福建省泉州市2020届普通高中毕业班第一次质量检查 化学

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福建省泉州市2020届普通高中毕业班第一次质量检查 化学

化学部分 ‎ 每小题6分 共42分 ‎7.下列说法错误的是 A.将雄黄(As4S4)、硝石和松脂“三物炼之”提砷,硝石起还原作用 B.“绛矾,本来绿色,…烧之赤色”,“烧”时有Fe2O3和SO2生成 C.《神农本草经》有“石胆能化铁为铜”,“石胆”中含有铜盐 D.用草木灰与“煅蜃蛤灰(CaO)”加水调成浆,漂洗布料效果更好 ‎8.对二甲苯(简称PX,结构如图)用于生产绦纶纤维、聚酯容器、涂料、染料等。有关说法错误的是 A.PX的分子式为C8H10‎ B.PX的二氯代物有5种 ‎ C.PX可以发生取代、加成、氧化反应 D.PX分子中碳原子处于同一平面 ‎ ‎9.短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大,X各电子层上的电子数相等,X与Y的化学性质相似,且Y的单质可用作香烟、糖果的包装材料,中和同体积同浓度的Z、R最高价氧化物对应水化物消耗NaOH溶液的量Z是R的3倍。下列说法错误的是 A.X的单质可以与NaOH溶液反应生成H2‎ B.Y、R形成的化合物熔融状态下可导电 C.Z的某种氧化物可以做干燥剂 D.简单离子半径:Z > R > Y > X ‎10.某兴趣小组设计如图实验装置探究氧化铜与足量的硫反应。下列说法错误的是 ‎·10·‎ A.加热前应先关闭a,打开K、c,排除装置内空气 B.酸性高锰酸钾溶液用于检验和吸收SO2气体 C.撤离酒精灯,反应能继续进行,说明该反应为放热反应 D.实验后,产物中的黑色固体是CuS ‎11.证据推理是学习化学的重要方法,下列证据与推理的关系正确的是 选项 证据 推理 A 用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8‎ Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)‎ B 向1mL 2mol/LNaOH溶液中依次滴加2滴浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液和FeCl3溶液,先后出现白色沉淀、红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]‎ C 等体积0.01mol/L 酸性KMnO4溶液与5%H2C2O4溶液反应,褪色时间30s,若滴加MnSO4溶液时,褪色时间5s 滴加MnSO4溶液降低了反应的活化能 D pH=2的HA溶液与pH=2的HB溶液混合后pH还是2‎ HA、HB都是强酸 ‎12.某课题组设计了一个分别以高电位LiVPO4F储锂材料、锌金属为电极的水系混合离子电池(如图所示),实现了锂离子在LiVPO4F电极上可逆的嵌入和脱出。下列说法错误的是 A.放电时,Li+嵌入正极 B.隔膜为阳离子交换膜,允许Zn2+和Li+通过 C.充电时,正极发生反应LiVPO4F-e-=Li++VPO4F D.电解质溶液可以为碱性溶液 ‎13.常温下,等浓度的MOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定,溶液中pH与 ‎·10·‎ 的关系如图所示。下列说法错误的是 A.Kb(MOH)=10-4.76mol·L-1‎ B.a、b点对应溶液中c(A-)相等 C.水的电离程度:c>a=b D.c点,酸碱恰好完全中和且溶液呈中性 ‎26.(15分)‎ 利用某有机合成的还原废液(主要含Na2S2O3、Na2SO3和NaOH,少量的Na2SO4、Na2S和S)制取Na2S2O3·5H2O的过程如下:‎ 氧化 适量水 还原 废液 合  成 SO2‎ S 浓缩 Na2S2O3·5H2O 空气 ‎……‎ 已知:①Na2S2O3在酸性条件下易分解为SO2和S;‎ ‎②Na2SO3+SNa2S2O3;‎ ③有关物质的溶解度曲线如图1所示:‎ 图1 图2‎ 回答下列问题:‎ ‎·10·‎ ‎(1)验证还原废液中含有SO42-的方法是:取样,加入足量的    (填试剂,下同),静置后取上层清液,滴加  ,产生白色沉淀。