河南省鹤壁市高级中学2021届高三上学期第一次模拟测试（8月段考）化学试题 Word版含答案

河南省鹤壁市高级中学2021届高三上学期第一次模拟测试（8月段考）化学试题 Word版含答案

鹤壁高中2021届高三年级化学学科第一次模拟测试 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cu-64 I-127‎ 一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) ‎ ‎1．生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是(　　)‎ A．衣紫腰银 B．点石成金 C．铜驼荆棘 D．铁杵成针 ‎2.下列化学用语对事实的表述正确的是（ ）‎ A. 碳酸比苯酚酸性强：‎2C6H5ONa+CO2+H2O=‎2C6H5OH+Na2CO3‎ B. 实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓‎ C. 向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2﹣+5SO2+2H2O═3S↓+4HSO3﹣‎ D. 向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ‎3．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（　　）‎ A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 ‎ C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 ‎4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）‎ A．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂 ‎ B．Si硬度大，可用作半导体材料 ‎ C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 ‎ D．NaHCO3易溶于水，可治疗胃酸过多 ‎5.将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 没有沉淀产生的是（　　）‎ A. HCl B. NH‎3 ‎C. Cl2 D. NO2‎ ‎6．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A．若1mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA ‎ B．将一定量的Cl2通人FeBr2溶液中，当有1mol Br﹣转化为Br2时，转移的电子数为NA C．‎44.0 g环氧乙烷中含有6.0 NA个极性键 ‎ D．1mol CaO2晶体中含离子总数为3NA ‎7．下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）‎ A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 ‎ C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 ‎8．下列说法不正确的是（　　）‎ A．二氧化硫可以使石蕊试液褪色 ‎ B．雷雨天气有助于空气中的N2转化为可供植物吸收的NO3﹣‎ C．氧化镁熔点高，是一种优良的耐火材料 ‎ D．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释 ‎ ‎9.元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：‎ 下列判断不正确是（ ）‎ A. 反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B. 反应②利用了H2O2的氧化性 C. 反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 ‎10．排水法收集气体实验中，用饱和食盐水代替水收集氯气，可降低氯气的溶解损失。下列说法不正确的是（　　）‎ A．Cl2（g）⇌Cl2（aq），增大溶液中Cl2（aq）浓度可抑制氯气的溶解 ‎ B．增大溶液中的Cl﹣（aq）浓度，有利于增大Cl2（aq）浓度，从而抑制氯气的溶解 C．Cl2(aq)+H2O(l)⇌H+( aq)+Cl﹣(aq)+HClO(aq)，饱和食盐水可抑制反应进行 ‎ D．若实验中改用碳酸钠溶液代替水收集氯气，亦可减少氯气的损失 ‎11．以下实验设计能达到实验目的的是(　　)‎ 实验目的 实验设计 A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重 B．清洗碘升华实验所用试管 用水清洗 C．重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D．鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 ‎12．对于下列实验事实的解释，不合理的是(　　)‎ 选项 实验事实 解释 A 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 H2SO4不易挥发，HCl易挥发 B 电解CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na 得电子能力：Cu2＋>Na＋>H＋‎ C 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO HNO3浓度越大，氧化性越强 D 钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓 羟基中氢的活泼性：H2O＞C2H5OH ‎13.下列叙述中正确的是(　　)‎ A． 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B． 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2‎ C． 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－‎ D． 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋‎ ‎14．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：‎ 下列说法错误的是（ ）‎ A.仪器a中试剂的作用是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C中 B.装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水 C. 样品分解不完全可能使碳酸钠的质量分数偏高 D．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收可能使碳酸钠的质量分数偏低 ‎15．