舒城中学 2017—2018 学年度第二学期第一次统考 高二化学

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舒城中学 2017—2018 学年度第二学期第一次统考 高二化学 （考试时间 100 分钟，满分 100 分） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Pb-207 第Ⅰ卷（选择题 共 48 分） 一、选择题（每小题 3 分，16 题，共 48 分） 1．下列有关热反应热的叙述正确的是 （ ） A．用浓硫酸与 NaOH 溶液混合，生成 1mol 水时的反应热代表中和热 B．用 50mL0.5mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液反应来测定中和热时用到如图所示 装置： C．含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则表示该反应中 和热的 化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq) === NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4 kJ/mol D．已知 2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)；ΔH1 2C(s)+O2(g)===2CO(g)；ΔH2。则ΔH1>ΔH2 2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2-+H2O HCO3 -+OH-。下列说法正确的是 （ ） A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入 CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，c(OH-)减小 D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小 3．把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 mL， 此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是 （ ） A．10℃ 20 mL 3 mol/L 的 X 溶液 B．20℃ 30 mL 2 mol/L 的 X 溶液 C．20℃ 10 mL 4 mol/L 的 X 溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol/L 的 X 溶液 4．常温下 0.1mol/L 醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液 pH=(a+1)的措施是 （ ） A．将溶液稀释到原体积的 10 倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积 0.2mol/L 盐酸 D．提高溶液的温度 5．t℃时，水的离子积为 KW，该温度下将 amol/L 一元酸 HA 与 bmol/L 一元碱 BOH 等体积混 合，要使混合液呈中性，必要的条件是 （ ） A．混合液中，c(H + )= WK B．混合液的 pH=7 C．a=b D．混合液中，c(B+)=c(A-)+c(OH-) 6．25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是 （ ） ①pH=0 的盐酸 ②0.1 mol/L 的盐酸 ③0.01 mol/L 的 NaOH 溶液 ④pH=14 的 NaOH 溶液 A．1∶10∶100∶1 B．1∶10 -1 ∶10 -12 ∶10 -14 C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶1 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A．水电离出的 c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3 - B．滴入少量 KSCN 溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、NO3 - C．使甲基橙变红的溶液中：Ca 2+ 、NH4 + 、CH3COO - 、Cl - D．使 pH 试纸呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2 -、SO4 2-、Cl- 8．下列表述中，与盐类水解无关的是 （ ） A．明矾和 FeCl3可作净水剂 B．盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C．热的纯碱溶液去污能力增强 D．NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 9．根据下表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种粒子浓度关系 正确的是 （ ） 化学式 电离常数 HClO Ka＝3×10 －8 mol·L －1 H2CO3 Ka1＝4.3×10－7mol·L－1 舒中高二统考化学 第 2 页 (共 6 页) Ka2＝5.6×10 －11 mol·L －1 A. c(HCO－ 3 )>c(ClO － )>c(OH－ ) B．c(ClO－ )>c(HCO－ 3 )>c(H ＋ ) C．c(HClO)＋c(ClO－ )＝c(HCO－ 3 )＋c(H2CO3) D．c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(HCO－ 3 )＋c(ClO－ )＋c(OH－ ) 10．830K 时进行反应 CO+H2O(g) CO2+H2。若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，达 到平 衡时，CO 的转化率为 60%。下列有关该反应的说法正确的是 （ ） A．平衡时，水蒸气的转化率为 60%，K 值为 1 B．若只将起始时，c(H2O)改为 6 mol/L，则水蒸气的转化率为 40% C．若起始浓度 c(CO)=amol/L，c(H2O)=bmol/L，H2的平衡浓度 c(H2)=c mol/L，则 ab=ac+bc D．830 K 时，可逆反应 CO2+H2 CO+H2O(g)的平衡常数比题给反应的平衡常数大 11．