2020_2021学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质1_2氧化还原反应课时作业含解析苏教版必修1

2020_2021学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质1_2氧化还原反应课时作业含解析苏教版必修1

课时作业11　氧化还原反应 时间：45分钟　　满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分)‎ ‎1．(双选)下列各项所述的关系正确的是(　AB　)‎ A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现 B．一种物质被氧化，必然有一种物质被还原 C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子 D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应 解析：氧化还原反应的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发生了变化，所以A正确；氧化和还原是氧化还原反应的两个方面，它们同时存在，同时消失，只要有氧化的过程，就一定有还原的过程存在，所以B也正确；一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高，所以C、D都不对。‎ ‎2．(双选)下列对氧化还原反应的分析中合理的是(　CD　)‎ A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了 B．KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原 C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应 D．反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低 解析：A中镁失去电子被氧化了而不是被还原了；B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了。‎ ‎3．(双选)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　BC　)‎ 8‎ 解析：考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价元素，确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。‎ ‎4．化学实验中若使某步的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有(　A　)‎ A．3个　　　　　　　　　 B．4个 C．5个 D．6个 解析：反应①、④、⑥中Cr元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故A正确。‎ ‎5．把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。‎ 8‎ 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是(　B　)‎ A．IO作氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：MnO>IO C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为52‎ D．若有2 mol Mn2＋参加反应，则转移10 mol电子 解析：Mn2＋是反应物，反应后生成MnO，则Mn2＋失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素得电子，化合价降低，所以IO是反应物，IO是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中得失电子守恒以及原子守恒，可以得出该反应的离子方程式为2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋。IO中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确；根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是IO，氧化产物是MnO，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序为IO>MnO，故B错误；根据反应方程式可知氧化剂IO和还原剂Mn2＋的物质的量之比为52，故C正确；根据反应方程式2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋中知，有2 mol Mn2＋参加反应时，转移电子的物质的量为2 mol×(7－2)＝10 mol，故D正确。‎ ‎6．为了治理废水中Cr2O的污染，常加入某种试剂使之转化为Cr3＋，则这种试剂可能为(　D　)‎ A．NaOH溶液 B．FeCl3溶液 C．明矾 D．Na2SO3和H2SO4溶液 解析：由题述信息可知，Cr2O被还原为Cr3＋，故应加入还原剂，题给选项中只有Na2SO3(S为＋4价)具有还原性。‎ ‎7．CuH不稳定，易与盐酸反应：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu。下列说法正确的是(　D　)‎ A．CuH中H的化合价为＋1‎ B．CuH在反应中只作氧化剂 C．在反应中HCl表现还原性 D．Cu是还原产物 解析：CuH中Cu为＋1价，H为－1价，反应2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu中，CuH中H元素的化合价升高，部分Cu元素的化合价降低，部分Cu元素的化合价升高；HCl中H元素的化合价降低；CuH在反应中既是氧化剂又是还原剂，HCl在反应中被还原，表现氧化性，Cu为还原产物。‎ ‎8．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解发生氧化还原反应，下列各组关于其分解产物的判断合理的是(　D　)‎ 8‎ A．NH3、CrO3、H2O B．NH3、Cr2O3、H2O C．N2、CrO3、H2O D．N2、Cr2O3、H2O 解析：(NH4)2Cr2O7中N元素为－3价，处于最低价，在反应中其化合价只能升高，即N元素由－3价升高为0价，生成N2。(NH4)2Cr2O7中Cr元素为＋6价，处于最高价，在反应中其化合价只能降低，即Cr元素由＋6价降低为＋3价，生成Cr2O3。‎ ‎9．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　A　)‎ A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑‎ C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ D．2H2O2H2↑＋O2↑‎ 解析：A项Cl元素的化合价由0升高到＋1，被氧化，同时Cl元素的化合价由0降低到－1，被还原，氧化还原反应在同一种氯元素间进行，而另外其他三个选项得失电子均在不同元素中进行。‎ ‎10．