【化学】宁夏贺兰县景博中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题

【化学】宁夏贺兰县景博中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题

宁夏贺兰县景博中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题 时间：100分钟 分数：120分 注意：1.请将试题答案填写在答题卡上，在试卷上答题无效。‎ ‎2.请将试卷保管好，以便考后讲解评析。‎ ‎3.请认真审题，按要求作答，如不按要求答题，一律不得分。‎ 可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）‎ ‎1、下列实验操作正确的是（ ）‎ A. 用滴管滴加液体时，为防止液体滴到试管外面，滴管应紧贴试管内壁 B. 过滤时，为加快过滤速度可用玻璃棒搅动漏斗内液体 C. 皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸，应先用水冲洗，再涂上一层氢氧化钠溶液 D. 称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量 ‎2、我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）‎ A． 分液 B． 渗析 C． 萃取 D． 蒸馏 ‎3、气体的体积主要由什么因素决定的（　　）‎ ‎①气体分子的大小 ②气体分子数的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量．‎ A．①② B．①③ C．②③ D．②④‎ ‎4、下列叙述正确的是（ ）‎ A． 物质的量表示一定物质的质量 B． H2SO4的摩尔质量和相对分子质量相同，都等于98‎ C． 利用气体摩尔体积计算时，气体可以是纯净物也可以是混合物 D． 将40gNaOH固体溶于1L水中配成溶液，溶液中氢氧化钠的浓度为1mol/L ‎5、下列物质按纯净物、混合物、盐、氧化物的顺序组合的一组为（ ）。‎ A． 盐酸、空气、氯化钠、熟石灰 B． 自来水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 C． 胆矾、盐酸、纯碱、干冰 D． 硫酸、水煤气、氯化铜溶液、五氧化二磷 ‎6、下列实验仪器需要垫石棉网加热的是（ ）‎ A． 蒸馏烧瓶 B． 坩埚 C． 蒸发皿 D． 试管 ‎7、下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是 ( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎8、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）‎ A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油 C. 植物油和水 D. 碘和四氯化碳 ‎9、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 22.4L CO2含有NA个分子 B. 常温常压下，0.1mol Na2CO3含有的Na+数目为0.1NA C. 常温常压下，18gH2O含有的氢原子数为2NA D. 物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA ‎10、下列溶液中Cl-浓度最大的 ( ）‎ A． 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B． 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C． 250mL 1mol/L AlCl3溶液 D． 200mL 4.5mol/L KClO3溶液 ‎11、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B. 第⑤步操作是过滤 C. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 D. 除去MgCl2的化学方程式为：MgCl2 + 2NaOH ＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl ‎12、1 mol CO和1 mol CO2具有相同的（ ）。‎ ‎①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数 A． ②④ B． ①③ C． ①④ D． ①②‎ ‎13、下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是（ ）‎ A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线 B. 量筒的“0”刻度在下面 C. 用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸 D. 用托盘天平称量5.85gNaCl晶体 ‎14、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（     ）‎ A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 ‎15、下列说法正确的是（ ）‎ ‎①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的 ‎②胶体与溶液的分离可用渗析的方法 ‎③胶体都是均匀、透明的液体 ‎④河流在入海口形成的沙洲，原因是胶体遇电解质溶液而聚沉 ‎⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 ‎⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 A． ①②③④ B． ①②④⑥ C． ①③④⑥ D． ②③④⑤‎ 二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）‎ ‎16、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。‎ A． 标准状况下，22.4L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA B． 用含有0.01mol氯化铁的水溶液制成氢氧化铁胶体，含有的胶体粒子数为为0.01NA C． 标准状况下，22.4LCCl4中分子数为NA D． 32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA ‎17、标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是 ( )‎ A. 体积：④<①<②<③ B. 密度：①<④<③<②‎ C. 质量：④<①<③<② D. 氢原子数：②<④<③<①‎ ‎18、在三个密闭容器中分别充入等质量的A、B、C三种气体，当它们的温度和体积都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）＞p（A）＞p（C），则A、B、C分别是（　　）‎ A．Ne、H2、O2 B．O2、N2、H2 C．NO、CO2、H2 D．NH3、O2、NO2‎ ‎19、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后（忽略稀溶液混合后体积的变化），混合液中Cl﹣浓度为（　　）‎ A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L ‎20、在标准状况下，若aL二氧化碳(CO2)中含有的氧原子数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）‎ A． 11.2n/a mol-1 B．22.4n/a mol-1 ‎ C． n/(22.4a) mol-1 D．n/(11.2a) mol-1‎ ‎21、下列各组中两种气体的分子数一定相同的是 ( )‎ A. 温度相同、体积相同的O2和CH4 B. 压强相同、体积相同的O2和H2‎ C. 质量相同、密度不同的CO和N2 D. 体积相同、密度不同的CO和C2H4‎ ‎22、V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　 　)‎ A．