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入 H2和 I2，发生反应： H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。 容器 起始浓度 平衡浓度 c(H2)/mol·L -1 c(I2)/mol·L -1 c(HI)/mol·L -1 甲 0.01 0.01 0.004 乙 0.01 0.02 a 丙 0.02 0.01 b 丁 0.02 0.02 —— 下列判断正确的是 （ ） A．H2的平衡浓度：a=b>0.004 B．平衡时，H2的转化率：丁>甲 C．平衡时，乙中 H2的转化率等于 20% D． 丙中条件下，该反应的平衡常数 K=4 12．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研 究性学习小组在实验室中配制 1 mol/L 的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的 NaOH 溶液。下列有关说法中正确的是 （ ） A．如果实验中需用 60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用 100mL 容量瓶 B．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准稀硫酸，则测得的 NaOH 溶液的浓度将偏小 D．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大 13．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中 作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反 应为 PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 （ ） A．Ca 为正极 B．放电过程中，Li + 向负极移动 C．每转移 0.2mol 电子,理论上生成 20.7gPb D．电池工作一段时间后，正极质量增大 14．已知 25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[MgF2]= 7.4×10-11，下列说法正确的是（ ） A．固体在氨水中的 Ksp 比在 NH4Cl 溶液中的 Ksp 小 B．25℃时，向 Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg 2+ )增大 C．25℃时，Mg(OH)2的溶解度大于 MgF2的溶解度 D．25℃时，饱和 Mg(OH)2与 0.1mol/LNaF 溶液等体积混合，能生成 MgF2沉淀 15．为增强铝的耐腐蚀性，以铅蓄电池为外电源，以 Al 作阳极、Pb 作阴极错误！未找到引 用源。电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。原理如下：电池：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O 错误！未找到引用源。，电解池：2Al+3H2O 通电 == Al2O3+3H2↑错误！未找到引用源。。电解 过程中，以下判断正确的是 （ ） 电池 电解池 A H+错误！未找到引用源。移向 Pb 电 极 H+错误！未找到引用源。移向 Pb 电极 B 每消耗 3mol Pb 生成 2 mol Al2O3错误！未找到引用源。 C 正极：PbO2+4H + +2e - ===Pb 2+ +2H2O 阳极：2Al+3H2O－6e - === Al2O3+6H + 错误！ 未找到引用源。 D Pb 电极质量 时间 Pb 电极质量 时间 16．将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错 误的是 （ ） A．b中铁钉附近呈现红色 B．a 中铁钉附近呈现蓝色沉淀 C．b中发生吸氧腐蚀 D．a 中铜丝附近有气泡产生 第Ⅱ卷（非选择题 共 52 分） 二、填空简答题（共 52 分） 17．(10 分)（1）已知 Na2CO3·10H2O(s) === Na2CO3(s)+10H2O(g)；ΔH3=+532.36 kJ/mol Na2CO3·10H2O(s) === Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)；ΔH4=+473.63 kJ/mol 写出 Na2CO3·H2O 脱水反应的热化学方程式：_______________________________。 （2）合成氨工业的核心反应是：N2（g)+3H2（g) 2NH3（g) ΔH="Q" kJ·mol-1，其 能量变化如图所示，回答下列问题： ①在 500 ℃、2×10 7 Pa 和催化剂条件下向一密闭容器中充入 0．5 mol N2和 1．5 mol H2， 充分反应后，放出的热量____________46．2 kJ（填“＜”、“＞”或“=”)。 ②关于该反应的下列说法中，正确的是_____________。 A．ΔH＞0，气体分子数目增多 B．ΔH＞0，气体分子数目减少 C．ΔH＜0，气体分子数目增多 D．ΔH＜0，气体分子数目减少 ③将一定量的 N2（g)和 H2（g)放入 1 L 密闭容器中，在 500 ℃、2×10 7 Pa 下达到平衡， 测得 N2为 0．10 mol，H2为 0．30 mol，NH3为 0．10 mol。计算该条件下达到平衡时 H2 的转化率__________，若升高温度，K 值变化____________（填“增大”、“减小”或“不 变”）。 18．（10 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)， 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 舒中高二统考化学 第 4 页 (共 6 页) K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=__________。 （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________ A．容器中压强不变 B．混合气体中 c(CO)不变 C．v 正(H2)=v 逆(H2O) D．c(CO2)=c(CO) （3）某温度下，平衡浓度符合：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，此时的温度为________℃。 （4）一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一 定体积的 N2气体，右室充入 A 和 B 两种气体，且 A 和 B 的物质的量之比为 3：2，右室 内发生如下反应：3A(g)+2B(g) C(g)。反应开始前活塞停留在离左端 1/4 处(如图)， 反应在恒温下进行，当反应达平衡状态时，活塞处于容器中间。 试回答下列问题： ①右室气体反应前后的物质的量之比为 。 ②反应达平衡时气体 A 的转化率为 。 19．（12 分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分 析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_________(用必要的化学用语和相关文字说明)。 （2）浓度均为 0.1 mol·L -1 的几种电解质溶液的 pH 随温度变化的曲线如图所示: ①其中符合 0.1 mol·L -1 NH4Al(SO4)2溶液的 pH 随温度变化的曲线是________，导致 pH 随温度变化的原因是________________________________________________； ②20 ℃时，0.1 mol·L -1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO4 2- )-c(NH4 + )-3c(Al 3+ )=____________。 （3）室温时，向 100 mL 0.1 mol·L -1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液，溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示： 0 1 2 3 4 N2 3A(g)+2B(g) C(g) 在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________________。 （4）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。25℃，某 NH4Al(SO4)2溶液里 c(Al3+)=0.1mol•L ﹣1，使 Al3+开始沉淀的 pH 为________。（25℃时，Al(OH)3的 Ksp=1×10-34） 20．（8分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。 请回答： Ⅰ．用如图 1 所示装置进行第一组实验： （1）M极发生反应的电极反应式为_____ ___； （2）实验过程中，SO4 2﹣________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动。 Ⅱ．用如图 2 所示装置进行第二组实验： （3）实验过程中，两极均有气体产生，Y 极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明 显 变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO4 2﹣）在溶液中呈紫红色。电解过 程中，X 极区溶液的 pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）； （4）电解过程中，Y 极发生的电极反应为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO4 2﹣+4H2O 和 4OH﹣﹣4e﹣ ═2H2O+O2↑，若在 X极收集到 672mL 气体，在 Y极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状 况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少________ g。 三、实验题（共 1 题，12 分） 21．（12 分）Ⅰ．测血钙的含量时，可将 2.0mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸 铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀。 将沉淀用稀硫酸处理得 H2C2O4后，再用 KMnO4 酸性溶液滴定，氧化产物为 CO2，还原产物为 Mn 2+ ，若终点时用去 20.0mL1.0×10 -4 mol/L 的 KMnO4溶液。 （1）滴定时所发生反应的离子方程式为_________________________________________。 （2）计算：血液中含钙离子的浓度为__________g/mL。 Ⅱ．草酸晶体的组成可用 H2C2O4·xH2O 表示，为了测定 x 值，进行如下实验：称取 wg 草酸晶 体，配成 100.00mL 水溶液；量取 25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀 H2SO4后，用浓度为 amol/L 的 KMnO4溶液滴定到终点，试回答： （3）实验中不需要的仪器有(填序号)__________。 a．托盘天平(带砝码，镊子)b．滴定管 c．100mL 量筒 d．100mL 容量瓶 e．烧杯 f．漏斗 g．锥形瓶 h．玻璃棒 i．药匙 j．烧瓶 （4）在滴定过程中若用 amol/L 的 KMnO4 溶液 VmL，则所配草酸溶液的物质的量浓度为 ____mol/L。 Ⅲ．已知：I2＋2S2O3 2— ===S4O6 2— ＋2I － 。某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl2·2H2O 晶体的试样(不含能与 I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取 0.36 g 试样溶 于水，加入过量 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3标准溶 液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准溶液 20.00 mL。 （5）可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是_____________________________。 （6）该试样中 CuCl2·2H2O 的质量百分数为__________。