天津市河西区2020届高三总复习质量调查(二)化学试题 Word版含答案

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

天津市河西区2020届高三总复习质量调查(二)化学试题 Word版含答案

河西区2019—2020学年度第二学期高三年级总复习质量调查(二)化 学 试 卷 化学试卷共100分,考试用时60分钟。试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。‎ 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16‎ 祝各位考生考试顺利!‎ 第Ⅰ卷 注意事项:‎ ‎1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。‎ ‎2.本卷共12题,每题3分,共36分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。‎ ‎1.下列常用的消毒剂中,消毒原理与氧化还原无关的是 消毒剂 医用酒精 高锰酸钾溶液 二氧化氯 双氧水 选项 A B C D ‎2.下列食用品的有效成分对应正确的是 食用明矾 食用纯碱 芝麻香油 白砂糖 ‎ ‎ A.氢氧化铝 B.碳酸氢钠 C.硬脂酸甘油酯 D.蔗糖 ‎10‎ ‎8O ‎3.下列化学用语正确的是 A.中子数为10的氧原子: ‎ B.NaOH的电子式:Na+[ O H ]-‎ C.C2H2分子的比例模型: ‎ - 9 -‎ D.由Si、H电负性分别为1.8、2.1推知SiHCl3中Si的化合价为+2价 ‎4.下列实验能达到预期目的的是 浓硫酸 水 水 棉花 ‎ ‎ A.配制稀硫酸 B.收集NO2气体 C.收集氨气 D.用铜丝做Na的焰色 ‎5.以下有关研究有机物的步骤或方法正确的是 A. 李比希元素定量分析可确定有机物分子组成及其结构式 B. 对有机物分子进行红外光谱图的测定可确定其相对分子质量 C. 重结晶法一般适用于分离提纯沸点差异较大的液态有机混合物 D. 一般步骤:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式 ‎△‎ ‎6.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.钠在空气中燃烧:4Na + O2 2Na2O B.Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应:S2O32- +4H+ ═ SO3+S↓+2H2O C.浓硝酸与铜片的反应:Cu + 4H++2NO3- = Cu2+ +2NO2↑ +2H2O D.用铁氰化钾溶液检验Fe2+:Fe2+ + [Fe(CN)6]2- ═ Fe[Fe(CN)6]↓‎ ‎7. 根据元素周期律,由下列事实进行的归纳推测合理的是 选项 事实 推测 A 已擦干煤油的绿豆粒大的钠放入水中,剧烈反应 大小相同的钾与水,缓慢反应 B Na与Cl形成离子键 Al与Cl形成离子键 C Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族元素单质均可做半导体材料 D HCl在1 500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 H2C-C-CH2‎ C C H2C CH2‎ N O O H ‎8.普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药,其结构如下图,下列关于普拉西坦的说法正确的是 A.碱性条件下可水解 ‎ B.它的二氯取代物有两种 C.它既有酸性,又有碱性 D.分子中所有C、N、O原子处于同一平面 ‎9.下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是 - 9 -‎ A.Mg(OH)2沉淀能在饱和NH4Cl溶液中溶解 B.向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸可观察到溶液变蓝 C.Al2(SO4)3溶液遇NaHCO3溶液快速生成白色泡沫 D.含有CaSO4的水垢经饱和Na2CO3溶液浸泡转化为易溶于酸的CaCO3‎ ‎10.下列对生铁片锈蚀对比实验的分析正确的是 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验 苯 生铁片 N2‎ 生铁片 饱和 食盐水 苯 生铁片 饱和 食盐水 现象 ‎8小时未观察 到明显锈蚀 ‎8小时未观察 到明显锈蚀 ‎1小时观察 到明显锈蚀 A. 对比实验①②③,说明苯能隔绝O2‎ B. 实验①中,生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少O2‎ C. 