2019学年高二化学下学期期末联考试题 新版新人教版

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‎2019学年高二化学下学期期末联考试题 相对原子质量： H:1 C:12 N: 14 O:16 Ca:40 ‎ 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。均为单选题）‎ ‎1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是 ‎ ‎　A．工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料 ‎　B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 ‎　C．煤的气化和石油的分馏都是物理变化 ‎　D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 ‎2．用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 ‎　A．中子数为8的氮原子： B．HCl的电子式：‎ ‎　C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：‎ ‎3．阿伏加德罗常数为NA ,下列叙述错误的是 ‎ ‎　A．18gH2O中所含电子数为10NA ‎　B．等物质的量的C2H4和CO所含分子数均为NA ‎ ‎　C．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移3NA 个电子 ‎　D．常温常压下，氧气和臭氧的混合物32g中约含有2NA个氧原子 ‎4．浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 ‎　A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 ‎ ‎5．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且X与Z在周期表中位置上下相邻，Y原子最外层电子数等于X原子次外层电子数，下列说法不正确的是 ‎　A．X与Z可形成共价化合物 B．X的氢化物的稳定性大于Z的氢化物的稳定性 ‎　C．原子半径Xc(Na+)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎16．水泥是重要的建筑材料。用以下方法测定水泥中钙元素的含量：水泥样品中钙元素转化为草酸钙沉淀后，经稀H2SO4处理，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L−1的KMnO4溶液32.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 ‎　　A. 20% B. 30% C. 40% D. 50% ‎ 二、填空题（本题共5小题，共52分）‎ ‎17．（8分）已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色，其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环且为温室气体，F为单质，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系(部分物质未写出)： ‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎(1)写出物质的化学式：B________，F________。‎ ‎(2)物质C的电子式为_________________，A固体中所含化学键类型____________________________。‎ ‎(3)写出A与B反应生成E的化学方程式：___________________________________________________。‎ ‎(4)写出G与稀硝酸反应的离子方程式：_____________________________________________________。‎ ‎18．（10分）在如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。请回答以下问题：‎ ‎（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。‎ ‎（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。‎ ‎（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后， ‎ 11‎ ‎（填打开或夹紧）止水夹，塞紧塞子后，试管Ⅰ中有气体产生，‎ 该气体的作用是 。‎ （4） 检验试管Ⅱ出口处排出的气体的纯度。当排出的气体纯净时，再______（填打开或夹紧）止水夹。检验该气体纯度的方法是 。‎ ‎（5）试管Ⅰ中溶液流入试管Ⅱ中，其原因是 。‎ ‎19．（10分）钇（Y）是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：‎ 已知：①在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。‎ ‎②有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表。‎ 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+‎ ‎2.7‎ ‎3.7‎ Y3+‎ ‎6.0‎ ‎8.2‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）钇矿石的组成可用氧化物的形式表示，其中Fe的化合价是+2，Y的化合价是_______。写出Be的氧化物与氢氧化钠共熔时的化学反应方程式________________________________________。‎ ‎（2）混合溶液的主要成分除NaOH外，还有_____________________（填化学式）。‎ ‎　　（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在______________的范围内。