2020届高考化学二轮复习专题二物质的量含解析

2020届高考化学二轮复习专题二物质的量含解析

专题二 物质的量 ‎1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )‎ A．标准状况下，30.8g CCl4中所含的原子数为NA B．100g 46%乙醇溶液中含有的H－O键的数目为NA C．1mol Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为NA D．n(H2SO3)+n()=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的数目大于NA ‎2、同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充入后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO气体中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是( )‎ A.相对分子质量:M(X)>(Y) ‎ B.X气体一定是N2‎ C.标准状况下，X气体的密度为1.25 g/L ‎ D.气球质量：m(X)>m(Y)‎ ‎3、设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )‎ A.1molNH3所含有的原子数为NA B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA C.常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA ‎4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )‎ A．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA B．常温常压下，11.2L CO2 含有的分子数为0.5NA ‎ C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L D．25℃、 1.01×105Pa下，64g SO2 中含有的原子数为3NA ‎5、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )‎ A.标准状况下，11.2L CH2Cl2中所含C－Cl键的数目与22.4L HF中所含F原子数目相等 B.1L pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1NA C.1mol 过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2NA D.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA ‎6、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是(   )‎ 13‎ A.电解NaCl溶液,产生2g H2的同时产生Cl2的数目一定为NA B.1mol的Cl2溶于水中,转移的电子数B为NA C.常温下,4.6g NO2气体含有的分子数目为0.1NA D.碱性燃料电池中,通入1g H2,理论上外电路通过的电子数目为NA ‎7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）‎ A．加热条件下，2.3 g Na与足量O2反应生成Na2O2，转移电子数为0.2NA B．标准状况下，2.24 L C2H6含共价键的数目为0.7NA C．1 L pH＝1的稀硫酸中，含有H+总数为0.2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA ‎8、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   )‎ A.标准状况下,11.2L SO3含有的分子数为0.5NA B.含有NA个原子的氦气体积约为22.4L C.25 ℃、1.01×105Pa时,44g CO2中含有的氧原子数为2NA D.1mol NaOH溶解在1L水中,则其100mL溶液中Na+数为0.1NA ‎9、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 （ ）‎ A.由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为6NA B.标准状况下22.4L CH4中所含C-H键数为4NA C.由1L 1mol/L的FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数NA个 D.1mol二氧化硅晶体中Si-O键的数目为4NA ‎10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是()‎ A. D. 0.1mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NA B. 等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应，转移电子数均为2NA C．7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4NA D．4.4g CO2和C3H8的混合气体中含有的分子总数为0.1NA ‎11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )‎ A．向含0.1mol Na2SiO3的溶液中滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1NA B．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA C．常温下，1L pH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10 NA D．7.8g Na2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.1NA 13‎ ‎12、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )‎ A.4℃时，5.4 mL 水含有 0.9NA个原子 B.常温下，0.1 mol 环氧乙烷()共有 0.3NA个共价键 C.标准状况下，2.24 L NO 与 1.12 L O2 混合后的气体分子数为 0.1NA D.