‎ ‎(2)还原废液中Na2S含量太高会影响成品质量,需通入空气氧化,反应的方程式为    ;若通入空气过多还会生成    。‎ ‎(3)下列方法适宜于实验室制备SO2气体的是  。‎ A.铜片与浓硫酸共热            B.燃烧硫磺 B.在空气中灼烧黄铁矿(主要成分FeS2)   D.亚硫酸钠和浓硫酸 ‎(4)某兴趣小组用氧化后的废液设计如图2实验装置按上述流程进行“合成”并提纯Na2S2O3·5H2O。‎ ‎①A的作用是    。‎ ‎②当反应液的pH为7~7.5时,停止通入SO2后,将反应液加热至75℃,继续反应1小时。反应达到终点时的现象是     。‎ ‎③“合成”完成时,将溶液转移至     (填仪器名称)进行浓缩,当析出大量晶体后趁热过滤,再     (填操作名称),得到Na2S2O3·5H2O晶体。‎ ‎(5)氧化后的废液中各成分的含量如下表,则需要补加的硫粉为    mol/kg。‎ 成分 Na2S2O3‎ Na2SO3‎ S NaOH Na2SO4‎ 含量(mol/kg)‎ ‎2.54‎ ‎0.84‎ ‎0.03‎ ‎8.04‎ ‎0.42‎ ‎27.(14分)锗没有独立可开采的矿藏,只能在冶炼主金属的同时从中提取。炼锌产生的烟尘的主要有ZnO、PbO、SiO2,含少量的MnO、GeO2、ZnGeO3,利用此烟尘制取ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O并副产GeO2的工艺流程如下:‎ 盐酸 ‎30%NaOH 富锗有机相 有机萃取剂 ‎…‎ GeO2‎ GeCl4‎ 富锗水溶液 ‎……‎ ZnO ‎ ZnO NH4HCO3‎ 牛胶 KMnO4‎ 滤液1‎ ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O 滤液2‎ 萃取余液 硫酸 浸出液 MnO2‎ 烟尘 滤渣 副产物 浸渣 ‎ 已知:①Ka1(H2GeO3)=1×10-9,Ka2(H2GeO3)=4×10-13‎ ‎·10·‎ ‎②GeCl4易水解,沸点83.1℃‎ ‎(1)烟尘中GeO2、ZnGeO3 可溶于H2SO4。写出ZnGeO3与H2SO4反应的化学方程式   。浸渣的主要成分有    。‎ ‎(2)浸出液中含锗约1×10-3 mol/L,需萃取富集,但溶液中仍有少量硅酸会影响萃取。加 ZnO调节pH=3~3.5后,加入牛胶(一种凝胶)形成硅酸沉淀,过滤除去。‎ ‎① 调pH后的分散系中微粒的直径<_________m。‎ ‎② 滤液1中锗元素主要以    形式存在,可溶于有机溶剂。‎ ‎ (3)富锗水溶液与盐酸加热蒸馏制得GeCl4,反应方程式为________________________。‎ 该步骤使用过量的较浓盐酸,原因是。‎ ‎ (4)生成MnO2的离子方程式为    。‎ ‎ (5)副产物的主要成分是    。‎ ‎28.(14分)将CO2作为原料转化为有用的化学品,是促进化工产业可持续发展,解决温室效应的有效方法。‎ ‎(1)催化制合成气的反应为CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+245.4 kJ·mol-1‎ ①催化剂表面积碳会使催化剂中毒,失去活性。反应时积碳可能发生的反应:‎ ‎ (I)CH4→C+H2 (II)2CO→C+CO2(Ⅲ)CO+H2→C+H2O 各积碳反应的平衡常数K(Ⅰ)、K(Ⅱ)、K(Ⅲ)如下表:‎ 温度/℃‎ K(Ⅰ)‎ K(Ⅱ)‎ K(Ⅲ)‎ ‎800‎ ‎21.60‎ ‎0.136‎ ‎0.133‎ ‎850‎ ‎33.94‎ ‎0.058‎ ‎0.067‎ ‎900‎ ‎51.38‎ ‎0.027‎ ‎0.036‎ 表1数据可知积碳主要由反应 导致,该反应为  反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎·10·‎ ②在恒容密闭容器中通入CO2与CH4各3.0mol,一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示。