实验②中,NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀 D. 实验③中,属于铁的吸氧腐蚀,负极反应:O2+4e−+ 2H2O =4OH−‎ ‎11.HCHO与O2在HAP表面催化氧化的历程示意图如下:(HAP仅为部分结构)‎ 下列说法正确的是 A.HAP能提高HCHO的平衡转化率 B.HCHO在反应过程中有C-H键的断裂 C.产物CO2分子中的氧原子全部来自O2‎ D.该反应可表示为2HCHO+O2CO2+2H2O ‎12.25 ℃,用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和 - 9 -‎ B C D 图2‎ V[NaOH(aq)]/mL pH ‎4‎ ‎7‎ ‎2X X A 图1‎ V[NaOH(aq)] /mL pH ‎1‎ ‎7‎ ‎2X X ‎0.100 mol·L-1的醋酸,得到如下图所示滴定曲线:‎ 下列说法不正确的是 A.图1表示的是滴定盐酸的曲线 B.图2滴定应选用甲基橙做指示剂 C.图中A、D点水的电离程度:A < D D.图2中B点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ 第Ⅱ卷 注意事项:‎ ‎1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。‎ ‎2. 本卷共4题,共64分。‎ ‎(含CuS、FeS杂质)‎ 硫化镍矿 熔炼 低镍矿 ①适量O2‎ ②石英砂造渣除铁 高镍矿 矿 渣 气体X 破碎细磨 高镍矿粉 浮选 NiS(含CuS)‎ 粗Ni ‎(含少量Cu)‎ ‎③ 电解 NiSO4溶液 纯Ni 电解精炼 NiSO4溶液(pH:2~5)‎ ‎13.(15分)镍(Ni)及其化合物在工业生产中具有重要地位。下图是工业精制镍的基本流程示意图:‎ 请按要求回答下列问题:‎ ‎(1)写出流程图中组成气体X的元素中电负性较大的是_____________(填元素符号)。气体X的中心原子的杂化轨道类型为________,该分子的立体构型(即空间结构)为_________。‎ ‎(2)Ni2+核外电子排布式为________________________________________。‎ Ni Al ‎(3)向晶体Ni中掺入一定量的Al原子,会改变晶体Ni的(写一种物理性质)‎ - 9 -‎ ‎____________________。‎ 某种用于铸造飞机发动机叶片镍铝合金的晶胞结构如右图 所示,该合金的化学式为__________。 ‎ ‎(4)已知:常温下溶度积常数:Ksp(NiS)=1.07×10-21; Ksp(CuS)=1.27×10-36‎ 工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+,若过滤后溶液中c(Ni2+) 为 0.107 mol·L-1,则滤液中残留的c(Cu2+)为__________。‎ 写出流程图中③NiS在阳极参与放电的电极反应式为 ‎____________________________________________。‎ n CH3‎ C CH2 ‎ ‎ ‎ CH COOCH2CH2OOC OOC C ‎ ‎ CH3‎ ‎14.(17分)缓释布洛芬(即M: )是常用于解热镇痛药物。M的一种合成路线如下:‎ 催化剂 ‎△‎ SOCl2‎ CH3-C-COOH CH3‎ Cl C4H8O2‎ PCl3‎ C ⅰ.条件①‎ ii.H+‎ C4H6O2‎ 试剂①‎ 浓硫酸/△‎ A B CH2=C-COOCH2CH2OH CH3‎ E ‎ CH3-CH-COCl CH3‎ ⅰ. / 催化剂 ii. Zn-Hg/HCl ‎ 催化剂 CH3-C-C-OCH3 ‎ ‎ ‎ O O H2 Ni/△‎ 浓硫酸 ‎△‎ G F ‎ H D 催化剂△‎ 一定 条件 I J M O OH C C OCH3 ‎ ‎ ‎ CH3‎ ‎ ‎ 已知: RCOOR′+ R″OH RCOOR″+ R′OH 请按要求回答下列问题:‎ ‎(1)A系统命名的名称:__________;反应条件①为_________________;C所含官能团的结构简式:__________;试剂的分子式:__________;J→M反应类型:_______。‎ ‎(2)A的同分异构体有多种,其中能发生银镜反应且含有羟基的有______种;写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为6:1:1的结构简式______________________。‎ ‎(3)写出D+I→J反应的化学方程式:‎ CH3-C-C-OCH3 ‎ ‎ ‎ O O O HCCl ‎ ‎ ‎ ‎___________________________________________________________________________。