湖南省常德市一中2021届高三化学上学期第二次月考试题（Word版带解析）

湖南省常德市一中2021届高三化学上学期第二次月考试题（Word版带解析）

常德市一中2021届高三第二次月水平检测试卷 化 学 ‎（时量：90分钟 满分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64‎ 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．生活因化学更加美丽，世界因化学更加精彩。下列与化学有关的说法正确的是 A．漂白精不可用作游泳池和环境消毒剂 B．腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理 C．泡沫灭火器能用于电器起火灭火 D．95 %的医用酒精消毒液效果比75 %的好 ‎2．中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含了许多化学知识。下列说法错误的是 A．商代“四羊方尊”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金 B．宋代《莲塘乳鸽图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质 C．清代乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅 D．东晋《洛阳赋图》中的彩色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜 ‎3．一定条件下物质X、Y、Z之间存在如下转化关系，则X不可能为 ‎ A．Na B．C C．Si D．NH3‎ ‎4．下列各组物质的分类正确的是 A．混合物：花生油、铝热剂、水玻璃、水银 B．电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 C．酸性氧化物：CO2、CO、SO2、SiO2 D．强电解质：HCl、BaSO4、Fe(SCN)3‎ ‎5．下列叙述错误的是 A．侯氏制碱法的工艺利用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，溶液只变蓝 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 ‎6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol月球表面的氦﹣3(3He)含有质子为3 NA B．‎1 L pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1 NA 个H＋‎ C．标准状况下，‎22.4 L CCl4中所含分子数为NA D．‎8.0 g Cu2S和CuO的混合物中原子数为0.1NA ‎ 7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝2的溶液：Na＋、Fe2+、I－、NO B．c(NaAlO2)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO C．常温下pH＝7的溶液中：K＋、NO、Al3＋、Cl－‎ D．由水电离出的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、ClO－、HCO、K＋‎ ‎ ‎ ‎8．下列叙述正确的是 A．Fe与S混合加热生成Fe2S3 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3‎ C．H2O2漂白原理与HClO相同 D．Mg在空气中燃烧只得到 MgO ‎9．下列有关离子方程式或离子共存说法正确的是 A．FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓‎ B．淀粉﹣KI溶液中加入少量溴水，溶液变蓝色：Br2+2I－===2Br－+I2‎ C．向NaClO溶液中滴加几滴稀FeSO4溶液：2Fe2+＋2H＋＋ClO－=== Cl－＋2Fe3＋＋H2O D．加入Al能放出H2的溶液中可能存在：Cl－、HCO、SO、NH ‎10．用如图装置进行实验，将A中浓盐酸逐滴加入到固体B（KMnO4）中，下列叙述正确的是 A．装置D可起到防倒吸作用 B．若C中盛紫色石蕊溶液，溶液变红 C．若C中盛饱和NaCl溶液，无明显现象 D．若C中盛少量淀粉碘化钾溶液，溶液一定变蓝 ‎11．图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是 A．电解熔融MgCl2制Mg B．该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl C．