上海市静安区2020届高三模拟考试化学试题 Word版含解析

上海市静安区2020届高三模拟考试化学试题 Word版含解析

www.ks5u.com 上海市静安区2020届高三化学模拟试题 ‎1.下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（ ）‎ A. 氮元素只被氧化 B. 豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮 C. 其它元素也参与了氮循环 D. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为NH3的过程，N化合价由0→-3价，化合价降低，被还原，A错误；‎ B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮，B正确；‎ C.生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，C正确；‎ D.根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，D正确；‎ 答案选A。‎ ‎【点晴】自然界中氮的存在形态多种多样，除N2、NH3、NOx、铵盐、硝酸盐等无机物外，还可以蛋白质等有机物形态存在，氮的循环中氮元素可被氧化也可能发生还原反应，判断的依据主要是看变化过程中氮元素的化合价的变化情况，要明确化合价升高被氧化，化合价降低被还原。‎ ‎2.用高铁酸钠（Na2FeO4）处理河流湖泊的水用于饮用，是一项较新的技术，与此有关的以下叙述中，正确的是 ‎①高铁酸钠溶液有强酸性 ②高铁酸钠有强氧化性 ‎③高铁酸钠可使水软化 ④该过程中水被消毒和净化 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ - 19 -‎ ‎【分析】‎ 用高铁酸钠（Na2FeO4）处理河流湖泊的水用于饮用，则从净水角度进行分析。‎ ‎【详解】①高铁酸钠溶液有强酸性，与净水无关；②高铁酸钠有强氧化性，可进行消毒；③高铁酸钠可使水软化，错误，硬水软化是通过煮沸或蒸馏的方式进行；④该过程中水被消毒和净化，②④正确，答案选B。‎ ‎3.下列物质不能通过单质化合反应得到的是 A. NaCl B. FeCl3 C. FeCl2 D. FeS ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．钠和氯气点燃可以生成氯化钠，故A正确；‎ B．铁和氯气点燃可得到氯化铁，故B正确；‎ C．铁和盐酸反应得氯化亚铁，故C错误；‎ D．铁和硫点燃可得硫化亚铁，故D正确；‎ 答案选C。‎ ‎4.关于氮肥的下列说法中，不正确的是 A. 铵态氮肥不可与碱性物质混合使用 B. 尿素是肥效最高的铵态氮肥 C. 碳铵的使用应深施盖土 D. 长期使用硫酸铵易导致土壤酸化板结 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．铵态氮肥与碱性物质混合使用会生成氨气使铵态氮肥的肥效降低，故A正确；‎ B．尿素的化学式是CO(NH2)2，不是铵态氮肥，故B错误；‎ C．碳铵会分解，所以使用碳铵时应深施盖土，故C正确；‎ D．硫酸铵显酸性，长期使用硫酸铵易导致土壤酸化板结，应合理使用复合肥，故D正确；‎ 答案选B ‎5.下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（ ）‎ A. 碳酸钠 B. 氢氧化铝 C. 氧化钙 D. 硫酸镁 ‎【答案】B - 19 -‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】用于治疗胃酸过多的物质应具有碱性，但碱性不能过强，过强会伤害胃粘膜；以上四种物质中，硫酸镁溶液显酸性，碳酸钠溶液，氧化钙的水溶液均显碱性，而氢氧化铝显两性，碱性较弱，能够与胃酸反应，故氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，B正确；‎ 故答案选B。‎ ‎6.14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（ ）‎ A. 比 12C 多两个质子 B. 与 12C 化学性质相似 C. 与 12C 互为同素异形体 D. 质子数与中子数相等 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A. 14C与 12C属于同一种元素的核素， 质子数相同，故A错误；B. 14C与 12C 属于同种元素，化学性质相似，故B正确；C. 14C与 12C 是同种元素的不同核素，属于同位素，故C错误；D. 14C与 12C质子数相同，但中子数不同，故D错误；故选B。‎ 点晴：本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。‎ ‎7.下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是 A. 溴水 B. 品红溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 滴入酚酞的氢氧化钠溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．溴水中通入二氧化硫时，发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。SO2表现还原性，选项A错误；‎ B．品红溶液中通入二氧化硫时溶液褪色是由于二氧化硫有漂白性，选项B正确；‎ C．酸性高锰酸钾溶液通入二氧化硫时都会褪色，是由于被高锰酸钾氧化为硫酸的缘故，二氧化硫表现还原性，选项C错误；‎ D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫时，发生反应消耗溶液中的NaOH，是溶液的碱性减弱，表现的是其酸性氧化物的性质，选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎8.溴乙烷与硝酸银溶液混合，未见沉淀物发生，以下解释中理由最充分的是 - 19 -‎ A. 