2018-2019学年山西省长治二中高一下学期第一次月考化学试卷

2018-2019学年山西省长治二中高一下学期第一次月考化学试卷

‎2018-2019学年山西省长治二中高一下学期第一次月考化学试卷 ‎【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上） ‎ ‎1．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是 A．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 ‎ B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 C．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 ‎ D．将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果 ‎2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A．作为相对原子质量标准的原子：‎ B．N2电子式为NN C．Cl－的结构示意图：‎ D．二氧化碳的结构式：O=C=O ‎3．下列关于现行的元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表的非金属元素都位于主族和0族 B．第ⅠA族的元素全部都是金属元素 C．位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4‎ D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x+13‎ ‎4．居室装修用的石材放射性的监测常用作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．一个原子中含有138个中子 B．Ra元素位于元素周期表中第七周期第ⅡA族 C．RaCO3难溶于水 D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 ‎5．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭发射的优良炸药。下列说法中正确的是 A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3‎ B．LiH、LiD、LiT都是强还原剂 C．H、D、T 是不同的核素，它们的原子核外电子排布不同 D．LiH、LiD、LiT互为同素异形体 ‎6．下列变化中，不需要破坏化学键的是 A．干冰升华 B．氯化钠熔化 C．氯化氢溶于水 ‎ D．加热氯酸钾使其分解 ‎7．下列说法正确的是 ‎①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键 ‎②共价化合物中可能含离子键 ‎③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ‎④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ‎⑤由分子组成的物质中一定存在化学键 ‎⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤ B．②④⑥‎ C．②③④ D．①③⑥‎ ‎8．某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是 A．离O点越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族 C．B元素是图中金属性最强的元素 D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键 ‎9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的 A．2.0g H218O与D216O的混合物中所含中子数为NA B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA C．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5 NA D．1mol Fe与1mol Cl2充分反应，转移电子数为3 NA ‎ ‎10．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－‎ C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W ‎11．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 ‎ B．在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子的能量较高 ‎ C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ‎12．某元素阳离子Rn＋，核外共有a个电子，原子的质量数为A，则m g该元素原子核里含有的中子的物质的量(mol)是(　　)‎ A．(A＋a－n) B．(A＋a＋n) C．(A－a＋n) D．(A－a－n)‎ ‎13．a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示．d元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍．下列说法中，错误的是 a b c d A．高温下，a单质可与d的氧化物发生置换反应 ‎ B．b的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应 ‎ C．a、b、c 的最高正化合价等于其所在族序数 ‎ D．d的氧化物是制作光导纤维的材料 ‎ ‎14．下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是 A．碱金属单质都可保存在煤油中 ‎ B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na C．砹（At）是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，还原性：HAt>HI D．卤素单质与水反应的通式为X2+H2O= HX+HXO  ‎ ‎15．X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　)‎ A．XYZ3 B．X2YZ4 C．X3YZ3 D．X4Y2Z7 ‎ ‎16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．q与s均为酸性氧化物 B．原子半径：WHnN ‎⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy ‎⑥M单质的熔点高于N单质 ‎⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少 ‎⑧M单质能与N的氢化物反应生成N单质 A．②⑤ B．②③⑤ C．②③⑧ D．全部 ‎25．如图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是 ‎ A．图中a为镁条，b为KClO3，c为Al2O3和Fe的混合物 B．铝热反应是放热反应，所以常温下可以发生反应 C．KClO3是该反应的催化剂 ‎ D．利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）‎ 二、非选择题 ‎26．（13分）‎ Ⅰ．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，请回答下列问题：‎ ‎（1）这些粒子分属________种元素，有________种不同的核素。互为同素异形体的粒子为______________。‎ ‎（2）质量数相等的粒子为____________________________（可写多组）。‎ ‎（3）碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的种数为__________；可得相对分子质量不同的二氧化碳分子种数为______。‎ Ⅱ．现有下列10中物质：①CaCl2 ②NH4Cl ③K2O2 ④Ba(OH)2 ⑤N2 ⑥HBr ⑦AlCl3 ⑧MgO ⑨HNO3 ⑩CH4。试用以上编号填空：‎ ‎（1）只有非极性键的是___________________。 ‎ ‎（2）既有离子键又有极性键的是____________________。‎ ‎（3）属于共价化合物的是__________________。‎ ‎27．（12分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体F，E的L层电子数等于K、M层电子数之和。‎ ‎（1）E 在元素周期表中的位置__________，B常见氢化物的电子式为_______；F的电子式为________。‎ ‎（2）B、C、D、E元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________ (用离子符号表示，下同)。A、B、C元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______________。‎ ‎（3）已知A、E两种元素形成的化合物X，X结构与干冰相似，属于_________ (填“离子”或“共价”)化合物。‎ ‎（4）用电子式表示D与E化合形成D2E 的过程：_______________________________。‎ ‎（5）C和E分别能与氢形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应，可生成E单质，其反应的化学方程式为_______________________________。 ‎ ‎28．(12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。‎ Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应产生的气体最多。‎ ‎（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl____S（填“>”或“<”），反应的离子方程式为_____________________________。‎ Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。‎ ‎（3）仪器A的名称为 ，干燥管D的作用为 。‎ ‎（4）若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为 ，观察到C中溶液 (填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。‎ ‎（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液 (填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HCl可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去。‎ ‎29．（13分）中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。‎ I．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下，试回答下列问题：‎ ‎（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________________。‎ ‎（2）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。‎ A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 ‎（3）流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：‎ ‎ Br2＋ CO= BrO＋ Br－＋ CO2↑‎ ‎（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： ___________________。‎ ‎（5）流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________________________________。‎ ‎ Ⅱ．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下: ‎ ‎（6）操作A是_____________ ，试剂a是_____________‎ ‎（7）由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物可以用于_____________________。‎ ‎2018—2019学年第二学期高一第一次月考化学答案 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ C D A D B A D A ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A B C D C C B B ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ A D C C B A C C ‎25‎ D 二、非选择题 ‎26.（13分） ‎ Ⅰ．（1）7;9; O2和O3（各1分）‎ ‎（2）1H和1H＋、24Na和24Mg、14N和14C（2分）‎ ‎（3）18种；7种（各1分）‎ Ⅱ．（各2分）‎ ‎（1）⑤‎ ‎（2）②④‎ ‎（3）⑥⑦⑨⑩‎ ‎27.（12分）（1）第三周期第ⅥA族；；（各1分）‎ ‎（2）r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)；H2O>NH3>CH4（各2分）‎ ‎（3）共价（1分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）H2O2 + H2S = S↓ + 2H2O （2分）‎ ‎28．（12分）‎ Ⅰ.（1）钾；铝（各1分）‎ ‎（2）>（1分）；Cl2 + S2- = S↓+ 2Cl- （2分）‎ Ⅱ.（3）分液漏斗；防止倒吸（各1分）‎ ‎（4）浓盐酸；变蓝色；NaOH溶液（各1分）‎ ‎（5）产生白色沉淀；NaHCO3 （各1分）‎ ‎29．（13分）‎ I．（1）富集溴元素（1分）‎ ‎（2）C（1分）‎ ‎（3）33153（2分）‎ ‎（4）SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO　（2分）‎ ‎（5）若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。（2分）‎ Ⅱ．（6）过滤；盐酸（各1分）‎ ‎（7）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑（2分）；制盐酸（1分）‎