利用MgCl2·6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应 D．分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同 ‎12．向以下六种饱和溶液中分别通入足量CO2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是 ‎ ①Ca(NO3)2 ②NH3和NaCl ③Ba(OH)2 ④Na2SiO3 ⑤NaA1O2 ⑥Na2CO3 ‎ A．①③④⑥ B．②④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①②③⑤‎ ‎13．下列除去杂质或物质检验的操作错误的是 A．CuCl2溶液中混有FeCl3：加入适量CuO后过滤 B．除去石英中少量的碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤、干燥 C．Cl2混有少量HCl：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 D．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原 溶液中一定有CO ‎14．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO B．S SO3 H2SO4‎ C．SiO2 SiCl4 Si D．NH3 NO HNO3‎ ‎15．新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如右图所示。下列有关说法错误的是 A．Fe(OH)3胶体显电中性 B．Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电 C．向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀 D．Fe(OH)3胶团结构可表示为：‎ ‎{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n﹣x)Cl－}x＋·xCl－‎ 二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎16．已知反应5[Fe(CN)6]n－＋61MnO＋188H+===5Fe3+＋30NO＋30CO2↑＋61Mn2+＋94H2O，下列有关说法错误的是 A．n＝4‎ B．被氧化的元素有Fe、N C．反应过程中，生成‎67.2 L CO2时，转移30.5 mol e－‎ D．废水中的CN－可用酸性KMnO4溶液氧化除去 ‎17．将NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺如下：‎ 已知：NaClO2饱和溶液在低于‎38℃‎时析出NaClO2·3H2O，高于‎38℃‎时析出NaClO2。‎ 下列说法不正确的是 A．流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤 B．吸收器温度越高，反应速率及反应物利用率越高 ‎ C．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OH－+H2O2===2ClO+O2+2H2O D．发生器中反应结束后，向其中通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收 ‎18．资料显示，在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于‎570 ℃‎时生成FeO，高于‎570 ℃‎时生成Fe3O4。甲同学用如图1所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用如图2所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物的实验。下列说法错误的是 A．装置图2实验时应该先点燃C处酒精灯 B．装置图1中湿棉花提供水蒸气，肥皂液用于反应产生的气体的收集和后续检验 C．装肥皂液的仪器的名称为蒸发皿，该仪器应用于氯化钠溶液蒸发结晶中时不可加热至溶液 蒸干 D．将装置图2反应后得到的黑色粉末(假定为均匀的)取出少量放入另一试管中，加入少量盐 ‎ 酸，微热，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现血红色，则装置A的产物为FeO ‎19．某溶液中可能含有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Cl－、ClO－的几种离子（不考虑水的电离与离子的水解）。