2017-2018学年陕西省西安电子科技中学（西安电子科大附中)高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年陕西省西安电子科技中学（西安电子科大附中)高二上学期期中考试化学试题

‎2017-2018学年陕西省西安电子科技中学（西安电子科大附中)高二上学期期中考试化学试题 时间：100分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 ‎ 一、 选择题(每题3分,共57分)‎ ‎1. 下列说法正确的是（    ）‎ A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C. 放热的化学反应不需要加热就能发生 D. 吸热反应不加热就不会发生 ‎2．下列说法或表示方法不正确的是 (　　)‎ A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) 　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ C．由一定条件下石墨合成金刚石吸热可知，石墨比金刚石稳定 D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol ‎3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)‎ A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol D．CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol ‎4、反应A(g)＋3B(g) ‎ ‎2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)‎ A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1‎ C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1‎ ‎5、在高温下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是(　　)‎ A．减小压强　　　 B．缩小体积 C．升高温度 D．增大氢气浓度 ‎6、把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中n的值是(　　)‎ A．1 B．2 C．3 D．4‎ ‎7、一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　)‎ A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2 ‎ ‎ C．恒容，充入He D．恒压，充入He ‎8．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ）‎ A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d ‎9.‎ ‎ 在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)已达平衡状态的是  (　　) A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体的平均相对分子质量 ‎10.某反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+ H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是( )‎ A.△H>0、△S<0 B.△H>0、△S>0 ‎ C.△H<0、△S<0 D.△H<0、△S>0‎ ‎11、下列说法中有明显错误的是（ ）‎ A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率 ‎12．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（ ）‎ A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ‎13.H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol。则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（ ）‎ A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol ‎14. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) B(g)+C(g)‎ ‎。若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L 需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为 ( )‎ A.10 s B.大于10 s C.小于10 s D.无法判断 ‎15.下列自发反应可用焓判据来解释的是（　　）‎ A．2N2O5(g)=== 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7kJ·mol－1‎ B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9kJ·mol－1‎ C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572kJ·mol－1‎ D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.2kJ·mol－1‎ ‎16.已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1‎ ‎②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－Q2‎ ‎③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－Q3‎ 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体‎11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为(　　)‎ A.0.4‎Q1＋0.05Q2 B.0.4Q1＋0.1Q2 C.0.4Q1＋0.05Q3 D.0.4Q1＋0.1Q3‎ ‎17．对于一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 (　　)‎ ‎①增大压强　②升高温度　③加入催化剂　④减小反应物浓度 A．①② B．②③ C．①②③ D．①④‎ ‎18．对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．平衡常数表达式为K＝ ‎ B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化 C．升高体系温度，平衡常数K减小 ‎ D．增加C(s)的量，平衡正向移动 ‎19.含有‎11.2 g KOH的稀溶液与‎1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为( )‎ A.KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l ) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1‎ B.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1‎ C.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1‎ D.KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ 二、填空题(36分)‎ ‎20、（2分）若‎2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为 ‎ ‎21、（3分）现有：①硫酸铜溶液 ②CO2 ③石墨 ④KOH ⑤CH3COOH ⑥NH3 ⑦NH3·H2O ⑧NaHCO3其中属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 。‎ ‎22.(6分)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答下列问题：‎ ‎(1)用含‎20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量。‎ ‎(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热ΔH＝ 。‎ ‎(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”)原来的。‎ ‎23、（4分）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。[]‎ ‎（1）（s，白磷）+ ‎ ‎（2） ‎ ‎ 则白磷转化为红磷的热化学方程式____ _ ________。相同的状况下，能量较低的是____ ___；白磷的稳定性比红磷_________（填“高”或“低”）。‎ ‎24.(13分）（1）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下加热至高温，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　 ΔH>0。反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：‎ 根据上图数据,反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________, c(H2)＝___________________，CO的转化率为＝_________,判断该反应达到平衡的依据是______ 。‎ A．消耗CO的化学反应速率和消耗CO2的化学反应速率相等 ‎ ‎ B．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 ‎ C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 ‎ D．正、逆反应速率都为零 ‎(2)在密闭容器中发生如下反应C(s)+H2O(g ) CO(g)+H2(g) △H＞0;‎ 达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向（正反应方向、逆反应方向、不移动）‎ ‎（1）升高温度，平衡_______移动；‎ ‎（2）增大压强，平衡_______移动；‎ ‎（3）增大H2(g)浓度，平衡____移动；加入C(s)平衡____移动；‎ ‎（4）加入催化剂，平衡_______移动。‎ ‎25. (8分)汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g) 2NO(g)　ΔH>0已知该反应在2 ‎404 ℃‎时,平衡常数 K=6.4×10-3。请回答下列问题。‎ ‎(1)该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)该温度下,向‎2 L密闭容器中充入N2和O2各1 mol,平衡时,N2的转化率是　　　　%(保留整数)。 ‎ ‎(3)该温度下,某时刻测得容器内 N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此时反应　　　　　　　　(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”‎ ‎),理由是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 三.实验题(7分)‎ ‎26.如图所示，在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑把盛有50 mL 0.50 mol·L－1盐酸的100 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸中加入 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，盖好盖子，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装有反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。‎ ‎(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是 ‎ ‎(2)要重复进行三次实验的目的是 ‎ ‎(3)烧杯若不盖泡沫塑料板，求得的中和热数值将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(4)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，理由是 ‎ ‎ (5)三次实验测得的数据中，起始时盐酸与NaOH溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为①‎2.3 ℃‎，②‎2.4 ℃‎，③‎2.5 ℃‎。则最终代入计算式的温度差的平均值为 ℃。‎ 西安电子科技中学2017—2018学年度第一学期 高二化学期中考试试题答题卡 一．单项选择题（每小题3分，共57分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ 二．填空题（36分）‎ ‎20. (2分) ‎ ‎21. (3分) 、 、 ‎ ‎22. (6分)（1） 、 （2） （3） ‎ ‎23. (4分)‎ ‎ 、 、 []‎ ‎24.(13分)‎ ‎（1） 、 、 、 ‎ ‎（2） 、 、 、 、 、‎ ‎25. (8分)‎ ‎（1） 、 ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） 、 ‎ 三.实验题(7分)‎ ‎26. （1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） 、 、 ‎ ‎（5） ‎ ‎  ‎ 西安电子科技中学2017—2018学年度第一学期 高二化学期中试题答案 一．单项选择题（每小题3分，共57分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4[]‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A[]‎ D C D B A C D A B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ D B D B C D B D D 二．填空题（36分）‎ ‎20. (2分) ‎ ‎21. (3分) 、 、 ‎ ‎22. (6分) (1)28.65　(2)－57.3 kJ·mol－1　(3)小于 ‎ ‎23. (6分)‎ ‎ 、 、 ‎ ‎24.(13分)‎ ‎(1)0.03l·L－1·min－1　 0.03 mol·L－1 75% AC（每空2分）[]‎ ‎（2）正方向、逆方向 、逆方向、不移动 、不移动（每空1分）‎ ‎25. (8分)‎ ‎（1） 、 ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） 、 ‎ 三.实验题(7分)‎ ‎26.　(1)保温隔热减少实验过程中热量的损失 ‎(2)多次计算求平均值以减少实验过程中的误差 ‎(3)偏小　‎ ‎(4)不相等　相等　中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时所释放的热量，与酸、碱的用量无关，因此所求中和热相等 ‎(5)2.4‎