‎ 则v(a)  v(b),K(b) K(c)(填“<”“=”或“>”)。‎ ‎(2)催化氢化制甲烷:‎ 主反应:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-164.0 kJ·mol-1‎ 副反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3‎ ①ΔH3=__________。‎ ②在恒容密闭容器中,CO2与H2的起始浓度分别为2mol·L-1和8mol·L-1,一定条件下发生反应,测得CO2、CH4的平衡浓度与温度的关系如图2所示:‎ 图3‎ 图2 ‎ 则650℃时,CH4的选择性S%=_____[选择性S%=(CH4的产率/CO2的总转化率)×100%]。‎ ‎③为提高CH4的选择性,可调节H2和CO2的投料比进行反应。T ℃时,测得相应数据如图3所示,a、b表示反应物的平衡转化率,c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数。则表示CO2平衡转化率的曲线是_______, =________时,CH4产率最高且选择性为100%,平衡时的总压为3.4Mpa,主反应的平衡常数Kp=   (Mpa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 ‎ ‎35.【物质结构与性质】(15分)‎ ‎ 锶(38Sr)是碱土金属(ⅡA)元素。氯化锶(SrCl2)是最常见的锶盐。‎ ‎ (1)SrCl2可用于制造红色烟火,常由SrCO3与盐酸反应制备。下列说法正确的是 。‎ ‎ A.Sr属于s区元素,基态Sr原子没有d电子 ‎ B.Sr的焰色反应是电子从低能级向高能级跃迁吸收部分光的缘故 ‎ C.与同主族相邻的元素相比,Sr的第一电离能更大 ‎ D.上述制备SrCl2反应的离子方程式为:SrCO3 + 2H+= Sr2+ + H2O + CO2↑‎ ‎ (2)由SrCl2与Na2CrO4反应可制备铝的缓蚀剂SrCrO4。‎ ‎·10·‎ ‎① 基态Cr原子价电子的轨道表示式为 。‎ ‎② CrO42-离子的空间构型为 。‎ ‎③有研究表明,CrO42-离子中Cr的杂化方式并非sp3杂化,而是d3s杂化。试从原子轨道能量的角度加以说明:。‎ ‎④SrCrO4晶体中含有的微粒间作用力有 。‎ ‎ A.离子键 B.氢键 C.极性键 D.π键 ‎(3)SrCl2晶体的立方晶胞如右图所示,晶胞棱长为a nm,‎ 摩尔体积为V cm3·mol-1。‎ ‎① 晶胞中,Sr2+位于,Cl-的配位数是。‎ ‎② 晶体中阴阳离子核间距 d= nm。‎ ‎③ 阿伏伽德罗常数的值表示为 。‎ ‎36.【有机化学基础】(15分)‎ ‎ 邻氨基苯甲酸乙酯(W)是一种具有橙花香味的食用香料。以邻甲基苯胺(A)或邻苯二甲酸酐(E)为原料均可合成W,合成路线如下图所示。‎ ‎·10·‎ ‎ 回答下列问题:‎ ‎ (1)E的核磁共振氢谱有 组峰。E和NH3反应的类型为 。‎ ‎ (2)由A合成W的过程中,设计步骤Ⅰ和步骤Ⅲ的目的是 。‎ ‎(3)C中所含官能团的名称为 。步骤Ⅲ中,C与NaOH溶液反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)W的同分异构体中,属于氨基甲酸酯(含H2NCOO—基团)的芳香族化合物有 ‎    种。芳香族化合物X也是W的同分异构体,其分子中不含甲基,可以通过天然蛋白质水解获得,X的结构简式为 。‎ ‎ (5)参照以上路线,设计由甲苯合成苯胺(无机试剂任选)的路线。‎ ‎2020年泉州市高中毕业班4月份质检 化学试卷参考答案 总说明:‎ ‎1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用,考生若写出其他正确答案,可参照本说明给分。 ‎ ‎2.化学方程式(包括离子方程式、电极反应式等)中的化学式、离子符号写错,不得分;化学 式、离子符号书写正确,但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写(或写错)等化 学用语书写规范错误的,每个化学方程式累计扣1分。