当向溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．原溶液中一定含有的阳离子是H＋、Al3＋、NH B．反应最后形成的溶液中的溶质AlCl3‎ C．原溶液中H＋与NH 的物质的量之比为2：3 D．原溶液中含有的阴离子是Cl－、ClO－‎ ‎20．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。‎ 已知：深蓝色溶液中生成了CrO5，CrO 为黄色。下列说法错误的是 A．0~5 s过程中，Cr2O 发生了氧化还原反应 B．30~80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是剩余的H2O2所致 C．30 s时，溶液呈绿色是因为生成了CrO D．80 s时，在NaOH条件下，溶液中含铬微粒主要为CrO 三、非选择题：本题包括4小题，共55分 ‎21．（16分）‎ 金属材料在生活生产中应用极其广泛，回答下列问题。‎ ‎（1）请写出Na2O2的电子式 ， （填“是”或“不是”）碱性氧化物。‎ ‎（2）工业上，粗盐需精制，为除去Ca2+需要加入的试剂为 。食盐中含有KIO3，可加入稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检测，若变蓝，则说明含有KIO3，写出相应反应的离子方程式 。等物质的量Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)消毒效率最高的是________。“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓HCl)不能混用，原因是 。‎ ‎（3）已知硼酸是一元弱酸，存在电离方程式H3BO3＋H2O⥫=⥬ B(OH)＋H＋，其与过量NaOH反应得到的盐的化学式为 。‎ ‎（4）含重金属离子Cu2+的废水中，可加入Na2S溶液除去，写出Cu2+发生反应的离子方程式 ‎ 。某温度条件下，CuSO4·xH2O失掉0.5个结晶水，失重3.87%，则x＝ 。‎ ‎22．（12分）‎ 连二亚硫酸钠，也称为保险粉，是一种白色砂状结晶或淡黄色粉末，熔点‎300℃‎（分解），溶于氢氧化钠溶液，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定存在。以Zn粉与SO2溶液反应制备“保险粉”的工艺如下：‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“反应”和“转化”可利用右图所示装置完成（夹持装置已略）。‎ ‎①可用Cu与浓硫酸反应制SO2，写出相应化学方程式 。‎ ‎②控制反应温度为35~‎45 ℃‎的加热方式为 ，“反应”过程中可能会产生一种易燃气体，该气体为 （填化学式）。‎ ‎③试剂M为 （填化学式），滤渣的主要成分为 。‎ ‎（2）选用洗涤Na2S2O4·2H2O。采取真空“脱水干燥”的原因是 。‎ ‎（3）称取‎2.0 g Na2S2O4样品溶于冷水配成200 mL溶液，取出25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用0.10 mol/L碱性K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定，原理为：2[Fe(CN)6]3－＋S2O＋4OH－=== 2[Fe(CN)6]4－＋2SO＋2H2O，用亚甲基蓝为指示剂，达到滴定终点时消耗标准溶液24.00 mL，则样品中Na2S2O4的质量分数为___________(杂质不参与反应)(计算结果精确至0.1%)。‎ ‎23．（14分）‎ 实验室用下图所示装置制备FeSO4，该物质应用广泛。‎ 已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。‎ ‎（1）实验装置 图中仪器a的名称为 。反应过程中会产生少量PH3气体，需使用封闭装置，用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）药品用量 将‎2 g Fe粉、10 mL 3 mol·L－1 H2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取铁粉过量的原料配比的主要原因是 。‎ ‎（3）制备FeSO4溶液 保持温度70～80℃，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，除去残留固体，滤液经 、‎ ‎ ，过滤、洗涤、干燥，得到FeSO4·7H2O[已知：FeSO4·7H2O的溶解度随着温度升高增加程度大]。‎ ‎（4）用途 ‎①制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 将FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，70～80℃条件下溶解后，趁热倒入50 mL乙醇中，继而析出晶体。