‎ ‎（4）加氨水调至pH=6，此时发生反应的离子方程式为_____________________________________。‎ ‎（5）写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式_____________________________________。‎ ‎20．(12分)硫及其化合物转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 ‎ 11‎ ‎(1)已知S的燃烧热为297kJ/mol，H2S完全燃烧的热化学方程式为：‎ ‎ H2S(g) + 3/2O2(g)=SO2(g) +H2O (l) △H=﹣586．0kJ/mol， 则H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水的热化学方程式为① 。‎ 以H2S完全燃烧反应组成固体氧化物燃料电池的负极反应式为② 。‎ ‎(2)SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ①工业生成过程中，SO2和O2的转化率 (填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”)。 ②在容积为2.0L恒温(T1℃)恒容密闭容器甲中充入2molSO2和1.2molO2进行上述反应。测得部分数据如下表，前20s平均反应速率υ(O2)= 　　 ，该温度下的平衡常数K= 　 。‎ t/s ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ n(SO3)/mol ‎0‎ ‎0.6‎ ‎1.0‎ ‎1.2‎ ‎1.2‎ ‎(3)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol·L－1 的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。‎ ‎　①pH=13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=____________mol·L－1。‎ ‎　②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH=______时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。‎ 21． ‎(12分)化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：‎ 11‎ 已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色反应。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A→B的反应类型是_______________。D→E的反应条件是_______________，‎ ‎(2)有关G的下列说法正确的是________。‎ ‎　A．属于芳香烃　　　　　　　　　　　　　　B．能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎　C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应　　D．1 mol G最多可以跟4 mol H2反应 ‎(3)E的结构简式为_________________________。‎ ‎(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_______________________________________。‎ ‎(5)E的同分异构体很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。‎ ‎①与E具有相同官能团　　②苯环上有两种不同化学环境的氢原子 ‎(6)写出由A制备乙二醇的合成路线（其他试剂任选）合成路线流程图示例如下：‎ ‎______________________________________________________________________________‎ 湖南省湘东五校联盟2018年上期高二联考 化学解析 总分：100分 时量：90分钟 考试时间2018年7月8日 由 株洲二中 浏阳一中 攸县一中 株洲八中 醴陵一中 联合命题 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）‎ ‎1．【答案】A【解析】生产玻璃原料为石灰石、纯碱和石英，生产水泥原料为石灰石和黏土，A正确；12C和14C互为同位素，B错；煤的气化是化学变化，C错；制备单晶硅涉及氧化还原反应，D错。‎ ‎2．【答案】C【解析】A选项N原子的质量数和质子数写反了，A错；HCl是共价化合物，B错；NH3结构式正确；D选项Cl-最外层电子数为8，D错。‎ ‎3．【答案】B【解析】1molH2O所含电子数为10NA,A正确；等物质的量的C2H4和CO不一定是1mol，B错； Fe与过量的稀HNO3‎ 11‎ 反应，生成硝酸铁，C正确；氧气和臭氧的混合物32g中，含氧原子2mol，D正确。‎ ‎4．【答案】A【解析】浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中，实验开始时，浓硫酸吸水放热，体现浓硫酸吸水性；接着蔗糖炭化，体现浓硫酸脱水性；反应放出刺激性气味的气体，体现浓硫酸强氧化性；反应中没有生成硫酸盐，不体现酸性。‎ ‎5．【答案】C【解析】X、Y、Z分别为碳、镁、硅三种元素，C和Si可以形成SiC，形成共价化合物，A正确；碳元素非金属性比硅强，其氢化物稳定性更强，B正确；原子半径是Cc(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D错误。‎ ‎16．【答案】C【解析】由题意知Ca2+物质的量即为H2C2O4物质的量，n(Ca2+)＝n(H2C2O4)＝＝mol＝4.0×10-3mol w(Ca2+)＝×100%＝×100%＝40%‎ 二、填空题（本题共5小题，共52分）‎ ‎17．