2017-2018学年陕西省西安市长安区第一中学高二上学期第一次月考化学（重点、平行班）试题

2017-2018学年陕西省西安市长安区第一中学高二上学期第一次月考化学（重点、平行班）试题

‎2017-2018学年陕西省西安市长安区第一中学高二上学期第一次月考 化学 试卷（理科平行重点）‎ 时间：100分钟 命题人:马伟 审题人：张利民 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Na-23‎ 第 I 卷 （选择题 共40分）‎ 一、 选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列说法不正确的是（ ）‎ A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 C．升高温度使化学反应速率增大，主要因为增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ‎ ‎2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 (　　)‎ A．需要加热的化学反应一定是吸热反应 B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 ‎3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）‎ A．若2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol B．已知C(石墨，s) ＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq) ＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－28.7kJ/mol D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＞△H2‎ ‎4.用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ℃,终止温度为23.4 ℃,反应后溶液的比热容为4.18 J·g-1·℃-1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3,则中和反应生成1 mol 水时放热(　　)‎ ‎ A.55.2 kJ B.57.4 kJ C.50.2 kJ D.1.38 kJ ‎5．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（ ）‎ ‎ A．2O3(g) ＝3O2(g) ＜0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ＞0‎ ‎ C．N2(g)＋3H2(g) ＝2NH3(g) ＜0 D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ＞0‎ ‎6. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）= ZnO(s) ΔH= -348.3 kJ·mol-1‎ ‎ （2）2Ag(s)+ O2（g）= Ag2O(s) ΔH= -31.0 kJ·mol-1‎ 则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ）‎ A．-379.3 kJ·mol-1     B．-317.3 kJ·mol-1     ‎ C．-332.8 kJ·mol-1  D．+317.3 kJ·mol-1‎ ‎7．下列变化过程属于放热反应的是（　　）‎ A．浓硫酸的稀释 B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol C．反应物的总键能大于生成物的总键能的化学反应 D．能量变化如右图所示的化学反应 ‎8．已知：C(s)＋H2O (g)＝CO(g)+H2(g) ΔH＝akJ·mol－1‎ ‎ 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1‎ H－H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为( )‎ A．－332 B．－118 C．+350 D．+130‎ ‎9．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）‎ A．达到化学平衡时，5υ正（O2）= 4υ逆（NO ）‎ B．若单位时间内生成a mol NO的同时，消耗a mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则平衡正移，c（NO ）增大。‎ D．达到化学平衡时，反应物的转化率不变。‎ ‎10．已知2NO2(g) N2O4(g)　ΔH <0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．图中的两条曲线，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线 B．前10 min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol·L－1·min－1‎ C．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1 L D．a点c(NO2)和c(N2O4)相等，该反应处于平衡状态 ‎11．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g） △H>0，下列说法正确的是（ ）‎ A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．加催化剂有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，从体系中分离出AB2 ，平衡逆向移动 D．达到平衡后，减小压强有利于该反应平衡正向移动 ‎12．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是(　 　)‎ ‎①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大　 ④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥平衡常数一定增大 A．②⑤ B．①② C．③⑤ D．④⑥‎ ‎13．反应mA(s)＋nB(g) pC(g)　ΔH <0，在一定温度下达到平衡时B的体积分数(B%)与压强变化(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是(　 　)‎ ‎①m＋n”、“<”或“=”)。‎ ‎22．（10分）在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3 ∆H < 0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)能判断该反应在一定条件下达到平衡状态的是　　　　(填选项)。‎ A．单位时间内，每生成2mol NH3的同时生成1mol N2 ‎ B．3v正（H2）= 2 v逆（NH3）‎ C．v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1:3:2‎ D．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1:3:2‎ E．NH3的体积分数不再改变　 ‎ F．混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。‎ A．增大压强　 B．减小压强　 C．升高温度 D．降低温度　 E．加催化剂　 F．充入氮气 t1时刻　　　　；t3时刻　　　　；t4时刻　　　　。‎ ‎(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是　　　　　(填选项)。‎ A．t0～t1　 B．t2～t3　 C．t3～t4　 D．t5～t6‎ ‎23.（16分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：‎ ‎（1）写出上述实验中发生的所有化学反应方程式 。‎ ‎（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 。‎ ‎（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是 。‎ ‎（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 。（答一种即可）‎ ‎（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。‎ ‎ 实验 混合溶液 A B C D E F ‎4 mol·L－1 H2SO4/mL ‎30‎ V1‎ V2‎ V3‎ V4‎ V5‎ 饱和CuSO4溶液/mL ‎0‎ ‎0.5‎ ‎2.5‎ ‎5‎ V6‎ ‎20‎ H2O/mL V7‎ V8‎ V9‎ V10‎ ‎10‎ ‎0‎ ①完成此实验设计，其中：V1＝ ，V6＝ 。‎ ‎②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，锌粒表面变成暗红色，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。‎ ‎24． (16分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：‎ ‎(1) Cr(OH)₃具有两性，能够与酸碱发生反应，与Al(OH)₃化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。‎ ‎(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。‎ ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。‎ ‎②由图可知，若在上述平衡体系中滴加少量浓NaOH溶液，平衡将__________(填“正移”、“逆移”或“不移”)，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。③写出该转化反应平衡常数的表达式为K=__________，根据图中A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。‎ ④升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎(3) +6价铬的化合物毒性较大，常用酸化的Na2SO3溶液将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。‎ ‎25．(10分)在一固定容积V=2L的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下发生以下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)+D(s)，已知加入2 mol A和1 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。‎ ‎(1)达到平衡时，C在反应混合气体中的体积分数是________(用含a的代数式表示)。‎ ‎(2)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入4mol A和2 mol B，达到平衡后，C的物质的量浓度为________mol/L(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入5mol A和2mol B，达到平衡后，A的转化率与原平衡相比________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)若D变为气体，在相同的实验条件下，在同一容器中改为加入4mol A和2 mol B，达到平衡后，C的物质的量________2a mol (填“大于”“小于”或“等于”)。‎ 长安一中高2016级（高二阶段）第一学期第一次月考 化学 答案（理科平行重点）‎ 第 I 卷 （选择题 共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D B A A B B D D D B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B A D C B A B C C B 第II卷（非选择题 共60分）‎ ‎21.（8分）（1）NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g) △H＝－234 kJ/mol；不变。‎ （2） ‎① PCl5(g) == P(s) +5/2Cl2(g) △H＝+399kJ/mol ② =‎ ‎22．（10分）(1) AEF (2)C； E； B。 (3)A ‎23.（16分）（1），‎ ‎（2）与反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率 ‎（3）FeSO4‎ ‎（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答对一点即可)‎ ‎（5）①30 10 ②当加入一定量的CuSO4 后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积 ‎24． (16分)（1）蓝紫色溶液变浅，同时生成灰蓝色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解，最终溶液变绿色 （2）①2CrO42- + 2H+ Cr2O72-+H2O ②逆移；减小 ‎③④<‎ ‎（3）Cr2O72- + 3SO32- + 8H+= 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O ‎ ‎25．(10分)(1) a/3 (2) a；不变 (3)减小 (4)小于