上述过程中，溶于稀硫酸的目的是 ，后续加入乙醇的作用为 。‎ ‎②絮凝剂——聚合硫酸铁 向稀硫酸酸化的FeSO4溶液中缓慢滴加H2O2，此时发生反应的离子方程式为 ，继续在加热条件下反应一段时间，制得红棕色的聚合硫酸铁。‎ ‎24．（13分）‎ 察尔汗盐湖是我国最大的钾肥生成基地，生产钾肥过程中会产生大量的水氯镁石(MgCl2·6H2O)。为实现资源综合利用，以水氯镁石为原料制轻质氧化镁。其工艺如下：‎ 按要求回答问题：‎ ‎（1）锂与镁元素性质相似，写出向Li2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液的离子方程式为 。‎ ‎（2）为了提高水浸速率，可采取的措施有 。‎ ‎（3）“沉镁”的离子方程式为 ，“沉镁”采用的温度为90~‎95 ℃‎，温度不宜超过‎95 ℃‎的理由是 。‎ ‎（4）（NH3与NH4HCO3的物质的量之比）与沉镁效率(h)的关系如图所示，指出沉镁的最佳范围为 。‎ ‎（5）试说明 “煅烧”后得到疏松多孔的MgO的原因 。‎ ‎（6）“滤液”中的主要成分为 ，可用于 ‎ （写出一种生活生产的应用）。‎ 常德市一中2021届高三第二次月水平检测试卷化学答案解析 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．【答案】B ‎【解析】A．漂白精主要指较纯的次氯酸钙。常用作游泳池和环境消毒剂（不要没有生活气息，游泳池有时候那么刺鼻的气味），A项正确；B．鸭蛋有鸡蛋膜，属于半透膜，NaCl能够进入符合渗析原理，B项正确；C．泡沫灭火器产生CO2、H2O、Al(OH)3等不能用于电器起火，C项错误；D．75 %的消毒效果更好，95 %‎ 的医用酒精容易让病菌表面形成一层膜，而不能继续进入。D项错误。‎ ‎2．【答案】C ‎【解析】A．青铜是一种铜锡合金，黄铜含铜锌，A项正确；B．古代丝主要有两种，蛋白质和纤维素，此处提到乳鸽图，是动物丝，主要成分是蛋白质，来自植物是纤维素，B项正确；C．瓷指陶瓷，主要成分是硅酸盐，C项错误；D．铜绿即铜锈，主要成分是碱式碳酸铜，D项正确。‎ ‎3．【答案】C 【解析】Na2O可与O2加热反应得到Na2O2‎ ‎4．【答案】B ‎【解析】A．水银为纯净物，A错误；B．酸、碱、盐均为电解质，B正确；C．CO不是酸性氧化物；D．Fe(SCN)3是弱电解质。‎ ‎5．【答案】C 【解析】C．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色 ‎ ‎6．【答案】B ‎ ‎【解析】A．1 mol He含质子2NA，A项错误；B．pH＝1，即c(H＋)＝0.1 mol/L，包含溶液所有的H＋，则‎1 L溶液中含有0.1 NA 个H＋，B项正确；标准状况下，CCl4是液体，常见的标况下非气体的还有甲醇、乙醇、HF、SO3、CH2Cl2、CHCl3等，C项错误；‎8.0 g Cu2S和CuO的混合物，可用极端假设法，假如只有‎8.0 g Cu2S计算原子数，假如只有‎8.0 g CuO计算原子数，原子数指的所有原子数嘛。计算会发现均为0.2NA，即‎8.0 g Cu2S和CuO的混合物所含原子数为0.2NA。‎ ‎7．【答案】B ‎【解析】A．H＋、NO能把Fe2+、I－氧化，不共存，不符合题意；C．常温下pH＝7时，Al3＋（一般pH＝5即可）沉淀完全，不符合题意；D．水电离出的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L－1（中性水电离的是10－7 mol·L－1），说明水的电离被抑制了，即溶液属于强酸或强碱性环境，HCO 属于通杀系列，不符合题意。‎ ‎8．【答案】C ‎【解析】A．Fe与S混合加热生成FeS，A项错误；B．NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3，B项错误；C．H2O2与HClO均应具有强氧化性，而具有漂白性，C项正确；D．Mg在空气中可与O2、CO2、N2反应得到MgO、C、Mg3N2，D项错误。‎ ‎9．【答案】B ‎【解析】A．FeCl3溶液中滴加氨水，发生反应应为Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，A项错误；过量的NaClO溶液呈碱性，Fe3＋将以沉淀形式呈现，C项错误；D．加入Al能放出H2的溶液中可能是酸或强碱，注意一般不能含有硝酸根，否则不能产生H2，故HCO 一定不能存在，D项错误。‎ ‎10．【答案】A 【解析】本题刻意降低难度，试问选项BCD你懂吗？装置B中将产生Cl2，B．若C中盛紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，B项错误；C．