（8分）【答案】(1)NaHCO3（1 分）　Fe（1 分）‎ ‎(2) Na＋[]2－Na＋（1 分） 离子键、（极性）共价键（1 分）（答全才给分）‎ ‎(3)NaHCO3+ NaOH= H2O + Na2CO3（2 分）‎ ‎(4)3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O（2 分）‎ ‎【解析】(1)依题干信息，B为NaHCO3，X为碳，据框图关系便可推出E为Na2CO3(2) 因A与B按1：1比例溶于水只得E，故A为NaOH，A与C按任意比溶于水放出D同时只得一种溶质，推得C为 Na2O2(3)(4)G为冶炼铁的原料，根据框图关系，推得F为Fe，G为Fe3O4。不难写出A与B反应生成E的化学方程式：NaHCO3+ NaOH= H2O + Na2CO3，G与稀硝酸反应的离子方程式：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O ‎18．（10分）【答案】（1）去除水中溶解氧（1 分） ‎ ‎（2）NaOH溶液（1 分） （3）打开（1 分） 　排除试管Ⅰ和Ⅱ中空气（2 分）‎ ‎（4）夹紧（1 分）　 用小试管收集少量氢气，将试管移近火焰，移开拇指点火，如果听到轻微的爆鸣声，说明纯净．（2 分）‎ ‎（5）试管Ⅰ中产生H2使压强大于大气压（2 分）‎ ‎【解析】本题为实验制备题。本实验中制备的Fe(OH)2易被O2氧化，故所用溶液要排除氧气的影响。故操作为在试管Ⅰ中加入铁粉和稀H2SO4，打开止水夹，产生的H2将整个装置中的空气排尽后，再将止水夹夹紧，则试管Ⅰ中产生的H2将试管Ⅰ中的FeSO4溶液压入试管中Ⅱ的NaOH溶液中，生成白色的沉淀Fe(OH)2。‎ ‎19．（10分）【答案】（1）+3（1 分） BeO+2NaOHNa2BeO2 +H2O（2 分）‎ ‎（2）Na2SiO 3 、Na2BeO2 （2 分）（答对一个给1分，有错不给分）‎ ‎（3）3.7～6.0（1 分） （4）Y3+ +3NH3·H2O ==Y(OH)3↓+3NH4+（2 分）‎ 11‎ ‎（5）Y2(C2O4)3Y2O3 +3CO↑+3CO2 ↑（2 分）‎ ‎【解析】（1）根据化合价代数和为0，Y的化合价为；根据信息铍与铝的化学性质相似，得出：BeO+2NaOHNa2BeO2 +H2O ‎（2）钇矿石可表示为Y2O3·FeO·2BeO·SiO2，由流程可知溶液中还含有Na2SiO 3 、Na2BeO2‎ ‎（3）三价铁离子开绐沉淀至沉淀完全范围为2.7~3.7，钇离子开绐沉淀至沉淀完全范围为6.0~8.2，故使三价铁离子沉淀完全而钇离子不沉淀范围为3.7~6.0‎ ‎（4）由较强碱制较弱碱，不妨得出：Y3+ +3NH3·H2O ==Y(OH)3↓+3NH4+‎ ‎（5）在隔绝空气条件下加热分解生成，故Y2(C2O4)3Y2O3 +3CO↑+3CO2 ↑‎ ‎20．(12分)【答案】‎ ‎　　⑴H2S(g)+1/2 O2(g)===S(s) +H2O(l) △H=－289kJ/mol (2分) ‎ ‎　　　H2S　+ 3O2－－6e－===SO2 + H2O (2分)‎ ‎⑵①前者大(1分) ②0.0125mol/(L·S) (2分)，7.5 (2分)‎ ‎　　⑶①0.043 (1分) ②5(2分) ‎ ‎【解析】⑴考查盖斯定律，由流程H2S→S→SO2便可得出：H2S(g)+1/2 O2(g)===S(s) +H2O(l) △H=－289kJ/mol；根据负极发生氧化反应，O2－导电可得负极反应：H2S　+ 3O2－－6e－===SO2 + H2O　⑵考查可逆反应的速率与限度，工业生产中增加O2的浓度来提高SO2的转化率，故：SO2和O2的转化率前者大；根据图表物质的量变化、时间及体积求出前20s平均反应速率υ(O2)=0.0125mol/(L·S) ，再依据平衡时K＝求出该温度下的平衡常数K=7.5　⑶物料守恒与Ksp的计算，依图像pH=13时，c(S2－)=0.057mol·L－1则溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=0.1mol·L－1－0.057mol·L－1=0.043mol·L－1；由Ksp(MnS)=2.8×10-13，则某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋开始沉淀时c(S2－)=1.4×10-11mol·L－1，再依图像得出pH=5‎ 21． ‎(12分)【答案】‎ ‎(1)氧化反应(1分)　浓硫酸，加热(1分)　(2)CD(2分)（答对一个给1分，有错不给分）‎ ‎(3) (2分)‎ ‎(4) ＋3NaOH　 ＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O(2分)‎ ‎(5)3种(2分) (6)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(3分) ‎ 11‎ ‎（每对一步，给1分；条件不对，酌情扣分）‎ ‎【解析】　根据A、B、C和CH3COCl之间的转化条件，并结合已知信息“RCOOHRCOCl”，可推知：A为CH3CH2OH，B为CH3CHO，C为乙酸；由“E和H反应生成F”可知E为，则D为。（1）A→B的反应类型是明显为醇氧化为醛，即为氧化反应，D→E的反应为酯化反应条件为浓硫酸、加热。（2）A项，G除了C、H元素外还有O元素，A错误；B项，G分子结构中没有酚羟基，B错误；C项，G分子结构中有羟基、酯基、碳碳双键和苯环，故可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，C正确；D项，一个分子中含有一个苯环和一个碳碳双键，故1 mol G最多可以跟4 mol H2反应，D正确。(4)F分子结构中含有两个酯基与NaOH溶液发生水解反应，并且要注意其中一个酯基水解后生成酚羟基，能继续与NaOH溶液发生反应。(5)①发生水解反应，说明分子中含有酯基，②与FeCl3溶液能发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，③苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明苯环上有两个取代基且位于对位，由此可判断满足条件E的同分异构体有三种 。(6)根据所提供的原料与目标物质，可以确定为一元合成二元必须通过消去与加成，便可顺利写出合成路线流程图。‎ 11‎