2020-2021学年高二化学新教材人教版必修第二册教师用书：6

2020-2021学年高二化学新教材人教版必修第二册教师用书：6

www.ks5u.com 第2课时　化学反应的限度和化学反应条件的控制 ‎ 课前自主预习 ‎ 一、可逆反应 ‎1．可逆过程：‎ 当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质表面的溶解过程和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进行，而且两种过程的速率相等，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。我们把这类过程称作可逆过程。表述这类过程时，约定采用“”来代替反应中原来用的“===”号，把从左向右的过程称作正(向)反应；从右向左的过程称作逆(向)反应。‎ ‎2．可逆反应 ‎(1)定义：在同一条件下，正向反应和逆向反应能同时进行的化学反应。‎ ‎(2)表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“”。‎ ‎(3)特点：‎ ‎①正向反应和逆向反应同时进行；‎ ‎②正向反应和逆向反应的条件相同；‎ ‎③在一定条件下，反应物不能全部转化为生成物。‎ 二、化学平衡状态——化学平衡 ‎(1)化学平衡的建立 ‎①反应开始时，v正最大，v逆为0。‎ ‎②反应过程中：反应物浓度逐渐减少―→v正逐渐减小。生成物浓度逐渐增大―→v逆从0开始逐渐增大。‎ ‎③反应达到平衡时：v正＝v逆，反应物和生成物各组分浓度不再改变。‎ ‎(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像。‎ ‎(3)概念：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变时的状态。‎ ‎(4)化学平衡状态的特征 反应物和生成物处于同一反应体系，反应条件保持不变。达到平衡状态时，体系中所有物质的质量或浓度保持不变，正逆反应速率相等，且不为零，因此，体系的反应并没有停止。‎ 三、化学反应限度和化学反应条件的控制 ‎1．影响化学反应的限度的因素 ‎(1)决定因素：化学反应的限度首先决定于化学反应本身。不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同，反应物的最大转化率不同。‎ ‎(2)外界因素：化学反应的限度受浓度、温度、压强等条件的影响。改变其中的一个条件，可以在一定程度上改变一个反应的限度。要注意的是，压强只影响有气体参与的可逆反应的限度。‎ ‎2．化学反应条件的控制 ‎(1)转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比。‎ ‎(2)在生产生活中，人们希望促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应，这就需要进行化学反应条件的控制。‎ ‎(3)在合成氨的生产中，工业上通常选择在400～500_℃温度下进行，采用的压强通常为10～30_MPa。‎ ‎ 课堂互动探究 ‎ ‎ 对化学平衡状态的理解 ‎1．只有可逆反应才有可能存在化学平衡状态，不可逆反应无论怎样也不可能存在化学平衡状态，即化学平衡问题的化学反应对象是可逆反应，在解决有关化学平衡的问题时，首先看清化学反应是否为可逆反应。‎ ‎2．一个确定的化学平衡状态，化学反应速率的特征是v(正)＝v(逆)>0；反应混合物的特征是任意一种物质在混合物中所占的质量分数或物质的量分数保持不变。这两个特征是相互关联、相互影响的。有了这两个特征，可逆反应也就进行到了最大限度。‎ ‎3．化学平衡状态是可逆反应进行到最大限度的结果，在外界条件不改变时，一经建立起化学平衡状态，就不会因时间的变化而变化。‎ ‎4．化学反应的可逆性为化学平衡状态的建立奠定了内因性的基础，化学平衡状态的建立还必须有一定的温度、物质的浓度和气体的压强等外因性条件，否则化学平衡状态也建立不起来，以哲学的观点审视化学平衡状态的建立，内因(可逆反应)是基础，外因(温度、浓度、压强等)是条件，外因通过内因而起作用。‎ ‎5．化学平衡状态的建立还必须具有一定的外部条件(温度、浓度、压强等)，所以，同一个可逆反应在不同条件下建立起的化学平衡状态可能不同。‎ ‎6．对于一个既定的可逆反应，如果其他条件一定，不论采取何种途径，即反应是由反应物开始或由生成物开始，是一次投料或是分步投料，最后都能建立起化学平衡状态。‎ ‎ 可逆反应达到化学平衡状态的标志 ‎1．等——正反应和逆反应的速率相等 正反应速率和逆反应速率相等是概念性的，也可以理解为某一组分的生成速率和消耗速率相等，这是化学平衡的本质标志。‎ 以可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)为例，下列情况能说明正反应和逆反应速率相等。‎ ‎(1)用两种物质表示的正反应和逆反应速率之比等于化学计量数之比，如v(正)(N2)v(逆)(H2)＝13，v(正)(N2)v(逆)(NH3)＝12。‎ ‎(2)相同时间内，同一种物质生成的物质的量和消耗的物质的量相等，如生成a mol NH3的同时又消耗a mol NH3。