溴乙烷是共价化合物 B. 硝酸银是强电解质 C. 溴乙烷属非电解质 D. 溶液未酸化、未加热 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．共价化合物也可以电离出氯离子，如氯化氢，所以没有生成氯化银沉淀，不是因为溴乙烷为共价化合物，故A错误；‎ B．硝酸银为强电解质，在溶液中电离出银离子，而溴乙烷不能电离出氯离子，无法形成氯化银沉淀，所以没有沉淀生成与硝酸银为强电解质无关，故B错误；‎ C．由于溴乙烷为非电解质，不能电离出氯离子，所以与硝酸银溶液混合后没有沉淀生成，故C正确；‎ D．电解质的电离不需要加热，溴乙烷加热也不会电离出氯离子；溴乙烷为中性溶液，也不需要酸化，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎9.储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有 A. 吸水性和酸性 B. 脱水性和吸水性 C. 强氧化性和吸水性 D. 难挥发性和酸性 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】浓硫酸的不挥发性、脱水性与金属铁的腐蚀无关；因为浓硫酸具强氧化性，所以铁遇冷的浓硫酸会发生钝化，在表面生成一层致密的氧化铁膜而保护铁进一步被氧化；因浓硫酸具有较强的吸水性，吸水后变为稀硫酸，所以能与活泼金属铁发生置换反应而使铁罐受腐蚀。故A符合题意；‎ 所以答案：A。‎ ‎【点睛】根据浓硫酸的性质进行分析解答。因浓硫酸具强氧化性，所以铁遇冷的浓硫酸会发生钝化；浓硫酸具有较强的吸水性，吸水后变为稀硫酸，能与活泼金属铁发生置换反应而使铁罐受腐蚀。‎ ‎10.向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质中一定有 A. NaCl、Na2SO4 B. NaCl、NaBr、Na2SO4‎ C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、NaI、Na2SO4‎ - 19 -‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 还原性强弱：Na2SO3＞NaBr＞NaI，根据氧化还原反应的反应强弱规律进行分析解答。‎ ‎【详解】向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量的氯气，根据反应强弱规律：还原性：Na2SO3＞NaBr＞NaI，氯气优先与Na2SO3反应，故一定有NaCl、Na2SO4；若氯气恰好反应完，由于单质溴易挥发，碘易升华，则将溶液蒸干并充分灼烧，无其他物质，故答案为A。‎ ‎【点睛】当同一个氧化剂遇到多个还原剂时，根据强弱顺序进行反应，还原性强的先反应。‎ ‎11.测定结晶水合物中结晶水含量时，必须作恒重操作的原因是 A. 避免结晶水合物分解，质量减小 B. 防止结晶水合物失水后又吸潮，质量增大 C. 判断加热时结晶水合物有无溅出 D. 判断结晶水合物已全部失去结晶水 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】在定量实验中，经常会在一些步骤进行重复，如测定结晶水合物中结晶水含量的实验中加热、冷却、称量的操作步骤要重复使用，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止，做恒重操作，这是为了确定样品中结晶水是否已经完全除去，保证实验的准确性；故答案选D。‎ ‎12.下列各组物质发生的变化，所克服的微粒间作用，属于同一类型的是 A. 苯和己烷的挥发 B. 二氧化硅和生石灰的熔化 C. 氯化钠和铁的熔化 D. 氯化钠和氯化氢的溶解 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．苯和己烷均是分子晶体，挥发均克服分子间作用力，故A正确；‎ B．二氧化硅是原子晶体，生石灰主要成分是氧化钙，是离子晶体，二者熔化克服的作用力不同，前者是共价键，后者是离子键，故B错误；‎ C．氯化钠是离子晶体，铁是金属晶体，熔化时前者克服离子键，后者克服金属键，故C错误；‎ D．氯化钠是离子晶体，氯化氢是分子晶体，溶解时前者克服离子键，后者克服共价键，故D错误；‎ - 19 -‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】晶体类型不同，克服的微粒间作用不同：通常情况下，分子晶体克服分子间作用力；原子晶体克服共价键作用力；离子晶体克服离子键作用力；金属晶体克服金属键作用力。‎ ‎13.在合成氨工业中，能用勒夏特列原理解释的事实是 A. 催化剂使反应迅速达到平衡状态 B. 反应温度控制在500℃左右 C. 反应宜在高压下进行 D. 原料气需经过净化才能进入合成塔 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 工业上合成氨气，是用氨气和氢气在500摄氏度左右、高压、催化剂的条件下反生可逆反应制得氨气。勒夏特列原理用来解释化学平衡移动的原理。‎ ‎【详解】A. 催化剂可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不影响平衡移动，与勒夏特列原理无关，故A错误；‎ B. 反应温度控制在500℃左右是为了保证催化剂的最大活性，加快反应速率，与勒夏特列原理无关，故B错误；‎ C. 合成氨的反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡都向正反应方向移动，有利于氨的合成，可以用平衡移动原理解释，故C正确；‎ D. 工业上合成氨的原料氮气来自空气，空气中含有氧气，需要对空气进行净化，分离出氮气后才能进入合成塔与氢气反应，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒夏特列原理解释，‎ ‎14.常温下，将pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中各离子浓度大小排列顺序正确的是 A. c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ C. