解质 ‎2．H＋　OH－　水的电离平衡　增大 ‎4．(从左到右，从上到下)否　中性　pH＝7　是　NH、Cu2＋　酸性　pH＜7　是 CH3COO－、CO　碱性pH>7‎ 深度思考 ‎1．(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×‎ ‎2．(1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH　7～13‎ ‎(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的 ‎(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热 解题探究 ‎1．(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋‎ ‎(2)CO＋H2OHCO＋OH－‎ HCO＋H2OH2CO3＋OH－‎ ‎(3)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋‎ ‎(5)HS－＋H2OH2S＋OH－‎ ‎(6)Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－‎ Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋‎ 解析　pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。‎ ‎2．B　3.A　4.C 考点二 基础知识梳理 ‎2．(从左到右，从上到下)向右　增多　减小　颜色变深　向左　增多　减小　颜色变浅　向右　增多　增大　颜色变浅　向右　减小　增大　生成红褐色沉淀，　放出气体 深度思考 ‎1．(1)√　(2)×　(3)√　(4)×‎ ‎2．不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。‎ ‎3．(1)>　减小　(2)H2SO4‎ 解题探究 ‎(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性　(2)BD　(3)左　左　右　(4)增大　减小　增大 考点三 深度思考 ‎1．不相同，加入Fe粉是为了防止Fe2＋被氧化，加入盐酸是为了防止Sn2＋水解。‎ ‎2．MgCl2溶液中混有少量的Fe3＋杂质时，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3＋。其原理是Fe3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，加入这些物质，导致Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。‎ 解题探究 ‎1．C　2.A ‎3．(1)K2CO3　尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3‎ ‎(2)KAl(SO4)2·12H2O　尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物(注意温度过高，会脱去结晶水)‎ ‎(3)Fe2O3　Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3‎ ‎(4)Na2CO3　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ‎(5)Na2SO4　2Na2SO3＋O2===2Na2SO4‎ 解析　本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性、还原性等。‎ ‎4．(1)最后得到的固体是Al2O3。在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。‎ ‎(2)在NH4Cl溶液中存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg与H＋反应放出H2，使溶液中c(H＋)降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解。‎ ‎(3)不能，应在HCl气流中加热蒸发。‎ ‎(4)产生白色沉淀，且红色退去　在Na2SO3溶液中，SO水解：SO＋H2OHSO＋OH－，加入BaCl2后，Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，由于c(SO)减小，SO水解平衡左移，[OH－]减小，红色退去