含有 0.2NA 个阴离子的 Na2O2 与 CO2 完全反应，转移 0.4NA个电子 ‎13、NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )‎ A.1 mol—OH（羟基）与 l mol中所含电子数均为10NA B.常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为NA C.6.4 g CH4O中含有的C—H键数目小于等于0.6NA D.标准状况下，2.24 L NO2和N2O4混合气体中含0.2NA个氧原子 ‎14、用NA表示阿伏加德备常数的值。下列叙述正确的是( )‎ A.17 g羟基（—OH)所含电子总数为9 NA B.18 g D2O中含有的原子数为3 NA C. 标准状况下，22, 4 L CHC13中所含分子数为NA D.32 g S8单质（结构如图）中含有的S—S 键个数为2 NA ‎ ‎ ‎15、设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）‎ A. 0.01molMg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.02NA B. 2 mol·L-1 的Na2CO3溶液中,含有和H2CO3总共2NA个 C. 氯气是常见的氧化性单质，每有1mol Cl2参加反应时转移的电子为2 NA D. 2.6gC2H2含有的阴离子数为0.1NA ‎16、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A.标准状况下,11.2L 与11.2L 所含的质子数均为 B.1L 0.1 溶液中含数目为0.1‎ 13‎ C.6.4g Cu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热,充分反应后,转移电子数为0.2‎ D.0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化和加热条件下,生成乙酸乙酯的分子数为0.1‎ ‎17、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是( )‎ A.常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA B.常温下，1 L pH＝12的氨水溶液中含有数目为0.01NA C.常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA D.1 mol乙酸和1 mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA ‎18、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )‎ ‎①31 g白磷中含有1. 5NA个P — P键 ‎②1 L 0. 1 mol. L -1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目为0. 1 NA ‎③标准状况下，22. 4 L HF中含有NA个分子 ‎④ 电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极溶解32 g铜 ‎⑤将2. 24 L(标准状况)Cl2溶于水，转移的电子数为0. 1NA ‎⑥常温下，含有0. 2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0. 1NA ‎⑦142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA ‎⑧ NA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g A.①③④ B.①⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①⑥⑧‎ ‎19、为测定某草酸晶体（H2C2O4 • 2H2O)样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL溶液，取25. 00 mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用 0. 100 mol/L的KMnO4溶液滴定（杂质不参与反应）。为省去计算过程，当称取的样品的质量 为某数值时，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。 则应称取样品的质量为( )‎ A.2. 25 g B. 3.15 g C. 9. 00 g D. 12. 6g ‎20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ A．白磷(P4)为正四面体结构，则P4与CO2所含共价键数目之比为3:1‎ B．1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个 C．9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA 13‎ D．浓度均为1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA ‎21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ A. 18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NA B. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NA C. 用惰性电极电解100mL 0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA D. n(H2SO3)和n()之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA ‎22、下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）( )‎ A.O2-的电子式为，则O2-核外有8个电子 B.1 mol NH4Cl中含有的H—C1键的数目为NA C.CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键 D.20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定 ‎23、2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会（CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。下列说法错误的是( )‎ A.常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2其增重2 g时,反应中转移的电子数为NA B.