‎ ‎3.化学专用名词书写错误均不得分。‎ ‎7~13 A B B D C D B ‎26.(15分)‎ ‎(1)盐酸; BaCl2溶液 (各1分,共2分)‎ ‎(2)2Na2S+O2+2H2O=2S↓+4NaOH 或 2Na2S+2O2+H2O=Na2S2O3+2NaOH   (2分)‎ ‎ Na2SO4 (2分)‎ ‎(3)a d             (2分)‎ ‎·10·‎ ‎(4)①起安全瓶的作用或防倒吸等合理答案       (1分)‎ ‎②反应液由淡黄色浑浊变澄清             (2分)‎ ‎③蒸发皿或烧杯;冷却结晶、过滤        (各1分,共2分)‎ ‎(5)4.83              (2分)‎ ‎27.(14分)‎ ‎(1)ZnGeO3+ H2SO4=ZnSO4+H2GeO3 或 ZnGeO3+ H2SO4+H2O=ZnSO4+H4GeO4  (2分)‎ PbSO4、SiO2 (各1分,共2分)‎ ‎(2)①<10-7                        (1分)‎ ‎②H2GeO3 或 H4GeO4    (2分)‎ ‎(3)Na2GeO3 + 6HCl2NaCl+GeCl4↑+3H2O      (2分)‎ ‎(说明:没写“↑”不扣分)‎ 为加快反应,并抑制GeCl4水解      (2分) ‎ ‎(4)3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+ (2分)‎ ‎(5)(NH4)2SO4 (1分)‎ ‎28.(14分)‎ ‎(1)①I;吸热                           (各1分,共2分) ‎ ‎②<;>                           (各2分,共4分)‎ ‎(2)①+40.7kJ·mol-1                            (2分)‎ ‎  (说明:无“+”也给分)‎ ②60%                                 (2分)‎ ‎③a                                  (1分)‎ ‎ 4                                 (1分) ‎ ‎ 25                                  (2分)‎ ‎35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)‎ ‎(1)D                                    (1分)‎ ‎(2)①            (2分)‎ ‎ ②正四面体                                (2分)‎ ‎ ③3d轨道能量更接近4s,更易杂化(或“d3s杂化后杂化轨道能量更低,更稳定”) (2分)‎ ‎④ACD                                  (2分)‎ ‎(3)① 顶点和面心                               (1分)‎ ‎·10·‎ ‎4                                    (1分)‎ ‎ ②                                   (2分)‎ ‎ ③                                  (2分)‎ ‎36.[化学——选修5:有机化学基础] (15分)‎ ‎(1)2;取代反应                          (各1分,共2分)‎ ‎(2)保护氨基,防止在氧化甲基的同时将氨基氧化                  (2分)‎ ‎(3)肽键(或酰胺键)、羧基                      (各1分,共2分)‎ ‎ (2分)‎ ‎(4)14                                     (2分)‎ ‎(5)                       (2分)‎ ‎  (3分)‎ ‎·10·‎
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