若C中盛饱和NaCl溶液，应吸收挥发出来的HCl，将有NaCl晶体析出，HCl的溶解度更大，C项错误；D．若C中盛少量淀粉碘化钾溶液，Cl2可将I－产生的I2氧化为HIO3而致使不出现蓝色，D项错误。‎ ‎11．【答案】C ‎【解析】本题也降低了难度，你能推出左侧第一个物质是Mg2Si吗？框图不给出的话。B．循环的物质就是既消耗有生成，B项正确；D．MgCl2蒸干（得不到的原因是水解产生HCl易挥发，促进了水解而沉淀）得到Mg(OH)Cl或Mg(OH)2，灼烧得到MgO，D项正确。‎ ‎12．【答案】B ‎【解析】①Ca(NO3)2无沉淀，弱酸不能制强酸，②NH3和NaCl，属于侯氏制碱法，产生NaHCO3晶体，③Ba(OH)2，由于CO2过量，先沉淀后消失，④Na2SiO3，产生H2SiO3‎ 沉淀，⑤NaA1O2 产生Al(OH)3沉淀，不溶于H2CO3，⑥Na2CO3，产生NaHCO3晶体。‎ ‎13．【答案】D ‎【解析】本题略微显得有点是错题。D．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中可能有CO、HCO。‎ ‎14．【答案】A 【解析】不解释 ‎15．【答案】C【解析】A．Fe(OH)3胶体显电中性，喝豆浆不电你撒，当初做氢氧化铁胶体实验，也没电你呀，A项正确。B．由图即可知，Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电，B项正确；C．向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀后，由于硫酸过量，沉淀会继续溶解，此外，胶体的聚沉对电解质溶液的种类和浓度都有不同的感觉，比如制备的氢氧化铁胶体里面就有电解质的嘛，但是不聚沉说明浓度不够，且不同离子带的电荷不同，聚沉效果不同，C项错误；D．看图说话，小学知识。‎ 二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎16．【答案】BC ‎【解析】A．由电荷守恒可知，n＝4，正确；B．被氧化的元素有Fe、C、N，错误；C．未给标况，C项错误；D．没毛病。‎ ‎【升维思考】若是本题考查你来配平，是否有耐心呢？‎ ‎17．【答案】B ‎【解析】本题降低难度出场。因为B项足够简单，无论如何都不能作死的升高温度，还说好。A．流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤，需要趁热过滤的原因是，冷了，就是析出NaClO2·3H2O，A项正确；C．这个选项应该直接考H2O2作氧化剂，是否掉坑的人多些？D．赶气，就是赶走气体，若是你要这个气体，那就是确保吸收完全，若是你不要，那就是搞出去，不耽误自己的目的。‎ ‎18．【答案】D ‎【解析】多个酒精灯经常出现点火先后问题，那么先点的往往是制气，好赶气，避免空气的感染。还可能是出现很多阀门或开关，然后自己可以尝试开、关，气体的走向。一定要假装自己是气体走动走动。D．可能会因为铁单质有剩余，导致并未出现红色，故不能说明装置A的产物为FeO。可能是Fe和Fe3O4。错误。‎ ‎19．【答案】AC ‎【解析】这个题若是考一个定量计算的离子共存推断题，还可以增加复杂氧化还原反应的计算题，难度将加大。由图像可知，先无沉淀是，是H＋反应，由于沉淀先产生后最后消失，说明不含Mg2＋，且沉淀段和消失段，消耗NaOH体积比为3:1，说明含Al3＋，而图像中还呈现一段无沉淀而平行于横坐标的过程，说明含有NH，故A项正确，H＋与NH分别消耗的NaOH体积为2 mL，3 mL，故物质的量比为2:3。这种图像题的技巧就是弄明白反应的先后顺序即可。‎ ‎20．【答案】AC ‎【解析】本题的关键是右侧的坐标轴图，化合价的变化。CrO5中Cr为＋6，有4个﹣1的氧原子，其结构为。故A选项错误，发生的是非氧化还原反应。C．30 s时，溶液呈绿色是因为生成了Cr3＋，而非CrO，溶液呈酸性，不会产生CrO。提请了解，Cr3＋和Al3＋类似，后面的性质你懂滴。D．80 s时，在NaOH条件下，溶液中含铬微粒主要为CrO，本选项降低了难度，题干已知信息不该告诉你颜色，毕竟选修4学过。降维打击。‎ 三、非选择题：本题包括4小题，共55分 ‎21．【答案】（16分，除标注外，每空2分）‎ ‎（1） 不是(1分)‎ ‎（2）Na2CO3 IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O ClO2 产生氯气，有毒 ‎（3）Na[B(OH)4]或NaB(OH)4(1分) （4）Cu2＋＋S2－===CuS↓ 4‎ ‎【解析】史上最简单的填空题，送了16分。不解释。NaB(OH)4不要写NaBO2，说明你没有看信息。在靠记东西做题，理论上没有学过的不用记，而是学会基于基础去面对思考新题目，这个就是高考要求的“能力”。