白磷分子（P4)呈正四面体结构，31 g白磷中含P—P键的数目为1.5NA C.1.0 L0. 1 mol/L Na2S溶液中含有的S2-数目为0. 1NA D.4. 4 g CO2和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA ‎24、三硫代碳酸钠（Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。‎ 实验1:探究Na2CS3的性质 步骤 操作及现象 ‎①‎ 取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份 ‎②‎ 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色 13‎ ‎③‎ 向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 ‎(1)H2CS3是 酸（填“强”或“弱”）。 ‎ ‎(2)已知步骤③的氧化产物是，写出该反应的离子方程式 。‎ ‎(3)某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，他认为通过 测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量，你是否同意他的观点并说明|理由 。 ‎ 实验2:测定Na2CS3溶液的浓度 。‎ 按如图所示连接好装置，取100 mL Na2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4，关闭活塞。‎ 已知：↑。CS2和 H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点 46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。‎ ‎(4)盛放无水CaC12的仪器的名称是 ，B中发生反应的离子方程式是 。‎ ‎(5)反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是 。‎ ‎(6)为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19. 2 g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为 。‎ ‎(7) 分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值 （填“偏髙”“偏低’’或“无影响”）。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 答案以及解析 ‎1答案及解析：‎ 13‎ 答案：B 解析：‎ ‎ ‎ ‎2答案及解析：‎ 答案：C 解析：A气球放在CO中气球静止不动，说明X气体的密度与CO的密度接近，相对分子质量接近，为28,B气球放在O2中气球上浮，说明Y气体的密度比氧气的密度小，则Y气体的相对分子质量小于氧气的相对分子质量，但不能确定与X的相对分子质量的关系，故A错误；B. A的相对分子质量为28,可能为C2H4或是氮气，故B错误；C.标准状况下，X气体的密度为-1=1.25 g/L，故C正确；D. X气体的密度与CO的密度接近，Y气体的密度比氧气的密度小，但二者的密度关系不确定，充气后A气球的质量不一定比B气球的质量大，即m(X)不一定大于m(Y)，故D错误。‎ ‎ ‎ ‎3答案及解析：‎ 答案：C 解析：‎ ‎ ‎ ‎4答案及解析：‎ 答案：D 解析：‎ ‎ ‎ ‎5答案及解析：‎ 答案：D 解析：‎ ‎ ‎ ‎6答案及解析：‎ 答案：D 解析：电解NaCl溶液,产生2g H2时,若NaCl不足,阳极除生成Cl2外还生成O2,A项错误;Cl2溶于水的反应Cl2+H2OHCl+HClO为可逆反应,Cl2部分反应,B项错误；常温下,存在反应2NO2N2O4,故4.6g NO2气体含有的分子数目不是0.1NA,C项错误;碱性燃料电池负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,故消耗1g H2时转移1mol电子,D项正确。‎ ‎ ‎ ‎7答案及解析：‎ 13‎ 答案：B 解析：‎ ‎ ‎ ‎8答案及解析：‎ 答案：C 解析：‎ ‎ ‎ ‎9答案及解析：‎ 答案：C 解析：‎ ‎ ‎ ‎10答案及解析：‎ 答案：D 解析：‎ ‎ ‎ ‎11答案及解析：‎ 答案：C 解析：‎ ‎ ‎ ‎12答案及解析：‎ 答案：A 解析：A.4℃时，水的密度是1 g/cm3,5.4 mL水的质量为5.4克，物质的量为5.4/18 = 0.3 mol，含有 0. 9NA个原子，故正确；B.常温下，每个环氧乙烷含有 7个共价键，所以0.1 mol环氧乙烷（ )共有 0.7NA个共价键，故错误；C.标准状况下，2. 24 L NO 与1. 12 L O2混合后生成2. 24 L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1NA， 故错误；D.含有0.2NA个阴离子的Na2O2的物质的量为0. 2 mol，与CO2完全反应，转移0. 2NA个电子， 故错误。‎ ‎ ‎ ‎13答案及解析：‎ 答案：B 解析：A.羟基不显电性，故1 mol羟基中含9 mol 电子即9NA个，选项A错误；B.根据2H2O + 2Na2O2==4NaOH + O2↑可知，增重的质量为与水物质的量相同的氢气的质量，故参与反应的水的物质的量为1 mol,生成的氧气的物质的量为0. 5 mol，转移的电子0. 5 mol2=l mol,即NA，选项B正确；C. 6.4 g CH4O物质的量为0. 2 mol，l 13‎ 个甲醇分子中有4个氢原子，其中含有3个C—H键，1个O—H 键，所以0.2 mol甲醇分子中C—H键数目等于0. 6 NA，选项C错误；D. NO2和N2O4中含有的氧原子个数不同，故标况下2. 24 L混合气体即0.1 mol混 合气体中氧原子的个数介于0.2 NA到0.4 NA之间， 选项D错误。‎ ‎ ‎ ‎14答案及解析：‎ 答案：A 解析：A. 17 g羟基（一OH)的物质的量为1 mol, 而1 mol羟基（一OH)含有9 NA个电子，故A正确； D2O的摩尔质最为20 g/mol，18 gD2O的物质的量小于1 mol，含有的原子数小于3NA，故B错误； C.标准状况下，CHCl 3是液体，22. 4 L CHCl3的物质的量大于1 mol，所含分子数大于NA，故C错误；D. 由S8分子模型可得，一个S8分子中含有8个S —S 键，32 g S8单质物质的量为：32 g (832 g/mol) = 0. 125 mol,含有的 S—S 键个数为：80. 125Na =NA，故D错误。