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（　　）‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液 溶液变为红色 待测溶液中含有Fe2+‎ B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3•H2O能大量共存 C 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+＞I2‎ D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 有白色沉淀产生 AlO2﹣与HCO3﹣发生了双水解反应 ‎16.海水提镁的工艺流程如下：‎ 下列叙述正确的是（　　）‎ A. 反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH)2难溶的性质 B. 干燥过程在HCl气流中进行，目的是避免溶液未完全中和 C. 上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应 D. 上述流程中可以循环使用的物质是H2和Cl2‎ ‎17．公元八世纪，Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸（4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑），同时他也是王水的发现者。下列说法不正确的是（　　）‎ A．硝石可用来制作黑火药 B．干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收生成硝酸 ‎ C．王水溶解金发生的反应中作氧化剂的是硝酸 ‎ D．实验室可用KNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用了强酸制弱酸的原理 ‎ ‎18．由AlCl3溶液制备AlCl3·6H2O的装置如下图，下列说法错误的是（ ）‎ A.通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和降低AlCl3溶解度，使其以AlCl3·6H2O晶体形式析出 B.抽滤后洗涤时，合适的洗涤剂是饱和氯化铝溶液 C. 将AlCl3·6H2O加热脱水，即可得到无水AlCl3‎ D.为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是用滤纸吸干 ‎19．臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．催化反应①②均为放热反应 ‎ B．E1是催化反应①对应的正反应的活化能，（E2+△H）是催化反应②对应的逆反应的活化能 ‎ C．决定O3分解反应速率的是催化反应② ‎ D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大 ‎20．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。下列说法错误的是（　　）‎ A．装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4 ‎ B．装置B具有除杂和贮存气体的作用 ‎ C．实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色 ‎ D．利用该装置能证明氯的非金属性强于溴的非金属性 ‎21．某FeC2O4•2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H‎2C2O4•2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：Ⅰ．称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至‎75℃‎．用c mol•L﹣1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在‎75℃‎继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2 mL。‎ 下列关于样品组成分析的说法，正确的是（ ）‎ A．根据题给数据不能求出样品中所含H‎2C2O4•2H2O的质量分数 B．越大，样品中H‎2C2O4•2H2O含量一定越高 C．＝3时，样品中一定不含杂质 D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏高，则测得样品中Fe元素含量偏高 ‎22．下列关于物质检验或推断正确的是（　　）‎ A．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，则该溶液为盐酸 ‎ B．对某物质进行焰色反应，观察到黄绿色的火焰，则该物质为钡盐 ‎ C．向某溶液中滴加盐酸，能产生无色能使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在SO32﹣ ‎ D．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原溶液中存在NH4+‎ ‎23．硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是（　　）‎ A．Fe4(OH)2(SO4)5属于碱式盐，可用作净水剂 ‎ B．与足量NH4HCO3反应的离子方程式为：2HCO3﹣+Fe2+═FeCO3↓+ CO2↑+H2O C．可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有FeCO3 ‎ D．“冷却结晶”后的操作是过滤，“锻烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ‎24. 硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：‎33℃‎）。某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：‎ 下列说法错误的是（ ）‎ A. 在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至‎100℃‎以上并通入氩气 ‎ B.原料中的金属钠通常保存在煤油中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等 C. 第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是蒸发结晶 D. NaBH4与水反应的方程式为：NaBH4+2H2O= NaBO2+4H2↑‎ 二、非选择题 ‎25．(14分) 某草酸亚铁水合物A可用于制作照相显影剂、制药等。下面是对该化合物的制备及分析的实验方案。‎ 请回答下列问题。‎ ‎（1）硫酸亚铁的制备及收集纯净的氢气：将‎2.00g铁粉（含少量FeS及其他难溶性杂质）放入150mL锥形瓶中，加入25mL3 mol/L H2SO4，水浴加热。反应完毕趁热过滤，反应装置如图所示（每个装置限用一次）。‎ ‎①使用以上装置完成实验，指出装置连接顺序：a　 　。‎ ‎②反应完毕后趁热过滤的目的是　 　。‎ ‎（2）草酸亚铁水合物A的制备：将滤液转移至事先已盛有50 mL1 mol/L H‎2C2O4溶液的250mL烧杯中，搅拌下加热至沸腾，一段时间后得到淡黄色沉淀（其主要成分为A）。‎ ‎①已知A中铁的质量分数为31%，其化学式为　 　。‎ ‎②‎3.6g A 在无氧条件下加热，最终得到‎1.44g 固体化合物，试写出该过程中发生反应的化学方程式　 　：‎ ‎③若对实验方案中的硫酸加入量略作调整，可以得到更高产率的A，请指出该调整是增加还是减少硫酸的量：　 　。