2018-2019学年河北省鸡泽县一中高二上学期第三次月考化学试题（Word版）
河北省鸡泽县一中2018-2019学年第一学期第一次月考
高二化学试题
1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；
2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108
第Ⅰ卷( 共45分)
一、 选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）
1．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH =―393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH =―890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH =―2800 kJ/mol
2．已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
3.燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（ ）
A．负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
B．标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移
C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
4．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
A．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH- ＝Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH- ＝＋4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
6.一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是（ ）
A．c1：c2＝1：3 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
C．X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0< c1<0.14 mo /L
7．下列说法正确的是 ( )
①增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。③对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率。④对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快。⑤对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。
A．①② B．①②③ C．②⑤ D．⑤
8．已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(s,石墨) +O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－393.5kJ/mol
C(s,金刚石) +O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－395.4kJ/mol
关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是（ ）
A．石墨转化为金刚石是自发的过程 B.金刚石转化为石墨是自发的过程
C．石墨比金刚石能量高 D．金刚石比石墨能量低
9．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0．1mol·Lˉ1、0．3 mol·Lˉ1、0．2 mol·Lˉ1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（mol·Lˉ1）（ ）
A．Z为0．3 B．Y2为0．4 C．X2为0．2 D．Z为0．4
10．可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥
混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
11．体积相同的甲、乙两个容器分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O22SO3并达到平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率（ ）
A．等于p％ B．大于p％ C．小于p％ D．无法判断
12.对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 有如下图所示的变化，则可得出该反应符合如下关系：
A. 正反应吸热; m+n>p+q
B. 正反应放热; m+n
p+q
D. 正反应吸热; m+n ③ > ② > ④
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl—)
C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH-) = c (HCO3-) + c (H+) + c (H2CO3)
D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L—1 的NaOH溶液等体积混合：
c (Cl—)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH-)>c (H+)
18.常温下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是（
A．等浓度的弱酸和强碱 B．稀的强酸和稀的强碱
C．稀的弱酸和浓的强碱 D．稀的强酸和浓的弱碱
19．常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）
A．5：1 B．6：1 C．10：1 D．11：1
20．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )
A． B．
C．C(H+)和C(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量
第Ⅱ卷(共55分)
二.非选择题（共55分）
21.（9分）某学生用0.1000mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A. 取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中并加入2～3滴酚酞试液
B. 用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2～3次
C. 把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液
D. 取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
E. 调节液面至“0” 或“0”刻度以下，记下读数
F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是：B、 、F（填序号）；
（2）上述B步骤的操作目的是
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响）（1分）
（4）判断到达滴定终点的实验现象为
（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，
则终点读数为 mL
22．（14分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是 ；
负极的电极反应式是 ；
总电极反应方程式是 。
（3）以Zn做负极，Cu做正极，电解CuSO4溶液。
①锌片上发生的电极反应式是 。
②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）。
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。
23.（7分）如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：
(1)电极A是 （填“正极”或“负极”）。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是 。
（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，求所得溶液在25℃时的pH= 。
（4）欲用丙装置给铜镀银。G应该是 （填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是 （填化学式）
24（12分）25℃时，电离平衡常数：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10﹣5
K1=4.3×10﹣7
K2=5.6×10﹣11
3.0×10﹣8
回答下列问题：
（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+
△H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是
a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸
b．加热 c．加水稀释至0.010mol·L﹣1
d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： ；
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH﹣） D．c（OH﹣）/c（H+）
（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是 ，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+） 醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是： ；
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）= ．（填准确数值）．
25．（13分）在400℃，1.01X105Pa时，将SO2和14molO2 压入一个装有催化剂的VL密闭反应器中，发生2SO2+O22SO3的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO2和12molO2:
（1）SO2的起始浓度为_______，SO3（气）的平衡浓度为_________；
（2）SO2的转化率为________，O2的平均反应速率为________；
（3）平衡时SO3（气）占总体积的百分数为__________，此时体系压强为反应起始时体系压强的________倍；
（4）达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(气)，此时正反应速率将_______，逆反应速率将_______，平衡_______移动
高二化学月考试卷答案
选择题：1-5 DACCC 6-10 CDBAA
11-15 BCABA 16-20 DADBB
21.（共9分）
（1）DCEA （2分） (2)防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差（2分） （3）偏大（2分） （4）溶液有无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） （5）21.40（1分）
22（14分，每空2分）.
（1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H =－624 kJ/mol
（2）O2+2H2O+4e－=4OH－ N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑ O2+N2H4=2H2O+N2↑
（3）①Cu2++2e－=Cu ②112 （4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O
23（共7分）
（1）正极（1分）（2）2CuSO 4+2H2O电解2Cu+O2↑+2H2SO4（2分）
(3)12（2分） (4)银（1分） ；AgNO3（1分）
24（共12分）.
（1）bcf（2分）； （2）A（2分）；
（3）大于（1分）；HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大（2分）；大于（1分）；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小（2分）；
（4）9.9×10﹣7mol/L（2分）．
25（13分）.(1)6/Vmol·L-1 （1分） 4 /Vmol·L-1 （1分）
(2)66.67％（2分） 0.2/Vmol·L-1·min-1（2分）
(3)22.22％（2分） 0.9 （2分） (4)增大（1分） 增大（1分） 正向（1分）
