2020-2021学年高三上学期月考理综-化学试题(四川省南充市白塔中学)

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2020-2021学年高三上学期月考理综-化学试题(四川省南充市白塔中学)

‎7.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是 A.“时气错逆,霾雾蔽日”,雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 B.“外观如雪,强烧之,紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 C.刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定,可通过物理方法得到 D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”;屠呦呦改进提取青蒿素的方法,提取过程中发生了化学变化 ‎8.对1 mol·L-1的BaCl2溶液的有关叙述中,正确的是 ‎ A. 该溶液中Cl-浓度为2 mol·L-1 B. 该溶液中Ba2+的物质的量是1 mol C. 可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制 D. 将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中,形成的溶液的浓度为1 mol·L-1‎ ‎9.下列有关说法正确的是 A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是AlCl3‎ B.反应Hg(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行,则ΔH<0‎ C.将纯水加热至较高温度,Kw变大、pH变小、呈酸性 D.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 ‎10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )‎ A.1 mol OH-中含有9NA个电子 B.28 g的CO气体中含有NA个氧原子 C.1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+‎ D.常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA ‎11.中国科学院成功开发出一种新型铝-石墨双离子电池,大幅提升了电池的能量密度。该电池放电时的总反应为:AlLi+CxPF6===Al+xC+Li++PF,有关该电池说法正确的是 A.充电时,PF向阳极移动 B.充电时,铝电极质量减少 C.放电时,正极反应式为:Al+Li++e−===AlLi D.放电时,电子由石墨沿导线流向铝 ‎12.25℃下,下列说法中不正确的是 A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-‎ B. 0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-‎ C. pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)‎ D. 0.2 mol·L-1的一元酸HX与0.1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合所得溶液中,一定有:c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(X-)‎ ‎13.乙烯气相直接水合反应制备乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时,n(H2O)=n(C2H4)=1mol,容器体积为1L)。下列分析不正确的是 A.乙烯气相直接水合反应的∆H<0‎ B.图中压强的大小关系为:p1>p2>p3‎ C.图中a点对应的平衡常数K=‎ D.达到平衡状态a、b所需要的时间:a>b ‎26.(16分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。‎ Ⅰ.准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。‎ b.配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液,备用。‎ Ⅱ.滴定的主要步骤 a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。‎ b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液(过量),使I−完全转化为AgI沉淀。‎ c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。‎ d.用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。‎ e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL ‎10.24‎ ‎10.02‎ ‎9.98‎ f.数据处理。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。‎ ‎(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。‎ ‎(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是___________________________________。‎ ‎(4)b和c两步操作是否可以颠倒________________,说明理由________________________。‎ ‎(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL,测得c(I−)=_________________ mol·L−1。‎ ‎(6)若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则c(I−)测定结果__________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)‎ ‎27.(13分)平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末,其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质,某实验小组以此粉末为原料回收铈,设计流程如图所示。‎ 已知:CeO2具有强氧化性,一般不与常见的无机酸反应。‎ ‎(1)滤渣B的主要成分化学式________,说出该物质的主要应用___________‎ ‎(2)步骤②的离子方程式_________________________,为了加快步骤②的反应速率,有人提出在较高温度下进行,你认为_____恰当(填是或否),解释理由______________‎ ‎(3)为了使步骤③所得悬浊液中的Ce3+浓度小于1×10-6 mol·L-1,则加入NaOH调节溶液的pH应大于________。[已知:25 ℃时,Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21,lg 2=0.3]‎ ‎(4)将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3,其加入NH4Cl的作用是_______________。‎ ‎(5)第④步反应的化学方程式是_____________________________。‎ ‎28.(14分)CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。回答下列问题:‎ ‎(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为______(写离子符号);若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1,溶液pH=______。(室温下,H2CO3的K1=4×10−7;K2=5×10−11 )‎ ‎(2)CO2与CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)‎ ‎①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:‎ 化学键 C—H C=O H—H CO(CO)‎ 键能/kJ·mol−1‎ ‎413‎ ‎745‎ ‎436‎ ‎1075‎ 则该反应的ΔH=_________。‎ ‎②按一定体积比加入CH4和CO2,在恒压下发生反应,温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是________。‎ ‎(3)O2辅助的Al~CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。‎ 电池的负极反应式:_______________。‎ 电池的正极反应式:6O2+6e−6O2− 6CO2+6O2−3C2O42− +6O2‎ 反应过程中O2的作用是________。该电池的总反应式:_________________。‎ 35. ‎【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)‎ Ⅰ. 下列叙述正确的有_______。‎ A.溴原子核外电子总数是最外层电子数的5倍,其最高正价为+7‎ B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C.CH2===CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等 D.碘和干冰的升华克服相同类型作用力 Ⅱ. ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题:‎ ‎(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为___________,原子间存在的共价键类型有________,碳原子的杂化轨道类型为__________________。 ‎ ‎(2)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________,分子的立体构型为________,属于________分子(填“极性”或“非极性”)。‎ ‎(3)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部,此化合物的化学式为_________;其晶胞参数为1.4 nm,晶体密度为_______g·cm-3。‎ ‎36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)‎ 化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:‎ 已知:①RCHO+R′CHO ‎②RCHO+R′CH2CHO+H2O ③‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)芳香化合物B的名称为_ ,C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为____。‎ ‎(2)由F生成G的第①步反应类型为__。(3)X的结构简式为 。‎ ‎(4)写出D生成E的第①步反应的化学方程式______。‎ ‎(5)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y,Y有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体有________种,写出其中任意一种的结构简式________。‎ ‎①分子中含有苯环,且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2;‎ ‎②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,且峰面积之比为6∶2∶1∶1。‎ ‎(6)写出用为原料制备化合物的合成路线,其他无机试剂任选。‎ ‎7-13选择题 DADBACB ‎26(每空均为2分,共16分)‎ ‎(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 ‎(2)避免AgNO3见光分解 ‎(3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)‎ ‎(4)否(或不能) 若颠倒,Fe3+与I−反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点 ‎(5)10.00 0.0600‎ ‎(6)偏高 ‎27(除第1题每空1分外,其余每题每空均为2分,共13分)‎ ‎(1)SiO2 光导纤维 (其他合理答案均给分)‎ ‎(2)2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2 +4H2O 否(1分),高温下,H2O2易分解 ‎(3)9.3 (4)NH4Cl固体受热分解生成的HCl可抑制Ce3+水解 ‎(5)2Ce(OH)3+NaClO+H2O===2Ce(OH)4+NaCl ‎28(每空均为2分,共14分)‎ ‎(1)CO32- 10 ‎ ‎(2)+120 kJ·mol-1 900 ℃时,合成气产率已经较高,再升高温度产率增幅不大,但能耗升高,经济效益降低 ‎(3)Al–3e–=Al3+(或2Al–6e–=2Al3+) 催化剂 2Al+6CO2=Al2(C2O4)3‎ ‎35Ⅰ. AD (2分) ‎ Ⅱ.(1)混合型晶体 σ键、π键 sp2 (每空均为2分)‎ ‎(2)4 正四面体 非极性 (每空均为1分)‎ ‎(3)K3C60 2.0(每空均为2分)‎ ‎36.(1)苯甲醛 HCHO(每空均为1分)(2)消去反应(1分)(3)(2分)‎ ‎(4)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O(2分)‎ ‎(5)4(2分)、(写出任意一种即可)(2分)‎ ‎(6)(4分)‎
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