‎ ‎(3)一种物质变化表示发生正反应，另一种物质变化表示发生逆反应，且在相同时间内，两种物质的物质的量变化之比等于化学计量数之比，如生成a mol N2的同时又消耗‎3a mol H2，生成‎2a mol NH3的同时又生成a mol N2。‎ ‎2．定——反应混合物中各组分的浓度保持不变 由于正反应速率和逆反应速率相等，即每一种物质的生成速率和消耗速率相等，故反应混合物中各组分的浓度均保持不变。反应混合物中各组分的浓度保持不变是化学平衡的特征标志。‎ ‎(1)对于一般的可逆反应来说，还可理解为：a.各组分的物质的量保持不变；b.反应物的转化率保持不变；c.生成物的产率保持不变等。‎ ‎(2)对于反应前后气态物质的总体积发生变化且均为气体的可逆反应来说，还可引申为：a.混合气体的总物质的量保持不变；b.恒温恒压时混合气体的密度保持不变；c.混合气体的平均相对分子质量保持不变；d.恒温恒容时混合气体的压强保持不变；e.恒温恒压时混合气体的体积保持不变等。‎ ‎(3)对于体系中有物质显示颜色的可逆反应，还包含体系的颜色不变。‎ ‎(4)对于吸热反应或放热反应，绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。‎ ‎ 化学反应条件的控制 ‎1．控制化学反应条件的基本思路 ‎(1)控制化学反应条件的目的 化学反应有的快、有的慢；有的进行程度大、有的进行程度小；有的对我们有利、有的对我们不利。控制化学反应条件，目的就是通过改变化学反应的速率和反应进行的程度，使化学反应向着对我们有利的方面转化。‎ ‎(2)控制化学反应条件的基本措施 ‎①通过改变反应物的温度、浓度、气体压强(或浓度)、固体表面积以及催化剂的使用等，改变化学反应的速率；‎ ‎②通过改变可逆反应体系的温度、溶液浓度、气体压强(或浓度)等，改变可逆反应进行的限度。 ‎ 注意：a.对于客观上不能发生的化学反应，无法改变其反应速率；对于不可逆反应，无法改变其反应进行的限度。‎ b．采用控制化学反应条件的措施时，要和物质与技术条件、经济与社会效益相结合，既要力所能及，又要物有所值，不能单纯为改变化学反应的速率和限度而采取措施。‎ ‎2．控制化学反应条件的讨论 案例分析——煤的燃烧 ‎(1)煤的状态与燃烧速率、燃烧程度之间的关系 一定质量的固态煤，颗粒越小，总表面积越大，燃烧越快。同理，其他条件相同，液化煤比固态煤燃烧快，气化煤比液化煤燃烧快。‎ ‎(2)空气用量对煤燃烧充分度的影响及其原因 ‎ 在化学反应中，其他条件相同时，气态反应物的压强(或浓度)越大，化学反应速率越快。因此，其他条件相同时，增大空气的用量，煤燃烧充分度增大。‎ ‎ 注意：使煤充分燃烧，空气的用量要适当过量，不能太过量。过多无用的空气挥发时要带走热能，造成能源浪费。‎ ‎(3)燃煤炉灶(膛)材料的选择 煤燃烧放出热量能产生高温，因此，炉灶(膛)材料应具有一定的耐高温性；煤燃烧需要一定的温度，煤燃烧放出的热量要输送到使用目的地，因此，炉灶(膛)材料应具有一定的低传热性。常用黏土或黏土的制成品做燃煤炉灶(膛)的材料。‎ ‎(4)充分利用燃煤废气中的热量的主要措施 燃煤产生的废气温度高、热能容量大。燃煤废气可以用于：‎ ‎①通过热水锅炉制造热水；‎ ‎②通过管道输送到室内供暖；‎ ‎③利用热交换器或其他传热装置将热能应用于某些工业生产。‎ ‎ 典例题组训练 ‎ 题组一　　　化学平衡 ‎1．(双选)对于化学反应限度的叙述，错误的是(　CD　)‎ A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C．化学反应的限度与时间的长短有关 D．化学反应的限度是不可改变的 解析：任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时v正＝v逆。对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变，引起v正与v逆不相等时，化学平衡被破坏，化学反应的限度也会发生改变。‎ ‎2．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ‎(　B　)‎ A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1‎ B．SO2为0.25 mol·L－1‎ C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1‎ D．SO3为0.4 mol·L－1‎ 解析：首先采用极限法分析。若反应向右进行到底，则有c(SO2)＝0，c(O2)＝0，c(SO3)＝0.4 mol·L－1；若反应向左进行到底，则有：c(SO2)＝0.4 mol·L－1，c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(SO3)＝0。化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不可能完全转化的，所以平衡时各物质的浓度范围为0

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