高二化学下学期第七次学分认定考试期中试题文

高二化学下学期第七次学分认定考试期中试题文

‎【2019最新】精选高二化学下学期第七次学分认定考试期中试题文 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共4页，满分为100分，考试用时60分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。‎ ‎2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。‎ 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 第Ⅰ卷（必做题 共 48 分）‎ 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列过程属于化学变化的是 （ ）‎ 7 / 7‎ A．冰山融化 B．海水晒盐 C．粮食酿酒 D．水果榨汁 ‎2．下列各组物质按照金属单质、混合物、氧化物的顺序排列的是 （ ）‎ ‎ A．水银、石灰石、过氧化氢 B．氮气、空气、二氧化碳 ‎ C．镁、海水、氧化钠 D．铁、氢氧化钙、氧化铜 ‎3．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是Hf(铪)，它的中子数是 ( )‎ ‎ A.72 B.113 C.185 D.257‎ ‎4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ）‎ A．Fe(OH)3 胶体 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．CuSO4溶液 ‎5．某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法正确的是( )‎ A．该粒子为阳离子 B．最外层电子数为2 C．核外电子数为8 D．核外有3个电子层 ‎6．下列说法中，正确的是（ ）‎ A．CO2的摩尔质量是44g B．标准状况下，1mol H2O所占的体积约为22.4L C．常温常压下，1molSO2的质量是64g D．0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1 mol ‎7．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）‎ A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B．K＋、Na＋、NO3－、OH－‎ C．H＋、NH4＋、CO32－、SO42－ D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－‎ ‎8．下列实验操作中，符合操作规范的是 A．洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 7 / 7‎ B．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中 C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶 D．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 ‎9．下列叙述不正确的是( )‎ A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高 B．N、O、F元素非金属性依次减弱 C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多 ‎10．下列反应的离子方程式错误的是（ ）‎ A．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+ 2I－ = I2 + 2C1－‎ ‎ B．金属钠投入水中：2Na +2H2O = 2Na+ +2OH－ + H2↑‎ C．用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：H＋＋OH－===H2O D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓‎ ‎11．下列反应属于氧化还原反应的是 A．NH3 + HCl ＝NH4Cl ‎ B．2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O C．H2SO4＋2NaOH ＝ Na2SO4＋2H2O D．Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO ‎12．下列所发生的反应中，属于酯化反应的是（ ）‎ ‎ A. 实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸反应 B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 ‎ C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.甲烷与氯气混合，黄绿色消失 ‎13．工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O2催化剂2SO3，下列说法错误的是( )‎ A．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且等于零 B．升高温度可提高反应速率 C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．增大氧气的浓度可提高反应速率 ‎14．下列关于右图装置的说法中，正确的是（ ）‎ A．该装置能将电能转化为化学能 B．铜棒上发生还原反应 7 / 7‎ C．该装置工作时溶液中SO42－向正极移动 D．正极反应为Zn－2 e－= Zn2+‎ ‎15．对于可逆反应：M＋NQ达到平衡时，下列说法中正确的是( )‎ A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 ‎ B．M、N全部变成了Q C．反应已经停止 ‎ D．反应混合物中各成分的浓度不再变化 ‎16．下列实验操作或装置中，可用于分离苯与水的是（ ）‎ 第Ⅱ卷（必做题 共52分）‎ 二、填空题（共5小题，共52分）‎ ‎17.（8分）现有下列4种物质：①Na2O2、②SiO2、③SO2、④NaHCO3固体。其中，‎ ‎（1）与水反应，生成能使带火星木条复燃的固体是 （填序号）；‎ ‎（2）能使品红溶液褪色且加热时又复原的是 （填序号）；‎ ‎（3）上述物质中有1种物质难溶于水，该物质在一定条件下与焦炭发生反应，可制得电脑芯片以及太阳能电池的材料，该反应的化学方程式为： ； ‎ ‎（4）上述物质中有1种物质可以用来除去多余的胃酸，它还是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变疏松。写出其受热分解的化学方程式 。‎ ‎18．( 8分)右图为部分元素在元素周期表中的相对位置。据此回答相关问题：‎ ‎（1）其中非金属性最强的是 (填元素符号)。‎ ‎（2）P、S两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：‎ H3PO4 H2SO4（填“>”、“<”或“=”）‎ 7 / 7‎ ‎（3）N位于元素周期表中的第 族。‎ ‎（4）F、Cl两种元素氢化物的稳定性：HF HCl（填“>”、“<”或“=”）‎ ‎19．（10分）某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：‎ ‎（1）写出A、B的化学式：A ，B 。‎ ‎（2）写出B→D的化学方程式 。‎ ‎（3）写出B→C的离子方程式 。‎ ‎ （4）写出E→C的化学方程式 。 ‎ ‎20．（10分）（1）乙醇与乙酸在浓硫酸作用下的反应装置如右图（酒精灯等在图中均已略去）。试管b中盛有 溶液。加热一段时间后，试管b溶液上方有一层油状液体，该油状液体的名称是 。‎ 乙醇与乙酸反应的化学方程式为 ‎ ‎（2）某待测液中可能含有Al3＋、Fe3＋、Na＋、NH4＋、Cl－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：‎ ‎①取少量待测液，仔细观察，呈无色；‎ ‎②向上述待测液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ 据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 。‎ ‎21．（16分） ‎ ‎（1）我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。‎ ‎① 下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是 （填字母）。‎ ‎ a．燃放烟花爆竹 b．为城市主干道洒水保洁 c．露天焚烧落叶 ‎ 7 / 7‎ ‎② 雾霾刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。发烧时可服用 药品进行治疗（填字母）。‎ ‎ a．麻黄碱 b．抗酸药 c．阿司匹林 ‎③ 多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人免疫力。维生素C具有的性质是 （填字母）。‎ ‎ a．还原性 b．常温下不溶于水 c．溶液显碱性 ‎（2）我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举。‎ ‎① 潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料。钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式是 。‎ ‎② 潜水员需要均衡的膳食结构。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。油脂在人体中发生水解生成 和高级脂肪酸；蛋白质在酶的作用下水解生成 而被人体吸收。‎ ‎（3）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。‎ ‎①引起温室效应的主要物质是________；‎ ‎②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是________。‎ 参考答案 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C C B A D C B A B D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D A A B D C 二、填空题（共5小题，共52分）每空2分 ‎17．( 8分) （1）①（2）③ （3）SiO2 + 2C Si + 2CO ↑‎ 7 / 7‎ ‎（4）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎18．( 8分)（1）F（2）<（3）ⅤA（4）>‎ ‎19．（10分）(1)Fe FeCl3 (2)Fe+2FeCl3=3FeCl2 ‎ ‎（3）Fe3++3OH- =Fe(OH)3 ↓ (4)4Fe(OH)2+O2+H2O=4 Fe(OH)3‎ ‎20．（10分）（1）饱和碳酸钠溶液 乙酸乙酯 ‎ CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O ‎（2）Al3＋ 、NH4＋； Fe3＋ ‎ ‎21．（1）①b ②c ③a ‎（2）① Fe - 2eˉ= Fe2+ ② 甘油 氨基酸 ‎ ‎（3）CO2 SO2‎ 7 / 7‎