‎ ‎(4)以苯、 、丙酮酸甲酯( )为起始原料制备有机物N - 9 -‎ CH COOCH3‎ OOC C ‎ ‎ CH3‎ H3C ‎( ),写出N的合成路线(其他试剂任选,合成路线示例见题干,有机物均写结构简式)。‎ ‎ ‎ N ‎ ‎15.(17分)铋酸钠(NaBiO3)广泛应用于制药业。其粉末呈浅黄色,不溶于冷水,遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验,利用白色且难溶于水的 Bi(OH)3在NaOH溶液中与Cl2反应制备NaBiO3,并探究其应用与纯度测定。请按要求回答下列问题:‎ ‎(1)已知:Bi是N同主族元素,周期序数相差4,则Bi的原子序数为________。‎ Ⅰ. NaBiO3的制备,实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)‎ 浓盐酸 搅拌 活塞K2‎ 活塞K3‎ NaOH 溶液 活塞K1‎ A B C D MnO2‎ ‎(2)A装置制备的气体是________;B装置的作用是_________________________;补全上图D装置图(并标注试剂名称)。‎ ‎(3)C中反应的离子方程式为____________________________________________。当观察到现象为______________时,可以初步判断C中反应已经完成。‎ ‎(4)反应完成后,处理装置A烧瓶中残留气体需进行的操作:_________________;为从装置C中获得尽可能多的产品,需进行的操作:___________、过滤、洗涤、干燥。‎ Ⅱ.铋酸钠的应用,检测Mn2+ ‎ ‎(5)向含有Mn2+的溶液中加入铋酸钠,再加入硫酸酸化,溶液变为紫红色,此反应中铋酸钠的作用是______________________________;同学甲再向其中滴加MnSO4浓溶液,振荡,观察到紫红色褪去,有黑色固体(MnO2)生成,产生此现象的离子反应方程式为____________________________________________________________________。‎ Ⅲ.产品纯度的测定 ‎(6)取上述NaBiO3(Mr=280)产品a g,加入适量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全转化为Bi3+,再用b mo1·L-1的H2C2O4‎ - 9 -‎ 标准溶液滴定,当溶液紫红色恰好褪去时(假设Mn元素完全转化为Mn2+),消耗V mL标准溶液。该产品的纯度为______________(用含a、b、V的代数式表示)。‎ ‎16.(15分)铜的化合物在工农业生产中具有重要地位。请按要求回答下列问题。‎ Ⅰ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:‎ 方法a 用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2(NaOH过量)制备Cu2O 方法b 用肼(N2H4)加热还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O,同时放出N2‎ 方法c 用炭粉在1000℃以上还原CuO制备Cu2O,同时放出CO ‎(1)写出方法a的化学方程式:__________________________________________。‎ ‎(2)已知:①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-169 kJ·mol﹣1‎ ‎②C(s) +1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ·mol﹣1‎ ‎③CuO(s)=Cu(s)+1/2O2(g) △H=+157 kJ·mol﹣1‎ 写出方法c反应的热化学方程式:_____________________________________________。‎ 光照 Cu2O t /min c / mol·L-1‎ T /℃‎ ‎(3)在相同的密闭容器中,用上表方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O(g) 2H2(g) +O2(g) △H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示:‎ 序号 ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ i T1‎ ‎0.050‎ ‎0.0492‎ ‎0.0486‎ ‎0.0482‎ ‎0.0480‎ ‎0.0480‎ ii T1‎ ‎0.050‎ ‎0.0488‎ ‎0.0484‎ ‎0.0480‎ ‎0.0480‎ ‎0.0480‎ iii T2‎ ‎0.100‎ ‎0.0960‎ ‎0.0930‎ ‎0.0900‎ ‎0.0900‎ ‎0.0900‎ 对比上述实验数据,可获得的结论:‎ ①催化剂的催化效率:实验i__________实验ii(填“>”“<”“=”,下同)。