2019-2020学年湖南省常德市高一上学期第一次月考化学试卷

2019-2020学年湖南省常德市高一上学期第一次月考化学试卷

化学 时量：60分钟 总分：100分 一：选择题（每题2分，共25小题，共50分）‎ ‎1.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关U的说法中正确的是(　　) ‎ A.U原子核中含有92个中子 B.U原子核外有143个电子 C.U与U互为同位素 D.U与U互为同素异形体 ‎2．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是 A．从左到右，原子半径逐渐减小 B．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强 C．从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1‎ D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强 ‎3．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的是(　　)‎ A．10B20为硼元素的一种原子 B．10B20为硼元素的一种单质 C．10B20的中子数比核外电子数多 D．10B20的原子核外电子排布为 ‎4．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ） ‎ A．盐酸和NaOH溶液混合 B．氯化氢溶于水 C．溴化氢气体与氨气相遇反应 D．锌和稀硫酸反应 ‎5.如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的 A．Y、Z可形成ZY6分子 B．X原子最外层达到8电子结构 C．原子半径：Z>M>Y D．Z2－的结构示意图可表示为 ‎6．下列化学用语中，正确的是(　　)‎ A．氯化钠的电子式为Na B．镁的原子结构示意图为 C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：H×＋·―→H＋[]－‎ D．重水的化学式为H2O(或D2O)‎ ‎7．下列物质的性质比较，正确的是 ‎ A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH ‎ C．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ‎8.‎ ‎ 短周期元素中，同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是 A．原子半径：X＞Y＞Z ‎ B．非金属性：XB ‎ B．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应 C．还原性B>A ‎ D．金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象 ‎21．已知：① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1‎ ‎ ②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1 ‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D．若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ ‎22.下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是( ) ‎ A．石油 B．天然气 C．氢气 D．太阳能 ‎23.下面的能源中属于二次能源的是 ( ) ‎ A．电能、蒸汽 B．电能、风能 C．蒸汽、风能 D．煤、石油 ‎24下列反应中属吸热反应的是 （ ）‎ A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应 C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 ‎25．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。‎ A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 二：填空题（每空2分，共50分）‎ ‎26．从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 反应。‎ ‎27．如图所示，组成一个原电池。‎ ‎(1)当电解质溶液为稀硫酸时：‎ ‎①Fe电极是________(填“正”或“负”)极，其电极反应为______________________________。‎ ‎②Cu电极是________极，其电极反应为_________ ‎ （2） 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜是_____极，‎ 电极反应式是__________；锌是____极，电极反应式是______________。‎ ‎28.A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。‎ 元素 A B C D 性质或结构信息 工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃 气态氢化物显碱性 ‎＋3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 第三周期原子半径最小 （1） B在元素周期表的位置：　　　　 ；B气态氢化物的电子式_____________‎ （1） ‎（2）C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为 　　　　 ‎ ‎ 　　　 _ 　　　 ‎ ‎29.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：‎ IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ 第2周期 ‎①‎ ‎②‎ 第3周期 ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 第4周期 ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎（1）⑤和⑩的元素符号是______和_______；写出⑤的氧化物的一种用途 。‎ ‎（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)；‎ ‎（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：　　　 ‎ ‎、　　　 ‎ ‎ 化学试卷答案 一：选择题 ‎1-5 CBBCB ‎6-10 DDCDC ‎11-15 BBAAC ‎16-20 BDCBA ‎21-25 DDADC 二：填空题 26、 吸收能量 放出能量 ‎ 反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ‎ 放热 吸热 27、 ‎(1)①负　Fe－2e－===Fe2＋　‎ ‎②正　2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎(2)正 负 ‎ ‎28、（1）第二周期VA族 （氨气的电子式打不出来，麻烦自己写）‎ ‎（2）Al2O3＋6H+=2Al3++3H2O Al2O3＋2OH-=2AlO2-+H2O ‎29、(1)Si；Br；生产光导纤维（制坩埚、玻璃、陶瓷等）。 ‎ ‎(2)K；F； ‎ ‎(3)Al；2Al(OH)3＋6H+ = 2Al3+＋6H2O；Al(OH)3＋OH-= AlO2-＋2H2O。‎