2020高中化学 期末君之讲稿(二十)离子共存之氧化还原学案(无答案)新人教版

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2020高中化学 期末君之讲稿(二十)离子共存之氧化还原学案(无答案)新人教版

离子共存之氧化还原 氧化性:MnO4-〉Cr2O72-〉MnO2〉Cl2〉Br2〉Fe3+〉I2〉SO2〉S ‎ 还原性:S2-〉SO32-(SO2、HSO3-)〉I—〉Fe2+〉Br-〉Cl-‎ 重要提示:‎ 书写氧化还原的离子方程式时,要注意溶液酸碱性的影响。一般而言,先找到有氧化性和还原性的离子,根据经验写出各自产物,再利用电子守恒配平各自前系数。接下来观察方程两边电荷和原子是否守恒,不守恒则需适当添加非氧化还原的物质,一般添加H2O、H+、OH-。‎ 若溶液呈酸性,无论产物还是反应物都不能有OH-,而H+既可能消耗(使原溶液酸性减弱),也可能生成(使原溶液酸性增强)。‎ 若溶液呈碱性,无论产物还是反应物都不能有H+,而OH-既可能消耗(使原溶液碱性减弱),也可能生成(使原溶液碱性增强)。‎ ‎ 若题目中并未指明溶液的酸碱性,需根据实际情况进行相关判断,尊重客观事实。‎ 判断:‎ ‎(1)向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液变蓝:4I-+O2+4H+=2H2O+2I2‎ ‎(2)放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色:4H++4I-+O2===2I2+2H2O[来 特别注意:有些离子的氧化性会因为溶液中存在H+而增强,因此能氧化的离子会随所处环境有所改变 MnO4-: 任意条件下均氧化S2-、SO32-、I—,因此不能共存;‎ ‎ 只在酸性条件下才能氧化Fe2+、Br-、Cl-,故只在酸性条件下不共存;‎ Cr2O72-: 任意条件下均氧化S2-、SO32-、I—,因此不能共存;‎ ‎ 只在酸性条件下才能氧化Fe2+、Br-、Cl-,故只在酸性条件下不共存;‎ ClO-: 任意条件下均氧化S2-、SO32-、I—、Fe2+,因此不能共存;‎ ‎ 只在酸性条件下才能氧化Br-、Cl-,故只在酸性条件下不共存;‎ NO3-: 只在酸性条件下才能氧化S2-、SO32-、I—、Fe2+、Br-,因此酸环境下不共存(注:即使酸性环境中也 ‎ 不能氧化Cl-)‎ 3‎ Fe3+: 任意条件下均氧化S2-、SO32-、I—,因此不能共存;‎ ‎ 但任意情况下均不能氧化Fe2+、Br-、Cl-,可以共存;‎ 其他:如SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生 ‎ 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能存在。‎ ‎ S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 氧化还原中的少量足量问题:‎ ‎ ‎ ‎1、Fe和少量稀HNO3的反应: 3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O ‎2、Fe和过量稀HNO3的反应: Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O ‎3、FeBr2和少量Cl2的反应: 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-‎ ‎4、FeBr2和Cl2等物质的量反应: 2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- ‎ ‎5、FeBr2和过量Cl2的反应: 2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-‎ ‎6、向漂白粉溶液中通入少量SO2气体: Ca2++3ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl-+2HClO ‎7、向漂白粉溶液中通入过量SO2气体: Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl-+SO+4H+‎ 练习题:‎ 1、 某无色溶液,只可能由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cu2+、MnO4—、CO32—、SO42—、Cl—中的若干种组成。为了确定该溶 液的成分,进行如下实验:①去少量该溶液,加入过量稀盐酸,有气体生成,得到甲溶液;②取少量甲溶液,‎ 向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀。试分析溶液中一定含有的离子是___________;可能含有 的离子是_________________,不含有的离子是_______________。‎ ‎2、(四川卷)室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 ( )‎ ‎ A. NH4+、Cu2+、Cl一、NO3一 B. K+、Na+、SO32一、S2一 ‎ ‎ C. K+、Na+、OH一、SO42一 D. Ba2+、Fe2+、NO3一、Br一 ‎ 3、 ‎(江苏)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( ) ‎ A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl一、SO42一、Fe3+ ‎ B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3一、Cl一 ‎ C. c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl一、Br一 D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl一、H+‎ ‎4、下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是( )‎ ‎ A.混凝法,用明矾做混凝剂:Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+‎ ‎ B.中和法,用过量CO2中和碱性废水:CO2 + 2OH—====CO32—‎ ‎ C.沉淀法,用Na2S处理含Hg2+废水:Hg2+ + S2—====HgS↓‎ ‎ D.氧化还原法,用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+:Cr2O72—+ 6Fe2+ + 14H+==== 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 3‎ ‎5、下列离子方程式不正确的是 ( ) ‎ ‎ A.FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+‎ ‎ B.硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O ‎ C.浓NaOH溶液处理少量二氧化硫:SO2+ OH-=== HSO3-‎ ‎ D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O ‎ 3‎
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