‎ ‎ ‎ ‎15答案及解析：‎ 答案：A 解析：‎ ‎ ‎ ‎16答案及解析：‎ 答案：A 解析：1个分子与1个分子所含的质子数均为2，标准状况下11.2L 与11.2L 中均含1mol质子，A项正确；溶液中部分水解，即1L 0.1溶液中含数目小于0.1，B项错误；根据可知Cu完全反应，反应时转移电子数为0.1，C项错误；乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，0.1mol乙醇与0.1mol乙酸反应生成乙酸乙酯的分子数小于0.1，D项错误。‎ ‎ ‎ ‎17答案及解析：‎ 答案：C 解析：‎ ‎ ‎ 13‎ ‎18答案及解析：‎ 答案：B 解析： ①l mol白磷（P4)中含有6molP—P键， 31 g 白磷（0. 25 mol)中含有 P—P 键，1.5 NA,正确； ②+ H2O== +OH-, 1 个 水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1 L 0. 1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于 0.1 NA，错误；③标况下，HF为液体，不能直接用气体摩尔体积计算.错误;④粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32 g,错误；⑤氯气和水反应为可逆反应，0. 1 mol氯气反应转移电子数小于0. l NA，错误；⑥浓硫酸与足量铜加热反应，随荐反应的进行， 浓硫酸变为稀硫酸.稀硫酸不与铜反应，所以生成 SO2的分子数小于0. 1 NA，正确；⑦142 g全为 Na2SO4，含有阴、阳离子总数为3 NA，142 g全为 Na2 HPO4，含有阴、阳离子总数为3 NA，142 g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离 子的总数目为3NA，正确；⑧胶体粒子为很多 Fe(OH)3微粒的集合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量大于107 g,错误。‎ ‎ ‎ ‎19答案及解析：‎ 答案：D 解析：H2C2O4与KMnO4反应的化学方程式为: 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4== K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O,设样品中草酸晶体的质量分数为x滴定所用KMnO4溶液为l00xmL，‎ 则m(样品） ：=5:2解得 m(样品）= 12. 6 g， 答案选D。‎ ‎ ‎ ‎20答案及解析：‎ 答案：C 解析：A、1mol白磷(P4)的正四面体结构中含有6mol P－P，而1mol CO2结构中含有2mol C＝C，则P4与CO2所含共价键数目之比为3:2，A错误；B、由于酯化反应是可逆的，所以1mol乙酸与足量的C2H518OH充分生成CH3CO18OC2H5的分子数小于NA，B错误；C、13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23个，相对分子质量都是45，所以9g混合物的物质的量为0.2mol，含有的中子数为4.6 NA，C正确；D、溶液没有具体的体积，所以无法计算其中的微粒数目，D错误。答案选C。‎ ‎ ‎ 13‎ ‎21答案及解析：‎ 答案：C 解析：‎ ‎ ‎ ‎22答案及解析：‎ 答案：C 解析：A. O2-的电子式为，表示O2-的最外层有8个电子，但其原子核外有10个电子， A错误；B.NH4Cl是离子化合物，与Cl间形成离子键，无H—Cl共价键存在，B错误；C.根据化合物中所有元素化合价的代数和为0原则，CrO5中5个O共为-6价，说明以-1价氧存在的有四个氧，因此有两个过氧根，一个氧化合价-2价，C正确；C:. Na2O和Na2O2都是离子化合物，其中含有的阴阳离子数目之比都是1 : 2,与物质的多少无关，D 错误。‎ ‎ ‎ ‎23答案及解析：‎ 答案：C 解析：A.反应方程式为：2 Na2O2 + 2H2O== 4NaOH + O2↑，根据反应方程式可知：每有36 g水反应，固体增里4 g，电子转移2 mol,若水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为NA，A正确；B.白磷分子（P4)呈正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，31 g白磷的物质的量为，则其中含 有的 P —P键的数目为，B 正确；C.S2-会发生水解反应而消耗，所以1.0 L 0. 1 mol/L Na2S溶液中含有的S2-数目小于0.1 NA，C错误；D.CO 2和N2O的相对分子质量都是 44,分子中都含有3个原子，所以4.4 g CO2和N2O的混合气体的物质的最是0.1 mol,其中含有的原子总数为0. 3 NA，D正确；故合理选项是C。‎ ‎ ‎ ‎24答案及解析：‎ 答案：(1)弱（2） (3)不同意，‎ 因为溶液用酸化，含有引起实验误差 (4)干燥管 (5)将装置中残留的、全部排入后续 13‎ 装置中，使其被完全吸收（6)2.0 mol/L (7)偏高 解析：（1)根据实验中信息：向其中一份溶液中滴加几滴粉敵试液，溶液变红色，说明为强碱弱酸盐水解呈碱性，故弱酸；‎ ‎(2)已知步骤③向溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去，氧化产物是，还原产物为同时应产生二氧化碳气体，根据氧化还原反应原理进行配平得该反应的离子方程式为 ‎(3)某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐 酸、溶液产生白色沉淀，但因为溶液用 酸化，含有引起实验误差，不能认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用的量；‎ ‎(4)根据仪器的结构可知，盛放无水的仪器的名称是干燥管，A中发生反应，气体进入B中与硫酸 铜反应生成不溶于硫酸的硫化铜沉淀和硫酸，故B 中发生反应的离子方程式是,‎ ‎(5)反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N2—段时间，将装置中残留的、全部排入后续装置中，使其被完全吸收；‎ ‎(6)为了计算溶液的浓度，对B中混合物进 行过滤、洗涤、干燥、称重.得19.2 g固体，,根据反应 可知，则 A 中的物质的量浓度为;‎ ‎(7)分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算溶液的浓度，若反应结束后将通热改为通热空气，空气中含有能被氢氧化钠溶液吸收，导致C中的质量偏大，从而求得的偏多，因此通过测定C中溶液质量的增 加值来计算溶液的浓度时，计算值偏高。 ‎ 13‎ ‎ ‎ 13‎