2019-2020学年高中化学课时作业3元素周期表及其应用含解析苏教版必修2

2019-2020学年高中化学课时作业3元素周期表及其应用含解析苏教版必修2

课时作业3　元素周期表及其应用 6‎ 基础巩固 ‎1．下列不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是(　　)‎ A．原子的核电荷数 B．原子的中子数 C．原子的质子数 D．原子的核外电子数 解析：元素周期表中元素是按照原子序数由小到大的顺序排列的，而在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，但是不一定等于中子数，所以不能用原子的中子数作为元素周期表中元素排列顺序的依据。‎ 答案：B ‎2．下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是(　　)‎ A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 B．副族元素中没有非金属元素 C．除第1周期外，其他周期均有18种元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 解析：在周期表中18个纵行代表16个族，即7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，A项错误；副族元素全部是金属元素，B项正确；第2、3周期均为8种元素，第6周期有32种元素，C项错误；碱金属元素是指ⅠA族除H以外的所有元素，D项错误。‎ 答案：B ‎3．X＋的结构示意图，则X元素在周期表中的位置是(　　)‎ A．第三周期0族 B．第四周期第ⅠA族 C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族 解析：X＋带一个单位正电荷，故X的最外层电子数为1，为19号元素钾，位于第四周期第ⅠA族。‎ 答案：B ‎4．“看残表，破玄机”。某同学对一些元素进行排列(表中数字为原子序数)，根据现行周期表，下列排列你认为合理的是 (　　)‎ 解析：第一周期只有两种元素，2号元素是其最后一列，2、3、4号不应在同一周期，‎ 6‎ 故A、B错误；10号元素为稀有气体元素，其下相邻元素应为18号元素，D错。‎ 答案：C ‎5．现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a＋8＝b，则下列有关A、B的说法正确的是(　　)‎ A．A和B一定在同主族 B．A和B一定在同周期 C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族 D．A、B可能既不同周期，又不同主族 解析：若A为氢，B为氟，则A、B、C三项全错，D正确。‎ 答案：D ‎6．下列关于元素周期表的叙述，错误的是(　　)‎ A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B．在周期表中，把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行，称为一周期 C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 D．第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素 解析：A项叙述正确；周期数＝电子层数，B对；元素周期表中，共有18个纵行，其中第8、9、10为第Ⅷ族，故共有16个族，C错；熟记常见族的特殊名称，D对。‎ 答案：C ‎7．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：‎ ‎(1)地壳中含量最多的元素的原子序数为________，位于________族。‎ ‎(2)分析上表规律，可推知，表中X的元素符号为______，其最外层电子数为________。‎ ‎(3)Al在元素周期表中的位置为________，C在元素周期表中的位置为________。‎ ‎(4)写出一个原子序数由1、7、17三种元素组成化合物的化学式：__________________。‎ 解析：(1)地壳中含量最多的元素为O，其为8号元素，位于第二周期ⅥA族。‎ ‎(2)由元素周期表中规律可推知X为16S。‎ ‎(3)Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族，C在周期表中位于第二周期第ⅣA族。‎ ‎(4)H、N、Cl三种元素组成的常见化合物为NH4Cl。‎ 答案：(1)8　ⅥA　(2)S　6‎ ‎(3)第三周期第ⅢA族　第二周期第ⅣA族　(4)NH4Cl 能力提升 ‎8．下列说法中正确的是(　　)‎ A．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体元素结束 B．三个短周期都含有8种元素 6‎ C．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个 D．镧系和锕系元素都在第六周期 解析：第一周期是从氢元素开始的，且只有2种元素，故A、B项不正确；镧系位于第六周期第ⅢB族，锕系位于第七周期第ⅢB族，D项不正确。‎ 答案：C ‎9．美国FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po(钋)的一种放射性致癌同位素。钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是(　　)‎ A．门捷列夫能预测钋在地球上的分布 B．钋在第七周期第ⅥA族 C．钋的最外层电子数为6‎ D．钋属于副族元素 解析：A项，门捷列夫发现了元素周期律，但不能预测元素在地球上的分布，所以A错误；因为钋和86号元素的原子序数之差为2且小于86，所以钋在第六周期第ⅥA族，最外层电子数应为6个，所以C正确，B、D错误。‎ 答案：C ‎10．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为X，则五种元素的核电荷数之和为(　　)‎ A．5X－8 B．5X＋10‎ C．5X＋18 D．