‎ ②T1__________T2。‎ 体积分数 ‎2‎ t /min ‎40%‎ ‎9‎ ‎60%‎ Ⅱ.在2 L的恒温密闭容器中通入5 mol O2并加入足量Cu2S发生反应:Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4 kJ/mol,‎ 反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示。‎ ‎(4)反应前2 min平均反应速率v(SO2)=___________;‎ 该温度下反应的平衡常数K =_________________________。‎ 若保持温度不变向平衡体系中再通入1 mol O2,达到新平衡后氧气的体积分数___________(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。‎ 河西区2019—2020学年度第二学期高三年级总复习质量调查(二)‎ - 9 -‎ 化学试题参考答案及评分标准 第I卷(选择题 共36分)‎ 本卷包括12小题,1—12每小题3分,共36分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 A D B C D C D A B C B B 第II卷(非选择题 共64分)‎ ‎13.(15分)‎ ‎(1)O(2分) sp2杂化(2分) V形 (2分)‎ ‎(2)[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)(2分)‎ ‎(3)延展性(或硬度、密度、熔点、沸点等)(1分) ‎ Ni3Al(或AlNi3)(2分)‎ ‎(4)1.27×10-16 mol·L-1 (2分) ‎ NiS− 2e- = Ni2++S(2分) ‎ ‎14.(17分)‎ 深C=C ‎(1)2-甲基丙酸(或甲基丙酸)(2分) NaOH乙醇溶液加热(1分) ‎ OH ‎(CH3)2CCHO ‎ 、―COOH(2分) C2H6O2 (1分) 加聚反应(1分)‎ CH2=C-COOCH2CH2OH CH3‎ 催化剂 ‎△‎ O CH C OCH3 ‎ ‎ ‎ CH3‎ ‎+‎ CH COOCH2CH2OOC OOC C ‎ ‎ CH3‎ CH3‎ C CH2 ‎ ‎ ‎ ‎+ CH3OH ‎(2)5(2分) (2分)‎ ‎(3)‎ O HCCl ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ⅰ. /催化剂 ii. Zn-Hg/HCl H3C ‎ 催化剂 CH3-C-C-OCH3 ‎ ‎ ‎ O O H3C O OH C C OCH3 ‎ ‎ ‎ CH3‎ H3C O C C OCH3 ‎ ‎ ‎ CH2‎ H2 ‎ Ni/△‎ 浓硫酸 ‎△‎ ‎(2分)‎ ‎(4)‎ ‎(4分)‎ NaOH溶液 ‎15.(17分)‎ ‎(1)83(2分)‎ ‎(2)Cl2(氯气)(2分) 除去HCl同时冷却氯气(1分) (2分)‎ ‎(3)Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2 = NaBiO3+2Cl-+3H2O (2分) ‎ C中固体由白色转变为淡黄色且颜色不再加深(合理即可给分,1分)‎ - 9 -‎ ‎(4)关闭K1、K3,打开K2(1分)‎ 在冰水中冷却(1分) ‎ ‎(5)将Mn2+氧化为MnO4-(1分,合理即给分)‎ ‎ 3Mn2++2MnO4-+2H2O = 5MnO2↓+4H+(2分)‎ ‎(6)(0.28bV/a)×100% (2分) ‎ ‎△‎ ‎16.(15分)‎ ‎ (1)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH ‎ ‎1000℃以上 CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O(2分)‎ ‎(2)C(s)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO(g) △H=+34.5 kJ·mol﹣1(3分)‎ ‎(3)①<(2分) ② < (2分,合理即可给分)‎ ‎(4)0.5 mol/(L·min) (2分) 1.5 (2分) 等于(2分)‎ - 9 -‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档