人教版高二化学原电池原理（第一课时）课件

人教版高二化学原电池原理（第一课时）课件

原电池原理 2/11/2021 1 原电池 ，金属的腐蚀和防护 1. 本节要点 构成原电池的条件？ 3. 原电池的工作原理？ 什么是原电池？ 4. 原电池的正负极和电子流向如何判断？ 2. 2/11/2021 2 ⑴ 将 Zn 片插入 H 2 SO 4 溶液中有什么现象？为什么？ ⑵ 将 Cu 片插入 H 2 SO 4 溶液中有什么现象？为什么？ 演示讨论 2/11/2021 3 ⑷ 若将 Zn 片 ,Cu 片用一导线连接再浸在 H 2 SO 4 溶液中，有什么现象？为什么？ ⑶ 将一 Zn 片 ,Cu 片平行插入 H 2 SO 4 溶液中，有什么现象？为什么？ 原电池演示 2/11/2021 4 ⑸ 导线间接一电流计有何现象产生？为什么？ ⑹ 用一干电池连接电流计验证电子流向，确定 Zn 片 , Cu 片的正负极是怎样的？ 2/11/2021 5 1 化学能 转化为 的 装置 就叫 原电池 。 把 电能 什么是原电池？ 一、原电池 2/11/2021 6 2. 构成原电池的条件是什么？ (1) 有两个相连的电极 导体； 相连的形式可以多种多样的； 电极材料可以多种多样。 两种活泼不同的金属。 一种金属与一种非金属（如石墨）。 也可以两电极都是其它材料。 哪种是负极？ 电极本身都参与反应吗？ 哪个是负极？ 电极本身参与反应吗？ 哪个是负极？ 电极本身一定参与反应吗？ 2/11/2021 7 (3) 在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。 （必定是放热反应） 正极、负极、电解质溶液构成闭合回路 (2) 两电极都 接触 电解质溶液（酸、碱、盐） 把 化学能转化为电能 的 装置。 闭合电路 电极相连 接触 电解质溶液 自发的氧化还原反应分两处进行 2/11/2021 8 3 、简单原电池的正负极和电子流向如何判断？ 负极 （ – ） ： 电 子 电 流 是 不活泼金属或非金属 ， 正极 （ + ） ： 是 活泼金属 ， 本身 失去电子 ， 发生 氧化反应 。 进电子 ， 本身不反应， 得电子 发生 还原反应 。 是溶液中的 阳离子 要用到金属活动性顺序表： 注意： K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,( H ),Cu,Hg,Ag,Pt,Au … 活泼性，还原性依次 减弱。 2/11/2021 9 4 、原电池的工作原理 什么 ？ 2/11/2021 10 氧化反应 Zn-2e=Zn 2+ 铜锌 原电池 电解质溶液 失 e ，沿导线传递，有电流产生 还原反应 2H + +2e - =H 2 ↑ 阴离子 阳离子 总反应： 负极 正极 2H + +2e - =H 2 ↑ Zn-2e - =Zn 2+ Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑ Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ ( 离子方程式） （化学方程式） 电极反应 正极： 负极： （氧化反应） （还原反应） 阳离子 2/11/2021 11 ② 正负两极上进出电子总数相等，根据 电子守恒 原理可进行许多有关电极反应的计算。 ③ 原电池反应跟直接反应差别： 反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。 ① 原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（氧化）、负（还原）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流。 明确以下几点 ④ 利用原电池原理 可 制作各种电池 ，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池 …… 。 2/11/2021 12 练习 ⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式 . ① ② ③ ( × ) ( × ) ( ∨ ) 2H + +2e - ＝ H 2 ↑ 负极： 总反应： 正极 ： Zn － 2e - ＝ Zn 2+ Zn+2H + ＝Zn 2+ +H 2 ↑ 2/11/2021 13 ⑤ ④ ( ∨ ) ( ∨ ) 负极 ： 正极 ： 总反应 ： 正极： 负极 ： 总反应： Zn － 2e - ＝ Zn 2+ 2H + +2e - ＝ H 2 ↑ Zn+2H + ＝Zn 2+ +H 2 ↑ Fe － 2e - ＝ Fe 2+ Cu 2+ +2e - ＝ Cu Fe+Cu 2+ ＝Fe 2+ +Cu Fe+CuSO 4 ＝Cu+FeSO 4 2/11/2021 14 ⑦ ⑥ ( × ) ( ∨ ) 负极： 正极： 总反应： Zn － 2e - ＝ Zn 2+ Cu 2+ +2e - ＝ Cu Zn+Cu 2+ ＝Zn 2+ +Cu 或 Zn+CuSO 4 ＝ ZnSO 4 +Cu 2/11/2021 15 ⑧ ⑨ ( × ) ( ∨ ) 负极： 正极： 总反应： Fe － 2e - ＝ Fe 2+ 2H + +2e - ＝ H 2 ↑ Fe+2H + ＝ Fe 2+ +H 2 ↑ 或 Fe+H 2 SO 4 ＝ FeSO 4 +H 2 ↑ 2/11/2021 16 2. 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入 CuSO 4 溶液，片刻后可观察到的现象是 3 。 试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池 ⑴ Zn + 2AgNO 3 =Zn(NO 3 ) 2 +2Ag ⑵ 2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ ( D ) ( Zn∣AgNO 3 ∣C ) ( Fe∣Fe 2 (SO 4 ) 3 ∣C ) A. 铁圈和银圈左右摇摆不定； B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜； D. 银圈向下倾斜； 2/11/2021 17 本节要点 : 1 ，原电池概念。 2 ，构成原电池的条件。 3 ，原电池的正负极和电子流向判断。 4 ，原电池的工作原理。 小 结 2/11/2021 18