天津市河西区2020届高三总复习质量调查（二）化学试题 Word版含解析

天津市河西区2020届高三总复习质量调查（二）化学试题 Word版含解析

河西区2019—2020学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）‎ 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16‎ 第Ⅰ卷 注意事项：‎ ‎1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。‎ ‎1.下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（ ）‎ 消毒剂 医用酒精 高锰酸钾溶液 二氧化氯 双氧水 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打道入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起使其蛋白质变性，与氧化还原无关，故A正确；‎ B．高锰酸钾溶液有强氧化性，消毒原理与氧化还原有关，故B错误；‎ C．二氧化氯有强氧化性，消毒原理与氧化还原有关，故C错误；‎ D．过氧化氢具有强氧化性，消毒原理与氧化还原有关，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎2.下列食用品的有效成分对应正确的是（ ）‎ A. 氢氧化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硬脂酸甘油酯 D. 蔗糖 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，不是氢氧化铝，故A错误；‎ B．纯碱是Na2CO3，不是NaHCO3，故B错误；‎ C．芝麻香油是植物油，主要成分不是硬脂酸甘油酯，因为硬脂酸甘油酯是固态的，故C错误；‎ D．白砂糖的主要成分是蔗糖，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎3.下列化学用语正确的是（ ）‎ A. 中子数为10的氧原子：O B. NaOH的电子式：‎ C. C2H2分子的比例模型：‎ D. 由Si、H电负性分别为1.8、2.1推知SiHCl3中Si的化合价为+2价 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．中子数为10的氧原子的质量数为18，其核素表示为，故A错误；‎ B．NaOH是离子化合物，其电子式为，故B正确；‎ C．C2H2分子组成中只有2个氢原子，是直线型分子，其比例模型是，故C错误；‎ D．由Si、H电负性分别为1.8、2.1，且Cl的非金属性比Si强，则SiHCl3中Si的化合价为+4价，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎4.下列实验能达到预期目的的是（ ）‎ A. 配制稀硫酸 B. 收集NO2气体 C. 收集氨气 D. 用铜丝做Na的焰色 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．容量瓶是定容仪器，不能稀释浓硫酸，故A错误；‎ B．NO2能溶于水生成HNO3和NO，则NO2不能用排水法收集，故B错误；‎ C．收集NH3用向下排空气法，且瓶口放一团棉花，故C正确；‎ D．做熖色反应时应选用铂丝或无锈铁丝，而不能用铜丝代替，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎5.以下有关研究有机物的步骤或方法正确的是（ ）‎ A. 李比希元素定量分析可确定有机物分子组成及其结构式 B. 对有机物分子进行红外光谱图的测定可确定其相对分子质量 C. 重结晶法一般适用于分离提纯沸点差异较大的液态有机混合物 D. 一般步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．李比希元素定量分析可确定有机物的实验式，故A错误；‎ B．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，测定相对分子质量应该选择质谱仪，故B错误；‎ C．温度影响溶解度，若被提纯物的溶解度随温度变化大，适用重结晶法分离，一般与沸点无关，故C错误；‎ D．通常研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，故D正确；‎ 故答案D。‎ ‎6.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2O B. Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：S2O+4H+═SO3+S↓+2H2O C. 浓硝酸与铜片的反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O D. 用铁氰化钾溶液检验Fe2+：Fe2++[Fe(CN)6]2-═Fe[Fe(CN)6]↓‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．钠在空气中燃烧生成Na2O2，反应方程式为2Na+O2Na2O2，故A错误；‎ B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应时的离子方程式为S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B错误；‎ C．浓硝酸与铜片的反应时的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；‎ D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+时生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎7.根据元素周期律，由下列事实进行的归纳推测合理的是（ ）‎ 选项 事实 推测 A 已擦干煤油的绿豆粒大的钠放入水中，剧烈反应 大小相同的钾与水，缓慢反应 B Na与Cl形成离子键 Al与Cl形成离子键 C Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料 ⅣA族元素单质均可做半导体材料 D HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．K的金属性比Na强，K与水反应比Na与反应更剧烈，故A错误；‎ B．Na与Cl形成离子键，但Al与Cl形成共价键，故B错误；‎ C．Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，但ⅣA族元素的单质不都是半导体材料，如Pb为金属单质，是导体，故C错误；‎ D．同主族非金属氢化物稳定性依次减弱，HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解，则HBr的分解温度介于二者之间，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎8.普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如图，下列关于普拉西坦的说法正确的是（ ）‎ A. 碱性条件下可水解 B. 它的二氯取代物有两种 C. 它既有酸性，又有碱性 D. 分子中所有C、N、O原子处于同一平面 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．