2020版高中化学 第3章 重要的有机化合物 3

2020版高中化学 第3章 重要的有机化合物 3

第2课时　乙酸 课后篇巩固提升 A组 ‎1.下列混合物能用分液法分离的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.乙醇与乙酸 B.苯和溴苯 C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D.溴化钾和单质溴的水溶液 解析乙醇与乙酸互溶,不能用分液漏斗进行分离,故A错误;苯和溴苯互溶,不能用分液漏斗进行分离,故B错误;乙酸乙酯和Na2CO3溶液不溶,能用分液漏斗进行分离,故C正确;溴化钾和单质溴的水溶液互溶,不能用分液漏斗进行分离,故D错误。‎ 答案C ‎2.实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体,当振荡混合物时,有气泡产生,主要原因可能是(　　)‎ A.有部分H2SO4被蒸馏出来 B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D.有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应 解析制取乙酸乙酯时易挥发的乙酸会随蒸气进入饱和碳酸钠溶液中,而乙酸的酸性比碳酸强,所以会有二氧化碳生成。‎ 答案C ‎3.在3支试管中分别放有:①1 mL乙酸乙酯和3 mL水　②1 mL 溴苯和3 mL水　③1 mL乙酸和3 mL水。下图中3支试管从左到右的排列顺序为(　　)‎ A.①②③ B.①③② C.②①③ D.②③①‎ 解析几种液体的密度ρ(溴苯)>ρ(水)>ρ(乙酸乙酯),溶解性:溴苯和乙酸乙酯不溶于水,而乙酸与水互溶,再根据液体的体积大小可得出答案。‎ 答案D ‎4.下列各化合物中能发生酯化反应,且显酸性的是(　　)‎ A.HO—CH2—CH2—CH2—COOH B.HCl C.CH2CH—CH2OH D.乙醇 解析根据乙醇和乙酸的性质可知,只要分子中含有—COOH,则该化合物就既能发生酯化反应又显酸性,故A项符合题意。‎ 答案A ‎5.乙酸分子的结构式为,下列反应及断键部位正确的是(　　)‎ ‎(1)乙酸的电离,是①键断裂 5‎ ‎(2)乙酸与乙醇发生酯化反应,是②键断裂 ‎(3)在红磷存在时,Br2与CH3COOH的反应:‎ ‎+Br2CH2BrCOOH+HBr,是③键断裂 ‎(4)乙酸变成乙酸酐的反应:2CH3COOH CH3COOCOCH3+H2O,是①②键断裂 A.(1)(2)(3) B.(1)(2)(3)(4)‎ C.(2)(3)(4) D.(1)(3)(4)‎ 解析乙酸电离出H+时,断裂①键;在酯化反应时酸脱羟基,断裂②键;与Br2的反应,Br取代了甲基上的氢,断裂③键;生成乙酸酐的反应,一分子断裂①键,另一分子断裂②键,所以B项正确。‎ 答案B ‎6.苹果酸是一种常见的有机酸,其结构简式为,苹果酸可能发生的反应是(　　)‎ ‎①与NaOH溶液反应　②与石蕊溶液反应变红　③与金属钠反应放出气体　④一定条件下与乙酸发生酯化反应　⑤一定条件下与乙醇发生酯化反应 A.①②③ B.①②③④‎ C.①②③⑤ D.①②③④⑤‎ 解析①苹果酸中含有羧基,有酸性,可与NaOH溶液反应,故①正确;②苹果酸中含有羧基,有酸性,可以使石蕊溶液变红,故②正确;③苹果酸中含有羧基和羟基,均可以与金属钠反应放出氢气,故③正确;④苹果酸中含有羟基,一定条件下与乙酸发生酯化反应,故④正确;⑤苹果酸中含有羧基,一定条件下与乙醇发生酯化反应,故⑤正确。‎ 答案D ‎7.同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V‎1 L氢气,另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V‎2 L二氧化碳,若V1=V2≠0,则有机物可能是(　　)‎ A. B.HOOC—COOH C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH 解析Na既能与羧基反应,又能与羟基反应。NaHCO3只与羧基反应,不与羟基反应。因此,能使生成的H2与CO2的量相等的只有A项。‎ 答案A ‎8.分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质:‎ ‎①A+Na迅速产生气泡;‎ ‎②A+CH3CH2OH有香味的物质。‎ ‎(1)根据上述信息,对该化合物可作出的判断是　　　。 ‎ A.一定含有—OH B.一定含有—COOH C.有机化合物A为乙醇 D.有机化合物A为乙酸 5‎ ‎(2)A与金属钠反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为　　　　　　　　　　　。 ‎ 解析(1)根据A的分子式及A的化学性质推知A为乙酸。‎ ‎(3)乙醇和CH3COOH发生酯化反应生成乙酸乙酯。‎ 答案(1)BD ‎(2)2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑‎ ‎(3)CH3COOCH2CH3‎ ‎9.现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,如图是分离操作步骤流程图。请回答下列问题:‎ ‎(1)加入试剂:a　　　　　,b　　　　　。 ‎ ‎(2)分离方法:①　　　　　,②　　　　　,③　　　　　。 ‎ ‎(3)物质名称:A　　　　,C　　　　,E　　　　　。 ‎ 解析用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇,由于乙酸乙酯难溶于水,可用分液漏斗将其分离,故A为乙酸乙酯,B为CH3COONa、乙醇、Na2CO3溶液的混合物,再通过蒸馏的方法蒸出乙醇,则E为乙醇,C为CH3COONa、Na2CO3的混合液。加入比CH3COOH酸性强的酸(如稀硫酸)可将CH3COONa转化为醋酸。‎ 答案(1)饱和Na2CO3溶液　稀硫酸 ‎(2)分液　蒸馏　蒸馏 ‎(3)乙酸乙酯　乙酸钠、碳酸钠　乙醇 B组 ‎1.某有机物的结构简式为HO—CH2—CHCH—COOH。推测其具有的性质可能有(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎①加成反应　②取代反应　③酯化反应　④中和反应 ‎⑤氧化反应 A.①③ B.①③④‎ C.①③④⑤ D.①②③④⑤‎ 解析有机物分子中含有—OH和—COOH,其中含羟基可以发生取代反应(包括酯化反应),含碳碳双键可以发生加成反应,含羧基可以发生中和反应、酯化反应。‎ 答案D ‎2.下列物质中,在一定条件下能与醋酸发生反应的是 (　　)‎ ‎①食盐　②乙醇　③氢氧化铜　④金属铝　⑤氧化镁　⑥碳酸钙 A.①③④⑤⑥ B.②③④⑤⑥‎ C.①②④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥‎ 解析醋酸具有酸的通性,醋酸分子中含有羧基,可以发生酯化反应。‎ 答案B 5‎ ‎3.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~‎125 ℃‎,反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是(　　)‎ A.不能用水浴加热 B.长玻璃管起冷凝回流作用 C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 解析水浴温度不会超过‎100 ℃‎,故A正确;长玻璃管作用是冷凝回流,B正确;酸和醇的酯化为可逆反应,增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率,D正确;氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解,故不可用氢氧化钠溶液洗涤,可用饱和碳酸钠溶液,C错误。‎ 答案C ‎4.常压下乙醇的沸点是‎78 ℃‎,乙酸的沸点是‎118 ℃‎。下面三种分离乙醇、乙酸的方案,试评述各种方案的可行性。‎ 方案甲:混合液分离出乙醇和乙酸 方案乙:‎ 方案丙:‎ ‎(1)方案甲　。 ‎ ‎(2)方案乙　。 ‎ ‎(3)方案丙　。 ‎ 解析乙醇和乙酸虽然沸点不同,但相差不大,且两者均易挥发。直接蒸馏无法达到分离的目的。方案乙虽然将乙酸变成盐将二者分离开,但由于HCl易挥发,使乙酸中混有HCl杂质。方案丙改用硫酸则避免了这一缺陷。‎ 答案(1)不行,因二者沸点相差不大,均有挥发性 ‎(2)不行,因盐酸有挥发性,蒸馏得不到纯乙酸,还浪费了HCl ‎(3)相对合理,每步蒸馏都排除了水以外的物质的干扰 ‎5.导学号15184074乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应:‎ CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 请根据要求回答下列问题:‎ ‎(1)若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　等。 ‎ ‎(2)此反应以浓硫酸为催化剂,可能会造成　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　等问题。 ‎ 5‎ ‎(3)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,且能重复使用。实验数据如表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。‎ 同一反应时间 同一反应温度 反应温 度/℃‎ 转化率 ‎(%)‎ 选择性 ‎(%)*‎ 反应时 间/h 转化率 ‎(%)‎ 选择性 ‎(%)*‎ ‎40‎ ‎77.8‎ ‎100‎ ‎2‎ ‎80.2‎ ‎100‎ ‎60‎ ‎92.3‎ ‎100‎ ‎3‎ ‎87.8‎ ‎100‎ ‎80‎ ‎92.6‎ ‎100‎ ‎4‎ ‎92.3‎ ‎100‎ ‎120‎ ‎94.5‎ ‎98.7‎ ‎6‎ ‎93.0‎ ‎100‎ ‎*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水 根据表中数据,下列　　　(填字母)为该反应的最佳条件。 ‎ A‎.120 ℃‎,4 h B‎.80 ℃‎,2 h C‎.60 ℃‎,4 h D‎.40 ℃‎,3 h 解析(3)①根据表中数据知,当温度高于‎60 ℃‎时,转化率变化不大,最佳温度应选择‎60 ℃‎;当反应时间为4 h时,转化率较大,时间增加,转化率变化不大(反应时间小于4 h 时,转化率较小),最佳反应时间是4 h。故该反应的最佳条件是‎60 ℃‎、4 h。‎ 答案(1)原料来不及反应就被蒸出　温度过高,发生了副反应　冷凝效果不好,部分产物挥发了(任填两种)‎ ‎(2)产生大量的酸性废液(或造成环境污染)　部分原料炭化　催化剂重复使用困难(任填两种)‎ ‎(3)C 5‎