通入溶液中标准状况下的HCl气体11.2V L，使其全部吸收 B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L C．将溶液加热浓缩到0.5V L D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀 ‎23、CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2与H2 的体积比为（　　）‎ A．13：8 B．8：13 C．16：9 D．9：16‎ ‎24、使等体积的Al2(SO4)3、CuSO4、Na2SO4溶液中的SO42-完全转化为BaSO4，所用0.1 mol/L BaCl2溶液的体积相同，这三种溶液的物质的量浓度之比为 ( )‎ A. 1：2：3 B. 1：1：3 C. 1: 3: 3 D. 3：1：1 ‎ ‎25、相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是（　　）‎ A. 相对分子质量M可表示为： B. 溶液密度ρ可表示为：‎ C. 溶液的质量分数ω%可表示为： D. 物质的量浓度C可表示为：‎ 三、填空题 ‎26、（16分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。‎ ‎（1）含500mL 0.8 mol/L 的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。‎ ‎（2）标准状况下，___________ L NH3所含氢原子数与0.2molH3PO4所含氢原子数相等。 ‎ ‎（3）将20ml物质的量浓度为6mol/L的MgSO4加水稀释成100ml溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是 。‎ ‎（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为 　。‎ ‎（5）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为 　，质量之比为 　。‎ ‎（6）等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比是 　，氧原子数之比为 　。‎ ‎（7）25.4 g某二价金属A的氯化物中含有0.4mol Cl－，则A的摩尔质量为 　。‎ 四、实验题 ‎27、（18分）Ⅰ 某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．‎ ‎（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备。‎ ‎①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。‎ ‎②乙向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。‎ ‎③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。‎ 你认为哪位同学的制备方法正确：　 　，发生的化学方程式是　 　　。‎ ‎（2）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是　 　。‎ A．胶粒小，不受重力作用 B．胶粒带同种电荷 C．胶体具有丁达尔效应 D．胶粒能透过滤纸 ‎（3）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是　 　。‎ A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系 D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸 Ⅱ 根据如图所示实验装置，回答下列问题：‎ 甲 乙 丙 丁 ‎（1）写出下列仪器的名称：②_________，⑦__________。‎ ‎（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的有_________________（填仪器名称）。‎ ‎（3）利用装置甲制备蒸馏水时，冷凝水应从___________（填“f”或“g”）口进入。‎ ‎（4）利用装置乙用CCl4从碘水中萃取碘，振荡静置后看到的现象是： 。‎ ‎（5）利用装置丁进行实验时，玻璃棒的作用是：___________________________________。‎ ‎28、（12分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：‎ 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 ‎（1）操作②的名称是______________，试剂a的溶质是_______________（填化学式）。‎ ‎（2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为_____________________________。‎ ‎（3）该方案有不足之处，请你把它找出来并改进： 。‎ ‎（4）操作③为什么要洗涤沉淀A： 。‎ ‎29、（14分）配制480mL 0.5mol·L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：‎ ‎（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、　 　、　 　等。‎ ‎（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为　 　。‎ ‎（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是　 　。‎ ‎（4）转移、洗涤．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶．‎ ‎（5）定容、摇匀．定容的具体操作是　 　。‎ ‎（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是　 。（填字母序号）‎ A、容量瓶洗净后未烘干；‎ B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 C、定容时俯视刻度线；‎ D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线．‎ ‎（7）若用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制100mL 3.0mol/L的稀H2SO4，所需用量筒量取浓H2SO4的体积为 mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，选用 mL量筒。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题：1-15 DDCCC ADCCA CBADB ‎ 二、选择题：16-25 DAACA CBACA 三、填空题：‎ ‎26.（每空2分，共18分）‎ ‎（1）1.2 mol (2)4.48 (3)1.2mol/L ‎ ‎(4)bNA/a (5)1:1 4:11 (6)5:4 5:6 (7)56g/mol 四、实验题：‎ ‎27、（16分）‎ Ⅰ（1） 甲（1分） FeCl3 + 3H2O === Fe(OH)3 (胶体)+ 3HCl（2分）‎ ‎（2）B （2分） （3）A（2分） ‎ Ⅱ（1）② 冷凝管（1分） ⑦ 蒸发皿 （1分）‎ ‎（2）分液漏斗、容量瓶（2分，多填不得分）‎ ‎（3）g（1分）‎ ‎(4)上层液体无色，下层液体紫红色（2分）‎ ‎（5）受热均匀，防止液体飞溅（2分）‎ ‎28、（12分）‎ ‎（1）过滤（2分） K2CO3 （2分）‎ ‎（2）BaCO3 + 2HCl==BaCl2 + CO2 ↑+ H2O（3分）‎ ‎（3）操作②的滤液中K2CO3未除尽，应加入过量的盐酸，再蒸发结晶（3分）‎ ‎（4）洗去沉淀中有残留的KCl K2CO3 可溶性杂质（2分）‎ ‎29、（14分）‎ ‎（1）500ml容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）‎ ‎（2）10.0 g （2分）‎ ‎（3）加速溶解（2分）‎ ‎（5）离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切（2分）‎ ‎（6）CD（2分）‎ ‎（7）16.3 （2分） 20（2分）‎