普拉西坦含有肽键，在碱性条件下可发生水解反应，A正确；‎ B．由结构对称性可以知道，含2种H，则2个Cl均在亚甲基上有2种，亚甲基、次甲基上各有1个时有3种，它的二氯取代物有5种，B错误；‎ C. 普拉西坦不含氨基、羧基，不具有酸性、碱性，C错误；‎ D. 分子中含有饱和碳原子，而且由氨气为三角锥形结构可知，所有C、N、O原子不可能处于同一平面，D错误；‎ 故选A。‎ ‎9.下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是（ ）‎ A. Mg(OH)2沉淀能在饱和NH4Cl溶液中溶解 B. 向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸可观察到溶液变蓝 C. Al2(SO4)3溶液遇NaHCO3溶液快速生成白色泡沫 D. 含有CaSO4的水垢经饱和Na2CO3溶液浸泡转化为易溶于酸的CaCO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎ 【详解】A．氯化铵中存在水解平衡，加入氢氧化镁后会消耗氢离子，促使平衡正向进行，故不选A；‎ B．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸可观察到溶液变蓝，是酸性条件下发生了氧化还原生成碘单质，与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关，故选B；‎ C．Al2(SO4)3和NaHCO3溶液中都存在水解平衡，两者之间相互促进，最终完全水解，生成二氧化碳和沉淀，故不选C；‎ D．CaSO4中存在沉淀溶解平衡，加入饱和Na2CO3溶液浸泡后，降低了钙离子浓度，促进平衡正向进行，故不选D；‎ 本题答案为B。‎ ‎10.下列对生铁片锈蚀对比实验的分析正确的是（ ）‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验 现象 ‎8小时未观察 到明显锈蚀 ‎8小时未观察 到明显锈蚀 ‎1小时观察 到明显锈蚀 A. 对比实验①②③，说明苯能隔绝O2‎ B. 实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少O2‎ C. 实验②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀 D. 实验③中，属于铁的吸氧腐蚀，负极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．③中观察到明显锈蚀，则③中氯化钠溶液中溶有的氧气的量比①中的多，说明苯不能隔绝O2，A错误；‎ B．实验①中，苯属于非电解质，不满足电化学腐蚀条件，不是缺少O2，B错误；‎ C．实验②中，根据实验现象，③中出现明显锈蚀，说明氯化钠溶液中溶有的氧气，苯不能隔绝空气中的氧气进入氯化钠溶液，但②是密闭体系，溶解的氧气较少，不足以使铁片明显锈蚀，C正确；‎ D．实验③中，氧气作正极，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，D错误；‎ 故选C。‎ ‎11.HCHO与O2在HAP表面催化氧化的历程示意图如图：(HAP仅为部分结构)‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. HAP能提高HCHO的平衡转化率 B. HCHO在反应过程中有C-H键的断裂 C. 产物CO2分子中的氧原子全部来自O2‎ D. 该反应可表示为2HCHO＋O2CO2＋2H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．HAP在反应前后没有发生变化，是该反应的催化剂，催化剂不影响平衡转化率，A错误；‎ B．由图示信息可知，甲醛在反应过程中，甲醛中碳氢键发生断裂，B正确；‎ C．由图示信息可知，产物CO2分子中的氧原子有1个来自于氧气，有1个来自于甲醛，C错误；‎ D．甲醛和氧气在HAP的催化下生成二氧化碳和水，反应可表示为HCHO＋O2CO2＋H2O，D错误；‎ 故选B。‎ ‎12.25℃，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和0.100mol·L-1的醋酸，得到如图所示滴定曲线：‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 图1表示的是滴定盐酸的曲线 B. 图2滴定应选用甲基橙做指示剂 C. 图中A、D点水电离程度：A”“<”“=”，下同)。‎ ‎②T1__T2。‎ Ⅱ.在2L的恒温密闭容器中通入5molO2并加入足量Cu2S发生反应：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol，‎ 反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示。‎ ‎(4)反应前2min平均反应速率v(SO2)=__；该温度下反应的平衡常数K=__。‎ 若保持温度不变向平衡体系中再通入1molO2，达到新平衡后氧气的体积分数__(填“大于”“‎ 小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。‎ ‎【答案】 (1). CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O (2). C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g) △H=+34.5kJ·mol-1 (3). ＜ (4). ＜ (5). 0.5mol/(L·min) (6). 1.5 (7). 等于 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据盖斯定律书写热化学方程式并进行反应热的计算；根据表格数据判断达到平衡的时间从而判断催化效率；根据图像分析得出该图像表示SO2的体积分数随时间的变化，结合三段式计算反应速率和平衡常数，根据等效平衡的概念分析解答。‎ ‎【详解】(1)方法a用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2(NaOH过量)制备Cu2O，反应的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O；‎ ‎(2)方法c用炭粉在1000℃以上还原CuO制备Cu2O，同时放出CO，反应的化学方程式为C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g)，可通过反应①+②-2③得到，则根据盖斯定律可得ΔH=(-169kJ·mol﹣1)+(-110.5kJ·mol﹣1)-2(+157kJ·mol﹣1)=+34.5kJ·mol﹣1，故答案为：C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g) △H=+34.5kJ·mol-1；‎ ‎(3)①根据表格数据分析可知，实验ⅱ更快达到平衡状态，反应速率更快，故催化效率实验i<实验ii，故答案为：<；‎ ‎②比较实验ii、ⅲ，实验ⅲ中初始水蒸气浓度是实验ii的一倍，但反应结束时水蒸气的浓度小于实验2的一倍，故平衡向正反应反应移动，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，则T1

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