2020学年高二化学下学期期中试题（新版）人教版

2020学年高二化学下学期期中试题（新版）人教版

‎2019学年度第二学期期中考联考 高二 化学试卷 ‎【完卷时间：90分钟 ；满分100分】‎ 可能需要的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 ‎ 第Ⅰ卷(选择题 共54分)‎ 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列表达式错误的是（　　）‎ A．甲烷的电子式：　 B．氮原子的L层电子排布图：‎ C．碳12原子： 612C 　 D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4‎ ‎2．若将15P原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23px23py1，则它违背了（　　）‎ A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 ‎3. 在单质的晶体中一定不存在的微粒是（ ）‎ A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子 ‎4．不能说明X的电负性比Y的大的是（ ） ‎ A．与H2化合时X单质比Y单质容易 ‎ B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 ‎5．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（　 　）‎ A．原子半径Z＜M B．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．X单质的熔点比Y单质的熔点低 ‎6．下面的排序不正确的是（　　 ）‎ A．晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2‎ B．熔点由高到低：Rb＞K＞Na C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI ‎7．下列说法中不正确的是(　 　) ‎ - 6 -‎ A．一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有1个σ键，2个π键 ‎8、下列推论正确的（　 　）‎ A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3‎ B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．NaCl是离子化合物，可推测AlCl3也是离子化合物 ‎9．下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是（　 　）‎ A．石墨转化为金刚石　 B．NaCl晶体溶于水 　C．干冰升华　　 D．HCl溶于水 ‎10．下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是（　 　）‎ A．CH4 B．NH3 C．H2O D．BF3‎ ‎11. 下列指定微粒个数比不是2∶1的是 （ ）‎ A．Be2+离子中的质子和电子 B．13H原子中的中子和质子 C．NaHSO4晶体中的阳离子和阴离子 D．Na2O2固体中的阳离子和阴离子 ‎12．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（　 　）‎ A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 ‎13. 下列说法正确的是 （ ） ‎ A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 ‎ B．所有的非金属元素都分布在p区 ‎ C．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似 D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素 ‎14、如图为某晶体的一个晶胞．该晶体由A、B、C三种基本粒子组成．‎ 试根据图示判断，该晶体的化学式是（　 　）‎ A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C ‎15．下列叙述中不正确的是（　 　）‎ - 6 -‎ A．P4和NO2都是共价化合物 B．在SiO2晶体中，不存在单个小分子 C．CCl4是以极性键结合的非极性分子 D．二氯甲烷不存在同分异构体 ‎16．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是（　 　）‎ A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 ‎ B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大 ‎ C．CHClFCF3存在手性异构 D．第一电离能：N＜O＜F ‎17．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）‎ A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-‎ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 ‎18．下列数据是对应物质的熔点表,有关的判断正确的是（ ）‎ A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 第Ⅱ卷(非选择题 共 46 分)‎ 二、填空题（本题共4小题）‎ ‎19．（11 分）按要求填空：‎ ‎(1) 原子序数为24的元素原子中有 个电子层， 个能级，‎ ‎ 个未成对电子，位于元素周期表的 区。‎ ‎(2)在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空） 其中只含有非极性键的是 ；‎ 只含有极性键的是 ；‎ 只含有离子键的是 ；‎ 既含有非极性键又含有极性键的是 ；‎ - 6 -‎ 含有非极性键的离子化合物是 。 (3) N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的 ‎ 键更稳定（填“σ”或“π”）。‎ ‎20．（ 10 分）A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：‎ ‎（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ‎ ；‎ ‎（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为 ；‎ ‎（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为 ；‎ ‎（4）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为　 ‎ ‎ 。‎ ‎（5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期 表中所处的周期数和族序数: ．‎ ‎21．（13分）X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57．Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．‎ ‎（1）U2+的外围电子排布式为 ．‎ ‎（2）X、Y、Z 可以形成化学式为XYZ的分子．该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中Y采取的杂化轨道类型为 ．‎ ‎（3）比较Y和W的第一电离能，较大的是 （填元素符号）．‎ ‎（4）X与Z形成的最简单化合物Q的分子构型为 ；‎ ‎（5）U+与Z3﹣形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距 为acm．与同一个Z3﹣相连的U+有 个，该晶体的密度为 ‎ g·cm﹣3．（设NA表示阿伏加德罗常数）‎ ‎22．（12 分）动手实践:某一位同学做同周期元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表所示，表中的“实验方案”和“实验现象”前后不一定是对应关系。‎ 实验步骤 实验现象 - 6 -‎ ‎①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。‎ ‎②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色 ‎③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．‎ ‎④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体。‎ ‎⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ‎⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉锭。‎ 请你帮助该同学整理并完成实验报告。‎ ‎(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。‎ ‎(2)实验用品：‎ 试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。‎ 仪器： ，试管，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，滤纸，火柴等。‎ ‎(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)‎ 实验内容 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 实验现象（填A~F）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 写出下列实验步骤所对应的化学方程式 ‎② ，③ ，‎ ‎(4)实验结论：同周期元素从左往右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强 - 6 -‎ 福州市八县(市)协作校2016-2017学年度第二学期期中考联考 高二 化学试题答案 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ D D C C D B C B C ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ D C B D C A D B D 二、填空题（本题共4小题）‎ ‎19.（11分）（1）4　7　6 d(各1分)‎ ‎（2）①；②；④；⑤；⑥(各1分)‎ ‎（3）π(2分)‎ ‎20. (10分) （1）N； （2）；‎ ‎（3）；‎ ‎（4）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；‎ ‎（5）第四周期、IIIB族（每空各2分）‎ ‎21. (共13分) （1）3d9；（2分） （2）sp；（2分）‎ ‎（3）C；（2分） （4）三角锥形；（2分）‎ ‎（5）6；（2分） 或．（3分）‎ ‎22.（共12分）（1）同周期（1分） （2）酒精灯（3）（1分）‎ 实验内容 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 实验现象 B F A C D E ‎（各1分）‎ ‎②Na2S + Cl2＝2NaCl + S↓（2分） ③2Na +2H2O ＝ 2NaOH + H2↑（2分）‎ - 6 -‎