Cu2＋与S2－由于能够结合成极难溶的沉淀，故不发生氧化还原反应，这个就是反应的竞争，由平衡常数说了算，沉淀极难溶，说明这个反应的平衡常数超级大。还有一个竞争那就是速率，你跑得快，别人慢，那自然发生你这个反应。今后的反应竞争由此说起。但是这个是选修4的一个重金属离子的除去的学习而已啊。‎ ‎22．【答案】（12分，除标注外每空2分）‎ ‎（1）①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ‎②水浴加热 H2（1分） ③NaOH（1分） Zn(OH)2‎ ‎（2）降低脱水温度，防止产品受热分解；隔绝空气防止产品被氧化 ‎（3）83.5%‎ ‎【解析】本题为工艺与实验的组合，从答题看，本届小朋友对信息的处理明显厉害许多。会利用题干信息处理题目。整体难度尽可能的考查已学知识，夯实元素，提振信心。‎ ‎（2）问，真空有两层意思，一则减压干燥，有利于快速干燥（降低了水的沸点），二则隔绝了空气，防止了被氧化（要知道，加热可是会加速氧化的哦）。‎ ‎【另请】久置的Na2S2O4可能因变质而混有Na2SO4，指出检验产品是否变质的具体操作，你会吗？‎ ‎（3）问，若是让你自己写方程式或者不给你配平，你是否可能因为方程式失误丢掉两空的分数呢？‎ 由方程式可知由：2[Fe(CN)6]3－~S2O，[Fe(CN)6]3－的物质的量为0.10 mol/L×24.00 mL×10－3 mL/L，则25 mL 中含有Na2S2O4为 mol，然，原溶液为200 mL，存在陷阱，故最终‎2.0 g样品中含有含有Na2S2O4 ×8＝0.0096 mol，故最终m(Na2S2O4)＝‎1.67 g，则质量分数为×100%＝83.5 %。注意：你知道质量分数，也可说纯度吗？‎ ‎23．（14分，除标注外每空2分）‎ ‎（1）分液漏斗 4CuSO4＋PH3＋4H2O===4Cu＋H3PO4＋4H2SO4‎ ‎（2）防止Fe2＋被氧化 （3）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）‎ ‎（4）①抑制Fe2＋水解（继而防止被氧化） 降低(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的溶解度，促进析出（有利于析出）②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ‎【解析】本题依旧主导基础知识的落实。（2）问，若将“铁粉过量”四字去掉，你会计算前面给的数据而得知铁粉过量的结果继而分析出是防止Fe2＋被氧化吗？（3）问，“保持温度70～80℃，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，除去残留固体”，你可知这里“过滤”是有讲究的，应为“趁热过滤”，若是考这一空，有多少同学能够达到“趁热”呢？不趁热，硫酸亚铁晶体（绿矾）可能因为冷了一哈哈而析出。（4）问，必须讲到降低谁的溶解度，方可得分。②问絮凝剂——聚合硫酸铁的化学式可认为是Fe2(OH)6-2n(SO4)n，若是要写生成它的离子方程式，你是否能够写出呢？本题属于降维考查。‎ ‎24．（13分，除标注外每空2分）‎ ‎（1）2Li++CO===Li2CO3↓ （2）升温、将氯镁矿石研磨成粉 ‎（3）2H2O＋2Mg2＋＋3NH3＋HCO===Mg(OH)2·MgCO3↓＋3NH或H2O＋2Mg2＋＋2NH3＋2HCO===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑＋2NH 防止温度过高，氨气逸出，碳酸氢铵分解（或碳酸铵受热分解。其中碳酸铵来自氨气与碳酸氢铵反应得来） （4）1.2~1.3（1.25附近皆可）‎ ‎（5）分解过程中产生大量CO2、水蒸气（1分）（6）NH4Cl（1分） 氮肥（1分）‎ ‎【解析】编创了一个简单的流程，毕竟现阶段的你，还需要一定的工艺流程题的量变。‎ （1） 说什么和说明类似的题，你就可以先感受你学过的物质的性质，就很容易做出。镁离子和碳酸根是阔以产生碳酸镁沉淀滴。（2）这个属于预处理，直接记。但是不要说玻璃棒搅拌，工业生产你会用玻璃棒去搅拌？不如就答搅拌即可，造孽。（3）这一问离子方程式书写的答案有多种，但是绝对不能有生成NH3·H2O的情况，若是溶液碱性过强，将只有Mg(OH)2产生。温度不宜过高，要从速率、物质分解、挥发等三大角度优先思考（具有短期效益，长期效益请看工艺流程总结的学案）。（5）想想面包疏松多孔即可。（6）这一步分析说什么碳酸铵、氨水的都是没有经过前面思考的，氯离子被你扔哪去了？氯化铵的主要用途氮肥。‎ ‎【整体评价】本次试卷，难度较小（毕竟第一次给大家出题，得温柔点），难得选项基本第一个选项就是答案，并且难一点的空都给的是1分哈^_^。主要注重基础知识的考查。题目要新样子，考点要旧知识。高考题的特点就是“新中有旧，旧中有新”，唯一不变的是抓好基础。同志们，加油！‎