5X＋12‎ 解析：本题考查的知识点为元素周期表的结构，题目给出周期表中的部分元素的位置关系，根据该特点可知D、B、E不能是第ⅠA、第ⅡA和第ⅢA族的元素，且分别位于第二、三、四周期；根据相邻元素原子序数的关系，可知原子序数分别为A：X－1；C：X＋1；D：X－8；E：X＋18，故这五种元素核电荷数之和为5X＋10，选B项。‎ 答案：B ‎ 11.某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为( ) ‎ A． 肯定是x＋2 ‎ B．肯定是x＋2或x＋8或x＋32 ‎ C．肯定是x＋2或x＋12或x＋26 ‎ D．肯定是x＋2或x＋10或x＋26 ‎ 解析：第ⅠA族元素在第2、第3周期时，同周期第ⅢA族元素的原子序数为x＋2；第ⅠA族元素在第4、第5周期时，同周期第ⅢA族元素的原子序数为x＋12；第ⅠA族元素在第6、第7周期时，同周期第ⅢA族元素的原子序数为x＋26。 ‎ 答案：C ‎ ‎12．(2019年唐山市开滦一中高一下学期模拟)下列判断正确的是(　　)‎ 6‎ A．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8‎ B．任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数 C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素 D．短周期中族序数与周期数相同的元素是H、Be 解析：第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18；短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有锂和硅；短周期中族序数与周期数相同的元素除H、Be外，还有Al。‎ 答案：B ‎13．X、Y、Z是周期表中短周期相邻的三种元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31，则X、Y、Z分别是________、________、________。‎ 解析：解法1：(常规解法)根据题意，X、Y、Z在周期表中的相对位置有四种情况：‎ 根据已知条件列出方程，即可求出原子序数，如①：设Y的原子序数为y，则X的原子序数为y－1，Z的原子序数为y＋8，三元素的核内质子数之和为31，故：y＋y－1＋y＋8＝31，y＝8，则Y为氧、X为氮、Z为硫；同理②可解出y＝(不合题意，舍去)；③解出y＝(舍去)；④解出y＝(舍去)。所以X为氮，Y为氧，Z为硫。‎ 解法2：(经验公式法)若xX、yY、zZ为相邻的三种元素，X、Y同周期，Y、Z同主族，设x＋y＋z＝m，则有下式：‎ y＝ 此题m＝31，代入y＝＝13无解；代入y＝结果缺1，则y＝8，x＝7，z＝8＋8＝16。‎ 灵活运用多种解法解题，有利于培养发散思维的能力。‎ 答案：N　O　S ‎14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光导纤维制品的基本原料。请回答：‎ ‎(1)Y在元素周期表中的位置是________________。‎ ‎(2)将Z单质通入W的氢氧化物溶液中可制得漂白液，其反应的离子方程式为________________。‎ ‎(3)0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积(标准状况)为________________。‎ ‎(4)WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，______________________，则证明WZ中有该阴离子。‎ 解析：“Y的氧化物是现代光学及光导纤维制品的基本原料”确定Y为Si。由“将Z单质通入W的氢氧化物溶液中可制得漂白液”可知Z为Cl。由“WZ是生活中常见的盐”确定W为Na，X是能与NaOH溶液反应的金属，应是第三周期的Al。‎ 答案：(1)第三周期第ⅣA族 6‎ ‎(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ‎(3)16.8 L ‎(4)滴加稀HNO3和AgNO3溶液，若产生白色沉淀 ‎15．(2019年海南七校联盟模拟)(1)原子序数大于4的主族元素A和B的离子为Am＋和Bn－，它们的核外电子排布相同，据此判断：‎ ‎①A和B所属周期数之差为________。‎ ‎②A和B的核电荷数之差为________(用含m，n的代数式表示)。‎ ‎ (2)A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含的元素种类数分别为m和n。如果A和B同在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________；如果A和B同在第ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。‎ 解析：考查元素周期表中元素的位置与其原子序数之间的关系。‎ 具体分析如下：‎ ‎(1) →→Z(A)－m＝Z(B)＋n→Z(A)－Z(B)＝m＋n，其中Z(A)、Z(B)分别表示A、B两种元素的质子数，即核电荷数。‎ ‎(2)当A、B同在第ⅠA族时，相对位置为 探究创新 6‎ ‎16．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表前四周期的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题：‎ ‎(1)元素⑩在周期表中的位置是________。‎ ‎(2)形成化合物种类最多的元素是________(填序号)。‎ ‎(3)元素⑧的元素名称为________。‎ ‎(4)已知元素①②形成的化合物与H2O反应生成元素①所形成的气体单质，写出该反应的化学方程式 ‎________________________________。‎ 答案：(1)第四周期Ⅷ族　(2)③　(3)硫 ‎(4)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑‎ 6‎ 7‎