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D. c(H+)>c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ - 19 -‎ 常温下，将pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显酸性，再结合溶液中的电荷守恒进行离子浓度大小判断。‎ ‎【详解】常温下，将pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，则有离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，答案选C。‎ ‎【点睛】常温下，pH和为14的两溶液，等体积混合谁弱显谁性（弱电解质量更多）。‎ ‎15.下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH－+HCO3－→CaCO3↓+H2O表示的是 A. 碳酸氢钠与足量的氢氧化钙 B. 氢氧化钙与足量的碳酸氢钙 C. 碳酸氢钙与足量的氢氧化钠 D. 氢氧化钠与足量的碳酸氢钙 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应，少量：；故A正确；‎ B．向碳酸氢钙中加入氢氧化钙，先和反应生成碳酸根，再结合钙离子生成沉淀： ，故B正确；‎ C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应，碳酸氢钙少量，钙离子和满足1:2关系：，故C错误；‎ D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应：，故D正确；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】根据物质的少量、足量，分析离子的对应系数关系，若少量，需要各组分呈化学式中的比例关系。‎ ‎16.“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是 A. 提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化 B. 抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化 C. 检验某卤代烃中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液检验 D. 确认溶液中含有SO42－时，先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液检验 ‎【答案】D ‎【解析】‎ - 19 -‎ ‎【详解】A．高锰酸钾能氧化氯离子，则提高高锰酸钾的氧化能力，用硫酸酸化，故A错误；‎ B．硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子，则抑制Fe2+的水解，用盐酸或稀硫酸酸化，故B错误；‎ C．碱性条件下水解，再利用硝酸银检验氯离子，用硝酸酸化，如果生成白色不溶于硝酸的沉淀说明有氯离子的存在，故C错误；‎ D．盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等干扰，则确认溶液中含有SO42﹣时，用盐酸酸化，再检验，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎17.如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是 A. 图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重 B. 若M是锌片，可保护铁 C. 若M是铜片，可保护铁 D. M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 据钢铁的腐蚀条件、原电池原理分析判断。‎ ‎【详解】A. 图1中铁片在海水中主要发生吸氧腐蚀，水面处铁片接触氧气和水，腐蚀更严重，A项错误；‎ B. 图2中，若M是锌片，则锌、铁与海水构成原电池，电子从锌转移向铁，使铁得到保护，B项正确；‎ C. 图2中，若M是铜片，则铜、铁与海水构成原电池，电子从铁转移向铜，铁更易被腐蚀，C项错误；‎ D. M是铜或锌，它与铁、海水都构成原电池，只有当M为锌时铁被保护，D项错误。‎ 本题选B。‎ ‎18.下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是 - 19 -‎ A. 钠 B. 铝 C. 溴 D. 氯 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 活泼金属K、Na、Mg、Al等在工业上采用电解熔融物的方法获得，氯气在工业上用电解饱和食盐水来获得，溴的提取是利用氧化还原法从海水中提取。‎ ‎【详解】A．金属钠在工业上采用电解氯化钠的方法来获得，故A错误；‎ B．金属铝在工业上采用电解氧化铝的方法来获得，故B错误；‎ C．溴的提取是利用氧化还原法从海水中提取，不属于电解法，故C正确；‎ D．氯气在工业上用电解饱和食盐水来获得，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎19.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 元素代号 L M X R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.089‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+6、－2‎ ‎+2‎ ‎－2‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 离子半径大小：r(M3+)

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