（填“增加”或“减少”）‎ ‎（3）草酸亚铁水合物A纯度的测定：称取mg产物于100mL烧杯中，用2 mol/L H2SO4溶解，转移至250 mL容量瓶中并用2 mol/L H2SO4定容。移取25.00mL溶液至 250 mL 锥形瓶中，微热后用浓度为c mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定，平行测定三次，平均消耗滴定剂VmL（假设杂质不参与滴定反应）。‎ ‎①写出滴定过程中发生反应的离子方程式：　 　。‎ ‎②列出表示产物中A的纯度的计算式：　 　。‎ ‎26．(14分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：‎ ‎（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。‎ ‎（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：‎ ‎①电解时发生反应的化学方程式为 。‎ ‎②溶液X中大量存在的阴离子有_________。‎ ‎③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。‎ a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水 ‎（3）如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：‎ Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸；‎ Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；‎ Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；‎ Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：‎ Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：‎ ‎①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。‎ ‎②玻璃液封装置的作用是 。‎ ‎③测得混合气中ClO2的质量为 g。‎ ‎27．(10分)2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂电池正极主要由LiFePO4、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P具有极高的回收价值，具体流程如下：‎ 废旧 锂电池 NaOH 溶液 除铝 后料 NaAlO2溶液 HCl/H2O2‎ 石墨粉 浸出液X Na2CO3‎ 溶液 LiCl溶液 FePO4•2H2O NaOH 溶液 Fe(OH)3‎ Na3PO4溶液 Na2CO3‎ 饱和溶液 Li2CO3粗品 过程ⅱ 过程ⅰ 过程ⅲ 过程ⅴ 过程ⅳ ‎（1）过程ⅰ生成NaAlO2溶液的离子方程式是_____________________。 ‎ ‎（2）过程ⅱ中HCl/H2O2的作用是_________________________________。 ‎ ‎（3）浸出液X的主要成分为 Li+、Fe3+、H2PO4－等。过程ⅲ控制碳酸钠溶液浓度20%、温度‎85 ℃‎、反应时间3 h条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，如下图所示。 ‎ ‎①综合考虑铁和磷沉淀率，最佳pH为________________。‎ ‎②当pH＞2.5 后，随pH增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因__________________________________________。‎ ‎（4）LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应制取，共沉淀反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎【化学一选修3：物质结构与性质】（14分）‎ ‎28．氮化镓（ GaN）是制造SG芯片的材料，氮化铝LED灯可发出紫外光。回答下列问题：‎ ‎（1）Ga的价电子排布式为　 　，该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为　 　，下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是　 　（填字母）。‎ A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne]‎ ‎（2）8﹣羟基喹啉铝常用于发光材料电子传输材料，可由LiAlH4与 合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为　 　， 所含元素中电负性最大的是　 　（填元素符号），N的杂化方式为　 　。‎ ‎（3）金属晶体Al、Ga的熔点分别为‎660℃‎、‎30℃‎，Al比Ga熔点高的原因是　 　。‎ ‎（4）氮化镓为六方晶胞，结构如图1所示。该晶体密度为ρg•cm﹣3，晶胞参数a＝b≠c（单位：pm），a、b夹角为120°，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c＝　　pm（用含a、ρ、NA的代数式表示）。‎ ‎（5）在立方晶胞中，与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1，1，1）晶面。如图2，该立方晶胞中（1，1，1）晶面共有　 　个。‎ ‎【化学-选修5：有机化学基础】（14分）‎ ‎29．一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如下：‎ 已知：①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%b ‎②+H2O→RCOOH+R′COOH 回答下列问题：‎ ‎（l）中的官能团名称为　 　。‎ ‎（2）写出结构简式：A　 　，D　 　，G　 　。‎ ‎（3）下列说法正确的是 　。‎ a．B与E生成F的反应类型为加成反应 b．1molG最多能与5molH2发生加成反应 c．与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2mol NaOH ‎（4）H生成Y的化学方程式为　 　。 ‎ ‎（5）H的分子存在顺反异构，写出H的顺式异构体结构简式　 　。‎ ‎（6）尿素 氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物。写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式　 　。‎ ‎（7）H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物结构简式为　 　。‎ ‎①可发生银镜反应 ‎②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色 ‎③核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为3：2：2：1（不考虑立体异构）。‎