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是(　A　)‎ A．氧化产物与还原产物分子个数之比为151‎ B．氧化剂和还原剂是同一物质 C．反应过程中转移1 mol电子，则产生2.24 L气体(标准状况)‎ D．NaN3中氮元素的化合价为－3价 解析：NaN3中N元素的化合价为－价，反应后全都被氧化成0价的N2；KNO3中N元素的化合价为＋5价，反应后全都被还原成0价的N2。A项，氧化产物、还原产物都是N2，根据得失电子守恒 ，氧化产物、还原产物分子个数之比为151，正确；B项，氧化剂为KNO3，还原剂为NaN3，错误；C项，反应中转移10 mol电子，则生成16 mol N2，则转移1 mol电子生成1.6 mol N2,1.6 mol N2在标准状况下的体积为35.84 L，错误；D项，NaN3中氮元素的化合价为－价，错误。‎ ‎11．用下列方法均可制得氧气：‎ ‎①2KClO32KCl＋3O2↑‎ ‎②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ ‎③2HgO2Hg＋O2↑‎ 8‎ ‎④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ 若要制得相同物质的量的氧气，反应中电子转移数目之比为(　C　)‎ A．3214 B．1111‎ C．2122 D．1211‎ 解析：假设均制得3 mol氧气。对于反应①，KClO3中氧元素由－2价升高至0价，共转移12个电子，若制得3 mol氧气，则转移12 mol电子；对于反应②，Na2O2中部分氧元素由－1价升高至0价，共转移2个电子，若制得3 mol氧气，则转移6 mol电子；对于反应③，HgO中氧元素由－2价升高至0价，共转移4个电子，若制得3 mol氧气，则转移12 mol电子；对于反应④，KMnO4中部分氧元素由－2价升高至0价，共转移4个电子，若制得3 mol氧气，则转移12 mol电子。综上所述，本题选C。‎ ‎12．在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是(　C　)‎ A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl 解析：根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素。上述反应中，Fe元素从＋2价升高到＋3价，Br元素从－1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br元素。‎ 二、非选择题(52分)‎ ‎13．(9分)写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。‎ ‎(1)Fe2O3与CO在高温下的反应：‎ ‎(2)KClO3与MnO2在高温共热条件下反应：‎ 8‎ ‎(3)H2S气体和SO2气体反应生成S和水：‎ ‎14．(12分)已知Cu与稀HNO3可发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。试回答下列问题。‎ ‎(1)氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu(NO3)2。‎ ‎(2)若32 g Cu完全反应，则转移的电子数目为6.02×1023。‎ ‎(3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：‎ ‎(4)被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为14。‎ 解析：(1)由反应可知， u (NO3)2，H O3 O，故氧化剂为HNO3，还原剂为Cu，氧化产物为Cu(NO3)2，还原产物为NO。(2)n(Cu)＝＝0.5 mol，N(e－)＝0.5 mol×2×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023。(3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目时，箭头指向得电子的HNO3中的N。(4)8 mol HNO3中有2 mol HNO3中N的化合价降低，6 mol HNO3中N的化合价没有发生变化，故被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为28＝14。‎ ‎15．(16分)有如下反应方程式：‎ A．CuO＋H2H2O＋Cu B．2KClO32KCl＋3O2↑‎ 8‎ C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2‎ E．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O F．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O G．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2‎ H．HgS＋O2===Hg＋SO2‎ 按下列要求把上述化学方程式的序号和下面要求的顺序对应上：‎ ‎(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原A。‎ ‎(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化G。‎ ‎(3)同一种物质里，一种元素氧化另一种元素B。‎ ‎(4)同一种物质中，同种元素发生氧化还原反应C。‎ ‎(5)不同种物质间，同种元素之间发生氧化还原反应F。‎ ‎(6)发生在不同物质间，只有部分被氧化或只有部分被还原的反应EF。‎ ‎(7)多种物质间，一种元素氧化两种元素D。‎ ‎(8)多种物质间，一种元素还原两种元素H。‎ ‎16．(15分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。‎ ‎(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)。‎ 答案： ‎ ‎(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是②(填序号)。‎ ‎①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　‎ ‎④氧化性和酸性 ‎(3)产生0.1 mol Cl2，转移电子的物质的量为0.2 mol。‎ ‎(4)ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的2.63倍。‎ 解析：‎ 8‎ ‎(1)观察反应式中各元素的化合价变化知，只有氯元素的化合价发生了变化。根据氧化还原反应中化合价变化规律，可知氯酸钾中的氯元素转化成二氧化氯，一部分HCl中的氯元素转化成氯气。(2)浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性。(3)每生成1 mol Cl2转移2 mol电子，所以生成0.1 mol Cl2要转移电子0.2 mol。(4)氯气、二氧化氯作消毒剂，实质上都是起氧化作用，所以可以分析单位质量这两种物质在氧化还原反应中可以得到的电子数来比较其消毒的效率。1 mol氯气分子可得到2 mol电子，1 mol二氧化氯分子可得到5 mol电子，再结合摩尔质量可比较消毒效率。‎ 8‎